經(jīng)典例題經(jīng)典例題 【例】(1)已知：水的密度為1.0 g/mL。實驗室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5 g，需要量取水_。(2)配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為_(填字母序號)。(3)經(jīng)檢測，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能是_(填序號)。氯化鈉固體不純稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片量取水時，仰視讀數(shù)裝瓶時，有少量溶液灑出【思路點撥思路點撥】(1)由題知，該實驗要配制50 g氯化鈉溶液，需氯化鈉的質(zhì)量為2.5 g，所以需要水的質(zhì)量為47.5 g，用量筒量取水的體積為：47.5 g1.0 g/mL47.5 mL；(2)配制溶液的過程為：計算、稱固體的質(zhì)量、量水的體積、混合攪拌溶解后裝瓶，故操作順序為：CBDEA；(3)所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因一是固體取的少，二是水取的多。氯化鈉固體不純會使所需氯化鈉不足量；稱量時砝碼端未放質(zhì)量相同的紙片，則放藥品端的紙片會使所取氯化鈉不足；量取水時仰視讀數(shù)時，視線偏低，所取水量偏大，所配溶液偏?。挥捎谌芤菏蔷?、穩(wěn)定的混合物，所以配好的溶液裝瓶時有少量灑出，不影響溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！敬鸢浮?1)47.5 mL(或47.5毫升) (2)CBDEA (3)【舉一反三舉一反三】某同學(xué)欲配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的NaOH溶液(已知水的密度是1 g/cm3)(1)方法一：用NaOH固體和H2O配制應(yīng)稱量_g NaOH固體，溶于_g H2O中。若該同學(xué)用量筒取水時俯視液面進行讀數(shù)，這樣配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)( )(填序號)。A等于10% B大于10% C小于10%(2)方法二：用已配好的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液_g，加_gH2O稀釋而成。B10905050【實驗?zāi)康摹?練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的操作。2加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的理解。3培養(yǎng)科學(xué)實驗的嚴謹?shù)膽B(tài)度。【實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、細口瓶、氯化鈉、蒸餾水?！緦嶒灢襟E】一、一、 配制配制50 g質(zhì)量分數(shù)為質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液1計算：所需氯化鈉的質(zhì)量為_g；水的質(zhì)量為_g(體積為_mL)；2稱量、量?。河锰炱椒Q取所需的氯化鈉，并放入燒杯中；用_mL量筒量取所需的水，倒入燒杯中；3溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。4裝瓶貼上標簽。3474750二、二、 用質(zhì)量分數(shù)為用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液(密度為密度為1.04 g/cm3)配制配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液1計算：所需質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為_g (體積為_mL)，水的質(zhì)量為_g(體積為_mL)；2稱量：用_mL的量筒量取6%的濃溶液；用_mL的量筒量取水；3混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻；4裝瓶貼上標簽。252425255050【問題與交流】1在用天平稱量氯化鈉時如果藥品和砝碼放反了，所配得溶液的質(zhì)量分數(shù)將_。2用量筒量取液體時應(yīng)注意什么？(1)_；(2)_；偏低用量筒量取一定體積的液體藥品時，量筒必須放平 用試劑瓶往量筒中傾倒液體時，瓶口要緊挨量筒口，使液體沿著量筒內(nèi)壁徐徐向下流入量筒中(3)_；(4)_。3教師或小組評價：_ 用膠頭滴管往量筒內(nèi)滴加液體時，不要把膠頭滴管伸入量筒內(nèi)，更不準接觸筒壁 讀取液體體積數(shù)時，必須使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持相平，再讀出液體的體積數(shù)1(6分)為準確配制80 g10%的氯化鈉溶液，要求盡量減小計量儀器稱量時的誤差。該實驗用到了下列儀器，其中屬于計量儀器的是( )A BC DA2(6分)實驗室配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。下列說法中錯誤的是( )A實驗的步驟為計算、稱取、量取、溶解、轉(zhuǎn)移B溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，以加快氯化鈉的溶解速率C把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標簽D量取水時，用規(guī)格為50 mL的量筒量取42.5 mL蒸餾水C3(6分)實驗室用硝酸鉀固體配制100.0 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是( ) A用50 mL量筒量水B將固體放于托盤天平的右盤稱取C將固體直接投人量筒中溶解D將配好的溶液裝入貼有標簽(如圖)的試劑瓶中，塞好瓶塞D4(6分)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸5 g，加水稀釋至250 g后取出10 g，則此10 g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為( )A0.2% B0.5% C1% D2%5(6分)蕭明同學(xué)要配制質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液，他讀量筒內(nèi)水的體積時，視線仰視讀數(shù)，而調(diào)平天平平衡時，指針偏左，稱量食鹽時天平平衡，則他最后配制的食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)( )A等于10% B小于10%C大于10% D無法確定AB6(12分)下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖： (1)用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序：_；(2)圖中用來取用NaCl的儀器是_；(3)稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，游碼在標尺位置見上圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為_g；(4)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn)10 g砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)10%。藥匙18.2 g小于7(9分)配制并稀釋一定質(zhì)量分數(shù)的Na2SO4溶液。(1)配制50 g質(zhì)量分數(shù)為6%的Na2SO4溶液。計算：需要Na2SO43.0 g，水47.0 g稱量：用托盤天平稱量3.0 g的Na2SO4 。天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先_，然后_，至托盤天平恰好平衡。 在右盤添加3 g 砝碼(或者移動游碼至3 g)向左盤中添加硫酸鈉固體量?。河昧客擦咳?7.0 mL水。請在右圖中畫出47.0 mL水的液面位置。溶解。(2)稀釋溶液。(由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1 g/mL)取1 mL 6%的Na2SO4溶液加水稀釋至100 mL，得到溶液a；若用3.0 g Na2SO4配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是_mL。5 0008(9分)過氧乙酸是一種消毒劑，在2003年抗擊“非典”的過程中發(fā)揮了巨大的作用。某醫(yī)療小分隊用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對環(huán)境進行消毒。(1)過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3，過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為_(填最簡整數(shù)比)；(2)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液600 kg，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液_kg。(3)配制的主要步驟是計算、量取、_。6 1 1220混勻謝謝 謝謝 觀觀 看看