第三節(jié)第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)第第1 1課時課時 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1.1.能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 。2.2.根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。問題二問題二 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于四大基本反應(yīng)類型中屬于四大基本反應(yīng)類型中的哪一種的哪一種?問題一問題一 我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說明？我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，能否舉例說明？思考下面的問題思考下面的問題問題三問題三請從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析請從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)角度分析Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2屬于那種反應(yīng)類型？屬于那種反應(yīng)類型？得到氧，被氧化得到氧，被氧化失去氧，被還原失去氧，被還原Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧原子的反應(yīng)原子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧原子的反應(yīng)從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：從得失氧的角度可得出氧化還原反應(yīng)的定義：一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫一種物質(zhì)失去氧，同時另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。做氧化還原反應(yīng)。特別提醒：氧化特別提醒：氧化反應(yīng)反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生和還原反應(yīng)同時發(fā)生問題四問題四標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個元素的化合價，觀察標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？化合價有無變化，變化有無規(guī)律？2Mg+O2=2MgOH2+CuO=Cu+H2O CO+CuO=Cu+CO2點燃點燃CO+CuO=Cu+CO20 0 +2 -2+2 +2 0 +4氧化反應(yīng)，化合價升高氧化反應(yīng)，化合價升高氧化反應(yīng)，化合價升高氧化反應(yīng)，化合價升高還原反應(yīng)，化合價降低還原反應(yīng)，化合價降低還原反應(yīng)，化合價降低還原反應(yīng)，化合價降低2Mg+O2=2MgO氧化反應(yīng)，化合價升高氧化反應(yīng)，化合價升高H2 + CuO = H2O + Cu還原反應(yīng)，化合價降低還原反應(yīng)，化合價降低+200+1點燃點燃從化合價升降的角度來分析從化合價升降的角度來分析氧化反應(yīng)即為氧化反應(yīng)即為化合價升高化合價升高的反應(yīng)；的反應(yīng)；還原反應(yīng)即為還原反應(yīng)即為化合價降低化合價降低的反應(yīng)。的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請分析下面的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請分析下面的反應(yīng)Zn+2HCl= ZnCl2+H2化合價降低化合價降低化合價升高化合價升高化合價升高化合價升高被還原被還原被還原被還原被氧化被氧化被氧化被氧化2Na+Cl2=2NaCl化合價降低化合價降低點燃點燃從化合價升降的角度定義從化合價升降的角度定義有元素化合價升降的反應(yīng)有元素化合價升降的反應(yīng), ,叫氧化還原反應(yīng)。叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:有無化合價的升降有無化合價的升降氧化還原反應(yīng)的特征：氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價的升降有元素化合價的升降根據(jù)元素化合價是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：根據(jù)元素化合價是否有變化把化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)我們初中學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型有哪些？我們初中學(xué)過的四大基本反應(yīng)類型有哪些？它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是怎樣的？復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)判斷以下反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl =ZnCl2 + H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1是是是是化合價升高，氧化反應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)2H2O2 = 2H2O + O2-1-20NaOH + HCl = NaCl + H2O-1-1+1+1+1 +1+1-2-2化合價升高，氧化反應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)不是不是是是化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合價降低，得到電子化合價降低，得到電子先分析鈉與先分析鈉與氯氣的反應(yīng)吧氯氣的反應(yīng)吧 想一想：想一想： 化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么？什么？鈉與氯氣反應(yīng)的動畫演示鈉與氯氣反應(yīng)的動畫演示電子得失的動畫演示電子得失的動畫演示+11+17+17+11NaClCl-Na+化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失化合價變化本質(zhì)原因的分析化合價變化本質(zhì)原因的分析2Na + Cl2 = 2NaCl點燃點燃 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)(化合價化合價升高）的實質(zhì)是原子升高）的實質(zhì)是原子失去電子的過程。失去電子的過程。 還原反應(yīng)（化合價還原反應(yīng)（化合價降低）的實質(zhì)是原子得降低）的實質(zhì)是原子得到電子的過程。到電子的過程。2NaCl2 = 2Na Cl H2 + Cl2 = 2HCl的動畫演示的動畫演示點燃點燃H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移點燃點燃氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。原來是因為我!（本質(zhì)）（本質(zhì)） （特征）（特征）歸納總結(jié)歸納總結(jié) 某元素得到電子某元素得到電子（或電子對偏向（或電子對偏向) )化合價降低化合價降低還原反應(yīng)還原反應(yīng) 某元素失去電子某元素失去電子（或電子對偏離（或電子對偏離) )化合價升高化合價升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)思思 考考我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？移情況呢？我我MnO2 + 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O化合價降低、被還原、得到化合價降低、被還原、得到12e-化合價升高、被氧化、失去化合價升高、被氧化、失去2e-雙線橋表示雙線橋表示法法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況表示方法方法總結(jié)方法總結(jié)1. 1. 標(biāo)出變化了的元素的化合價；標(biāo)出變化了的元素的化合價；2. 2. 兩根線橋；兩根線橋；3. 3. 箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；箭頭總是從反應(yīng)物指向生成物；4. 4. 箭頭起止于同種元素；箭頭起止于同種元素；5. 5. 必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明必須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目并指明“得得”、“失失”?，F(xiàn)學(xué)現(xiàn)用現(xiàn)學(xué)現(xiàn)用 用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O Cl22NaOH=NaClNaClOH2O失失1 1e e得得1 1e e表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡單的方表示氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況還有一種更簡單的方法！法！失失2 2e e得得1 12e2e書書寫寫方方法法1.1.標(biāo)出變化了的元素化合價；標(biāo)出變化了的元素化合價；2.2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.3.在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得得” “ ” “ 失失”。+20+404e-2CuO + C = 2Cu + CO2 高溫高溫單線橋單線橋表示法表示法1.1.用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況（1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu0+2+20化合價升高，失化合價升高，失12e-化合價降低，得化合價降低，得12e-（2） 2H2 + O2 = 2H2O點燃點燃0 0 +1 -2化合價升高，失化合價升高，失4e-化合價降低，得化合價降低，得22e- 2. 2.下列反應(yīng)屬于下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的是（的是（ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3=CaO+CO2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2 高溫高溫D D3.3.當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時，該元當(dāng)化合物中的元素被轉(zhuǎn)化成單質(zhì)中的元素時，該元素（素（ ）. .一定被氧化一定被氧化. .一定被還原一定被還原. .可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 . .化合價降低為零化合價降低為零C C這道題似乎有點難哦這道題似乎有點難哦4.4.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（ ） A A化合價的升降化合價的升降 B B分子中各原子重新組合分子中各原子重新組合 C C電子的得失或共用電子對的偏移電子的得失或共用電子對的偏移 D D氧原子的得失氧原子的得失5.5.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（的是（ ）A.A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.B.分解反應(yīng)分解反應(yīng)C.C.置換反應(yīng)置換反應(yīng) D.D.復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C CC C6. 根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應(yīng)還原反應(yīng)的是的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A A失電子失電子(或電子對偏離或電子對偏離)化合價化合價升高升高氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)得電子得電子(或電子對偏向或電子對偏向)化合價化合價降低降低還原反應(yīng)還原反應(yīng)本質(zhì)本質(zhì)特征特征氧化還原反應(yīng)的整合氧化還原反應(yīng)的整合