《江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液課件1 （新版）新人教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省鹽城市亭湖新區(qū)實(shí)驗(yàn)學(xué)校九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液課件1 （新版）新人教版（33頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、知識(shí)回顧知識(shí)回顧一種或幾種物質(zhì)一種或幾種物質(zhì) 分散分散 到到另一種物質(zhì)另一種物質(zhì) 里所形成的里所形成的均一穩(wěn)均一穩(wěn)定定的的混合物混合物. 一一.溶液溶液 1概念概念 :2.組成組成-溶劑溶劑和和溶質(zhì)溶質(zhì)固氣溶液固氣溶液 , 液為劑。液為劑。液液互溶液液互溶 , 多為劑。多為劑。水多水少水多水少 , 水為劑；水為劑；不指溶劑不指溶劑 , 總為劑。總為劑。(溶質(zhì)溶質(zhì) )(溶解溶解)(溶劑溶劑)3特征特征 均一性均一性: 各部分濃度和性質(zhì)都相同。各部分濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性：穩(wěn)定性：外界條件（溫度，壓強(qiáng)，溶劑量）不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)外界條件（溫度，壓強(qiáng)，溶劑量）不變時(shí)，溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中

2、分離出來(lái)。間放置，溶質(zhì)不會(huì)從溶劑中分離出來(lái)。注意：注意： 溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定無(wú)色透明不一定無(wú)色。例如：。例如：Cu2+ 溶液是溶液是藍(lán)藍(lán)色色，F(xiàn)e2+ 溶液是溶液是淺綠淺綠色色, Fe3+ 溶液是溶液是黃黃色，色，MnO4 溶液是溶液是紫紫色。色。知識(shí)回顧知識(shí)回顧 溶液質(zhì)量等于溶液質(zhì)量等于實(shí)際溶解實(shí)際溶解的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和之和，但體積不等于二者之和。但體積不等于二者之和。 物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化而形成物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化而形成的溶液中，的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物。 懸濁液懸濁液: 小固體分散小固體分散(

3、不溶解不溶解)到液體中形成到液體中形成的的不均一不穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后固體下沉。的混合物。靜置后固體下沉。 乳濁液乳濁液: 小液滴分散小液滴分散(不溶解不溶解)到液體中形成到液體中形成的的不均一不穩(wěn)定不均一不穩(wěn)定的混合物。靜置后兩液體分層。的混合物。靜置后兩液體分層。 洗滌劑洗滌劑(如如:洗潔精，肥皂等洗潔精，肥皂等)具有具有乳化乳化功能，使功能，使植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴而隨水一起流走。植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴而隨水一起流走。知識(shí)回顧知識(shí)回顧4.溶解時(shí)的熱效應(yīng)溶解時(shí)的熱效應(yīng)水合水合(放熱放熱)溶解過(guò)程溶解過(guò)程擴(kuò)散擴(kuò)散(吸熱吸熱)二者的相對(duì)大二者的相對(duì)大小決定熱效應(yīng)小決定熱效應(yīng)

4、知識(shí)回顧知識(shí)回顧二二. .飽和溶液飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 知識(shí)回顧知識(shí)回顧1.概念概念:講溶液飽和或不飽和，一定要講溶液飽和或不飽和，一定要指明指明溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。溫度，溶劑質(zhì)量和溶質(zhì)。注意：注意：濃溶液和稀溶液只濃溶液和稀溶液只粗略粗略地表示溶液里地表示溶液里溶溶質(zhì)含量質(zhì)含量的多少的多少 。強(qiáng)調(diào)強(qiáng)調(diào)在在一定溫度一定溫度下，在下，在一定量溶劑一定量溶劑里，里，不能不能(還能還能)再溶解再溶解某種溶質(zhì)某種溶質(zhì)的溶液，叫做該的溶液，叫做該條件下這種溶質(zhì)的條件下這種溶質(zhì)的飽和飽和(不飽和不飽和)溶液。溶液。知識(shí)回顧知識(shí)回顧2、相互轉(zhuǎn)化、相互轉(zhuǎn)化 一般規(guī)律：一般規(guī)律：不飽和溶液不飽和溶液

5、 飽和溶液飽和溶液 記準(zhǔn)記準(zhǔn)降溫降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫升溫、加溶劑、加溶劑升溫升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)降溫降溫、加溶劑、加溶劑特殊溶質(zhì)特殊溶質(zhì):Ca(OH)2不飽和溶液不飽和溶液 飽和溶液飽和溶液 Exercises1.下列敘述正確的是下列敘述正確的是( )A一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的溶液一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的溶液.B溶液都是無(wú)色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物溶液都是無(wú)色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解時(shí)，均稱(chēng)為酒精的水溶液酒精和水以任意比例互相溶解時(shí)，均稱(chēng)為酒精的水溶液. D、植物油溶于汽

6、油中形成不穩(wěn)定的乳濁液植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液.2.如圖所示，向試管中的水中加入下列某物質(zhì)后，如圖所示，向試管中的水中加入下列某物質(zhì)后，U形管中原來(lái)相形管中原來(lái)相平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)可能是平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)可能是( )A苛性鈉苛性鈉 B生石灰生石灰 C硝酸銨硝酸銨 D活性炭活性炭 C C3.能證明能證明20時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是( ) A20時(shí)，向該溶液中加入少量水，溶液變稀時(shí)，向該溶液中加入少量水，溶液變稀. B20時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體.

7、C取少量溶液降溫至取少量溶液降溫至10有固體析出有固體析出. D取少量溶液至取少量溶液至50無(wú)固體析出無(wú)固體析出.Exercises 4.有下列物質(zhì)：牛奶；無(wú)水酒精；澄清石灰有下列物質(zhì)：牛奶；無(wú)水酒精；澄清石灰水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后水；泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后靜置過(guò)濾所得的液體；鋅溶解在適量的稀硫酸中形靜置過(guò)濾所得的液體；鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶液的是成的液體，其中屬于溶液的是 ，溶液中，溶液中的溶質(zhì)分別是的溶質(zhì)分別是 。 B Ca(OH)2 ，Ca(OH)2，ZnSO4知識(shí)回顧知識(shí)回顧三、溶解度三、溶解度 1溶解性溶解性 一種物質(zhì)溶解在另

8、一種物質(zhì)里的能一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)溶質(zhì)和和溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)，溫度溫度和和壓強(qiáng)壓強(qiáng)等有關(guān)。等有關(guān)。2固體的溶解度（固體的溶解度（S）(1)概念的理解：概念的理解：抓四點(diǎn)：抓四點(diǎn)： 條件：在一定溫度下條件：在一定溫度下 標(biāo)準(zhǔn)：標(biāo)準(zhǔn)：100克溶劑克溶劑 狀態(tài)：飽和狀態(tài)狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克單位：克溶解性溶解性不不(難難)溶溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶(2)與溶解性的關(guān)系與溶解性的關(guān)系S(20) g0 0.01 1 10(3)影響因素影響因素內(nèi)因內(nèi)因外因外因:溶質(zhì)的性質(zhì)溶質(zhì)的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)溶劑的性質(zhì)溫度溫度(4)表示方法表示方法

9、列表法列表法溶解度曲線溶解度曲線線線: 溶解度隨溫度變化的情況溶解度隨溫度變化的情況曲線上面曲線上面: 表示溶液為不飽和溶液表示溶液為不飽和溶液面面曲線下面曲線下面: 表示溶液為飽和溶液表示溶液為飽和溶液(有晶體有晶體)曲線上的點(diǎn)曲線上的點(diǎn): 該點(diǎn)溫度下的溶解度該點(diǎn)溫度下的溶解度交點(diǎn)交點(diǎn): 兩物質(zhì)在該點(diǎn)溫度下的溶解度相等兩物質(zhì)在該點(diǎn)溫度下的溶解度相等點(diǎn)點(diǎn)3、氣體的溶解度、氣體的溶解度 是指該氣體在壓強(qiáng)為是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時(shí)一定溫度時(shí), ,溶解在溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨氣體的溶解度與溫度和

10、壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大 。規(guī)律規(guī)律知識(shí)回顧知識(shí)回顧 1.下圖所示是下圖所示是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖三種物質(zhì)的溶解度曲線圖:（1） 時(shí)，時(shí)，A的溶解度大于的溶解度大于B的溶解度；的溶解度；（2） 時(shí)，時(shí)，A、C、B三者溶解度是按由大三者溶解度是按由大到小的順序排列；到小的順序排列；（3）A,B,C三種物質(zhì)隨溫度的升高溶解度變小的是三種物質(zhì)隨溫度的升高溶解度變小的是 溶解度溶解度 A C B t1 t2 溫度溫度 Exercises高于高于t1高于高于t2B2.下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是( ) 將

11、將36gNaCl溶于溶于100g水中制成飽和溶液，則水中制成飽和溶液，則NaCl的的溶解度為溶解度為36g20時(shí)，時(shí)，100克克NaCl飽和溶液中含有飽和溶液中含有265克克NaCl，因此，因此，NaCl在在20時(shí)的溶解度為時(shí)的溶解度為265克克.在在20時(shí)，時(shí)，100克水最多能溶解克水最多能溶解316克克KNO3，而，而200克水最多能溶解克水最多能溶解632克克 KNO3，因此，因此，KNO3的溶的溶解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大解度隨溶劑質(zhì)量增大而增大在在20時(shí)，時(shí)，100克水中溶解了克水中溶解了NaCl20克，因此克，因此NaCl在在20時(shí)的溶解度為時(shí)的溶解度為20 g.在在20時(shí)，時(shí)，Na

12、Cl的溶解度為的溶解度為36克克在在20時(shí)，時(shí)，100克水中溶解克水中溶解36克克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，因此，NaCl在在20的溶解度為解度為的溶解度為解度為36克克 A B C D D 3.在在20時(shí)，時(shí)，NaCl的溶解度是的溶解度是36克在克在20時(shí)，把時(shí)，把20克克NaCl投人到投人到50克水中充克水中充 分溶解后，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的分溶解后，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是是( )A制成了制成了70克飽和溶液克飽和溶液 B制成了制成了68克飽和溶液克飽和溶液C. 有有18克克NaCl發(fā)生溶解發(fā)生溶解 D還剩余還剩余2克固體克固體NaCl（未溶解）未溶解） 4.生活中

13、的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是小的是( )A燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡冒燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡冒 出出. B喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔.C揭開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出揭開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 . D夏季黃昏，池塘里的魚(yú)常游出水夏季黃昏，池塘里的魚(yú)常游出水.AC5.觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液面上漂浮觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，液面上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問(wèn)題：物，回答下列問(wèn)題： (1)若該液體是若該液體是Ca

14、(OH)2 溶液，溶液，杯底是未溶的杯底是未溶的Ca(OH)2固體，固體，現(xiàn)在對(duì)杯底加熱，木塊如何變現(xiàn)在對(duì)杯底加熱，木塊如何變化化? (填上升或下降填上升或下降,下同下同) (2)若該液體是若該液體是KNO3溶液溶液,杯底是未溶的杯底是未溶的KNO3固體固體,現(xiàn)在對(duì)杯底加熱現(xiàn)在對(duì)杯底加熱,木塊木塊 如何變化如何變化 ?_ 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)下降下降上升上升知識(shí)回知識(shí)回顧顧1.過(guò)濾過(guò)濾適用范圍適用范圍: 固體和液體固體和液體或或可溶和不溶性固體可溶和不溶性固體操作要點(diǎn)操作要點(diǎn): “一貼一貼”、“二低二低”、“三靠三靠” 儀器和用品：儀器和用品：鐵架臺(tái)鐵架臺(tái)(附鐵圈附鐵圈)、漏斗、燒杯、漏斗、燒杯、

15、玻璃棒、濾紙玻璃棒、濾紙.四四.混合物的分離混合物的分離-物理方法物理方法知識(shí)回顧知識(shí)回顧2.結(jié)晶結(jié)晶蒸發(fā)溶劑法蒸發(fā)溶劑法: 適用于所有固態(tài)溶質(zhì)，還常用于溶適用于所有固態(tài)溶質(zhì)，還常用于溶解度受溫度解度受溫度影響較小影響較小的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得的固體溶質(zhì)。如蒸發(fā)海水獲得食鹽食鹽晶體。晶體。冷卻熱飽和溶液法冷卻熱飽和溶液法:常用于溶解度受溫度常用于溶解度受溫度影響較影響較大大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝硝酸鉀酸鉀晶體晶體注意注意:結(jié)晶后往往還需結(jié)晶后往往還需過(guò)濾過(guò)濾來(lái)取得這些晶體來(lái)取得這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶采用結(jié)晶的方

16、法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如分離質(zhì)如分離NaCl和和KNO3的固體混合物的固體混合物 . 粗鹽提純的步驟粗鹽提純的步驟: 溶解溶解過(guò)濾過(guò)濾蒸發(fā)蒸發(fā)轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移 2.能依次按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離的能依次按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟分離的混合物是混合物是( )A、石灰石和食鹽石灰石和食鹽 B、水和酒精水和酒精 C、硝酸鉀和氯化鉀硝酸鉀和氯化鉀 D、鐵粉和銅粉鐵粉和銅粉 好題回放好題回放A1.在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作正確的是正確的是( ) A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開(kāi)始析出結(jié)晶時(shí)，停止用玻璃棒攪拌開(kāi)始析出結(jié)晶時(shí)

17、，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱 D待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱 C好題回放好題回放3.欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來(lái)，可采欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來(lái)，可采用的方法是用的方法是( )A冷卻飽和硝酸鉀溶液冷卻飽和硝酸鉀溶液 B在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份C. .升高飽和溶液的溫度升高飽和溶液的溫度 D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 4.黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一。制造黑火藥的一種重要原料是硝酸鉀。我國(guó)古代是用下列方法制得硝酸要原料是硝酸

18、鉀。我國(guó)古代是用下列方法制得硝酸鉀的，其過(guò)程如下：鉀的，其過(guò)程如下：(1)先收集硝土先收集硝土(主要成分是硝酸主要成分是硝酸鈣鈣)用水溶解；用水溶解；(2)加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可加人草木灰，待其充分反應(yīng)后，可采用采用 和和 的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的的方法得到硝酸鉀，反應(yīng)的方程式為方程式為 。 A過(guò)濾過(guò)濾結(jié)晶結(jié)晶Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3+2KNO3知識(shí)回顧知識(shí)回顧五、溶液組成的表示五、溶液組成的表示-溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)() (一一).概念及表達(dá)式概念及表達(dá)式(二二)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算算100%m(溶

19、質(zhì)溶質(zhì))m(溶液溶液)或或:m(溶質(zhì)溶質(zhì))+m(溶劑溶劑)(溶質(zhì)溶質(zhì)) =V(溶液溶液)m(溶液溶液)m (溶質(zhì)溶質(zhì)) 計(jì)算依據(jù)：計(jì)算依據(jù)： m(溶液溶液) = V(溶液溶液)(溶液溶液 )知識(shí)回顧知識(shí)回顧(三三)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制計(jì)算計(jì)算溶解溶解稱(chēng)量稱(chēng)量步驟步驟儀器儀器固體固體: 托盤(pán)天平，藥匙托盤(pán)天平，藥匙液體液體: 量筒，膠頭滴管量筒，膠頭滴管 燒杯，玻璃棒燒杯，玻璃棒注意：注意：結(jié)晶水合物形成溶液時(shí)，無(wú)水部分作溶質(zhì)。結(jié)晶水合物形成溶液時(shí)，無(wú)水部分作溶質(zhì)。如：取如：取25g藍(lán)礬藍(lán)礬(CuSO4 5H2O)完全溶于完全溶于75g水中配制硫酸銅水中配制硫酸銅

20、溶液時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶液時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: (CuSO4)=(25g 160/250)/(25g+75g) 100%=16%裝瓶貼標(biāo)簽裝瓶貼標(biāo)簽(四四)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表 比較項(xiàng)目比較項(xiàng)目 溶解度溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義意義溫度要求溫度要求 溶劑要求溶劑要求溶液是否飽和溶液是否飽和 單位單位 關(guān)系式關(guān)系式一定溫度一定溫度 不受溫度影響不受溫度影響 100克克 不一定不一定一定飽和一定飽和 不一定飽和不一定飽和 克克 是比值用是比值用%表示表示m(質(zhì)質(zhì))m(劑劑)100克克m(質(zhì)質(zhì))m(液液)100%知識(shí)回顧知識(shí)回顧一定溫度下的飽和溶液中

21、一定溫度下的飽和溶液中: %(溶質(zhì)溶質(zhì)) =100%S(g)S(g) +100(g)溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系100 S + 100%S =故同時(shí)又有故同時(shí)又有: S 知識(shí)回顧知識(shí)回顧(五五).溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算1.基本概念的計(jì)算基本概念的計(jì)算2.溶液稀釋溶液稀釋(包括配制包括配制,混合混合,濃縮等濃縮等)的計(jì)算的計(jì)算-物理變化物理變化 關(guān)鍵：關(guān)鍵：分析過(guò)程，抓住過(guò)程前后分析過(guò)程，抓住過(guò)程前后溶質(zhì)總質(zhì)量溶質(zhì)總質(zhì)量和和溶液總質(zhì)量溶液總質(zhì)量分別分別不變不變的等式。的等式。3.溶液中溶液中溶質(zhì)參加溶質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算的計(jì)算

22、 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)量必須是算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)量必須是純凈物純凈物的質(zhì)量。的質(zhì)量。特別注意特別注意(1)m(質(zhì)質(zhì))的求算的求算-以溶液中以溶液中參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量參加反應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量列列出化學(xué)方程式的質(zhì)量比來(lái)求算出化學(xué)方程式的質(zhì)量比來(lái)求算.(2)反應(yīng)后溶液質(zhì)量的求算反應(yīng)后溶液質(zhì)量的求算溶液組成法溶液組成法:m(液液)后后 = m(質(zhì)質(zhì))后后 + m(H2O)后后 = m(質(zhì)質(zhì))后后+m(H2O)前前+m(H2O)生成生成- -mm(H2O)反應(yīng)反應(yīng)質(zhì)量守恒法質(zhì)量守恒法:m(液液)后后 =

23、m(總總)前前 - - m(不反應(yīng)且不溶于水的物質(zhì)不反應(yīng)且不溶于水的物質(zhì))前前 - - m(沉淀沉淀)生成生成 - - m(氣體氣體)生成生成好題回放好題回放1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( )A、在一定條件下，飽和溶液可以變成不飽和溶液在一定條件下，飽和溶液可以變成不飽和溶液B、飽和溶液肯定是較濃的溶液飽和溶液肯定是較濃的溶液C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些數(shù)要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液叫飽和溶液 A2. 某同學(xué)用某同學(xué)用37的濃鹽酸配制一定質(zhì)量的濃

24、鹽酸配制一定質(zhì)量5的稀鹽酸的稀鹽酸,在量取濃鹽酸時(shí)在量取濃鹽酸時(shí),對(duì)量筒俯視讀數(shù)對(duì)量筒俯視讀數(shù)(其他操作均正確其他操作均正確),結(jié)結(jié)果他配制的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與果他配制的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與5相比相比( )A.偏高偏高 B. 偏低偏低 C. 不變不變 D. 無(wú)法判斷無(wú)法判斷B3某溫度時(shí)，某溫度時(shí)，100克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，克稀硫酸與足量的鋅充分反應(yīng)，生成生成0.2克氫氣。過(guò)濾后，將所克氫氣。過(guò)濾后，將所 得硫酸鋅溶液加熱得硫酸鋅溶液加熱蒸發(fā)掉蒸發(fā)掉40.2克水，再冷卻到原來(lái)溫度時(shí)恰好成為飽克水，再冷卻到原來(lái)溫度時(shí)恰好成為飽和溶液。和溶液。 計(jì)算：計(jì)算： (1)硫酸溶液中溶質(zhì)的

25、質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這些硫酸溶液若用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。這些硫酸溶液若用98濃硫酸來(lái)稀釋?zhuān)瑒t需要濃硫酸和水各多少質(zhì)量濃硫酸來(lái)稀釋?zhuān)瑒t需要濃硫酸和水各多少質(zhì)量? (2)反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(未蒸未蒸發(fā)前發(fā)前)。 習(xí)題回顧習(xí)題回顧解：解：(1)設(shè)參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為x , Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 98 2 0 . 2gx98 / 2 = x / 0 . 2g x = 9. 8 g(H2SO4)=9.8g / 100g 100% = 9.8 %析析: 98 %濃硫酸濃硫酸(質(zhì)量為質(zhì)量為y)水水質(zhì)

26、量為質(zhì)量為(100g-y)9.8 %稀稀硫酸硫酸(100g)根據(jù)根據(jù)m(質(zhì)質(zhì))相等相等: 98 % y= 9.8g y=10g 則所加水的質(zhì)量是則所加水的質(zhì)量是: 100g - 10g =90g濃硫酸的質(zhì)量為濃硫酸的質(zhì)量為y.(2)設(shè)生成的硫酸鋅質(zhì)量為設(shè)生成的硫酸鋅質(zhì)量為zZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 161 2 0.2gz161 / 2 = z / 0.2g z = 16.1g(ZnSO4 )=16.1g / (100g-9.8g+16.1g) 100% =15.1 %答答:硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8 %，需要，需要10g濃濃硫酸和硫酸和90g水來(lái)配制。反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)水來(lái)配制。反應(yīng)后所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1 %或：或：設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為a 65 / 2 = a / 0.2g a = 6.5g(ZnSO4 )=16.1g /(100g+6.5g - 0.2g) 100% =15.1 %認(rèn)真審題認(rèn)真審題把握題意把握題意規(guī)范答題規(guī)范答題力求優(yōu)異力求優(yōu)異