溫度溫度 吸收或釋放吸收或釋放 Q Q0 Q Q0 吸收吸收 釋放釋放 量熱計量熱計 cmcm(t t2t t1) 物質(zhì)本身所具有的能量物質(zhì)本身所具有的能量 H 總焓總焓 總焓總焓 H(反應產(chǎn)物反應產(chǎn)物)H(反應物反應物) 等壓等壓 熱能熱能 電能、光能電能、光能 焓的改變焓的改變 Q Qp 吸收吸收 放出放出 物質(zhì)變化物質(zhì)變化 能能 量變化量變化 一步一步 分幾步分幾步 相同相同 H H1H H2 放熱放熱 kJ/mol kJ/mol 1 1 1 1 298K、101kPa 稀溶液稀溶液 57.3 類型類型 比較比較 解析解析A、C、D均為放熱反應，均為放熱反應，B為吸熱反為吸熱反應，故選應，故選B。 BA 提示提示不一定。反應熱不一定。反應熱H H與測定條件與測定條件(溫溫度、壓強等度、壓強等)有關(guān)。因此書寫熱化學方程式時有關(guān)。因此書寫熱化學方程式時應注明應注明H H的測定條件。絕大多數(shù)的測定條件。絕大多數(shù)H H是在是在25、101 kPa下測定的，可不注明溫度和壓下測定的，可不注明溫度和壓強。強。 提示提示反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應熱應熱H H不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。不同。因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。這是因為：這是因為： 答案答案(1)熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)可表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。(2)熱化學方程式中熱化學方程式中的反應熱是表示反應物完全反應時的熱量變化，的反應熱是表示反應物完全反應時的熱量變化，與反應是否可逆無關(guān)。方程式中化學式前面的化與反應是否可逆無關(guān)。方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與學計量數(shù)必須與H H相對應，即化學計量數(shù)與相對應，即化學計量數(shù)與H H成正比。成正比。 問題問題4：H H的書寫應注意哪些問題？的書寫應注意哪些問題？答案答案B 答案答案A 答案答案C 實驗實驗次數(shù)次數(shù) 溫度溫度 答案答案A 答案答案C 解析解析本題考查蓋斯定律。據(jù)題可知，第三個本題考查蓋斯定律。據(jù)題可知，第三個反應可以是第一個反應和第二個反應的兩倍之和。反應可以是第一個反應和第二個反應的兩倍之和。故故H H3H H12H H2。AC答案答案C 解析解析化學反應的實質(zhì)是反應物原有化學化學反應的實質(zhì)是反應物原有化學鍵的斷裂和生成物新化學鍵生成的過程。依據(jù)鍵的斷裂和生成物新化學鍵生成的過程。依據(jù)鍵能的數(shù)值可以估算化學反應的熱效應，鍵能的數(shù)值可以估算化學反應的熱效應，H H反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和。反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和。 ACS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)H=-215 kJ/mol NaOH(aq) HCl(aq)= NaCl(aq) H2O(l) H28.65 kJ/mol21212121 返回返回