《2018秋高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 1.3.2 化學鍵（二）課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018秋高中化學 第一章 物質結構 元素周期律 1.3.2 化學鍵（二）課件 新人教版必修2.ppt（30頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1 3化學鍵 第2課時 教學設計 二 Review 離子鍵的定義 哪些元素化合時可形成離子鍵 用電子式表示出K S K S2 K2S 使陰 陽離子結合成化合物的靜電作用 一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成 Questions H 和原子形成HCl過程中 能否形成離子鍵 為什么 HCl分子不是通過離子鍵來形成 是通過什么方式結合的呢 不能 因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向 l2氣體分子 H2氣體分子 分開后 她們?yōu)槭裁床桓吲d 讓我們聽聽她們說些什么 H 我只有一個電子 太少了 我也少一個電子 e 原子 Cl原子 H 二位好 我有一個好辦法 你們每人拿出一個電子共用 就象共同分享快樂一樣 行嗎 H 愿意 愿意 H原子 你愿意拿出一個電子共用嗎 Cl原子 你愿意拿出一個電子共用嗎 我給你們點燃之后 你們要結合在一起 為人類做出自己的貢獻 H2 Cl2 2HCl 點燃 氫分子的形成 H 氯化氫分子的形成 H H 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 叫做共價鍵 Newknowledge 1 定義 2 成鍵微粒 3 相互作用 4 成鍵條件 1 共價鍵 原子 共用電子對 靜電作用 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用 a 非金屬元素原子之間相結合b 部分金屬元素與非金屬元素之間的結合 如AlCl3等 氫氧化鈉晶體中 鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結合 在氫氧根離子中 氫與氧以共價鍵結合 過氧化鈉晶體中 過氧根離子 O2 2 與鈉離子以離子鍵結合 在過氧根離子中 兩個氧原子以共價鍵結合 存在于非金屬單質和共價化合物中也存在于某些離子化合物中 5 存在 6 共價化合物 以共用電子對形成分子的化合物 如酸 非金屬氧化物 有機物等 對共價鍵的理解 通過共用電子對 各原子最外層電子數(shù)目一般能達到飽和 由不穩(wěn)定變穩(wěn)定 一個原子有幾個未成對電子 就可以和幾個未成對原子配對成鍵 具有飽和性和方向性 如 第VIIA族元素的原子一般可形成1個共價鍵 第VIA族2個 第VA族3個 第IVA族4個等 兩原子核都吸引共用電子對 使之處于平衡狀態(tài) 原子通過共用電子對形成共價鍵后體系總能量降低 用電子式表示共價化合物 每個原子一般均應達到穩(wěn)定的結構 不加中括號 不標正負電荷數(shù) 原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結構差幾個電子 就提供幾個電子 并在此原子周圍形成幾對共用電子 即幾個共價鍵 書寫要求 7 共價鍵的表示方法 電子式和結構式 II 結構式在化學上常用一根短線 表示一對共用電子 所以共價分子亦可表現(xiàn)為 O C O 1 氯氣 練習 1 寫出下列物質的電子式和結構式 2 溴化氫 5 過氧化氫 4 甲烷 3 氮氣 ClCl NN Cl Cl H Br N N H C H H H H O O H 單鍵 叁鍵 HBr HCH H H HOOH 8 共價鍵的分類 非極性鍵 共用電子對不偏移的共價鍵叫做非極性共價鍵 電子對不偏移 極性鍵 共用電子對偏移的共價鍵叫做極性共價鍵 電子對偏向Cl 極性鍵與非極性鍵的區(qū)別 巧記為 同異 2 用電子式表示共價化合物的形成過程 2 HCl 3 H2O 1 H2 5 NH3 4 CO2 非金屬元素之間 活潑金屬與非金屬元素之間 陽離子 陰離子 原子 原子 靜電作用 離子電荷數(shù)多 半徑小的鍵強 原子半徑小鍵強 共用電子對 離子鍵和共價鍵的比較 只存于離子化合物 存于非金屬單質 共價化合物 也可能存在離子化合物 Review 1 判斷下列化合物的類型NaOH H2S MgCl2 H2SO4 KNO3 CO2離子化合物共價化合物含共價鍵的離子化合物 NaOH H2S NaOH MgCl2 H2SO4 KNO3 KNO3 CO2 思考 交流 2 下列說法中正確的是 A 含有離子鍵的化合物必是離子化合物B 具有共價鍵的化合物就是共價化合物C 共價化合物可能含離子鍵D 離子化合物中可能含有共價鍵E 有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物 AD 離子化合物中一定含離子鍵也可能含有共價鍵共價化合物中一定含有共價鍵 一定不含離子鍵含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 思考 交流 3 在下列分子結構中 原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是 A CO2B PCl3C CCl4D BF3E HCI DE 思考 交流 化學鍵 反應物 化學反應的過程 本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 所以化學反應中反應物一定有化學鍵被破壞 化學反應的過程 分子原子觀點 分解 重新組合 舊鍵斷裂 新鍵生成 化學鍵的觀點 注意 化學反應中反應物的化學鍵并非全部被破壞 如 NH4 2SO4 BaCl2 BaSO4 2NH4Cl 只破壞反應物中的離子鍵 共價鍵未被破壞 原子離子 生成物 小結 化學鍵 離子鍵陰 陽離子通過靜電作用 共價鍵通過共用電子對 化學變化的實質 舊鍵斷裂 新鍵生成 共價化合物只含有共價鍵 離子化合物含有離子鍵 A KFB H2OC N2D HeE CO2F CaCl2 G H2O2H CCl4I KOHJ Na2O2 1 含離子鍵的物質是 2 含非極性鍵的物質是 3 含極性鍵的物質是 4 屬于離子化合物的是 5 屬于共價化合物的是 A F I J C J G B E G H I A F I J B E G H 當堂檢測 下列說法是否正確 并舉例說明 1 離子化合物中可能含有共價鍵 2 共價化合物中可能含有離子鍵 3 非金屬原子間不可能形成離子鍵 4 非極性鍵只存在于雙原子單質分子里 5 活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物 當堂檢測 下列說法中正確的是 A含有共價鍵的分子一定是共價分子B只含有共價鍵的物質一定是共價化合物C離子化合物中可能含有極性共價鍵或非極性共價鍵D氦分子中含有共價鍵 也可能是單質分子 如氯氣 氮氣 正確 氦氣是單原子分子 不存在化學健 C 也可能是離子化合物 如NaOH Na2O2 當堂檢測 寫出下列物質的電子式 并指出化合物的類型 H2OHClO NaOH NH4Cl 共價化合物 共價化合物 離子化合物 離子化合物 當堂檢測