物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類p3p31 1、下列物質(zhì)中前者從屬于后者的是（、下列物質(zhì)中前者從屬于后者的是（ ）A A、純凈物、混合物、純凈物、混合物 B B、氧化物、化合物、氧化物、化合物 C C、鹽、正鹽、鹽、正鹽 D D、金屬氧化物、堿性氧化物、金屬氧化物、堿性氧化物B2 2、下列說法中，正確的是、下列說法中，正確的是 （ ） A A、非金屬氧化物都是酸性氧化物、非金屬氧化物都是酸性氧化物 B B、酸性氧化物都是非金屬氧化物、酸性氧化物都是非金屬氧化物 C C、金屬氧化物都是堿性氧化物、金屬氧化物都是堿性氧化物 D D、堿性氧化物都是金屬氧化物、堿性氧化物都是金屬氧化物 E E、與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是、與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸對(duì)該酸對(duì) 應(yīng)的酸性氧化物應(yīng)的酸性氧化物 F F、凡是酸性氧化物都可以直接和水反應(yīng)、凡是酸性氧化物都可以直接和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸生成對(duì)應(yīng)的酸2 2、下列說法中，正確的是、下列說法中，正確的是 （ ）G G、含氧元素的化合物是氧化物、含氧元素的化合物是氧化物H H、單質(zhì)含有一種元素，由一種元素組成、單質(zhì)含有一種元素，由一種元素組成的物質(zhì)就是單質(zhì)的物質(zhì)就是單質(zhì)I I、HClHCl是純凈物，純凈的鹽酸是純凈物是純凈物，純凈的鹽酸是純凈物J J、凡是在水中電離出、凡是在水中電離出H H+ +的物質(zhì)就是酸的物質(zhì)就是酸DE氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) A B C DABCDABCD分分別是什別是什么反應(yīng)么反應(yīng)類型？類型？1 1下面說法正確的是下面說法正確的是 （ ）A A1mol1mol米是米是6.026.0210102323粒米粒米B B10mol10mol氫所含粒子數(shù)為氫所含粒子數(shù)為6.02 6.02 10102424C C摩爾是物質(zhì)的量的單位摩爾是物質(zhì)的量的單位D D阿伏加德羅常數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)就是6.026.0210102323molmol- -E E1 1H H的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是1g.mol1g.mol-1-1F F氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)量G G1mol1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量分子質(zhì)量物質(zhì)的量物質(zhì)的量CE 1、質(zhì)量為、質(zhì)量為1.4g，分子數(shù)為，分子數(shù)為3.011023物質(zhì)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？2 2、辯：、辯：（1 1）H H2 2SOSO4 4的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是9898。（2 2）N NA A個(gè)個(gè)H H2 2SOSO4 4的質(zhì)量在數(shù)值上等于硫酸的質(zhì)量在數(shù)值上等于硫酸的摩爾質(zhì)量。的摩爾質(zhì)量。（3 3）1 1個(gè)個(gè)1212C C的質(zhì)量為的質(zhì)量為 。gN 12A1 1、決定體積的因素、決定體積的因素氣體氣體粒子數(shù)粒子數(shù)粒子間距粒子間距固體固體液體液體粒子數(shù)粒子數(shù)粒子大小粒子大小氣體摩爾體積氣體摩爾體積2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積對(duì)象：對(duì)象：“標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況”指：指：結(jié)論：結(jié)論：氣體氣體（純凈或混合氣體）（純凈或混合氣體） 溫度溫度：0oC、壓強(qiáng)壓強(qiáng)101KPaVm約為約為22.4L/mol思考思考1 1、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ）A A、1mol1mol氖氣和氖氣和1 mol1 mol氧氣體積相同氧氣體積相同B B、0.1molN0.1molN2 2在在2525和和101kPa101kPa時(shí)體積約時(shí)體積約為為2.24 L2.24 LC C、22g22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 11.2 L HClHCl含有相同的分子數(shù)含有相同的分子數(shù)D D、0.3molN0.3molN2 2、0.7molO0.7molO2 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的總體積約為的總體積約為22.4L22.4LCD思考思考2 、下列說法中、下列說法中,正確的是正確的是( )A、1mol某氣體的體積是某氣體的體積是22.4L,該氣該氣 體所處的體所處的狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況狀況一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況.B、通常狀況下、通常狀況下,1molO2的體積必定是的體積必定是22.4LC、某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒、某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒,該物質(zhì)該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4LD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2和和O2的混合氣體的體積的混合氣體的體積不一定為不一定為22.4L思考思考3 3 ：下列說法中有無錯(cuò)誤？為什么？下列說法中有無錯(cuò)誤？為什么？1mol氫氣的體積約為氫氣的體積約為22.4L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為的體積約為 22.4L。在在25、101kPa在，在，1mol氯氣的體氯氣的體 積是積是22.4L。常溫常壓下，常溫常壓下，0.1molO0.1molO2 2的體積約為的體積約為2.24L2.24L。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2和和O2 組成的混合氣體組成的混合氣體1mol，其體積約為，其體積約為22.4L。同溫同壓下，同溫同壓下，22.4LO2和和22.4LCO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量相等。相等。思考思考4 4(1)(1)相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是并不相同，其主要原因是 （ ） (2)(2)相同物質(zhì)的量的氣體的體積并相同物質(zhì)的量的氣體的體積并 不相不相同，其主要原因是同，其主要原因是 （ ）A A、粒子大小不同、粒子大小不同B B、粒子質(zhì)量不同、粒子質(zhì)量不同C C、粒子間距離不同、粒子間距離不同D D、粒子間作用力不同、粒子間作用力不同CA阿伏加德羅定律阿伏加德羅定律2 21 12 21 12 21 1N NN Nn nn nV VV V同溫同壓下同溫同壓下2121MM= = gNagNa2 2COCO3 310H10H2 2O O溶于溶于90g90g水中，才水中，才能使的每能使的每100100個(gè)水分子中溶有一個(gè)個(gè)水分子中溶有一個(gè)NaNa+ +7.53混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量總總i ii i總總2 22 2總總1 11 1n nn nMMn nn nMMn nn nMM m總總n總總總總i ii i總總2 22 2總總1 11 1V VV VMMV VV VMMV VV VMM 2、同溫同壓下，某容器充滿、同溫同壓下，某容器充滿O2時(shí)重時(shí)重116 g ，充滿充滿CO2時(shí)重時(shí)重122 g，現(xiàn)充滿某氣體時(shí)重，現(xiàn)充滿某氣體時(shí)重114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是：，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是：281、在一定溫度的壓強(qiáng)下，、在一定溫度的壓強(qiáng)下，1體積體積A2氣體和氣體和 3體積體積B2氣體化合生成氣體化合生成2體積體積C氣體，則氣體，則C的的化學(xué)式為化學(xué)式為 ,你的推測(cè)依據(jù)是：你的推測(cè)依據(jù)是： 。AB3或或B3A阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律 4、物質(zhì)、物質(zhì)A受熱分解的反應(yīng)式：受熱分解的反應(yīng)式：2A B2A B+2C +2C +2D +2D 測(cè)得生成混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為測(cè)得生成混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，求求A的摩爾質(zhì)量。的摩爾質(zhì)量。= 3、在、在200下，物質(zhì)下，物質(zhì)NH4HCO3、(NH4)2CO3受熱分解，計(jì)算生成的混合受熱分解，計(jì)算生成的混合氣體的摩爾質(zhì)量？氣體的摩爾質(zhì)量？分散質(zhì)微粒分散質(zhì)微粒大小大小外觀特征穩(wěn)外觀特征穩(wěn)定性定性能否透過半能否透過半透膜透膜能否透過濾能否透過濾紙紙濁液濁液溶液溶液分散系分散系丁達(dá)爾現(xiàn)象丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體膠體不同分散系的比較不同分散系的比較1nm100nm100nm均一、透明均一、透明較穩(wěn)定較穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)不均一、不穩(wěn)定定均一、透明、均一、透明、穩(wěn)定穩(wěn)定不能不能不能不能能能能能不能不能能能無無無無有有電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì) 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)： 弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)： （電離是一個(gè)可逆過程）（電離是一個(gè)可逆過程）在在水溶液或融化狀態(tài)水溶液或融化狀態(tài)下下能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的化合物化合物。在水溶液和融化狀態(tài)下都不在水溶液和融化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的能導(dǎo)電的化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽 弱酸、弱酸、 NHNH3 3H H2 2O O、 H H2 2O O1 1、導(dǎo)電性強(qiáng)弱、導(dǎo)電性強(qiáng)弱取決于取決于離子濃度大小離子濃度大小而不而不是看它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。是看它是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。3 3、電解質(zhì)是強(qiáng)還是弱、電解質(zhì)是強(qiáng)還是弱取決于取決于電離程度電離程度, ,與與導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。4 4、相同濃度、相同濃度下強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電下強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)強(qiáng)。解質(zhì)強(qiáng)。強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性強(qiáng)弱電解質(zhì)與導(dǎo)電性2 2、電解質(zhì)電解質(zhì)只有在溶于水或熔化只有在溶于水或熔化時(shí)才導(dǎo)電。時(shí)才導(dǎo)電。思考：思考：下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中氫氧化鈉固體氫氧化鈉固體 水銀水銀 氯化氫氣體氯化氫氣體 稀硫酸稀硫酸 二氧化碳?xì)怏w二氧化碳?xì)怏w 氨水氨水碳酸鈉粉末碳酸鈉粉末 蔗糖晶體蔗糖晶體 熔融氯化鈉熔融氯化鈉 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體晶體上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是：_屬于電解質(zhì)的是：屬于電解質(zhì)的是：_屬于非電解質(zhì)的是：屬于非電解質(zhì)的是：_1 1、蒸餾：定義、蒸餾：定義( (見見P18)P18)、適用適用范圍、使用儀器范圍、使用儀器名稱和名稱和蒸餾裝置蒸餾裝置的特點(diǎn)。的特點(diǎn)。第二單元第二單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法2-12-1物質(zhì)的分離與提純物質(zhì)的分離與提純 蒸餾、蒸餾、萃取、分液、萃取、分液、過濾、結(jié)晶過濾、結(jié)晶等等2、萃?。骸⑤腿。憾x定義(見見P18) 萃取劑選擇條件萃取劑選擇條件:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中萃取劑與水互不相溶萃取劑與水互不相溶萃取劑與溶質(zhì)互不反應(yīng)萃取劑與溶質(zhì)互不反應(yīng) 常見萃取劑：常見萃取劑：苯、汽油、煤油、苯、汽油、煤油、 CCl4等等。3 3、分液分液操作名稱：操作名稱：使用儀器：使用儀器：操作要領(lǐng)：操作要領(lǐng)：分液分液分液漏斗分液漏斗 振蕩、靜置、振蕩、靜置、分液（打開上口玻分液（打開上口玻璃塞，慢慢旋轉(zhuǎn)旋璃塞，慢慢旋轉(zhuǎn)旋塞，使下層液體從塞，使下層液體從下口放出，上層液下口放出，上層液體從上口倒出。）體從上口倒出。）4 4、過濾、過濾操作要領(lǐng)：操作要領(lǐng)：一貼、二低、三靠。一貼、二低、三靠。5 5、結(jié)晶、結(jié)晶 結(jié)晶結(jié)晶定義定義 結(jié)晶結(jié)晶方法方法有哪有哪2 2種？種？ 結(jié)晶方法適用范圍？結(jié)晶方法適用范圍？NH4+的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：取少量試樣于試取少量試樣于試管中，管中， 加入濃加入濃NaOH溶液，溶液， 加熱加熱， 將將濕潤的紅色石蕊試紙濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，靠近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)。觀察試紙是否變藍(lán)。Cl的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：取少量試樣于試管取少量試樣于試管中，中， 滴滴加加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，淀， 再加稀再加稀HNOHNO3 3，觀察沉淀是否溶解，觀察沉淀是否溶解。2-2常見物質(zhì)的檢驗(yàn)1 1、常見離子的、常見離子的檢驗(yàn)方法：檢驗(yàn)方法： NHNH4 4+ +、ClCl、SOSO4 42 2、NaNa+ +、K K+ +。SO42的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法：取少量溶液取少量溶液于試管中，于試管中， 加加足量鹽酸足量鹽酸無現(xiàn)象，無現(xiàn)象， 再滴再滴加加BaCl2溶液，觀察是否產(chǎn)溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。生白色沉淀。NaNa+ +的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法：取取鉑絲鉑絲放放在火焰在火焰上上灼燒至無色灼燒至無色， 再用鉑絲再用鉑絲蘸取蘸取試試樣樣在火焰上灼燒。在火焰上灼燒。 觀察觀察火焰火焰的顏色。的顏色。CO32的檢驗(yàn)方法：的檢驗(yàn)方法：取少量試樣于試取少量試樣于試管中，管中， 加入鹽酸，若產(chǎn)生氣泡，加入鹽酸，若產(chǎn)生氣泡， 氣體通入澄清的石灰水，變渾濁再加稀氣體通入澄清的石灰水，變渾濁再加稀HNOHNO3 3，觀察沉淀是否溶解，觀察沉淀是否溶解。K K+ +的檢驗(yàn)方法的檢驗(yàn)方法：取取鉑絲鉑絲放放在火焰在火焰上上灼燒至無色灼燒至無色， 再用鉑絲再用鉑絲蘸取蘸取試試樣樣在火焰上灼燒。在火焰上灼燒。 透過藍(lán)色的鈷玻透過藍(lán)色的鈷玻璃片璃片觀察觀察火焰火焰的顏色。的顏色。 焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作方法焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的操作方法: :(1)(1)洗洗: :用稀鹽酸洗鉑絲。用稀鹽酸洗鉑絲。(2)(2)燒燒: :將洗過的鉑絲在火焰上灼燒到無色。將洗過的鉑絲在火焰上灼燒到無色。(3)(3)蘸蘸: :用鉑絲蘸取用鉑絲蘸取試樣試樣。(4)(4)燒燒: :將沾在鉑絲上將沾在鉑絲上試樣試樣在火焰上灼燒。在火焰上灼燒。問題問題1 1、如何檢驗(yàn)下列物質(zhì)？、如何檢驗(yàn)下列物質(zhì)？ (1)(1) NHNH4 4ClCl和和NaClNaCl (2)(2) NaOHNaOH和和KClKCl (3)(3) NaNa2 2SOSO4 4和和NaClNaCl1 1、不能引入新的雜質(zhì)、不能引入新的雜質(zhì) 2 2、被提純的物質(zhì)不能減少、被提純的物質(zhì)不能減少 3 3、除雜試劑應(yīng)該過量、除雜試劑應(yīng)該過量 4 4、過量試劑必須除去、過量試劑必須除去 5 5、除雜中用到多種物質(zhì)時(shí)，要考慮加、除雜中用到多種物質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序入試劑的順序 6 6、被提純或分離的物質(zhì)要復(fù)原、被提純或分離的物質(zhì)要復(fù)原物質(zhì)的分離和提純的要求物質(zhì)的分離和提純的要求1.1.已知粗鹽中含有泥砂、已知粗鹽中含有泥砂、MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4等雜質(zhì)等雜質(zhì) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去以上雜質(zhì)得到精鹽設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去以上雜質(zhì)得到精鹽除去除去Mg(OH)Mg(OH)2 2 、BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3沉淀沉淀除去泥沙等不溶性雜質(zhì)除去泥沙等不溶性雜質(zhì)粗鹽粗鹽溶解溶解過濾過濾過量過量NaOHNaOH溶液溶液過量過量BaClBaCl2 2溶液溶液過量過量NaNa2 2COCO3 3溶液溶液過濾過濾過量稀過量稀HClHCl調(diào)調(diào)PHPH至中性至中性蒸發(fā)蒸發(fā)結(jié)晶結(jié)晶NaClNaCl晶體晶體 下面物質(zhì)的分離方法不正確的是（ ）選項(xiàng) 需要分離的物質(zhì)分離方法ACCl4和水的混合物蒸餾BMgCl2溶液與Mg(OH)2的混合物過濾C酒精的水溶液萃取DKNO3-與NaCl混合溶液結(jié)晶、過濾AC 物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度注意事項(xiàng)： 1、用前檢漏、用前檢漏 2、配液一次完成、不能幾次相加，、配液一次完成、不能幾次相加，3、注意容量瓶的規(guī)格、注意容量瓶的規(guī)格 4、定容搖勻后液面低于刻度線不能再加水、定容搖勻后液面低于刻度線不能再加水 5、定容時(shí)液面超過刻度線重新配置、定容時(shí)液面超過刻度線重新配置 6、平視讀數(shù)、平視讀數(shù)計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻洗滌、定容、搖勻配制步驟配制步驟: :量取、稀釋量取、稀釋下面是配制500mL 0.2 mol/L KCl溶液的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需KCl的質(zhì)量為 。（2）稱量過程中主要用到的儀器是 。（3）將燒杯中的溶液沿 引流到 中，并用蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液要 ，并搖勻。（4）加水至距刻度線 處，改用 加水，使液面的凹 液面正好與刻度線相切。（5）在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)，仰視刻度線，所配的溶液濃度將 （偏高、偏低、無影響）。7.5 g (為什么不是為什么不是 7.45 g) 天平天平 玻璃棒玻璃棒 500mL容量瓶容量瓶 轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移到容量瓶中 23 cm 膠頭滴管膠頭滴管 偏低偏低 3 3、誤差分析依據(jù)：、誤差分析依據(jù)：c cB Bn nB BV V思考思考 ：引起：引起誤差的因素有哪些？誤差的因素有哪些？溶質(zhì)溶質(zhì)n nB B偏多偏多體積體積V V偏少偏少c cB B偏高偏高溶質(zhì)溶質(zhì)n nB B偏少偏少體積體積V V偏多偏多c cB B偏低偏低分析下列操作對(duì)所配得的分析下列操作對(duì)所配得的NaClNaCl濃度有何影響？濃度有何影響？操操 作作C(NaCl)(1)(1)稱量時(shí)藥品放在右盤稱量時(shí)藥品放在右盤(2)(2)未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移溶液(3)(3)量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)(4)(4)定容時(shí)仰視讀數(shù)定容時(shí)仰視讀數(shù)(5)(5)搖勻后液面下降，再加水搖勻后液面下降，再加水偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)ClS2-Na+ 3517中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br8035粒子粒子原子結(jié)構(gòu)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù) ）XAZdce離子的價(jià)態(tài)化合價(jià)原子個(gè)數(shù)元素符號(hào)數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同數(shù)字的位置不同，所表示的意義就不同1 1、元素：具有相同、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類的同一類原子原子的總稱。的總稱。2 2、核素：具有一定數(shù)目的、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和質(zhì)子和一定一定數(shù)目的數(shù)目的中子中子的一種原子的總稱。的一種原子的總稱。3 3、同位素、同位素: : 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)中子數(shù)不同不同的原子互稱為同位數(shù)。的原子互稱為同位數(shù)。元素、核素、同位素1 1、某元素的同種同位素，它們的原子具有、某元素的同種同位素，它們的原子具有不同的不同的 （ ） A A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B.B.質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)C C核電荷數(shù)核電荷數(shù) D.D.電子數(shù)電子數(shù)2.2.寫出寫出(1)(1)核外有核外有1010個(gè)電子的分子個(gè)電子的分子 (2)(2)核外有核外有1010個(gè)電子的離子個(gè)電子的離子 (3)(3)核外有核外有1818個(gè)電子的分子個(gè)電子的分子 (4)(4)核外有核外有1818個(gè)電子的離子個(gè)電子的離子1H 2 H 3 H1113、由這幾種核數(shù)共可形成幾種水分子？、由這幾種核數(shù)共可形成幾種水分子？所得水的相對(duì)分子質(zhì)量最多有幾種？所得水的相對(duì)分子質(zhì)量最多有幾種？16O 17O8818O85、和、和Na+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是粒是 ( ) ANH4+ B. F- C. H2O D. NH3 A 4、某元素、某元素R的陽離子的陽離子Rn+核外有核外有x個(gè)電子，個(gè)電子，該元素的質(zhì)量數(shù)為該元素的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子核內(nèi)，則該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)的中子數(shù) ( ) A. A-x-n B. A-x+n C. A+x-n D. A+x+nA