《2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6講 離子反應(yīng) 離子方程式課件 新人教版.ppt（68頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

考點互動探究 考例考法直擊 教師備用習(xí)題 考試說明 第6講離子反應(yīng)離子方程式 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 3 了解離子反應(yīng)的概念 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 4 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式并能進行有關(guān)計算 知識梳理 考點一電解質(zhì)及其電離 熔融狀態(tài)下 水溶液 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 完全 部分 可逆 電離平衡 弱電解質(zhì)分子 續(xù) 水溶液中或熔融狀態(tài)下 自由移動離子 水溶液中 H2SH HS HS H S2 Cu OH 2Cu2 2OH 對點自測 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 銅和食鹽水都能導(dǎo)電 都屬于電解質(zhì) 2 AgCl BaSO4等不溶于水 都屬于弱電解質(zhì) 3 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強 4 HClO是弱酸 但NaClO是強電解質(zhì) 5 CO2 NH3溶于水能導(dǎo)電 因此二者都是電解質(zhì) 6 硫酸在水溶液中能完全電離 所以稀硫酸是強電解質(zhì) 7 有機物如CH3CH2OH HCOOH都是非電解質(zhì) 8 溶液的導(dǎo)電性強弱與溶液中離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān) 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析 1 電解質(zhì)都屬于化合物 2 電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān) 3 溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān) 與電解質(zhì)的強弱無直接關(guān)系 5 CO2 NH3溶于水時生成的H2CO3 NH3 H2O是電解質(zhì) 而CO2 NH3本身不電離 二者為非電解質(zhì) 6 稀硫酸屬于混合物 不屬于電解質(zhì) 7 有機物中羧酸如HCOOH是弱電解質(zhì) 2 今有10種物質(zhì) Al 稀硝酸 乙酸 液氨 CO2 NaCl BaSO4 Na2CO3 酒精 HCl其中屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 屬于強電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是 題組訓(xùn)練 題組一電解質(zhì)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用 答案 A 解析 B項中的CaCO3屬于強電解質(zhì) Al為單質(zhì) 既不屬于電解質(zhì) 也不屬于非電解質(zhì) B項錯誤 C項中H2O為弱電解質(zhì) C項錯誤 D項中CH3COONH4為強電解質(zhì) D項錯誤 2 下列說法正確的是 A 2016 江蘇卷 室溫下 稀釋0 1mol L 1CH3COOH溶液 溶液的導(dǎo)電能力增強B 2015 重慶卷 25 時 0 1mol L 1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱C 2015 廣東卷 Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵 所以NaCl固體可導(dǎo)電D 氯化銨 次氯酸都屬于強電解質(zhì)0 答案 B 解析 稀釋CH3COOH溶液時 CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO 和H 數(shù)目增加 但CH3COO 和H 的濃度減小 導(dǎo)電能力減弱 A錯誤 硫化氫是弱酸 在溶液中電離不完全 硫化鈉是強電解質(zhì) 在溶液中完全電離 等濃度的兩種溶液中 硫化鈉溶液中離子濃度較大 導(dǎo)電能力強 B正確 NaCl中含離子鍵 屬于離子化合物 但其固體不能導(dǎo)電 C錯誤 次氯酸屬于弱電解質(zhì) D錯誤 3 2017 永州模擬 同一溫度下 強電解質(zhì)溶液a 弱電解質(zhì)溶液b 金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同 若升高溫度后 它們的導(dǎo)電能力強弱順序是 A b a cB a b cC c a bD b c a 答案 A 解析 金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱 強電解質(zhì)不存在電離平衡 升高溫度 溶液中的離子濃度不變 但導(dǎo)電能力隨溫度的升高而增強 弱電解質(zhì)存在電離平衡 升高溫度 弱電解質(zhì)的電離程度增大 溶液中的離子濃度增大 隨溫度的升高 弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增加得最快 易錯警示規(guī)避電解質(zhì)概念理解的誤區(qū) 1 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 2 本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì) 如HCl NH4Cl CO2 SO2 NH3等化合物本身不電離 屬于非電解質(zhì) 但它們?nèi)苡谒闪薍2CO3 H2SO3 NH3 H2O等發(fā)生電離而導(dǎo)電 3 溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及所帶電荷數(shù)目有關(guān) 與電解質(zhì)的強弱無關(guān) 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強 如BaSO4溶液 弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱 如醋酸水溶液 4 常見的弱電解質(zhì)有 弱酸H2CO3 H2SiO3 H2SO3 H2S HF HClO及難溶性堿 題組二電離方程式的書寫及正誤判斷 答案 D 知識梳理 考點二離子反應(yīng)離子方程式 有離子參加或生成 沉淀 弱電解質(zhì) 氣體 H OH H2O CaCO3 2HClCaCl2 H2O CO2 CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl H2O CO2 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 對點自測 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 題組一基本反應(yīng)離子方程式的書寫 1 鈉與水的反應(yīng) 2 NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng) 3 Al與NaOH溶液反應(yīng) 4 FeCl2溶液中通入Cl2 5 Cu與FeCl3溶液反應(yīng) 2Na 2H2O2Na 2OH H2 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 題組訓(xùn)練 6 MnO2與濃鹽酸反應(yīng) 加熱 7 銅與稀硝酸的反應(yīng) 8 銅與濃硝酸的反應(yīng) 9 SO2氣體通入澄清石灰水 10 小蘇打與乙酸溶液混合 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O SO2 Ca2 2OH CaSO3 H2O 續(xù) 題組二多重反應(yīng)的離子方程式的書寫 易錯警示多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意事項 1 防止離子反應(yīng)方程式未寫全出現(xiàn)丟失現(xiàn)象 如FeBr2與Cl2反應(yīng) 只寫了Br 與Cl2的反應(yīng) 忽略Fe2 與Cl2的反應(yīng) 2 防止離子方程式各微粒比與物質(zhì)組成不符合 Ba OH 2與H2SO4反應(yīng) H 與OH 反應(yīng)生成H2O的化學(xué)計量數(shù)均為2 而不能同時約去這個化學(xué)計量數(shù) 題組三離子方程式的正誤判斷 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D 答案 D 知識梳理 考點三與 量 有關(guān)的離子方程式的書寫 Fe2 Al OH 3 Al OH 3 Al3 Fe3 題組一連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫 CO2 Ca2 2OH CaCO3 H2O Al3 3OH Al OH 3 題組訓(xùn)練 規(guī)律小結(jié)連續(xù)型離子方程式的書寫方法根據(jù)反應(yīng)條件先分析反應(yīng)物是否存在過量 再根據(jù)反應(yīng)原理書寫 若無過量 則發(fā)生第一步反應(yīng) 若過量 則反應(yīng)物發(fā)生兩步反應(yīng) 寫離子方程式時則不必寫出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物 按終態(tài)產(chǎn)物寫離子反應(yīng)方程式 如多元弱酸或酸酐 如CO2或SO2 與強堿溶液反應(yīng) 若CO2 或SO2 少量 產(chǎn)物為正鹽 若CO2 或SO2 過量 產(chǎn)物為酸式鹽 多元弱酸正鹽與強酸反應(yīng) 先生成酸式鹽 酸式鹽再進一步與酸反應(yīng) 生成強酸鹽和弱酸 題組二先后反應(yīng)型離子方程式的書寫 2Fe2 Cl22Fe3 2Cl 2Fe2 4Br 3Cl22Fe3 2Br2 6Cl 方法技巧先后型離子反應(yīng)方程式的書寫方法 題組三配比型離子方程式的書寫 方法技巧配比型離子反應(yīng)方程式的書寫方法 考例考法直擊 答案 B 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 C 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 C 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 B 考例考法直擊 考例考法直擊 答案 C 考例考法直擊 答案 D 答案 C 答案 D 答案 D