《化學(xué)反應(yīng)及其能量變化》試卷 一、選擇題（下列各題只有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分） 1、 1、  下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 (A). CuO→CuSO4 ( B). CO2→CO (C). KClO3→O2 (D). Fe→Fe3O4 2、 2、  硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成 (A)．S2－ 　　　　(B)．S 　　　　　(C)．SO32－　　　　(D)．SO42－ 3、某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是 (A)．NH4+ 、NO3－、Fe2+、Cl－　　 　(B)．Na+、HS－、K+、SO42－ (C)．MnO4－、K+、SO42－、Na+ (D)．Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－ 4．已知在某溫度時(shí)發(fā)生如下三個(gè)反應(yīng)： (1)C＋CO2＝2CO (2)C＋H2O＝CO＋H2 (3)CO＋H2O＝CO2＋H2 據(jù)此判斷，該溫度下C、CO、H2的還原性強(qiáng)弱順序是： (A)．CO＞C＞H2 (B)．C＞CO＞H2 (C)．C＞H2＞CO (D)．CO＞H2＞C 5．在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式如下 2ICl＋2Zn=ZnCl2＋Znl2 ICl＋H2O=HCl＋HIO 下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是 (A).ZnCl2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 (B).ZnI2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 (C).ICl跟H2O的反應(yīng)，ICl是氧化劑，H2O是還原劑 (D).ICl跟H2O的反應(yīng)，是自身氧化還原反應(yīng) 6．劇毒物氰化鈉（NaCN）存在如下反應(yīng)： 2NaCN＋O2＋2NaOH＋2H2O→2Na2CO3＋2NH3有關(guān)敘述正確的是 (A)．氧氣是氧化劑 (B)．水是還原劑 (C)．氨是氧化產(chǎn)物 (D)．碳酸鈉是氧化產(chǎn)物 7、在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，5mol水能還原的BrF3的物質(zhì)的量為： (A).1mol (B).4/3mol (C).2mol (D).3mol 8．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是： (B)銅片插入硝酸銀溶液:Cu+Ag+=Cu2++Ag (D)硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+ 9、ＮaＨ是一種白色的離子晶體，其中鈉為＋１價(jià)，ＮaＨ與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述中，正確的是 (Ａ).ＮaＨ在水中顯酸性 (Ｂ).ＮaＨ中氫離子的電子排布與氦相同 (Ｃ).ＮaＨ中氫離子半徑比鋰離子半徑大 (Ｄ).ＮaＨ中氫離子可被還原成氫氣 D D 10、下列各組中的離子方程式能正確表示相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的是 （A）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O OH-+H+=H2O （B）MnO2+4HCl（濃） = MnCl2+Cl2­+2H2O MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2­+2H2O （C）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4¯+2H2O Ba2++SO42-=BaSO4¯ （D）NaHS+HCl=NaCl+H2S­ S2-+2H+=H2S­ 11、根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)： （1）H2S+I2=2H++2I-+S¯ （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O （3）2I-+Br2=2Br-+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是 （A）H2S>H2SO3>I->Br- （B）Br->I->H2SO3>H2S （C）H2SO3>H2S>Br->I- （D）I->Br->H2S>H2SO3 12．下列微粒①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42- 既具有氧化性又具有還原性的是 　　 (A)．①④⑤⑦ (B)．③⑥⑦⑧ (C)．④⑤⑥⑧ (D)．①②③⑥ 13．下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物量是多少，都能用同一離子方程式表示的是 (A)．FeBr2與Cl2 (B)．Ba(OH)2與H2SO4 (C)．HCl與Na2CO3 　　 (D)．Ca(HCO3)2與NaOH 14.將3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol·L－1的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2.若反應(yīng)后溶液中有a mol H+離子,則此時(shí)溶液中含NO3－離子的物質(zhì)的量為 (A) (A)    (a+0.5)mol (B)2 a mol (C)0.1 a mol (D)(a+0.1)mol 15、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式 2H2（氣）+O2（氣）=2H2O（液）;ΔH=-571.6KJ/mol C3H8（氣）+5O2（氣）=3CO2（氣）+4H2O（液）; ΔH=-2220KJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放出熱量3847KJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為 (A)、3：1 (B)、1：4 (C)、1：3 (D)：1；1   陽(yáng)泉一中高考化學(xué)復(fù)習(xí)單元過(guò)關(guān) 班級(jí) 姓名 成績(jī) 選擇題答題卡 1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11   12   13   14   15         二、按要求完成下列各題（共16分） 1、寫(xiě)出下列離子方程式： （1）氫氧化鋇溶液中通入足量的CO2氣體 （2）二氧化硫氣體通入到溴水中 （3）氯氣通入到氫氧化鉀溶液中 （4）碳酸氫鈉加入到重水（D2O）中 2、寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式： （1）1克氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量。 。 （2）在101 kPa時(shí)，4.0克硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出37kJ熱量，S燃燒的熱化學(xué)方程式為 。   3、 3、配平下列化學(xué)方程式，將化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)填在括號(hào)內(nèi)     + —— + NO+ +       + + —— + +     ＋ 　　　　   三、綜合題（共16分）   1．聯(lián)氨又稱肼，分子式為N2H4。與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)，如：與酸能反應(yīng)。 （1） （1）       寫(xiě)出肼的電子式： （2） （2）       寫(xiě)出肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：   （3）肼做為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，其反應(yīng)為：N2H4＋O2→N2＋2H2O。該性質(zhì)還可以應(yīng)用做除氧劑，除去高壓鍋爐循環(huán)水中的溶解氧。若循環(huán)水中的含氧量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為百萬(wàn)分之0.01，除去這樣的水50000t，需___ _kg的肼。 2、某一無(wú)色透明溶液中可能存在Ｈ+ 、Ｂa2+、Ｍg2+ 、Ｃu2+ 、ＯＨ- 、ＨＣＯ3- 、ＳＯ32-、ＮＯ3- 、Ｃl-中的一種或幾種。已知該溶液能與Ａl反應(yīng)放出Ｈ2 。 （1）若反應(yīng)生成Ａl3+，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有 _______________________ 。 （2）若反應(yīng)生成ＡlＯ2- ，則原溶液中一定存在或可能存在的離子有 ______________________ 。 *3．已知Cl2通入濃氨水中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，今有體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl2和N2的混合氣體通過(guò)濃氨水后，體積變?yōu)?.672L[其中Cl2、N2各占50％（體積分?jǐn)?shù)）]。（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定） (1）經(jīng)計(jì)算，被氧化的氨的質(zhì)量為_(kāi)__ _g。（不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程） (2)下面是三位學(xué)生從不同角度解這道題時(shí)所列的第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)x分別表示什么量，并填寫(xiě)在表格內(nèi)：   學(xué)生編號(hào) 所列第一步算式 未知數(shù)x表示的意義 甲 （3-1）∶2＝（1.12-0.672）/22.4∶x   乙 3∶（x-0.672/2）＝1∶[0.672/2-（1.12-x）]   丙 71x＋28（1-x）＝3.335/1.12×22.4       四、計(jì)算題（共8分） 2.24克鐵與100mL稀硝酸混合后充分反應(yīng)，還原產(chǎn)生只有NO，并且鐵、硝酸均無(wú)剩余。向反應(yīng)后溶液中加入50mL0.2mol·L－1的KI溶液，恰好將溶液中的Fe3+全部還原。求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。