《2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第22講 化學(xué)能與熱能課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第22講 化學(xué)能與熱能課件 新人教版.ppt（103頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考點互動探究 考例考法直擊 教師備用習(xí)題 考試說明 第22講化學(xué)能與熱能 1 了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及常見的能量轉(zhuǎn)化形式 2 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 了解吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 反應(yīng)熱等概念 3 了解熱化學(xué)方程式的含義 能正確書寫熱化學(xué)方程式 4 了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ) 了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用 5 了解焓變 H 與反應(yīng)熱的含義 6 理解蓋斯定律 并能運用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的計算 知識梳理 考點一焓變與反應(yīng)熱 H 生成物 H 反應(yīng)物 吸收或放出 H kJ mol kJ mol 1 1mol 非活化 活化 吸收 活化能 放出 放出 反應(yīng)物 b 反應(yīng)熱 H 生成物 H 反應(yīng)物 生成物 a 天然氣 煤 石油 不可再生 可再生 對點自測 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 放熱反應(yīng)中 生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量 2 放熱反應(yīng)在任何條件下都可以發(fā)生 吸熱反應(yīng)不加熱就不能發(fā)生 3 活化能越大 表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越大 4 同溫同壓下 反應(yīng)H2 g Cl2 g 2HCl g 在光照和點燃條件下的 H不同 5 可逆反應(yīng)的 H表示完全反應(yīng)時的熱量變化 與反應(yīng)是否可逆無關(guān) 6 吸熱反應(yīng)中 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量 7 釋放能量的過程一定是放熱反應(yīng) 8 化石燃料屬于可再生能源 對其過度開采不影響可持續(xù)發(fā)展 9 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 E1 E2 吸熱 2E C H E C C E CC E H H 題組訓(xùn)練 題組一焓變和反應(yīng)熱概念的理解及應(yīng)用 答案 C 答案 D 題組二化學(xué)反應(yīng)中能量變化的圖像 答案 A 知識梳理 考點二熱化學(xué)方程式 物質(zhì)的量 反應(yīng)熱 能量 題組訓(xùn)練 題組訓(xùn)練 對點自測 答案 1 2 3 4 5 6 C s H2O g CO g H2 g H 131 5kJ mol 1 3CO g Fe2O3 s 3CO2 g 2Fe s H 24 8kJ mol 1 B2H6 g 3O2 g B2O3 s 3H2O l H 2165kJ mol 1 題組一熱化學(xué)方程式的正誤判斷 題組訓(xùn)練 答案 B 答案 D 答案 B 題組二熱化學(xué)方程式的書寫 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 2kJ mol 1 N2 g O2 g 2NO g H 68kJ mol 1 2Cu s O2 g 2CuO s H 314kJ mol 1 C s H2O g CO g H2 g H 131 3kJ mol 1 C2H5OH l 3O2 g 2CO2 g 3H2O l H 2QkJ mol 1 A2 g B2 g 2AB g H a b kJ mol 1 知識梳理 考點三燃燒熱和中和熱 穩(wěn)定的氧化物 1mol kJ mol 1molCO2 1mol C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 負(fù) 知識梳理 1mol液態(tài)水 kJ mol H aq OH aq H2O l H 57 3kJ mol 知識梳理 環(huán)形玻璃攪拌棒 對點自測 答案 1 2 3 4 5 6 CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l H akJ mol S s O2 g SO2 g H 2bkJ mol 題組訓(xùn)練 題組一燃燒熱和中和熱的理解 答案 B 答案 A 題組訓(xùn)練 題組二中和熱測定的誤差分析及實驗數(shù)據(jù)處理 答案 A 題組訓(xùn)練 環(huán)形玻璃攪拌棒 量筒 B 偏大 題組訓(xùn)練 題組訓(xùn)練 56 8kJ mol 52 7kJ mol NaOH是強(qiáng)堿 NH3 H2O是弱堿 電離吸熱 知識梳理 考點四蓋斯定律反應(yīng)熱的計算 始態(tài)和終態(tài) 反應(yīng)的途徑 H H1 H2 知識理 a H2 H2 H1 H2 283kJ mol 1 知識理 小 大 大于 H2 H1 知識理 H1 H2 H1 H2 知識理 n 可燃物 H 對點自測 答案 1 2 3 4 5 6 296 8 6g 題組訓(xùn)練 題組一利用蓋斯定律書寫熱化學(xué)方程式 計算反應(yīng)熱 答案 B 考點互動探究 考點互動探究 TiO2 s 2Cl2 g 2C s TiCl4 g 2CO g H 45 5kJ mol 1 135 6 考點互動探究 2 H3 2 H2 H1 H1 H2 H3 考點互動探究 考點互動探究 題組二利用鍵能計算反應(yīng)熱 答案 B 考點互動探究 299 99 41 考點互動探究 考點互動探究 題組三反應(yīng)熱大小的比較 b 2a d 2c 答案 A 考點互動探究 考點互動探究 考例考法直擊 答案 A 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 C 考例考法直擊 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 D 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 BC 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 D 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 A 考例考法直擊 2Cl2 g TiO2 s 2C s TiCl4 l 2CO g H 85 6kJ mol 1 Si s 2Cl2 g SiCl4 l H 687kJ mol 1 NaBH4 s 2H2O l NaBO2 s 4H2 g H 216 0kJ mol 1 2Na s O2 g Na2O2 s H 511kJ mol 1 考例考法直擊 答案 D 答案 C 答案 D 答案 D