《江蘇省淮安市范集中學(xué)高中化學(xué) 專(zhuān)題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 7.共價(jià)鍵課件 蘇教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省淮安市范集中學(xué)高中化學(xué) 專(zhuān)題三 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 7.共價(jià)鍵課件 蘇教版選修3（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、離子鍵的定義？離子鍵的定義？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？用電子式表示出用電子式表示出K K、S S、K K+ +、S S2-2-、K K2 2S S？ 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成1、下列電子式中正確的是（、下列電子式中正確的是（ ） D D2、下列電子式中正確的是（、下列電子式中正確的是（ ） C CvH 和和 原子形成原子形成HClHCl過(guò)程中，能否過(guò)程中，能否形成離子鍵？為什么？形成離子鍵？為什么？ Cl vHCl分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成，是

2、通分子不是通過(guò)離子鍵來(lái)形成，是通過(guò)什么方式結(jié)合的呢？過(guò)什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。得電子的傾向。我只有一個(gè)電我只有一個(gè)電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個(gè)電子個(gè)電子e 原子原子Cl 原子原子eee e e ee二位好！我有一個(gè)好辦法你們每二位好！我有一個(gè)好辦法你們每人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分人拿出一個(gè)電子共用，就象共同分享快樂(lè)一樣共同擁有，行嗎？享快樂(lè)一樣共同擁有，行嗎？e好好呵呵謝謝謝謝好好呵呵謝謝謝謝eee e e ee愿意愿意愿意愿意H原子，原子，你愿意你愿意拿出一拿出一個(gè)電子個(gè)電子共用嗎？共用嗎？Cl原子，原子，你

3、愿意你愿意拿出一拿出一個(gè)電子個(gè)電子共用嗎？共用嗎？eeeeeeeeHCl分子Cl2分子共用電子對(duì)共用電子對(duì)氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 原子之間通過(guò)原子之間通過(guò)共用電子對(duì)共用電子對(duì)所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共價(jià)鍵。共價(jià)鍵。2 2、成鍵粒子：、成鍵粒子：原子原子3 3、成鍵作用力：、成鍵作用力：“共用電子對(duì)共用電子對(duì)”與與兩原子核的作用兩原子核的作用4 4、成鍵原因：、成鍵原因：不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低特殊：特殊：AlCl3、BeCl2 一、共價(jià)鍵的概念一、共價(jià)鍵的概念1 1、定義：、定義：原子間

4、通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用討論：討論：只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？只有非金屬間才能形成共價(jià)鍵？5 5、成鍵過(guò)程中的能量變化：、成鍵過(guò)程中的能量變化：放出能量放出能量一對(duì)共用電子對(duì)一對(duì)共用電子對(duì).:Cl.:.Cl.:.H Cl.H H.兩對(duì)共用電子對(duì)兩對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)三對(duì)共用電子對(duì)N N. .用一條短線來(lái)表示原子間的一對(duì)用一條短線來(lái)表示原子間的一對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)省略其余的電子省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ON N結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)式：.O C O.NH3CH4CO2折線型折線型直線型直線型H2O三角錐型三角錐型正四面體正四面體用電子式表示

5、共價(jià)化合物用電子式表示共價(jià)化合物1.1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2. .不加中括號(hào)不加中括號(hào) ，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.3.原子最外層電子數(shù)距原子最外層電子數(shù)距8 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周?chē)纬呻娮?，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周?chē)纬蓭讓?duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵） 書(shū)寫(xiě)要求：書(shū)寫(xiě)要求：H O OHO=C=OH-O-O-HCH4 CO2 H2O2用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子共價(jià)分子HH:C:HHCHHHH比比 較較離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵元素

6、成鍵微粒成鍵微粒 成鍵本質(zhì)成鍵本質(zhì) 鍵的強(qiáng)弱鍵的強(qiáng)弱鍵的存在鍵的存在非金屬元素之間非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之活潑金屬與非金屬元素之間間陽(yáng)離子陽(yáng)離子 陰離子陰離子原子原子 原子原子靜電作用靜電作用離子電荷數(shù)多、半徑離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng)小的鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)共用電子對(duì)共用電子對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的比較只存于離子化合物只存于離子化合物存于存于也可能存在也可能存在下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明下列說(shuō)法是否正確？并舉例說(shuō)明1 1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2 2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。3 3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4 4、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類(lèi)型寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類(lèi)型H2O HClONaOH NH4Cl共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物離子化合物離子化合物