2009年浙江省高考理綜年浙江省高考理綜 2715分科學(xué)家研究用催化技術(shù)將分科學(xué)家研究用催化技術(shù)將NO和和CO變成變成CO2和和N2為測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，為測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和和CO濃度如表：濃度如表： 時(shí)間時(shí)間(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.51042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103請(qǐng)回答下列問(wèn)題請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的H H 0（填寫(xiě)（填寫(xiě)“”、“”、“”）。）。（2）前）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率內(nèi)的平均反應(yīng)速率(N2) 。（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高提高NO轉(zhuǎn)化率的是轉(zhuǎn)化率的是 。A選用更有效的催化劑選用更有效的催化劑 B升高反應(yīng)體系的溫度升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度降低反應(yīng)體系的溫度 D縮小容器的體積縮小容器的體積（5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T()NO初始濃度(mol/L)CO初始濃度(mol/L)催化劑的比表面積(m2/g)2801.201035.8010382124350124請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。c(NO)t題題號(hào)號(hào)考查內(nèi)容考查內(nèi)容分值分值27大大題題15分分反應(yīng)反應(yīng)熱和熱和化學(xué)化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)速率速率平衡平衡分析分析計(jì)算計(jì)算反應(yīng)熱，焓變，熵變、反應(yīng)熱，焓變，熵變、H、S的意義的意義1化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和計(jì)算2化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)及其相關(guān)計(jì)算2化學(xué)平衡移動(dòng)及轉(zhuǎn)化率影響因素化學(xué)平衡移動(dòng)及轉(zhuǎn)化率影響因素2化學(xué)反應(yīng)速率影響因素實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)3化學(xué)平衡移動(dòng)曲線的理解和描繪化學(xué)平衡移動(dòng)曲線的理解和描繪5本題的平均得分為7.5（滿分為15分），難度值為0.50。得分得分01234567百分率百分率%6.095.795.096.096.097.299.527.29得分得分89101112131415百分率百分率%9.397.695.299.191.798.60.64.2為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（）n(CO)/n(H2)P(Mpa) 150 1/3 0.1_ _ 5 350 _ 5溫度溫度CO轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率A.請(qǐng)?jiān)谏厦姹砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。請(qǐng)?jiān)谏厦姹砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。B.根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出其在的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出其在0.1Mpa 和和5Mpa條件下條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖， 并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。一模回放一?；胤诺梅致实梅致?16.7%:16.7%（同學(xué)甲）（同學(xué)甲）（同學(xué)乙）（同學(xué)乙）大家的答題情況如下：大家的答題情況如下：（同學(xué)丙）（同學(xué)丙）（同學(xué)丁）（同學(xué)?。┐蠹业拇痤}情況如下：大家的答題情況如下：09、10年化學(xué)年化學(xué)考試大綱考試大綱： 能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。例例1某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)；H0。下圖表示該反應(yīng)的速率（。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。一一. .快速看懂圖像快速看懂圖像速率速率- -時(shí)間圖像時(shí)間圖像t4t5t3t2t1t0V(逆逆)V(正正)V(逆逆)V(正正)tV( (逆逆) )V(正正)t6Vt問(wèn)題問(wèn)題1： t2， t3 ， t5時(shí)刻，分別改變了什么外界條件？時(shí)刻，分別改變了什么外界條件？一、快速看懂圖像一、快速看懂圖像-速率速率-溫度（壓強(qiáng)）圖像溫度（壓強(qiáng)）圖像TVV(V(正正) )V(V(逆逆) ) 可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)正反應(yīng)是正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng)（填放熱、吸熱）（填放熱、吸熱）V(V(正正) )V(V(逆逆) )VP m+n p+q (填填 、=、 平衡點(diǎn)平衡點(diǎn)例2一、快速看懂圖像一、快速看懂圖像-百分含量百分含量( (轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率)-)-時(shí)間圖像時(shí)間圖像例例3可逆反應(yīng)可逆反應(yīng) mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) T1 T2 正反應(yīng)是正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng) ( 填填 、= 、 ) (放熱、吸熱）放熱、吸熱）、 =、 正反應(yīng)是正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng) (填放熱、吸熱填放熱、吸熱) m+n p +q (填填、 =、 )放熱放熱定定一一議議二二例4變式練習(xí)變式練習(xí) 可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)： a A （S）+ b B（g） c C（g）+ d D（g），），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度（含量與溫度（T）、壓強(qiáng)（）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：）的關(guān)系如下圖：據(jù)圖分析，以下正確的是據(jù)圖分析，以下正確的是 （ ）A. T1T2, 正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱 B. T1T2, 正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱C. P1P2,a+b=c+d D.P1 P2, a+b=c+dB時(shí)間時(shí)間B%P2P1 例例1.某化學(xué)反應(yīng)某化學(xué)反應(yīng)2A B2A BD D在四種不同條件下進(jìn)行，在四種不同條件下進(jìn)行，B B、D D起始濃起始濃度為度為0.0.反應(yīng)物反應(yīng)物A A的濃度（的濃度（mol/Lmol/L）隨反應(yīng)時(shí)（）隨反應(yīng)時(shí)（minmin）的變化情況如下）的變化情況如下問(wèn)題問(wèn)題3 3：對(duì)比實(shí)驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)4，你又能得出什么結(jié)論？，你又能得出什么結(jié)論？問(wèn)題問(wèn)題1 1：對(duì)比對(duì)比實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)2 2，你能得出什么結(jié)論？能確定，你能得出什么結(jié)論？能確定C C2 2嗎？嗎？二、快速獲取表格有效信息二、快速獲取表格有效信息問(wèn)題問(wèn)題2 2：對(duì)比實(shí)驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)3，你能得出什么結(jié)論？能確定，你能得出什么結(jié)論？能確定C3嗎？嗎？ （0909年四川）年四川） 在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X X、Y Y，發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)m mX(gX(g) ) nY(g) H= QkJmol1。反應(yīng)達(dá)到平。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示： 氣體體積 c c(Y(Y) )溫度1 12 23 31001001.00 mol1.00 molL L1 10.75mol0.75molL L1 10.53 mol0.53 molL L1 12002001.20 mol1.20 molL L1 10.90mol0.90molL L1 10.63 mol0.63 molL L1 13003001.30 mol1.30 molL L1 11.00mol1.00molL L1 10.70 mol0.70 molL L1 1下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）Amn BQ0C溫度不變，壓強(qiáng)增大，溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C二、快速獲取表格有效信息二、快速獲取表格有效信息 例例1.某化學(xué)反應(yīng)某化學(xué)反應(yīng)2A B2A BD D在四種不同條件下進(jìn)行，在四種不同條件下進(jìn)行，B B、D D起始濃起始濃度為度為0.0.反應(yīng)物反應(yīng)物A A的濃度（的濃度（mol/Lmol/L）隨反應(yīng)時(shí)（）隨反應(yīng)時(shí)（minmin）的變化情況如下）的變化情況如下問(wèn)題問(wèn)題3 3：對(duì)比實(shí)驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)4，問(wèn)題問(wèn)題1 1：對(duì)比對(duì)比實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 1和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)2 2，二、快速獲取表格有效信息二、快速獲取表格有效信息問(wèn)題問(wèn)題2 2：對(duì)比實(shí)驗(yàn)對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)3，催化劑催化劑濃度濃度溫度溫度壓強(qiáng)壓強(qiáng) 例例1 1. 某化學(xué)反應(yīng)某化學(xué)反應(yīng)2A B2A BD D在四種不同條件下進(jìn)行，在四種不同條件下進(jìn)行，為了分別驗(yàn)為了分別驗(yàn)證溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)證溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。已知：驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。已知：H0實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度（溫度（）A A的濃度的濃度（mol/Lmol/L）壓強(qiáng)壓強(qiáng)（PMaPMa）800 1 5820 2問(wèn)題問(wèn)題6：請(qǐng)你根據(jù)以上的表格畫(huà)出請(qǐng)你根據(jù)以上的表格畫(huà)出A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率在在800和和 820 隨隨壓強(qiáng)壓強(qiáng)變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各曲線的溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各曲線的溫度三、圖三、圖 表表 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 換換115800變式變式1 1：畫(huà)出畫(huà)出A的體積分?jǐn)?shù)的體積分?jǐn)?shù)在以上三種情況下在以上三種情況下隨時(shí)間隨時(shí)間變化的趨勢(shì)變化的趨勢(shì) 示意圖，示意圖，并標(biāo)明各個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)。并標(biāo)明各個(gè)實(shí)驗(yàn)編號(hào)。 （5）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。 為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了 三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。2NO+2CO=2CO2+N2請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出上表中的三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)。已知：號(hào)。已知： H0三、圖表轉(zhuǎn)換三、圖表轉(zhuǎn)換c(NO)tc(N O )t09高考高考27題題實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)編號(hào)編號(hào)T()NO初始濃度初始濃度(mol/L)CO初始濃度初始濃度(mol/L)催化劑的比表面催化劑的比表面積積(m2/g)2801.201035.80103821243501242801.20103 1.20103 5.801035.80103 在一容積為在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的的N2和和0.6 mol的的H2，在一，在一定條件下發(fā)生定條件下發(fā)生 如下反應(yīng)：如下反應(yīng)： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Q（Q0），反應(yīng)中），反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖： （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)；（2）在第）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新分鐘末達(dá)到新 的平衡（此時(shí)的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為的濃度約為0.25 mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出 第第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。濃度的變化曲線。三、圖三、圖 表表 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 換換例例2（0909年全國(guó)年全國(guó)IIII，改編）某溫度時(shí)，在，改編）某溫度時(shí)，在2L2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X X和和Y Y反反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件升高溫度升高溫度 使用催化劑使用催化劑增大壓強(qiáng)得到增大壓強(qiáng)得到Z隨時(shí)間變化的曲線隨時(shí)間變化的曲線 ， 請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出三條曲線，并標(biāo)出請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出三條曲線，并標(biāo)出 、 。 三、圖三、圖 表表 轉(zhuǎn)轉(zhuǎn) 換換X+2Y 2Z 510 015 00.20.40.60.81.01.1t/minn/mol解決作圖題的基本思路解決作圖題的基本思路 根據(jù)表格定坐標(biāo)根據(jù)表格定坐標(biāo)根據(jù)坐標(biāo)定趨勢(shì)根據(jù)坐標(biāo)定趨勢(shì)根據(jù)趨勢(shì)畫(huà)圖象根據(jù)趨勢(shì)畫(huà)圖象代入條件驗(yàn)結(jié)論代入條件驗(yàn)結(jié)論關(guān)于圖表問(wèn)題，高考對(duì)我們的要求關(guān)于圖表問(wèn)題，高考對(duì)我們的要求：（3 3）會(huì)畫(huà)：）會(huì)畫(huà)：能根據(jù)所給的表格畫(huà)出對(duì)應(yīng)的圖像能根據(jù)所給的表格畫(huà)出對(duì)應(yīng)的圖像（1 1）會(huì)讀：）會(huì)讀：讀表格各項(xiàng)數(shù)字的意義，各個(gè)數(shù)據(jù)間的讀表格各項(xiàng)數(shù)字的意義，各個(gè)數(shù)據(jù)間的 變化趨勢(shì)，能把表格語(yǔ)言轉(zhuǎn)化成化學(xué)語(yǔ)言變化趨勢(shì)，能把表格語(yǔ)言轉(zhuǎn)化成化學(xué)語(yǔ)言（2 2）會(huì)看：）會(huì)看： 一看面、二看線、三看點(diǎn)一看面、二看線、三看點(diǎn)( (弄清縱、橫弄清縱、橫 坐標(biāo)坐標(biāo) 意義；弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義，看意義；弄清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)的意義，看清曲線的變化趨勢(shì)清曲線的變化趨勢(shì)) )向名校進(jìn)軍百煉成鋼唱出青春無(wú)悔向名校進(jìn)軍百煉成鋼唱出青春無(wú)悔圓人生夢(mèng)想半載奮斗笑吟三年等待圓人生夢(mèng)想半載奮斗笑吟三年等待