《2019-2020學年高中化學 第3章 第3節(jié) 第1課時 鹽類的水解課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020學年高中化學 第3章 第3節(jié) 第1課時 鹽類的水解課件 新人教版選修4.ppt（26頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第1課時鹽類的水解 知識鋪墊 新知預習 自主預測 1 通過必修1課程的學習 我們知道了Na2CO3溶液顯堿性 NaHCO3溶液顯堿性 物質的量濃度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大 2 現(xiàn)有以下幾種離子 其中能與H 反應的離子有 能與OH 反應的離子有 填序號 3 下列化合物 CH3COOH Fe OH 3 NaOH NH3 H2O HClO NaCl其中屬于強電解質的是 屬于弱電解質的是 知識鋪墊 新知預習 自主預測 一 鹽溶液的酸堿性1 鹽的分類將下列8種鹽 NaCl FeCl3 K2SO4 NH4 2SO4 Na2CO3 NH4 2CO3 CH3COONa CH3COONH4按生成鹽的酸 堿的強弱分類 填入下列空白處 知識鋪墊 新知預習 自主預測 2 鹽溶液的酸堿性 知識鋪墊 新知預習 自主預測 知識鋪墊 新知預習 自主預測 知識鋪墊 新知預習 自主預測 二 鹽類的水解1 實質鹽電離出來的陰離子或陽離子與水電離出來的H 或OH 結合生成了弱電解質 破壞了水的電離平衡 2 條件 1 鹽必須溶于水中 2 鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽離子 有弱才水解 都強不水解 3 特征 1 從形式上看 鹽類的水解反應可看作酸堿中和反應的逆反應 鹽 水酸 堿 2 水解反應為吸熱反應 3 強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解反應程度一般比較微弱 知識鋪墊 新知預習 自主預測 1 下列說法正確的是 A 鹽溶液都是中性的B 鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關C NaHCO3溶液顯酸性D Na2CO3溶液顯堿性 是因為溶液中c OH c H 答案D2 下列關于鹽類水解反應說法中正確的是 A 任何鹽都可發(fā)生水解反應B 鹽只能發(fā)生水解反應 不能發(fā)生其他反應C 鹽發(fā)生水解反應肯定能破壞水的電離平衡且促進水的電離D 鹽的水溶液為中性時 則鹽一定不發(fā)生水解反應答案C 知識鋪墊 新知預習 自主預測 3 下列微粒在常溫下發(fā)生水解時 對應的離子方程式正確的是 答案B 探究一 探究二 鹽類水解規(guī)律問題探究1 等物質的量濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比 pH較大的是哪個 為什么 答案碳酸鈉溶液 因為碳酸鈉溶液對應的酸是碳酸氫根 碳酸氫鈉溶液對應的酸是碳酸 碳酸的酸性強于碳酸氫根 所以等物質的量濃度碳酸鈉溶液堿性強于碳酸氫鈉溶液 2 物質的量濃度均為0 1mol L 1的HClO和NaClO溶液相比 c ClO 較大的是什么物質 答案NaClO HClO是弱電解質 NaClO是強電解質 ClO 的水解比較微弱 所以NaClO溶液中ClO 的濃度大于HClO溶液中ClO 的濃度 探究一 探究二 知識歸納一 鹽類的水解規(guī)律1 無弱 弱離子 弱酸提供的陰離子或弱堿提供的陽離子 不水解 有弱才水解 判斷某種鹽是否水解 2 誰弱誰水解 都弱都水解 判斷鹽溶液中哪種微粒水解 據此書寫水解的離子方程式 3 誰強 強離子 強酸提供的陰離子或強堿提供的陽離子 顯誰性 同強 都為強離子或同為弱離子但弱的程度相同 顯中性 判斷某種鹽溶液的酸堿性 探究一 探究二 二 酸式鹽溶液酸堿性的判斷酸式鹽的水溶液顯什么性 這要看該鹽的組成微粒的實際表現(xiàn) 如果不考慮陽離子水解的因素 單純考慮酸式酸根離子 即討論強堿的酸式弱酸鹽 那么酸式酸根離子在水溶液中既可以電離也可以水解 1 強酸的酸式鹽只電離 不水解 溶液一定顯酸性 如NaHSO4溶液 2 弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性 取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小 探究一 探究二 典例剖析 典例1 相同物質的量濃度的NaCN和NaClO溶液相比 NaCN溶液的pH較大 則下列關于同溫 同體積 同濃度的HCN和HClO的說法中正確的是 A 酸的強弱 HCN HClOB pH HClO HCNC 與NaOH恰好完全反應時 消耗NaOH的物質的量 HClO HCND 酸根離子濃度 c CN HCN 相同濃度時溶液的pH HClOHCN 所以溶液中c CN c ClO D項正確 答案D 探究一 探究二 變式訓練1溫度相同 濃度均為0 2mol L 1的 NH4 2SO4 NaNO3 NH4HSO4 NH4NO3 Na2CO3 CH3COONa溶液 它們的pH由小到大的排列順序為 A B C D 解析六種溶液中 水解顯酸性 pH7 相比 中c 大 水解生成的c H 大 pH較小 相比 后者電離出的c H 比前者水解出的c H 大 pH較小 相比 H2CO3酸性比醋酸弱 其正鹽水解生成的c OH 大 pH較大 綜合以上可得pH由小到大的順序為 A正確 答案A 探究一 探究二 問題探究1 NaHCO3在水溶液中既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解反應 請分別寫出相關的離子方程式 2 已知NaHSO3 NaH2PO4水溶液呈酸性 試分析在NaHSO3 NaH2PO4水溶液中 電離與水解程度的大小關系 答案兩種鹽溶液中酸式酸根離子的電離程度大于水解程度 探究一 探究二 水解離子方程式的書寫知識歸納1 書寫鹽類水解的離子方程式時須注意的問題 探究一 探究二 探究一 探究二 典例剖析 典例2 下列物質在常溫下發(fā)生水解時 對應的離子方程式正確的是 答案B 探究一 探究二 變式訓練2下列水解離子方程式正確的是 填序號 答案DF 1 2 3 4 5 1 有關鹽類水解的說法不正確的是 A 鹽類的水解過程破壞了水的電離平衡B 鹽類的水解是酸堿中和反應的逆過程C 鹽類水解的結果使溶液不一定呈中性D Na2CO3水解的實質是Na 與H2O電離出的OH 結合生成了NaOH 答案D 1 2 3 4 5 2 物質的量濃度相同的三種鹽NaX NaY和NaZ的溶液 其pH分別為8 9 10 則HX HY HZ的酸性由強到弱的順序是 A HX HZ HYB HX HY HZC HZ HY HXD HY HZ HX解析利用鹽類水解規(guī)律 越弱越水解 誰強顯誰性 結合同濃度三種酸溶液對應的鈉鹽的溶液的pH可推知 堿性越強則對應的酸越弱 答案B 1 2 3 4 5 3 有四種物質的量濃度相同且由 1價陽離子A B 和 1價陰離子X Y 組成的鹽溶液 據測定 常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7 AY溶液的pH 7 BX溶液的pH7 則說明Y 所對應的酸一定是弱酸 BX溶液的pH 7 則說明B 所對應的堿一定是弱堿 X 和A 所對應的酸和堿應是相對較強的 它們所形成的鹽AX有可能不發(fā)生水解 答案A 1 2 3 4 5 4 常溫下 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中 設由水電離產生的OH 濃度分別為amol L 1與bmol L 1 則a和b關系為 A a bB a 10 4bC b 10 4aD a b 解析NaOH抑制水的電離 所以由水電離出的c OH 等于溶液中的c H 等于10 9mol L 1 CH3COONa水解 促進了水的電離 所以由水電離出的c OH 10 14 10 9 mol L 1 10 5mol L 1 答案B 1 2 3 4 5 5 1 25 時 pH 12 0的KOH溶液中 由水電離出來的c OH mol L 1 pH 12 0的KCN溶液中 由水電離出來的c OH mol L 1 2 在25 時 pH 4的HCl溶液和pH 4的NH4Cl溶液中c OH 各為多少 在上述兩溶液中 NH4Cl溶液中由水電離的c OH 是HCl溶液中的多少倍 1 2 3 4 5 解析 1 25 時 pH 12 0的KOH溶液中 由水電離出的c OH 等于由水電離出來的c H c OH 10 12mol L 1 pH 12 0的KCN溶液中 由水電離出來的c OH 就是溶液中的c OH 所以c OH 10 2mol L 1 2 在25 時 pH 4的HCl溶液和pH 4的NH4Cl溶液中c OH 均為1 10 10mol L 1 在上述兩溶液中 NH4Cl溶液中由水電離出的c OH 是HCl溶液中由水電離出的c OH 的 1 106倍 答案 1 10 1210 2 2 兩溶液中c OH 均為1 10 10mol L 11 106倍