《2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.3 元素周期表課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《2018秋高中化學(xué) 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 1.1.3 元素周期表課件 新人教版必修2.ppt（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一節(jié)元素周期表 第3課時(shí) 學(xué)習(xí)目標(biāo) 重點(diǎn)難點(diǎn) 1 了解原子的構(gòu)成 能根據(jù)原子組成符號(hào)X判斷原子的構(gòu)成 2 知道元素 核素 同位素的概念 3 掌握核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系 元素 核素和同位素的含義 北京王府井古人類(lèi)文化遺址博物館向世人展示 北京人 狩獵 燒火 制造工具的痕跡 博物館300多平方米的展廳里 將陳列在原址發(fā)掘出土的石砧 石錘 石片 還有原始牛 斑鹿 鴕鳥(niǎo) 魚(yú)類(lèi)等古生物的骨骼及古人類(lèi)制成的骨鏟 骨片等工具 再現(xiàn)25000年前斑鹿跳躍 鴕鳥(niǎo)歡騰 望山聽(tīng)水 野豬生息的景象 那么 25000年 是怎樣測(cè)出來(lái)的呢 資料 通過(guò)測(cè)定遺跡里的一種碳原子 碳 14 14C 原子的數(shù)量來(lái)推斷出的 復(fù)習(xí) 原子的構(gòu)成 思考 由下表可以得出哪些結(jié)論 1 原子呈電中性 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 2 原子的質(zhì)量集中在原子核3 質(zhì)子和中子的質(zhì)量幾乎相同 相對(duì)質(zhì)量接近1 原子質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)與中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)相加起來(lái)所得的數(shù)值 用 表示 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N 一 原子的構(gòu)成 思考 1 C 14中的14指什么 2 原子的質(zhì)量數(shù)是否就是原子的相對(duì)原子質(zhì)量 3 氧原子的質(zhì)量數(shù)為16 質(zhì)子數(shù)為8 那么它的中子數(shù)是多少 4 硫的 2價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18 中子數(shù)為17 那么它的質(zhì)量數(shù)是多少 二 原子組成的表示方法 元素符號(hào) 質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 三 三個(gè)概念 1 元素 具有相同核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 2 核素 具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子 3 同位素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素 核素1 核素n 同位素 元素 元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定 與中子數(shù) 核外電子數(shù)無(wú)關(guān) 同一種元素 可有若干種不同的核素 核素種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定 與核外電子數(shù)無(wú)關(guān) 4 元素和核素只能論種類(lèi) 不能論個(gè)數(shù) 而原子既論種類(lèi) 又能論個(gè)數(shù) 5 同位素是同一元素不同核素之間的互稱(chēng) 不指具體的原子 注意 幾種重要的同位素及其應(yīng)用 1 下列各組粒子屬于同位素的是 A Cl和ClB K和CaC O2和O3D H2O和D2O 遷移應(yīng)用 A 2 H H H H H2可以表示 A 氫的五種同位素B 五種氫元素C 化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子D 氫元素的五種不同粒子 11 21 31 D 思考 元素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的相對(duì)原子質(zhì)量一回事嗎 1 核素 或原子或同位素 的相對(duì)原子質(zhì)量 2 元素的 平均 相對(duì)原子質(zhì)量 是按該元素所含各種天然 穩(wěn)定核素所占的一定百分比算出來(lái)的平均值 A A1 a1 A2 a2 An an A表示某元素的相對(duì)原子質(zhì)量 A1 A2 An表示元素的各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量 a1 a2 an 表示各種核素的原子百分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 3 核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量就是相應(yīng)原子的質(zhì)量數(shù) 4 元素的近似 平均 相對(duì)原子質(zhì)量 用質(zhì)量數(shù)代替元素的各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量 求得的即為元素的近似 平均 相對(duì)原子質(zhì)量 例已知氯元素有兩種天然同位素 并測(cè)得以下數(shù)據(jù) 35 45 35 48 質(zhì)子 決定元素的種類(lèi) 中子 決定同一元素的不同核素 同位素 質(zhì)子和中子 決定核素 同位素 的種類(lèi) 決定原子的質(zhì)量 電子 最外層電子 決定元素的化學(xué)性質(zhì) 質(zhì)子和電子 決定粒子的帶電性 小結(jié) 1 據(jù)報(bào)道 某些花崗巖會(huì)產(chǎn)生具有放射性的氡 Rn 從而對(duì)人體造成傷害 該核素核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 A 86B 136C 50D 222 當(dāng)堂檢測(cè) 22286 C 2 在 中 1 和互為同位素 2 和質(zhì)量數(shù)相等 但不能互稱(chēng)同位素 3 和的中子數(shù)相等 但質(zhì)子數(shù)不相等 所以不是同一種元素 7 當(dāng)堂檢測(cè) 3 某元素一種同位素原子的質(zhì)子數(shù)為m 中子數(shù)為n 則下列敘述正確的是 A 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B 這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m nC 若碳原子的質(zhì)量為Wg 則此原子的質(zhì)量為 m n WgD 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 當(dāng)堂檢測(cè) A 當(dāng)堂檢測(cè) 4 用A 質(zhì)子數(shù)B 中子數(shù)C 核外電子數(shù)D 最外層電子數(shù)E 電子層數(shù) 填寫(xiě)下列空格 1 同位素種類(lèi)由 決定 2 元素種類(lèi)由 決定 3 某元素有無(wú)同位素由 決定 4 核素相對(duì)原子質(zhì)量由 決定 5 主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定 6 核電荷數(shù)由 決定 7 堿金屬原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由 決定 8 原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由 決定 A B A A B B D A E D E