第3課時鐵的重要化合物 目標導航 預習導引 1 能記住鐵的重要化合物的主要性質(zhì)并了解其應用 2 了解Fe2 Fe3 的檢驗方法及其相互轉(zhuǎn)化 3 能說出Fe OH 2 Fe OH 3的制備方法 目標導航 預習導引 一 鐵的氧化物 目標導航 預習導引 目標導航 預習導引 二 鐵的氫氧化物 目標導航 預習導引 三 鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)1 Fe3 檢驗的實驗探究 目標導航 預習導引 2 Fe3 的氧化性 目標導航 預習導引 四 銅鹽1 物理性質(zhì) 1 銅元素的焰色反應為綠色 2 硫酸銅 氯化銅 硝酸銅等銅鹽均能溶于水 銅綠的主要成分是Cu2 OH 2CO3 其難溶于水 2 化學性質(zhì) 1 銅的化學性質(zhì)不活潑 使用銅器皿比較安全 2 銅鹽屬于重金屬鹽 有毒 原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用 使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 知識梳理 典例透析 二 Fe3 Fe2 的檢驗1 Fe3 的檢驗方法 知識梳理 典例透析 2 Fe2 的檢驗方法 知識梳理 典例透析 三 Fe OH 2的制備1 操作將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插入新制備的亞鐵鹽 以FeSO4為例 溶液的液面以下 緩慢擠出NaOH溶液 2 原理 知識梳理 典例透析 3 注意事項 1 Fe2 必須是新制的并放入鐵粉 以防Fe2 被氧化成Fe3 2 除去溶液中溶解的O2 其方法是加熱煮沸NaOH溶液 3 滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下 4 必要時可在液面上加植物油或苯進行液封 4 改進方法為了防止Fe OH 2被O2氧化 在制備Fe OH 2時 一般從兩個角度考慮 一是反應試劑 二是反應環(huán)境 1 反應試劑 取用最新配制的FeSO4溶液 NaOH溶液加熱煮沸并冷卻后使用 以驅(qū)除溶液中溶解的O2 知識梳理 典例透析 2 反應環(huán)境 方法1 裝置如圖所示 在試管中加入適量的5 FeSO4溶液 并覆蓋一層苯 再用長滴管注入不含O2的1mol L 1NaOH溶液 由于苯的液封作用 防止了生成的Fe OH 2被氧化 因而可較長時間觀察到白色的Fe OH 2沉淀 知識梳理 典例透析 方法2 裝置如圖所示 實驗時 先打開彈簧夾K 再將分液漏斗的旋塞打開 使稀硫酸與鐵粉作用 用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣 然后關(guān)閉K 使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液中 則可較長時間觀察到生成的白色Fe OH 2沉淀 若拔去廣口瓶上的橡皮塞 則白色沉淀迅速變成灰綠色 最后變成紅褐色 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 例題1 已知以下物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 試回答 1 B的化學式 D的化學式 2 寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式 3 常用檢驗G中的陽離子 其現(xiàn)象為 4 向G溶液加入A的有關(guān)反應的離子方程式為 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 解析 根據(jù)流程圖 推知D溶液為KCl溶液 H為AgCl E為Fe OH 2 F為Fe OH 3 G為FeCl3 然后根據(jù)圖中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 推知A為Fe B為FeCl2 C為KOH 答案 1 FeCl2KCl 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 例題2 下列離子的檢驗方法合理的是 A 向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色 說明原溶液中不含F(xiàn)e2 B 向某溶液中通入Cl2 然后再加入KSCN溶液變紅色 說明原溶液中含有Fe2 C 向某溶液中加入NaOH溶液 得到紅褐色沉淀 說明原溶液中含有Fe3 D 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀 又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色 說明原溶液中含有Fe2 不含有Mg2 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 解析 A項中現(xiàn)象可以證明存在Fe3 但無法確定Fe2 是否存在 A項錯誤 B項中現(xiàn)象可以證明通入Cl2后存在Fe3 但原溶液是只存在Fe2 還是只存在Fe3 或Fe2 Fe3 均含有 不能確定 B項錯誤 Fe OH 3是中學應掌握的唯一紅褐色沉淀 C項正確 Fe OH 2轉(zhuǎn)化為紅褐色Fe OH 3時會干擾其他白色沉淀的觀察 所以當含F(xiàn)e2 的溶液中含有其他能與堿反應生成白色沉淀的離子時 也同樣出現(xiàn)D項所述現(xiàn)象 D項錯誤 答案 C 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 例題3 用下面兩種方法可以制得白色的Fe OH 2沉淀 方法一 用不含F(xiàn)e3 的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應來制備 1 除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法 2 生成白色Fe OH 2沉淀的操作方法是 用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液 插入FeSO4溶液液面下 再擠出NaOH溶液 這樣操作的理由是 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 方法二 在如圖裝置中 用NaOH溶液 鐵屑 稀硫酸等試劑制備Fe OH 2 1 在試管 里加入的試劑是 2 在試管 里加入的試劑是 3 為了制得白色Fe OH 2沉淀 在試管 和 中加入試劑 打開止水夾 塞緊塞子后的實驗步驟是 4 這樣生成的Fe OH 2沉淀能較長時間保持白色 其理由是 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 解析 方法一 1 由于氣體的溶解度隨溫度升高而迅速減小 故可用加熱的方法除去蒸餾水中溶解的O2 2 空氣中含有大量的O2 為防止生成的Fe OH 2沉淀與空氣接觸 需將吸取NaOH溶液的試管放入液面以下后再擠出 方法二 1 由所給試劑及裝置特點知 試管 為封閉系統(tǒng) 應為產(chǎn)生H2并趕盡溶液中的空氣及液面上方空氣的裝置 故試管 中加入的試劑為鐵和稀硫酸 2 試管 中加入的試劑為NaOH溶液 3 為確保實驗在無氧狀態(tài)下進行 必須把系統(tǒng)中的O2排除干凈 故接下來的操作應為檢驗試管 出口處排出的氫氣純度 當產(chǎn)生氫氣較純時再夾緊止水夾 4 由于試管 中產(chǎn)生的H2充滿了 兩支試管 外界空氣不易進入 即Fe OH 2是在H2的還原性氣氛中產(chǎn)生的 故Fe OH 2的白色沉淀可保持較長的時間 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 答案 方法一 1 煮沸 2 避免生成的Fe OH 2沉淀接觸O2方法二 1 稀硫酸 鐵屑 2 NaOH溶液 3 檢驗試管 出口處排出的氫氣的純度 當排出的H2純凈時 再夾緊止水夾 4 生成的H2充滿了試管 和試管 且外界空氣不容易進入 避免Fe OH 2被迅速氧化