《江蘇省揚州市儀征市月塘中學九年級化學上冊 第五單元 課題1 質量守恒定律課件1 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省揚州市儀征市月塘中學九年級化學上冊 第五單元 課題1 質量守恒定律課件1 新人教版（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律思考問題： 物質發(fā)生化學反應后，生成了新的物質，那么，物質的總質量是否也發(fā)生了變化呢？本節(jié)來研究這個問題本節(jié)來研究這個問題u在化學反應前后各物質的質量總和在化學反應前后各物質的質量總和是否相等？是否相等？課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律紅磷紅磷+氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷4P + 5O2 2P2O5點燃點燃點燃點燃實驗事實1：課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律實驗事實實驗事實2 2：鐵鐵+硫酸銅硫酸銅 銅銅+硫酸亞鐵硫酸亞鐵Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Cu+FeSOCu+FeSO4 4課題課題1 質量守恒

2、定律質量守恒定律實驗事實3： 碳酸鈣與稀鹽酸反應前后質量比較u碳酸鈣碳酸鈣+ +稀鹽酸稀鹽酸 氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水uCaCOCaCO3 3+2HCl +2HCl CaClCaCl2 2+CO+CO2 2+H+H2 2OO課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律實驗事實4： 碳酸鈉與稀鹽酸反應前后質量比較碳酸鈉碳酸鈉+稀鹽酸稀鹽酸 氯化鈉氯化鈉+二氧化碳二氧化碳+水水uNaNa2 2COCO3 3+2HCl +2HCl 2NaCl+CO2NaCl+CO2 2+H+H2 2OO實驗事實實驗事實5 5：鎂鎂+氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂u2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO2MgO碳碳

3、+氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳實驗事實實驗事實6 6：點燃點燃uC+OC+O2 2 COCO2 2點燃點燃點燃點燃點燃點燃課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律 在化學反應前后各物質的質量總和相等一、質量守恒定律一、質量守恒定律課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律1.質量守恒定律 定義：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和。這個規(guī)律就是質量守恒定律。 課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律水的電解水的電解:u守恒原因：化學反應前后原子的守恒原因：化學反應前后原子的種類種類、數(shù)數(shù)目目和和質量質量沒有改變。沒有改變。課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律2.化學反應的實質： 分子

4、u新分子新分子聚合成聚合成u原子原子u新物質新物質分裂分裂重新組合重新組合課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律3.化學反應過程歸納： 5個一定不變，2個一定變，1個可能變化學化學反應反應過程過程5個一定不變個一定不變2個一定變個一定變1個可能變：個可能變：宏觀宏觀微觀微觀宏觀：宏觀：物質的種類物質的種類原子的質量原子的質量原子的數(shù)目原子的數(shù)目原子的種類原子的種類元素的種類元素的種類反應物和生成物的總質量反應物和生成物的總質量微觀：微觀：分子的種類分子的種類分子總數(shù)分子總數(shù)木炭在氧氣中燃燒生成木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的二氧化碳的化學方程式化學方程式:例如例如: C + o2 co2點燃點燃C

5、原子個數(shù)原子個數(shù):O原子個數(shù)原子個數(shù):原子總個數(shù)原子總個數(shù):?該化學方程式等號兩邊該化學方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都的原子種類和數(shù)目都121233課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律下列事實是否違背質量守恒定律 紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小 高錳酸鉀受熱分解后，固體的質量變小 蠟燭燃燒后消失課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律下列現(xiàn)象可用質量守恒定律解釋的是（下列現(xiàn)象可用質量守恒定律解釋的是（ ） A.10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質量比紙在空氣中燃燒后化為灰燼灰燼的質量比紙的質量小紙的質量小 C.鐵在空氣中灼燒后，質量

6、增加鐵在空氣中灼燒后，質量增加 D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質量不變蠟燭受熱熔化，冷卻后質量不變 木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為:碳碳點燃點燃二氧化碳二氧化碳+氧氣氧氣“和和”“反應條件反應條件”“生成生成”反應物反應物生成物生成物寫起來很麻煩寫起來很麻煩,怎么辦怎么辦?這是什么式子這是什么式子?它可以提供它可以提供哪些信息哪些信息?它怎么讀呢它怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO121623244:12+16212課題課題1 質量守恒定律質量守恒定律二.化學方程式2.2.表示意義表示意義: : 表示了化學反應中的反應物和生

7、成物 表明該化學反應進行的條件 表示了各物質之間的質量關系 這種用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式這種用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式1. 定義：定義：1.每一個化學方程式都每一個化學方程式都必須遵循質量守恒定律必須遵循質量守恒定律2.質的意義質的意義:表示反應物、生成物和反應條件表示反應物、生成物和反應條件3.量的意義量的意義:表示各物質之間的質量比表示各物質之間的質量比, ,即相對分子質量即相對分子質量（或相對原子質量）與化學計量數(shù)的乘積比。（或相對原子質量）與化學計量數(shù)的乘積比。表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比。表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比。表示反應物、生成物之

8、間的體積比表示反應物、生成物之間的體積比( (指有氣體指有氣體參加的反應）。參加的反應）。 表示反應物、生成物之間的物質的量比表示反應物、生成物之間的物質的量比。4.符號的意義符號的意義：“+”+”表示表示“跟跟”與與“和和”，“=”=”表表示示“生成生成”。小結化學方程式的意義小結化學方程式的意義怎么讀呢怎么讀呢?CO2點燃點燃CO2+COOCOO121623244:12+162121.碳與氧氣在點燃的碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳條件下生成二氧化碳2.每每12份質量的碳與份質量的碳與32份質量的氧氣在點燃的份質量的氧氣在點燃的 條件下完全反應生成條件下完全反應生成44份質量的二氧化碳。

9、份質量的二氧化碳。根據(jù)化學方程式根據(jù)化學方程式4P+O2 2P2O5回答下列問題：回答下列問題：1. 這個化學反應有哪些物質參加反應（反應物）；這個化學反應有哪些物質參加反應（反應物）；2. 通過什么條件反應；通過什么條件反應；3. 反應生成了哪些物質（生成物）；反應生成了哪些物質（生成物）；4. 參加反應的各物質的質量比是多少；參加反應的各物質的質量比是多少；5. 參加反應的各粒子的相對數(shù)量。參加反應的各粒子的相對數(shù)量。6. 這個化學方程式有幾種讀法，怎么讀？這個化學方程式有幾種讀法，怎么讀？點燃點燃1. 1. S+OS+O2 2 2P2P2 2OO5 5點燃點燃3. Cu+H3. Cu+H2 2 Cu+HCu+H2 2OO2. 2. Fe+CuSOFe+CuSO4 4 Cu+FeSOCu+FeSO4 4小練習小練習