《2019年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高中化學 第三章 水溶液中的離子平衡 3.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡課件 新人教版選修4.ppt（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡 目標導航 預習導引 1 理解難溶電解質(zhì)的溶解平衡 2 能說出溶度積的意義 3 明確沉淀生成 沉淀溶解 沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動 目標導航 預習導引 一 二 一 溶解平衡1 溶解平衡 1 定義 在一定溫度下 當沉淀溶解和生成的速率相等時 即達到溶解平衡 2 表達式 以AgCl為例 AgCl s Ag aq Cl aq 目標導航 預習導引 一 二 2 生成難溶電解質(zhì)的離子反應的限度 1 25 時 溶解性與溶解度的關(guān)系 2 反應完全的標志 對于常量的化學反應來說 化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1 10 5mol L 1時 反應就達完全 目標導航 預習導引 一 二 目標導航 預習導引 一 二 目標導航 預習導引 一 二 2 沉淀的溶解 1 原理 根據(jù)平衡移動原理 對于在水中難溶的電解質(zhì) 只要不斷減少溶解平衡體系中的相應離子 平衡就向沉淀溶解的方向移動 從而使沉淀溶解 2 溶解沉淀的試劑類型 主要類型是 用強酸溶解 例如 溶解CaCO3 FeS Al OH 3 Cu OH 2等難溶電解質(zhì) 用某些鹽溶液溶解 例如Mg OH 2沉淀可溶于NH4Cl溶液 化學方程式為Mg OH 2 2NH4ClMgCl2 2NH3 H2O 目標導航 預習導引 一 二 3 沉淀的轉(zhuǎn)化 1 實質(zhì) 溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀 兩種沉淀的溶解度差別越大 沉淀越容易轉(zhuǎn)化 2 應用 鍋爐除水垢 目標導航 預習導引 一 二 知識梳理 典例透析 一 二 一 溶解平衡的特征及影響因素1 溶解平衡特征 1 動 動態(tài)平衡 溶解的速率和沉淀的速率并不為0 2 等 v溶解 v沉淀 3 定 達到平衡時 溶液中離子的濃度保持不變 4 變 當改變外界條件時 溶解平衡將發(fā)生移動 在新條件下達到新的平衡 即勒夏特列原理也適用于溶解平衡移動分析 知識梳理 典例透析 一 二 2 影響平衡的因素 特別提醒沉淀溶解平衡是化學平衡的一種 平衡移動原理仍適用于該平衡體系 知識梳理 典例透析 一 二 2 溶度積與離子積的關(guān)系通過比較溶度積Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積 離子積Qc的相對大小 可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解 1 Qc Ksp 溶液過飽和 有沉淀析出 直到溶液飽和 達到新的平衡 2 Qc Ksp 溶液飽和 沉淀與溶解處于平衡狀態(tài) 3 Qc Ksp 溶液未飽和 無沉淀析出 若加入過量難溶電解質(zhì) 難溶電解質(zhì)溶解直至溶液飽和 知識梳理 典例透析 一 二 特別提醒Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān) 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 沉淀溶解平衡 例題1 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 A 反應開始時 溶液中各離子濃度相等B 沉淀溶解達到平衡時 沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解達到平衡時 溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等 且保持不變D 沉淀溶解達到平衡時 如果再加入難溶性的該沉淀物 將促進溶解解析 A項 反應開始時 各離子的濃度沒有必然的關(guān)系 C項 沉淀溶解達到平衡時 溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變 但不一定相等 D項 沉淀溶解達到平衡時 如果再加入難溶性的該沉淀物 由于固體的濃度視為常數(shù) 故平衡不發(fā)生移動 答案 B 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 點撥解答沉淀溶解平衡題的兩個關(guān)鍵點 在平衡 固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) 中 v 溶解 v 沉淀 時固體溶解 v 溶解 v 沉淀 時達到溶解平衡 v 溶解 v 沉淀 時析出固體 一定溫度下 飽和溶液中析出溶質(zhì)后 溶液仍為飽和溶液 溶液中各離子濃度保持不變 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也不變 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 影響沉淀溶解平衡的因素 例題2 一定溫度下 將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中 AgCl的溶解程度由大到小的排列順序是 20mL0 01mol L 1KCl溶液 30mL0 02mol L 1CaCl2溶液 40mL0 03mol L 1HCl溶液 10mL蒸餾水 50mL0 05mol L 1AgNO3溶液A B C D 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 解析 AgCl s Ag aq Cl aq 由于c Ag c Cl Ksp 溶液中c Cl 或c Ag 越大 越能抑制AgCl的溶解 AgCl的溶解程度就越小 AgCl的溶解程度大小只與溶液中Ag 或Cl 的濃度有關(guān) 而與溶液的體積無關(guān) c Cl 0 01mol L 1 c Cl 0 04mol L 1 c Cl 0 03mol L 1 c Cl 0mol L 1 c Ag 0 05mol L 1 Ag 或Cl 濃度由小到大的排列順序為 答案 B 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 點撥增大沉淀溶解程度的因素 加水稀釋 能增大沉淀的溶解 但此時各離子的濃度是減小的 對大多數(shù)物質(zhì)而言 加熱可促進其溶解 但也有些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低 升高溫度 這類物質(zhì)溶解程度降低 加入能消耗沉淀溶解得到的離子的物質(zhì) 此時因溶解時產(chǎn)生的離子濃度減小而使平衡向溶解的方向移動 利用沉淀的轉(zhuǎn)化 加入適當?shù)奈镔|(zhì)生成與沉淀具有相同離子的溶解度更小的物質(zhì) 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 溶度積及應用 例題3 下列說法不正確的是 A Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B 由于Ksp ZnS Ksp CuS 所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀C 其他條件不變 離子濃度改變時 Ksp不變D 兩種難溶電解質(zhì)作比較時 Ksp小的 溶解度一定小解析 Ksp只與難溶電解質(zhì)自身的性質(zhì)和溫度有關(guān) 與沉淀的量和離子的濃度無關(guān) A C正確 相同類型的難溶電解質(zhì) 沉淀向著溶解度減小的方向轉(zhuǎn)化 B項正確 只有相同類型的難溶電解質(zhì) Ksp小的 溶解度才一定小 D錯誤 答案 D 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 點撥根據(jù)Ksp比較物質(zhì)的溶解度大小時 要注意物質(zhì)的類型相同且化學式中陰陽離子的個數(shù)比相同 溶度積越小 其溶解度也越小 如果不同 則不能直接利用溶度積的大小來比較其溶解性 需轉(zhuǎn)化為溶解度進行比較 否則容易誤判