2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學(xué)案 蘇教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4 金屬及其化合物 第一單元 鈉、鎂及其化合物學(xué)案 蘇教版 考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1.鈉、鎂的物理性質(zhì)及用途aa2.鈉、鎂的化學(xué)性質(zhì)(跟非金屬、酸、某些氧化物的反應(yīng))bc3.鈉、鎂的生產(chǎn)原理ab4.碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法bc5.碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途aa6.過氧化鈉的主要性質(zhì)c1鈉的物理性質(zhì)顏色:銀白色,有金屬光澤;密度:(H2O)(Na)(煤油);熔點(diǎn):低于100 ;硬度:質(zhì)地柔軟,可以用小刀切割。2從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)還原性NaNa(1)與非金屬單質(zhì)(如O2、Cl2)的反應(yīng)O2Cl2:2NaCl22NaCl(2)與水反應(yīng)離子方程式:2Na2H2O=2Na2OHH2。與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋(3)與鹽酸反應(yīng)離子方程式:2Na2H=2NaH2。3鈉的制取及保存(1)制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存:密封保存,通常保存在石蠟或煤油中。4鈉的用途(1)制取Na2O2等化合物。(2)鈉、鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。(3)用作電光源,制作高壓鈉燈。(4)冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性,熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬,如4NaTiCl44NaClTi。題組一識記鈉的物理性質(zhì),理解鈉與氧氣的反應(yīng)1下列關(guān)于鈉的敘述中,正確的是()A鈉在自然界中存在游離態(tài)B鈉是一種灰色的固體C鈉可以保存在煤油或CCl4中D鈉著火時可以用沙土撲滅答案D2下列關(guān)于鈉的敘述中,正確的是()A鈉是銀白色金屬,硬度很大B將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后 ,金屬鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成過氧化鈉C金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉D金屬鈉的熔點(diǎn)很高答案B解析鈉是銀白色的固體,硬度小,密度也小,熔點(diǎn)很低,分析各選項(xiàng),只有B正確。3將鈉放入盛有空氣的密閉容器中,生成Na2O還是Na2O2是由下列哪項(xiàng)因素所決定的()A反應(yīng)溫度 B空氣的量C鈉粒的大小 D鈉的狀態(tài)(s、l)答案A解析鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O,加熱時生成Na2O2,反應(yīng)溫度不同,其產(chǎn)物不同。4等質(zhì)量的兩塊鈉,第一塊在足量氧氣中加熱,第二塊在足量氧氣(常溫)中充分反應(yīng),則下列說法正確的是()A第一塊鈉失去電子多B兩塊鈉失去電子一樣多C第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大答案B解析本題只涉及鈉與氧氣的反應(yīng)。鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉,不加熱則生成氧化鈉,產(chǎn)物中的鈉元素都顯1價;鈉與氧氣反應(yīng)隨溫度不同產(chǎn)物不同,等質(zhì)量的鈉被氧化時失去相同數(shù)目的電子,等質(zhì)量的鈉生成過氧化鈉時結(jié)合的氧多,產(chǎn)物質(zhì)量大。題組二鈉與水反應(yīng)的理解與應(yīng)用5鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與下列鈉的性質(zhì)無關(guān)的是()A熔點(diǎn)低 B密度小C硬度小 D有強(qiáng)還原性答案C6將一小塊金屬鈉投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的燒杯中,甲同學(xué)認(rèn)為可以觀察到下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,其中正確的有()鈉投入水中,先沉入水底,后浮出水面鈉立即與水反應(yīng),并有氣體產(chǎn)生反應(yīng)后溶液變紅鈉熔化成閃亮的小球小球在水面上四處游動有“嘶嘶”的響聲發(fā)出A BC D答案C7將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中,有氣體放出,且溶液質(zhì)量減輕的是()AHCl BNaOH CK2SO4 DCuSO4答案D8鈉與下列物質(zhì)反應(yīng),產(chǎn)生H2最快的是()A蒸餾水 B乙醇C0.1 molL1H2SO4 D煤油答案C解析C項(xiàng)溶液中H濃度最大,反應(yīng)速率最快。9金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個重要反應(yīng)。該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲、乙所示:(1)現(xiàn)按圖甲所示的方法,在室溫時,向盛有飽和NaOH溶液的水槽中,加入一小塊金屬鈉。下列有關(guān)描述正確的是_(填字母,下同)。a鈉浮在液面上,并四處游動,最后消失b鈉熔化成一個光亮的小球c恢復(fù)到室溫時,NaOH溶液的濃度增大d恢復(fù)到室溫時,溶液中Na數(shù)目減少(2)按圖乙所示的方法來收集產(chǎn)生的氣體,需將鈉包好,再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體,在相同條件下體積的關(guān)系是_。用鋁箔包住鈉用銅箔包住鈉a二者收集氣體一樣多b收集氣體體積較大c收集氣體體積較大答案(1)abd(2)b解析(1)鈉投入飽和NaOH溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為2Na2H2O=2NaOHH2,其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同;又因?yàn)樵芤菏秋柡偷?,反?yīng)消耗水,析出NaOH固體,則NaOH溶液濃度不變,但溶液體積減小,故Na數(shù)目減少。(2)Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時產(chǎn)生NaOH,NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,故用鋁箔包住Na時產(chǎn)生的H2的體積較大。1金屬鈉著火時,不能用水或二氧化碳滅火,因?yàn)樗鼈兡芘c鈉反應(yīng),如第1題D項(xiàng)。2鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與氧氣量多少無關(guān),只與反應(yīng)條件有關(guān),常溫生成Na2O,燃燒生成Na2O2,如第2題B、C項(xiàng)和第3題。3鈉與氧氣反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)與參加反應(yīng)的鈉量的多少有關(guān),與反應(yīng)產(chǎn)物無關(guān),如第4題。4鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H的反應(yīng)。如第8題。5金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板,如第7題。考點(diǎn)二金屬鎂的性質(zhì)及制取1鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì):具有銀白色金屬光澤的固體,密度、硬度均較小,熔點(diǎn)較低,有良好的導(dǎo)電、傳熱和延展性。(2)化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)與CO2反應(yīng):2MgCO22MgOC;與H2O反應(yīng):Mg2H2OMg(OH)2H2;與H反應(yīng):Mg2H=Mg2H2。2從海水中提取鎂的原理與方法(1)流程(2)完成上述流程中標(biāo)序號變化的方程式:貝殼煅燒成生石灰CaCO3CaOCO2;生石灰制成石灰乳CaOH2O=Ca(OH)2;石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀(寫離子方程式)Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2;氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)(寫離子方程式)Mg(OH)22H=Mg22H2O;電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂MgCl2MgCl2。3用途生產(chǎn)合金;冶金工業(yè)上用作還原劑和脫氧劑;制造照明彈、焰火等。題組一識記金屬鎂的性質(zhì)1將燃著的鎂條插入下列氣體中,鎂條不能繼續(xù)燃燒的是()AO2 BCl2 CCO2 DAr答案D2下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明燃燒不一定需要O2的是()H2在Cl2中燃燒Mg在Cl2中燃燒Mg在CO2中燃燒Na在Cl2中燃燒A BC D答案D3鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒,瓶壁有黑點(diǎn)和白色粉末,不能說明()A二氧化碳具有氧化性B二氧化碳中含有碳元素C二氧化碳是酸性氧化物D助燃和不助燃是相對的答案C題組二理解金屬鎂的性質(zhì)和制取4工業(yè)上制取鎂粉,是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻,下列可作冷卻劑的是()ACO2 B空氣CH2O DH2答案D5從海水中提取金屬鎂,涉及不到的化學(xué)反應(yīng)是()AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2(熔融)MgCl2答案C6從海水中提取鎂,正確的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2固體MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案D70.1 mol 鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒,生成固體的質(zhì)量依次為m1、m2、m3,下列關(guān)系式正確的是()Am2m1m3 Bm1m2m3Cm1m2m3 Dm3m2m1答案A解析有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2MgO22MgO;2MgCO22MgOC;3MgN2Mg3N2,根據(jù)反應(yīng)式易知0.1 mol Mg分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒后,固體的質(zhì)量分別增加1.6 g、2.2 g、0.93 g。8將Na、Mg各0.3 mol 分別加入100 mL 1 molL1的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A12 B21 C31 D11答案C1第4題C項(xiàng)易忽視鎂能與水蒸氣反應(yīng);2第7題,CO2與Mg反應(yīng)后生成的固體除MgO外還有碳;3第8題,容易忽視鈉與水的反應(yīng)而錯選D??键c(diǎn)三鈉的重要化合物1氫氧化鈉(俗稱:燒堿或苛性鈉)(1)電子式:,所含化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵。(2)物理性質(zhì):有很強(qiáng)的腐蝕性,易溶于水(用作干燥劑),溶于水時會放出大量熱。(3)化學(xué)性質(zhì):為一元強(qiáng)堿,具有堿的通性。(4)制法(工業(yè)制法):電解飽和食鹽水,方程式為2NaCl2H2OCl2H22NaOH。(5)保存溶液:橡膠塞的細(xì)口試劑瓶;固體:廣口塑料瓶。2鈉的氧化物完成下列表格:化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素化合價21色、態(tài)白色固體淡黃色固體陰、陽離子個數(shù)比1212是否為堿性氧化物是不是與水反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO23.碳酸鈉和碳酸氫鈉(1)碳酸鈉的性質(zhì)(2)碳酸氫鈉的性質(zhì)(3)相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3題組一識記鈉的重要化合物的性質(zhì)及用途1下列關(guān)于氫氧化鈉的說法正確的是()A氫氧化鈉可用于改良酸性土壤B露置于空氣中的固體氫氧化鈉,其成分不會發(fā)生變化C胃酸過多可服用氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和D氫氧化鈉俗稱燒堿,有很強(qiáng)的腐蝕性答案D2下列氣體可用氫氧化鈉作干燥劑的是()ANH3 BCO2CSO2 DCl2答案A3蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質(zhì),它既能中和面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸,又能起發(fā)泡作用,這種白色物質(zhì)是()ANaOH BCa(OH)2CNaHCO3 DNaCl答案C4碳酸鈉是重要的化工原料,其俗稱是()A食鹽 B苛性鈉C燒堿 D純堿答案D5下列關(guān)于Na2O、Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是()ANa2O、Na2O2都是鈉的氧化物,都是堿性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體CNa2O2在與CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑DNa2O2與水反應(yīng)時,1 mol Na2O2轉(zhuǎn)移2 mol 電子答案C題組二Na2CO3、NaHCO3的比較與鑒別6有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯誤的是()A相同溫度下等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng)B常溫時溶解度:Na2CO3NaHCO3C在酒精燈加熱條件下,前者不分解,后者分解D都能與燒堿反應(yīng),后者反應(yīng)較慢答案D解析D項(xiàng),Na2CO3不能與NaOH反應(yīng)。7下列幾種試劑不能鑒別等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3的是()ABaCl2溶液 B澄清石灰水C稀鹽酸 DpH試紙答案B8有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì),下列敘述錯誤的是()A等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng),所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng),前者消耗鹽酸較多D等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2一樣多答案C解析Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaHCO3HCl=NaClCO2H2O解答此類題目用歸“1”法:A項(xiàng),假設(shè)二者都是1 g,則n(NaHCO3)n(CO2) mol,n(Na2CO3)n(CO2) mol,故A正確;B項(xiàng),假設(shè)二者均為1 mol,則消耗的鹽酸:Na2CO3為2 mol,NaHCO3為1 mol,故B正確;C項(xiàng),假設(shè)二者均為1 g,Na2CO3需鹽酸為2 mol mol,NaHCO3需鹽酸 mol,故C錯誤。9某?;瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn),如下圖所示。(1)只根據(jù)圖、所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀(填裝置序號)。(2)圖、所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是_(填選項(xiàng)序號)。A比復(fù)雜B比安全C比操作簡便D可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn),而不行(3)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是_(填化學(xué)式)。答案(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3解析(1)圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁,故不可以;圖 可以鑒別,因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng),生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同,可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。(2)圖、所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3H2OCO2,實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是可同時做對比實(shí)驗(yàn)。(3)試管B裝入碳酸氫鈉,試管A裝入碳酸鈉,這樣直接加熱的碳酸鈉,溫度高,不分解,不能使澄清石灰水變渾濁,而間接加熱的碳酸氫鈉分解,使澄清石灰水變渾濁,表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定。題組三以鈉的化合物為載體的綜合實(shí)驗(yàn)題(加試)10現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣。請從如圖裝置中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)一個最簡單的實(shí)驗(yàn),測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6 molL1鹽酸和蒸餾水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(2)應(yīng)選用的裝置是_(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號)。(3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母,連接膠管省略)_。答案(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2,Na2OH2O=2NaOH(2)(3)GB,AF11(xx商丘重點(diǎn)中學(xué)月考)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請你參與并回答下列問題:(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時稀硫酸是與樣品中的_(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是_,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是_。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品(m g)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。實(shí)驗(yàn)前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的_,則裝置氣密性良好。在實(shí)驗(yàn)完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的_(填“體積”或“質(zhì)量”)。答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(2)液面上升體積解析(1)NaCl不與稀硫酸反應(yīng),Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2氣體)。(2)將針筒活塞向內(nèi)推壓,增大了容器中的壓強(qiáng),故若b下端玻璃管中的液面上升,則裝置氣密性良好。CO2是氣體,故能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。判斷類別,用準(zhǔn)性質(zhì),突破Na2CO3、NaHCO3的鑒別1利用熱穩(wěn)定性不同2利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同(相同條件下)3利用陰離子不同溶液4利用溶液的酸堿性不同溶液1(高考選項(xiàng)組合題)下列說法正確的是()ANA表示阿伏加德羅常數(shù),1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子(xx廣東理綜,9D)BNa2O2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(yīng)(xx廣東理綜,10A)C蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(xx福建理綜,6D改編)DNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3(xx重慶理綜,7B)答案B解析A項(xiàng),Na2O2中鈉的化合價為1,1 mol Na只能失去1 mol e,錯;C項(xiàng),小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一,錯;D項(xiàng),NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,錯。2(xx上海,19)下列反應(yīng)與Na2O2SO2Na2SO4相比較,Na2O2的作用相同的是()A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2CNa2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O答案D解析Na2O2SO2Na2SO4反應(yīng)中Na2O2的作用是氧化劑,A、B中Na2O2既作氧化劑又作還原劑;C中Na2O2既不是氧化劑也不是還原劑;D中Na2O2只作氧化劑。3(高考選項(xiàng)組合題)下列離子方程式書寫正確的是()ANaHCO3溶液中加入稀HCl:CO2H=CO2H2O(xx四川理綜,3B)B碳酸鈉溶液顯堿性:COH2OHCOOH(xx北京理綜,8B)CNa2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2H2O=2Na2OHO2(xx江蘇,8C)D碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液:HCOOH=COH2O(xx海南,12A)答案B解析A項(xiàng)HCO不能完全電離,不能拆成離子,錯;C項(xiàng)氧原子不守恒,錯;D項(xiàng)忽視了CO與Ca2生成CaCO3沉淀。4鈉是活潑的堿金屬元素,鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算:(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?,故可?yīng)用于汽車安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?,至少需要疊氮化鈉_g。(2)鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度(忽略溶液體積變化)。計(jì)算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。答案(1)78(2)c(OH) molL10.75 molL1設(shè)上述合金中含a mol鈉、b mol鉀,則解得a0.050 b0.10該鈉鉀合金化學(xué)式為NaK2。解析(1)解法一:疊氮化鈉受撞擊分解的化學(xué)方程式為2NaN32Na3N2由此可知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下40.32 L氮?dú)鈺r需要NaN3的質(zhì)量為65 gmol178 g。解法二:根據(jù)氮元素守恒有n(NaN3)n(N2)1.2 mol,m(NaN3)1.2 mol65 gmol178 g。5(xx上海,25)在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打(NaHCO3),并提取氯化銨作為肥料或進(jìn)一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨。完成下列填空:(1)寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式_。(2)濾出小蘇打后,母液提取氯化銨有兩種方法:通入氨,冷卻、加食鹽,過濾不通氨,冷卻、加食鹽,過濾對兩種方法的評價正確的是_。(選填編號)a析出的氯化銨純度更高b析出的氯化銨純度更高c的濾液可直接循環(huán)使用d的濾液可直接循環(huán)使用(3)提取的NH4Cl中含有少量Fe2、SO24。將產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸,再加入BaCl2溶液,過濾,蒸發(fā)結(jié)晶,得到工業(yè)氯化銨。加熱至沸的目的是_。濾渣的主要成分是_、_。(4)稱取1.840 g小蘇打樣品(含少量NaCl),配制成250 mL溶液,取出25.00 mL用0.100 0 molL1鹽酸滴定,消耗鹽酸21.50 mL。實(shí)驗(yàn)中所需的定量儀器除滴定管外,還有_。選甲基橙而不選酚酞作為指示劑的原因是_。樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(保留3位小數(shù))(5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量,也可測定小蘇打的含量。若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,則測定結(jié)果_。(選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)答案(1)NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl(2)ad(3)使Fe2快速氧化為Fe3離子,并使氯化鐵充分水解,形成氫氧化鐵沉淀Fe(OH)3BaSO4(4)電子天平、250 mL容量瓶選用酚酞作指示劑,不能確定滴定終點(diǎn)0.982(5)偏高解析(1)利用溶解度的差異使得反應(yīng)NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl能夠進(jìn)行。(2)母液中通入氨可以抑制NH的水解,提高氯化銨的產(chǎn)量和純度;所得的濾液為氯化鈉溶液可以循環(huán)利用。(3)產(chǎn)品溶解,加入H2O2,加熱至沸使亞鐵離子快速氧化為三價鐵離子,并使氯化鐵充分水解,形成氫氧化鐵沉淀;再加入BaCl2溶液生成硫酸鋇沉淀(4)溶液配制實(shí)驗(yàn)中需要天平稱量,250 mL容量瓶用來定容; 碳酸氫鈉溶液的pH本來就接近8.2,與酚酞變色的pH接近,變色時的pH和反應(yīng)終點(diǎn)的pH不好判斷;而使用甲基橙容易判斷終點(diǎn),且反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性,因此使用甲基橙的誤差??;樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.982。(5)將一定質(zhì)量小蘇打樣品(含少量NaCl)溶于足量鹽酸,蒸干后稱量固體質(zhì)量是利用NaHCO3NaCl質(zhì)量差減小為8458.525.5,若蒸發(fā)過程中有少量液體濺出,造成質(zhì)量差變大,則測定結(jié)果偏高。練出高分1下列說法中錯誤的是()A鈉在常溫下就容易被氧化B鈉受熱后能夠著火燃燒C鈉在空氣中緩慢氧化能自燃D鈉在氧氣中燃燒比在空氣中更為劇烈答案C解析鈉在空氣中容易被氧化為Na2O,但不能自燃,加熱條件下燃燒生成Na2O2,在純氧氣中燃燒更劇烈。2將一小塊鈉投入盛有MgCl2溶液的試管里,不可能觀察到的現(xiàn)象是()A熔成小球并在液面上游動B有氣體生成C溶液底部有銀白色物質(zhì)生成D溶液變渾濁答案C解析鈉投入MgCl2溶液中,鈉先與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂,使溶液變渾濁。3下列各選項(xiàng)中金屬性最強(qiáng)的元素是()ANa BMg CFe DCu答案A4鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻,有下列氣體:空氣、CO2、Ar、H2、N2,其中可作為冷卻氣體的是()A和 B和C和 D和答案C解析加熱時O2、N2、CO2等都能與鎂反應(yīng)。5用電解熔融氯化鎂而不用電解氧化鎂制金屬鎂,可能的原因是()A易制得MgCl2,不易制得氧化鎂B熔融氧化鎂不能被電解C氧化鎂熔點(diǎn)比氯化鎂熔點(diǎn)高得多D電解熔融氧化鎂耗電多答案C6等質(zhì)量的鎂分別在足量的CO2、O2中燃燒,有關(guān)敘述正確的是()A在O2中產(chǎn)生的MgO多B在CO2中固體產(chǎn)物質(zhì)量大C氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比都是21D反應(yīng)中都是氧元素被還原答案B7化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是()A小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃,也可用來除去物品表面的油污B過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕答案D解析常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉,A錯誤;過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,因而具有漂白性,但不可用于漂白食品,B錯誤;醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒,并非是將病毒氧化,C錯誤;氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液,使橋梁形成無數(shù)個微小的原電池,從而加速腐蝕,D正確。8下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中,不正確的是()A實(shí)驗(yàn)室常將鈉保存在煤油中B鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體C熱的碳酸鈉溶液可以除去物品表面的油污D碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑答案B9用來鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是()A加入澄清石灰水B分別加熱C滴加稀鹽酸D加CaCl2溶液答案D解析A項(xiàng)中澄清石灰水和兩者均能反應(yīng)生成白色沉淀,不能鑒別;B項(xiàng)中分別加熱,因?yàn)槭侨芤?,現(xiàn)象不明顯;C項(xiàng)不可行,因Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均較稀,與稀鹽酸反應(yīng)的速率差異不會太明顯;D項(xiàng)最好,Na2CO3溶液能與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,而NaHCO3溶液和CaCl2溶液不反應(yīng)。10下列敘述不正確的是()A切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗,發(fā)生的反應(yīng)為2NaO2=Na2O2B4.6 g Na與O2完全反應(yīng),生成7 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molCNa與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na2H=2NaH2D將少量Na投入到CuSO4溶液中,既有沉淀生成又有氣體放出答案A解析A項(xiàng)錯,常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒒a2O;B項(xiàng)正確,由題意知雖然生成Na2O2和Na2O的混合物,但是Na的物質(zhì)的量為0.2 mol,故完全反應(yīng)時失去電子的物質(zhì)的量仍為 0.2 mol;C項(xiàng)正確,Na與稀H2SO4反應(yīng)的本質(zhì)是與H的反應(yīng),H2SO4是強(qiáng)酸;D項(xiàng)正確,Na與水反應(yīng)放出氣體,生成的NaOH與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀。11(xx北京朝陽期末)下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是()A分別加熱兩種固體,將放出的氣體通入澄清石灰水B分別取兩種固體溶于水,滴加Ba(OH)2溶液,觀察是否生成沉淀C分別取兩種固體各1 g,滴入幾滴水振蕩,用手觸摸試管底部D分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒、稱重答案B解析碳酸鈉受熱不會分解,碳酸氫鈉會分解生成二氧化碳,A項(xiàng)能鑒別;氫氧化鋇加入碳酸鈉和碳酸氫鈉中都會產(chǎn)生碳酸鋇沉淀,B項(xiàng)不能鑒別;二者溶于水時的熱效應(yīng)不同,因此可以用該方法來區(qū)別兩種固體,C項(xiàng)能鑒別;兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同,等質(zhì)量的兩種固體的物質(zhì)的量也不同,反應(yīng)后生成物的質(zhì)量也不同,可以用來區(qū)別兩種固體,D項(xiàng)能鑒別。12下列有關(guān)說法正確的是()A在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解B鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAC蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一DNaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3答案B解析A項(xiàng),在酒精燈加熱條件下,Na2CO3不會分解;B項(xiàng),雖然鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,但鈉都是由0價升為1價;C項(xiàng),小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一,錯;D項(xiàng),NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,錯。13純堿和小蘇打是廚房中常見的兩種用品,它們都是白色固體。下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是()A用坩堝分別加熱兩種物質(zhì),全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B用潔凈的鐵絲蘸取兩種物質(zhì)的溶液在煤氣火焰上灼燒,火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C取兩只小玻璃杯,分別加入等量的兩種物質(zhì),再同時加入等體積等濃度的食醋,產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打D先將兩種物質(zhì)配成溶液,分別加入適量澄清石灰水,無白色沉淀生成的是小蘇打答案C解析小蘇打的主要成分為NaHCO3,加熱分解生成Na2CO3、CO2和水,有殘留物,A錯;純堿與小蘇打中均含鈉元素,焰色均為黃色,B錯;NaHCO3與酸反應(yīng)的速率比Na2CO3的快,所以與等量的食醋反應(yīng)時,小蘇打產(chǎn)生氣泡的速率快,C正確;純堿、小蘇打與澄清石灰水反應(yīng)時都會生成CaCO3白色沉淀,D錯。14下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3B鈉保存在煤油中,是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng),鈉比煤油密度大,煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3,原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)答案A解析A項(xiàng),對NaHCO3溶液微熱,HCO水解程度增大,溶液堿性增強(qiáng)。15(xx上海,15)下圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()Aa通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰Bb通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰Ca通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉答案C解析侯氏制堿法的原理是向飽和的NaCl溶液中先通入NH3,然后通入CO2,利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出。由于NH3在水中的溶解度大所以先通NH3,但為了防倒吸,所以a通入NH3,然后b通入CO2,考慮NH3的尾氣處理所以c中選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉,即C選項(xiàng)正確。16下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取a克混合物充分加熱,減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體答案C解析取a克混合物充分加熱,減重b克,根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量,從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),A正確;取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體氯化鈉,列方程組即可求出,B正確;C中,取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克,由于逸出氣體中含有H2O(g),故無法求解,C錯誤;D中由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀,由Na2CO3BaCO3、NaHCO3BaCO3的轉(zhuǎn)化關(guān)系,列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),D正確。17下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,且B是一種淡黃色的固體。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出化學(xué)式:B_,D_。(2)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有_(填寫編號)。(3)寫出AC反應(yīng)的離子方程式:_,ED反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。答案(1)Na2O2Na2CO3(2)(3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3CO2H2O18鎂條在空氣中燃燒時,鎂可與空氣中的一種主要成分反應(yīng),生成少量的物質(zhì)A,已知A有下面一系列變化,生成的氣體C能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(1)寫出A、D的化學(xué)式:A_、D_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:_;_。答案(1)Mg3N2Mg(OH)2(2)Mg3N28HCl=3MgCl22NH4ClMgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、NH4ClNaOHNaClH2ONH3解析C是NH3,則A是Mg3N2,Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4Cl兩種鹽,那么D是Mg(OH)2。19(xx浙江理綜,27)化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測并回答:(1)甲的化學(xué)式_。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式_。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。答案(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH解析由4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況) 的H2,可推斷金屬鈉和H2反應(yīng)生成的甲為NaH,NaH與水反應(yīng)生成NaOH和H2,NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。(1)甲的化學(xué)式為NaH。(2)由于反應(yīng)物為NaH與AlCl3,得到產(chǎn)物有NaAlH4,故推知另一產(chǎn)物為NaCl,其化學(xué)方程式為4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl。(3)NaAlH4中的氫顯1價,水中的氫顯1價,NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程中生成氫氣,另一產(chǎn)物為NaAlO2,其化學(xué)方程式為NaAlH42H2O=NaAlO24H2。(4)根據(jù)題意NaH在無水條件下能與Fe2O3反應(yīng),結(jié)合反應(yīng)物的性質(zhì)可推知反應(yīng)產(chǎn)物為Fe和NaOH,從而得出其化學(xué)方程式為3NaHFe2O3=2Fe3NaOH。20用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可以進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并可收集、檢驗(yàn)生成的氣體,請回答下列問題:(1)液體物質(zhì)添加完畢后,關(guān)閉活栓,打開右邊膠塞,向煤油中加入一小塊鈉,立即塞好膠塞,反應(yīng)開始前鈉的位置在_處(填“a”或“b”)。(2)反應(yīng)時,鈉在煤油層和水層界面之間上下跳動,反應(yīng)平緩連續(xù)進(jìn)行,試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因:_。(3)寫出Na跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(4)裝置中的漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是_。答案(1)a(2)當(dāng)Na跟水反應(yīng)產(chǎn)生的H2將Na托入煤油層中,反應(yīng)停止;隨著H2的減少,Na沉到煤油層和水層的界面,反應(yīng)又進(jìn)行(3)2Na2H2O=2NaOHH2(4)防止水溢出21(加試題)某課外活動小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)裝置,驗(yàn)證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,該反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量_(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置中的試劑是_(填字母)。a稀鹽酸 b稀硫酸c小蘇打 d石灰石(3)實(shí)驗(yàn)時,應(yīng)先打開彈簧夾_(填“K1”或“K2”),觀察到預(yù)期現(xiàn)象后,關(guān)閉它,再打開另一個彈簧夾。(4)實(shí)驗(yàn)過程中將帶火星的木條置于a口,觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃。為觀察到最終木條復(fù)燃,甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管,目的是_;乙認(rèn)為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃,也不能證明CO2參與了反應(yīng),原因是_。(5)為進(jìn)一步達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,?yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:取最終反應(yīng)后中所得固體,_。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2大于(2)bc(3)K2(4)除去未反應(yīng)的CO2水與Na2O2反應(yīng)生成氧氣(5)加入稀鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中(答案合理即可)解析(1)此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。(2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模枰稍锏腃O2,所以裝置是制取CO2裝置,故只能選擇小蘇打,因?yàn)辂}酸易揮發(fā)出HCl,所以應(yīng)選擇硫酸。(3)先通干燥CO2,然后再通濕潤C(jī)O2進(jìn)行對比。(5)證明反應(yīng)后固體中含有CO。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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