《2019年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.4 化學反應進行的方向課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019年高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.4 化學反應進行的方向課件 新人教版選修4.ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第四節(jié)化學反應進行的方向 目標導航 預習導引 1 知道自發(fā)過程和化學反應的自發(fā)性 2 通過 有序 和 無序 的對比 能說出熵和熵變的概念 3 能說出焓變和熵變對化學反應方向的影響 能用焓變和熵變判斷化學反應的方向 目標導航 預習導引 一 二 一 自發(fā)過程和自發(fā)反應1 自發(fā)過程在一定條件下不需要外力作用就能自動進行的過程 2 自發(fā)反應在給定的一組條件下 一個反應可以自發(fā)地進行到顯著程度 就稱為自發(fā)反應 目標導航 預習導引 一 二 二 化學反應進行方向的判據(jù)1 焓判據(jù)放熱反應過程中體系能量降低 具有自發(fā)進行的傾向 因此可用焓變來判斷反應進行的方向 2 熵判據(jù) 1 熵 用來度量體系混亂程度的物理量 熵值越大 混亂程度越大 符號 S 單位 J mol K 1 2 熵值大小的比較 同一種物質不同狀態(tài)時熵值大小為S g S l S s 3 熵增原理 在與外界隔絕的體系中 自發(fā)過程將導致體系的熵增大 即熵變 符號 S 大于零 目標導航 預習導引 一 二 4 熵判據(jù) 體系有自發(fā)地向混亂度增加 即熵增 的方向轉變的傾向 因此可用熵變來判斷反應進行的方向 3 復合判據(jù) 1 復合判據(jù) 化學反應的方向是焓變和熵變共同影響的結果 判斷依據(jù)為 H T S 又稱自由能變化 符號為 G 2 反應能否自發(fā)進行的判斷 在恒溫恒壓下 自由能變化 G 的正負決定著化學反應自發(fā)進行的方向 目標導航 預習導引 一 二 為什么日常用的鐵器會生銹 銅會長出銅綠 而鐵銹不會變?yōu)殍F 銅綠不會變?yōu)殂~呢 提示 金屬腐蝕是一個放熱的自發(fā)過程 而金屬化合物變?yōu)閱钨|是一個非自發(fā)過程 目標導航 預習導引 一 二 自發(fā)反應一定能自動進行 而非自發(fā)反應一定不能發(fā)生 這句話對嗎 說明理由 提示 不對 某些自發(fā)反應需在一定條件下才能自動進行 非自發(fā)反應具備了一定條件也能發(fā)生 如甲烷燃燒是自發(fā)反應 但需點燃或加熱才能反應 石灰石分解為氧化鈣和二氧化碳常溫下為非自發(fā)反應 在高溫下可以發(fā)生 知識梳理 典例透析 一 二 知識梳理 典例透析 一 二 知識梳理 典例透析 一 二 知識梳理 典例透析 一 二 二 化學反應進行的方向與自由能變化的關系1 自由能變化 G的判斷方法 G H T S G0 反應逆向自發(fā)進行 2 注意幾種情況 知識梳理 典例透析 一 二 1 放熱的熵增反應 能自發(fā)進行 H0 G0 S0 3 放熱的熵減反應 降低溫度 有利于反應自發(fā)進行 H0 S 0 要保證 G 0 T要升高得足夠高 知識梳理 典例透析 一 二 特別提醒 焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關 又都不能獨立地作為自發(fā)性的判據(jù) 要判斷反應進行的方向 必須綜合考慮體系的焓變和熵變 根據(jù) H T S 0判斷的只是反應能否自發(fā)進行的可能性 具體的反應能否實際發(fā)生 還涉及化學反應速率的問題 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 自發(fā)過程和自發(fā)反應 例題1 下列說法中不正確的是 A 體系有序性越高 熵值就越低B 自發(fā)過程不一定導致體系的熵增大C 吸熱反應不可能自發(fā)進行D 同種物質氣態(tài)時熵值最大答案 C 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 熵增 熵減的判斷 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 解析 1 NH4NO3的爆炸反應是氣態(tài)物質的物質的量增大的化學反應 2 4 1 0 0 因此該過程是熵增加的過程 2 水煤氣轉化反應 氣態(tài)物質的物質的量在反應前后未發(fā)生變化 1 1 1 1 0 估計該過程的熵變很小 3 生成臭氧后 氣態(tài)物質的物質的量減小 2 3 0 因此該過程是熵減小的過程 答案 1 A 2 D 3 B 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 點撥 常見的熵增大過程有 固體的溶解 氣體的擴散 水的汽化過程等 常見的熵增加的反應有 產(chǎn)生氣體的反應 氣體物質的量增大的反應 知識梳理 典例透析 知識點1 知識點2 知識點3 化學反應方向的判斷 例題3 已知 NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 74 9kJ mol 1 下列說法中正確的是 A 該反應中熵變 焓變皆大于0B 該反應是吸熱反應 因此一定不能自發(fā)進行C 碳酸鹽分解反應中熵增加 因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D 能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應 不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應解析 該反應 H 0 S 0 高溫下能自發(fā)進行 S 0的反應不一定能自發(fā)進行 反應放熱有利于反應自發(fā)進行 但能自發(fā)進行的反應不一定是放熱反應 不能自發(fā)進行的反應也不一定是吸熱反應 答案 A