《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第30講 探究性綜合實驗題課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第30講 探究性綜合實驗題課件.ppt（61頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第十章化學(xué)實驗綜合題型 考綱要求 1 了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的一種重要方法 2 掌握常見氣體的實驗室制法 包括所用試劑 反應(yīng)原理 儀器和收集方法 3 掌握常見物質(zhì)檢驗 分離和提純的方法 掌握溶液的配制方法 4 根據(jù)化學(xué)實驗的目的和要求 能做到 1 設(shè)計實驗方案 2 正確選用實驗裝置 3 掌握控制實驗條件的方法 4 預(yù)測或描述實驗現(xiàn)象 分析或處理實驗數(shù)據(jù) 得出合理結(jié)論 5 評價或改進實驗方案 5 以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用 第30講探究性綜合實驗題 題型一物質(zhì)成分 性質(zhì)探究型實驗題 題型概述闡明題型明確特點 1 物質(zhì)成分的探究同一化學(xué)反應(yīng) 可能會由于條件的不同 反應(yīng)物用量不同等生成不同的產(chǎn)物 或生成幾種產(chǎn)物的混合物 通過化學(xué)反應(yīng)原理猜測可能生成哪些物質(zhì) 對這些物質(zhì)逐一利用學(xué)過的物質(zhì)檢驗 鑒別等實驗方法進行檢驗來確定究竟含有哪些成分 這就是物質(zhì)成分的探究 2 物質(zhì)性質(zhì)的探究 1 性質(zhì)實驗探究的角度與方法物質(zhì)性質(zhì)實驗探究是中學(xué)化學(xué)實驗探究的重要內(nèi)容 設(shè)計實驗探究時 要求原理準(zhǔn)確 步驟簡便 現(xiàn)象明顯 結(jié)論易得 且不對環(huán)境造成污染 中學(xué)化學(xué)性質(zhì)實驗探究的主要角度有 物質(zhì)氧化性 還原性的判斷 如探究SO2具有還原性的方法是將氣體通入酸性KMnO4溶液中 通過KMnO4溶液是否褪色來說明 物質(zhì)氧化性強弱 還原性強弱的判斷 如探究Fe3 的氧化性強于I2時 可利用FeCl3與KI淀粉溶液反應(yīng) 通過溶液是否變藍色來說明Fe3 的氧化性大于I2 同周期 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律一般通過設(shè)計元素金屬性 非金屬性的強弱實驗來完成 如通過Mg Al與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢來說明Mg的活潑性強于Al 電解質(zhì)強弱的判斷 如探究一元酸HA是弱酸的方法是常溫下配制NaA的溶液 測pH 若pH 7 則說明HA為弱酸 物質(zhì)酸性強弱的判斷 如探究碳酸和硅酸的酸性強弱 可利用相對強的酸制備相對弱的酸的反應(yīng)原理 將CO2氣體通入Na2SiO3溶液 看是否有白色膠狀沉淀生成來判斷 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的規(guī)律探究 可以通過控制所含的雜質(zhì)以及是否與空氣接觸 所接觸的電解質(zhì)溶液的酸堿度 鋼鐵在腐蝕過程中體系內(nèi)的氣壓變化等角度設(shè)計實驗 找出規(guī)律 2 物質(zhì)實驗探究設(shè)計需要注意的問題 有水蒸氣生成時 先檢驗水蒸氣再檢驗其他成分 對于需要進行轉(zhuǎn)化才能檢測的成分要注意排除干擾 如CO的檢驗 要先檢測CO中是否含有CO2 如果有CO2 先除去CO2后才能對CO實施轉(zhuǎn)化 最后再檢測轉(zhuǎn)化生成的CO2 若試題只給出部分藥品和裝置 則應(yīng)給出必要的補充 若給出多余的試劑品種 則應(yīng)進行篩選 注重答題的規(guī)范性 有些題目要求指出試劑的名稱 如無水硫酸銅 澄清石灰水 酸性高錳酸鉀溶液 飽和NaHCO3溶液等 題組演練精挑細選練透練全 考向一物質(zhì)成分的探究1 化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究 查得資料 該牙膏摩擦劑由碳酸鈣 氫氧化鋁組成 牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生 摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品 加水充分攪拌 過濾 1 往濾渣中加入過量NaOH溶液 過濾 氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 2 往 1 所得濾液中先通入過量二氧化碳 再加入過量稀鹽酸 觀察到的現(xiàn)象是 答案 2 通入CO2氣體有白色沉淀生成 加鹽酸有氣體產(chǎn)生 沉淀溶解 牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用如圖所示裝置 圖中夾持儀器略去 進行實驗 充分反應(yīng)后 測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量 以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 依據(jù)實驗過程回答下列問題 3 實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?其作用除了可攪拌B C中的反應(yīng)物外 還有 答案 3 把生成的CO2全部排入C中 使之完全被Ba OH 2溶液吸收 解析 3 空氣可以將系統(tǒng)內(nèi)部的CO2全部排到C中 從而使CO2全部被Ba OH 2溶液吸收 4 C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是 5 下列各項措施中 不能提高測定準(zhǔn)確度的是 填標(biāo)號 a 在加入鹽酸之前 應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b 滴加鹽酸不宜過快c 在A B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d 在B C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置 5 cd 5 如果不排凈裝置中CO2 則CO2會與Ba OH 2反應(yīng) 使測得m BaCO3 增大 測定結(jié)果偏高 滴加鹽酸過快會導(dǎo)致CO2產(chǎn)生過快不利于CO2的充分吸收 濃H2SO4只吸水對CO2無影響 增添飽和碳酸氫鈉后 HCl g 會與之反應(yīng)生成CO2 使測定結(jié)果偏高 綜上所述 c d不能提高測定準(zhǔn)確度 6 實驗中準(zhǔn)確稱取8 00g樣品三份 進行三次測定 測得BaCO3平均質(zhì)量為3 94g 則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 7 有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量 只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差 一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高 原因是 7 生成的CO2氣體混有的HCl 水蒸氣等會進入C中 使測得的CO2質(zhì)量偏大從而導(dǎo)致CaCO3的質(zhì)量分數(shù)偏大 答案 6 25 7 B中的水蒸氣 氯化氫氣體等進入裝置C中 或其他合理答案 實驗 是探究溫度對生成物的影響 是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響 請在表中相應(yīng)空格內(nèi)填入相應(yīng)數(shù)據(jù) 解析 1 實驗 是探究溫度對生成物的影響 則KOH溶液的濃度必須保持不變 為1 0mol L 1 是探究KOH溶液的濃度對生成物的影響 則溫度必須保持不變 為90 答案 1 2 興趣小組設(shè)計實驗對上述反應(yīng)中生成的鹽的成分進行探究 他們提出如下假設(shè) 請你根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 完成假設(shè)二和假設(shè)三 假設(shè)一 生成的鹽是K2S和K2SO3 假設(shè)二 生成的鹽是 假設(shè)三 生成的鹽是 解析 2 根據(jù)題給信息 假設(shè)一為生成的鹽是K2S和K2SO3 則根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 假設(shè)二為生成的鹽是K2S和K2SO4 假設(shè)三為生成的鹽是K2S K2SO4和K2SO3 答案 2 K2S和K2SO4K2S K2SO4和K2SO3 3 請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一 完成下表中內(nèi)容 除了硫粉與熱的KOH溶液的反應(yīng)液之外 可供選擇的藥品有稀硝酸 稀鹽酸等 答案 3 4 興趣小組通過改變硫粉的質(zhì)量 得出生成鉀鹽的質(zhì)量與硫粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示 有人據(jù)此得出結(jié)論 生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物 請你根據(jù)計算結(jié)果指出該結(jié)論是否正確 5 請分析上述反應(yīng)中有K2SO4生成的可能原因是 解析 4 3 2g硫粉完全反應(yīng) 無論生成K2S和K2SO3的混合物 K2S和K2SO4的混合物還是K2S K2SO4和K2SO3的混合物 其質(zhì)量均為12 6g 所以生成的鹽一定是K2S和K2SO3的混合物是不正確的 5 K2SO3不穩(wěn)定 容易被空氣中的氧氣氧化成K2SO4 答案 4 不正確 3 2g硫粉完全反應(yīng) 無論生成K2S和K2SO3的混合物 K2S和K2SO4的混合物還是K2S K2SO4和K2SO3的混合物 其質(zhì)量均為12 6g 5 生成的K2SO3被空氣中氧氣氧化為K2SO4 練后歸納 物質(zhì)的檢驗 鑒別方法及答題規(guī)范1 物質(zhì)檢驗的原則一看 顏色 狀態(tài) 二嗅 氣味 三實驗 加試劑 2 固體成分檢測方法可歸納為三類 1 取少量固體試樣 溶于水配成溶液 檢測溶液中存在的陰 陽離子 得出實驗結(jié)論 2 取少量固體試樣 在氧氣流等中反應(yīng) 檢測所產(chǎn)生的物質(zhì) 如氣體 得出實驗結(jié)論 3 取少量固體試樣 加酸 或堿 溶液產(chǎn)生氣體 檢測氣體產(chǎn)物的成分 得出實驗結(jié)論 3 根據(jù)氣體性質(zhì)特點 常見氣體的檢驗方法可歸納為四類 2 試紙檢驗 如Cl2能使?jié)駶橩I 淀粉試紙變藍 NH3能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍 3 溶液檢驗 如澄清石灰水 品紅溶液檢驗CO2 SO2 4 點燃法 如O2 H2 CH4的檢驗 4 物質(zhì)的鑒別常以簡答題形式進行考查 回答時注意 1 不許原瓶操作 鑒別的目的是為了以后的使用 若原瓶操作 會造成原試劑被污染 所以要有 各取少許 字樣 2 用詞要準(zhǔn)確科學(xué) 結(jié)論的得出來自實驗現(xiàn)象 在加入試劑之前 該物質(zhì)是未知的 敘述時不可出現(xiàn) 取 試劑加入 物質(zhì) 的字樣 考向二物質(zhì)性質(zhì)的探究3 2017 山東濰坊二模 肼 N2H4 是一種高能燃料 在生產(chǎn)和研究中用途廣泛 化學(xué)小組同學(xué)在實驗室中用過量NH3和NaClO溶液反應(yīng)制取N2H4 液 并探究其性質(zhì) 回答下列問題 1 肼的制備 用上圖裝置制取肼 其連接順序為 按氣流方向 用小寫字母表示 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 裝置D的作用是 解析 1 用過量NH3和NaClO溶液反應(yīng)制取N2H4 液 根據(jù)氨氣性質(zhì)及裝置情況 先用C裝置制備氨氣 再通過D裝置安全瓶 再讓氨氣進入A裝置與次氯酸鈉溶液反應(yīng) 最后尾氣處理為B裝置 正確連接順序為defabc ef順序可互換 答案 1 defabc ef順序可互換 2 探究 N2H4和AgNO3溶液的反應(yīng)將制得的肼分離提純后 進行如下實驗 證明黑色沉淀已洗滌干凈的操作是 查閱資料 N2H4水溶液的堿性弱于氨水 N2H4有強還原性 AgOH在溶液中不穩(wěn)定易分解生成Ag2O Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色 Ag2O可溶于氨水 提出假設(shè) 假設(shè)1 黑色固體可能是Ag 假設(shè)2 黑色固體可能是 假設(shè)3 黑色固體可能是Ag和Ag2O 實驗驗證 該同學(xué)基于上述假設(shè) 設(shè)計如下方案 進行實驗 請完成下表中的空白部分 根據(jù)實驗現(xiàn)象 假設(shè)1成立 則N2H4與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 解析 1 Na2SO4溶液pH 7 類推Na2S2O3溶液pH 7 2 Na2S2O3中S元素為 2價 SO2具有較強還原性 則Na2S2O3也可能有較強還原性 答案 1 2 還原性 實驗探究 取適量Na2S2O3晶體 溶于水中制成Na2S2O3溶液 進行如表探究 填寫表中空格 解析 3 根據(jù)現(xiàn)象 這里是測定Na2S2O3溶液的pH 答案 3 用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液點在pH試紙中部 將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照 6 探究 7 探究 解析 6 Na2S2O3水溶液呈堿性 7 Na2S2O3具有還原性 答案 6 Na2S2O3水溶液呈堿性 7 Na2S2O3具有還原性 問題討論 8 甲同學(xué)向 探究 反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液 觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 并據(jù)此認為氯水可將Na2S2O3氧化 你認為該方案是否正確并說明理由 9 請你重新設(shè)計一個實驗方案 證明Na2S2O3被氯水氧化 你的方案是 解析 8 因為氯水中也存在Cl 不能通過Cl 的檢驗確定氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 答案 8 不正確 因氯水中含有Cl 會生成AgCl沉淀 9 取少量反應(yīng)后的溶液 向其中滴入氯化鋇溶液 若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生 則說明Na2S2O3能被氯水氧化 題型二反應(yīng)規(guī)律 原理探究型實驗題 題型概述闡明題型明確特點 對于學(xué)過的反應(yīng)規(guī)律 化學(xué)反應(yīng)原理通過實驗進行探究驗證 在進行試題分析時 需要結(jié)合所學(xué)的知識規(guī)律 把掌握的化學(xué)反應(yīng)原理落實到各種實驗裝置 實驗現(xiàn)象上 主要的探究類型包括 1 元素金屬性 非金屬性的比較 2 物質(zhì)氧化性 還原性的比較 3 影響化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡的因素的探究 4 金屬腐蝕與防護的探究 題組演練精挑細選練透練全 考向一反應(yīng)規(guī)律探究型1 2017 安徽江南十校聯(lián)考 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究Cl2 Br2 I2 Fe3 的氧化性強弱 設(shè)計了如下實驗裝置 裝置中盛有的藥品依次是C 飽和食鹽水 D 1 0mol LFeI2 淀粉 KSCN混合溶液 E 1 0mol LFeBr2 KSCN CCl4混合物 1 加入藥品前必須要進行的操作是 其方法是 2 F中加入的藥品是 其作用是 實驗過程如下 加入全部藥品后 連接好裝置 打開分液漏斗上口的塞子和活塞a 向燒瓶中加入適量的濃鹽酸 關(guān)閉活塞a 點燃酒精燈 觀察實驗現(xiàn)象 解析 1 加入藥品前必須要進行的操作是檢查裝置氣密性 根據(jù)裝置特點可知檢驗氣密性的實驗操作是關(guān)閉分液漏斗活塞 將末端導(dǎo)管口置于水中 微熱燒瓶 導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生 停止微熱 冷卻后導(dǎo)氣管末端形成一段水柱 且保持一段時間不下降 說明裝置不漏氣 2 氯氣有毒 需要進行尾氣處理 則F中加入的藥品是氫氧化鈉溶液 其作用是吸收尾氣中的氯氣 防止污染空氣 答案 1 檢查裝置氣密性關(guān)閉分液漏斗活塞 將末端導(dǎo)管口置于水中 微熱燒瓶 若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生 停止微熱 冷卻后導(dǎo)氣管末端形成一段水柱 且保持一段時間不下降 說明氣密性良好 2 氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣 防止污染空氣 3 若觀察到D中溶液先由淺綠色變?yōu)樯?即可證明Fe3 氧化性比I2強 答案 3 藍 解析 3 I 還原性強于Fe2 氯氣首先氧化I 碘遇淀粉顯藍色 因此若觀察到D中溶液先由淺綠色變?yōu)樗{色 即可證明Fe3 氧化性比I2強 4 若現(xiàn)察到E中上層液體先變紅色 一段時向后下層液體再變橙色 則證明 填化學(xué)式 下同 的氧化性比強 因忙于觀察和記錄 沒有及時停止反應(yīng) D E中均發(fā)生了新的變化 D裝置中 顏色慢慢褪去 最后變?yōu)辄S色 E裝置中 CCl4層先由無色變?yōu)槌壬?然后顏色逐漸變成紅色 為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì) 小組同學(xué)查得資料如下 SCN 2的性質(zhì)與鹵素相似 氧化性為Cl2 SCN 2 在水溶液中 氯氣可將碘氧化生成 5價的化合物 溴溶于四氯化碳顯橙色 氯化溴溶于四氯化碳顯紅色 鹵素互化物 如氯化溴 易與水反應(yīng) 答案 4 Br2Fe3 解析 4 Fe2 還原性強于Br 氯氣首先氧化Fe2 Fe3 遇KSCN溶液顯紅色 因此若現(xiàn)察到E中上層液體先變紅色 一段時向后下層液體再變橙色 則證明Br2的氧化性比Fe3 強 5 D中溶液顏色褪去最終變黃的原因可用離子方程式表示為 6 氯化溴與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 導(dǎo)學(xué)號96656195資料顯示 O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱 室溫下 某學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應(yīng) 實驗記錄如下 回答下列問題 1 實驗 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 2 實驗 的目的是 2 學(xué)習(xí)小組探究不同條件下KI與氧氣的反應(yīng) 根據(jù) 所加藥品 因此實驗 的目的是驗證Cl 在含有K 的溶液中是否影響KI與O2的反應(yīng) 2 驗證Cl 是否影響KI與O2的反應(yīng) 3 實驗 比實驗 溶液顏色深的原因是 為進一步探究KI與O2的反應(yīng) 用上述裝置繼續(xù)進行實驗 對于實驗 的現(xiàn)象 甲同學(xué)猜想 pH 10時O2不能氧化I 他設(shè)計了下列裝置進行實驗以驗證猜想 解析 3 對比實驗 和實驗 其他條件相同 但鹽酸是強酸 醋酸是弱酸 因此鹽酸中c H 大于醋酸中c H 即酸性越強 氧氣的氧化性越強 答案 3 鹽酸是強酸 其他條件相同時 鹽酸中c H 較醋酸大 O2的氧化性較強 4 燒杯a中的溶液為 5 實驗結(jié)果表明此猜想不成立 支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是 通入O2后 解析 4 此裝置是原電池裝置 根據(jù)實驗?zāi)康尿炞CpH 10的KOH溶液中氧氣不能氧化I 因此燒杯a中盛放pH 10的KOH溶液 5 猜想不成立 說明發(fā)生氧氣把I 氧化成I2的反應(yīng) 存在電子的得失 即電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn) 燒杯b中的溶液逐漸變藍 答案 4 pH 10的KOH溶液 5 電流表指針偏轉(zhuǎn) 燒杯b中的溶液逐漸變藍色 7 該小組同學(xué)對實驗過程進行了整體反思 推測實驗 和實驗 的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是 思維建模 探究性實驗題的答題模型 考向二反應(yīng)原理探究型3 某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息 Fe NO3 3溶液可以蝕刻銀 制作美麗的銀飾 他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究 實驗 制備銀鏡 并與Fe NO3 3溶液反應(yīng) 發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解 1 下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 a 邊振蕩盛有2 的AgNO3溶液的試管 邊滴入2 的氨水 至最初的沉淀恰好溶解為止b 將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c 制備銀鏡時 用酒精燈的外焰給試管底部加熱d 銀氨溶液具有較弱的氧化性e 在銀氨溶液配制過程中 溶液的pH增大 解析 1 制備銀鏡時 應(yīng)將幾滴乙醛滴入2mL銀氨溶液中 制備銀鏡時 應(yīng)用水浴加熱 不能直接加熱 故b c都錯 答案 1 ade 提出假設(shè) 假設(shè)1 Fe3 具有氧化性 能氧化Ag 假設(shè)2 Fe NO3 3溶液顯酸性 在此酸性條件下能氧化Ag 設(shè)計實驗方案 驗證假設(shè) 2 甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe2 驗證了假設(shè)1成立 請寫出Fe3 氧化Ag的離子方程式 答案 3 測定上述實驗用的Fe NO3 3溶液的pH 配制相同pH的稀硝酸溶液 將此溶液加入有銀鏡的試管中 4 導(dǎo)學(xué)號96656196某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料收集到如下信息 鐵鹽能蝕刻銀而用來制作液晶顯示器的銀線路板 他們對蝕刻銀的過程進行了探究 實驗1 制備銀鏡 1 配制銀氨溶液 需要的試劑是 并取等量銀氨溶液于多支試管中 向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液 水浴加熱 產(chǎn)生銀鏡 洗凈 備用 實驗2 溶解銀鏡 分別向兩支試管中加入5mLFe NO3 3 Fe2 SO4 3溶液 解析 1 硝酸銀溶液中加氨水 至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液 所以配制銀氨溶液 需要的試劑是AgNO3溶液 稀氨水 答案 1 AgNO3溶液 稀氨水 2 選用Fe2 SO4 3溶液的濃度為0 05mol L 目的是保證相等 3 從a b中均檢出了Fe2 說明Fe3 具有氧化性 a中Fe3 氧化Ag的離子方程式是 解析 2 分別向兩支有銀鏡的試管中加入5mLFe NO3 3 Fe2 SO4 3溶液 保證Fe3 濃度相等的前提下 來判斷銀鏡溶解的速度 答案 2 c Fe3 答案 4 取少量Ag2SO4固體于試管中 加入適量蒸餾水 振蕩 靜置 取上層清液 滴加Ba NO3 2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 6 分析a中白色沉淀的成分 提出假設(shè) 假設(shè)1 Fe OH 2 假設(shè)2 AgNO2 假設(shè)3 設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)1 取少量沉淀置于空氣中 未變色 假設(shè)1不成立 設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)2 已知 亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應(yīng) 解析 6 碘化銀是一種黃色沉淀 亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀 亞硝酸具有氧化性 能將I 氧化 含有碘單質(zhì)的溶液中滴加淀粉溶液后變藍 或CCl4層顯紫色 據(jù)此確定白色沉淀是否是亞硝酸銀 答案 6 思維建模 變量探究實驗題的解題策略解答變量探究類試題關(guān)鍵是在其他條件相同的前提下 只改變一個條件對研究對象的影響規(guī)律 注意 選擇數(shù)據(jù)要有效 且變量統(tǒng)一 否則無法作出正確判斷 真題體驗感悟考法 明確考向 向硝酸酸化的0 05mol L 1硝酸銀溶液 pH 2 中加入過量鐵粉 攪拌后靜置 燒杯底部有黑色固體 溶液呈黃色 1 檢驗產(chǎn)物 取出少量黑色固體 洗滌后 填操作和現(xiàn)象 證明黑色固體中含有Ag 取上層清液 滴加K3 Fe CN 6 溶液 產(chǎn)生藍色沉淀 說明溶液中含有 解析 1 為證明固體中含Ag 先加硝酸加熱 使Ag變?yōu)锳g 再用Cl 與Ag 生成AgCl白色沉淀的方法證明含Ag 從而間接證明有Ag Fe CN 6 3 與Fe2 結(jié)合生成藍色沉淀 證明含有Fe2 答案 1 加硝酸加熱溶解固體 再滴加稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀 Fe2 2 針對 溶液呈黃色 甲認為溶液中有Fe3 乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3 乙依據(jù)的原理是 用離子方程式表示 針對兩種觀點繼續(xù)實驗 取出上層清液 滴加KSCN溶液 溶液變紅 證實了甲的猜測 同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生 且溶液顏色深淺 沉淀量多少與取樣時間有關(guān) 對比實驗記錄如下 資料 Ag 與SCN 生成白色沉淀AgSCN 下列實驗 可證實假設(shè)a b c不是產(chǎn)生Fe3 的主要原因 實驗 可證實假設(shè)d成立 實驗 向硝酸酸化的溶液 pH 2 中加入過量鐵粉 攪拌后靜置 不同時間取上層清液滴加KSCN溶液 3min時溶液呈淺紅色 30min后溶液幾乎無色 實驗 裝置如圖 其中甲溶液是 操作及現(xiàn)象是 3 根據(jù)實驗現(xiàn)象 結(jié)合方程式推測實驗 中Fe3 濃度變化的原因