201401本試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷1至6頁。共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將本人的學(xué)校、姓名、考號用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應(yīng)位置。2選擇題答案請用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后再填涂其它答案。非選擇題用0.5毫米黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。3如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并加黑加粗，描寫清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137 第卷（選擇題 共40 分）單項(xiàng)選擇題（本題包括15小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共30分）1【題文】保護(hù)環(huán)境是我國一項(xiàng)基本國策。下列做法中，有利于環(huán)保的是 A推廣使用清潔能源 B將硫酸工廠尾氣的煙囪加高 C任意排放污水 D在田間焚燒大量秸稈 2【題文】下列化學(xué)用語正確的是 A中子數(shù)為20的氯原子： B硫酸的電離方程式：H2SO4=H2+SO42 C漂白粉的有效成分：CaCl2 D明礬的化學(xué)式：KAl(SO4)212H2O【答案】D【解析】試題分析：A、中子數(shù)為20的氯原子：3717Cl，錯(cuò)誤；B、硫酸的電離方程式：H2SO4=2H+SO42-，錯(cuò)誤；C、漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2，錯(cuò)誤；D、正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語有關(guān)問題。【結(jié)束】3【題文】下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學(xué)變化的是 A光合作用 B 海水曬鹽 C鐵釘生銹 D 石灰?guī)r風(fēng)化4【題文】體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于 A酸 B堿 C鹽 D氧化物5【題文】下列關(guān)于和的說法正確的是 A質(zhì)量數(shù)相同 B中子數(shù)相同 C互為同位素 D核外電子數(shù)不同6【題文】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是 A碳酸鈉治療胃酸過多 B稀硫酸除鐵銹 C晶體硅用于制光導(dǎo)纖維 D二氧化硫用于漂白滋補(bǔ)品銀耳7【題文】下列溶液中，與100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 物質(zhì)的量濃度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 8【題文】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 A酒精 B食鹽水 C鐵 D氫氧化鈉9【題文】下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）試劑方法ACl2（HCl ）NaOH溶液洗氣BFe（Al）NaOH溶液過濾CCO2(CO)O2點(diǎn)燃DKNO3(KOH)FeCl3溶液過濾10【題文】下列各組離子在溶液中能大量共存的是 AK+、Na+、SO42-、CO32- BNH4+、Na+、SO42-、OH-CH+、K+、HCO3-、Cl- DAl3+、K+、OH-、NO3-11【題文】用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是【答案】B12【題文】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中錯(cuò)誤的是 A電解氯化鈉溶液制金屬鈉 B石灰石是煉鐵和制玻璃的原料之一 C氯氣通入石灰乳中制漂白粉 D硫酸工業(yè)的主要設(shè)備有沸騰爐、接觸室、吸收塔13【題文】下列離子方程式書寫正確的是ACu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+ Fe3+= Cu2+ Fe2+B碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CFeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)： Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 D氯氣溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + ClO- + Cl-14【題文】氮化鋁(化學(xué)式為AlN，其中Al為+3價(jià))廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN 可通過反應(yīng)：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是 AAl2O3是氧化劑 BN2被氧化 CAlN的摩爾質(zhì)量為41 g D生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子15【題文】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為 NAB28 g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為2 NAC1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為3 NA D2.3 g Na與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）16【題文】下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是   選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，變渾濁該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入NaOH濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+D用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽17【題文】下列敘述中正確的是 A氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)一定相等 B化學(xué)反應(yīng)前后原子的總數(shù)一定不變 C電解質(zhì)溶液中陰陽離子的總數(shù)一定相等 D分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)18【題文】下列各組物質(zhì)，不能按右圖（“”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CAlCl3NaAlO2Al(OH)3DCuCuOCu(OH)2【答案】AD19【題文】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則反應(yīng)后的溶液中含有的大量陽離子是ACu2 和Fe2 BH 和Cu2 C Fe3 和Fe2 DFe2 和Mg220【題文】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿圖1用于放出碘的四氯化碳溶液 B圖2用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2C圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2 D圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)原理有關(guān)問題。【結(jié)束】第卷（非選擇題 共 60 分）21【題文】（8分）完成下列填空（1）向煤中加入適量的 ，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量。（2）鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是 。（3）在少量的膽礬晶體中加入3 mL濃硫酸，片刻后變白色，證明濃硫酸具有 性。（4）區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)名稱是 實(shí)驗(yàn)。22【題文】（8分）下圖是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。已知：四氯化硅遇水極易反應(yīng)。請回答下列問題： （1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式      。（2）裝置A中g(shù)管的作用是      。（3） 干燥管F中堿石灰的作用是      。（4） 該組實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷是      。23【題文】（12分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如下圖所示：（1）反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號）。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式 。（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和 。（4）粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下：溶解；依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液； ；加適量鹽酸； 。（請補(bǔ)全缺少的實(shí)驗(yàn)步驟）（5）檢驗(yàn)純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是 。24【題文】（10分）在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和部分反應(yīng)條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。（2）反應(yīng)在點(diǎn)燃條件下的現(xiàn)象是 。（3）H轉(zhuǎn)化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是 。（4）反應(yīng)的離子方程式為 。（5）反應(yīng)的離子方程式為 。25【題文】（12分）某同學(xué)對FeCl3的氧化性以及FeSO4的熱穩(wěn)定性進(jìn)行如下探究：（1）查閱資料FeSO4高溫分解，反應(yīng)方程式為： 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3。用雙線橋標(biāo)出高溫分解FeSO4制備Fe2O3反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。為收集SO3并驗(yàn)證SO2，應(yīng)將氣體依次通過浸沒在 中的U型管、洗氣瓶中的 和NaOH溶液。（2）實(shí)驗(yàn)探究Fe3+的氧化性：向FeCl3溶液中通入一定量的SO2氣體，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。淺綠色溶液中一定存在的離子有H+、Cl-和 ，可能存在的微粒有 (填寫序號)。 AFe3+ BFe2+ CSO42- DH2SO3為確認(rèn)可能存在的微粒，應(yīng)選擇的試劑是 (填寫序號)。 A稀硫酸 BNaOH溶液 CKSCN溶液 D品紅溶液26【題文】（10分）工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：洗滌銅屑溶解銅屑獲得硫酸銅晶體（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點(diǎn)是 。（答兩點(diǎn)即可）方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。（2）測定硫酸銅晶體（ CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實(shí)驗(yàn)步驟確定：.稱取 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；.過濾并洗滌沉淀；.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為 g?；卮鹣铝袉栴}：計(jì)算CuSO4·xH2O中的x= （要求寫出計(jì)算過程）。步驟中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結(jié)果將 （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。