《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一章 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件.ppt（103頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積 第一章從實驗學(xué)化學(xué) 考綱要求 1 了解物質(zhì)的量 n 及其單位摩爾 mol 摩爾質(zhì)量 M 氣體摩爾體積 Vm 物質(zhì)的量濃度 c 阿伏加德羅常數(shù) NA 的含義 2 能根據(jù)微粒 原子 分子 離子等 數(shù)目 物質(zhì)的量 氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算 微專題5氣體體積的測定 探究高考明確考向 考點二突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的 5個 陷阱 內(nèi)容索引 考點一物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 課時作業(yè) 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 考點一 知識梳理 1 物質(zhì)的量 1 物質(zhì)的量 n 物質(zhì)的量是表示含有的物理量 單位為 2 物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法 一定數(shù)目粒子的集合體 摩爾 mol 3 阿伏加德羅常數(shù) NA 0 012kg 中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù) 其數(shù)值約為 單位為 公式 NA 12C 6 02 1023 mol 1 2 摩爾質(zhì)量 1 摩爾質(zhì)量是的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 常用的單位是 公式 M 2 數(shù)值 以為單位時 任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的 單位物質(zhì)的量 g mol 1 g mol 1 相對分子 原子 質(zhì)量 3 氣體摩爾體積 1 影響物質(zhì)體積大小的因素 微粒的大小 物質(zhì)的本性 微粒間距的大小 由溫度與壓強共同決定 微粒的數(shù)目 物質(zhì)的量的大小 2 含義 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 符號為 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vm約為 4 影響因素 氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的 它決定于氣體所處的溫度和壓強 Vm 22 4L mol 1 4 阿伏加德羅定律及其推論 1 阿伏加德羅定律 同溫同壓下 相同的任何氣體 含有數(shù)目的分子 或氣體的物質(zhì)的量相同 2 阿伏加德羅定律的推論 體積 相同 提醒對于同一種氣體 當(dāng)壓強相同時 密度與溫度成反比例關(guān)系 正誤判斷 辨析易錯易混 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積概念的理解 1 2g氦氣所含的原子數(shù)目約為0 5 6 02 1023 2 1mol任何物質(zhì)都含有6 02 1023個分子 3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1molO2與1molSO3的體積相同 4 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體的體積約是22 4L 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1mol氣體的體積則一定不是22 4L 5 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 O2和O3中氧原子的摩爾質(zhì)量均為16g mol 1 6 常溫常壓下 14gN2與7g乙烯 C2H4 所含原子數(shù)相同 7 22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11 2LHCl所含的分子數(shù)相同 答案 解題探究 答案 2 4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時最多能生成 gD218O 22 解析根據(jù)不足量的物質(zhì)計算生成D218O的質(zhì)量 18O2過量 解析 3 若12 4gNa2X中含有0 4mol鈉離子 Na2X的摩爾質(zhì)量是 X的相對原子質(zhì)量是 答案 62g mol 1 16 解析 2 CO和CO2的混合氣體18g 完全燃燒后測得CO2體積為11 2L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 1 混合氣體中CO的質(zhì)量是 g 答案 7 解析 混合氣體中CO的質(zhì)量 28g mol 1 0 25mol 7g 2 混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L 解析原混合氣體中 CO2的體積為0 25mol 22 4L mol 1 5 6L 3 混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是 g L 1 答案 5 6 1 61 解析 4 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 g mol 1 答案 36 解析 故平均摩爾質(zhì)量為36g mol 1 3 2017 長沙市第一中學(xué)高三檢測 1個某種氯原子的質(zhì)量是ag 1個12C原子的質(zhì)量是bg 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是 該氯原子的相對原子質(zhì)量為12a b mg該氯原子的物質(zhì)的量為m aNA mol 該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg ag該氯原子所含的電子數(shù)為17molA B C D 答案 解析 電子數(shù)應(yīng)為17 錯誤 答案 解析 4 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù) 如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p 則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V L 是 解析解法一公式法 所以bg氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 解法二比例法 同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比 設(shè)bg氣體的分子數(shù)為Nag pbg N 題組二阿伏加德羅定律及應(yīng)用5 2018 合肥模擬 在兩個密閉容器中 分別充有質(zhì)量相等的甲 乙兩種氣體 它們的溫度和密度均相同 根據(jù)甲 乙的摩爾質(zhì)量 M 的關(guān)系判斷 下列說法中正確的是A 若M 甲 M 乙 則分子數(shù) 甲 乙B 若M 甲 M 乙 則氣體摩爾體積 甲 乙C 若M 甲 M 乙 則氣體的壓強 甲 乙D 若M 甲 M 乙 則氣體的體積 甲 乙 答案 解析 解析等質(zhì)量的氣體 其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量 或分子數(shù) 成反比 若M 甲 M 乙 則分子數(shù) 甲 乙 A項錯誤 若M 甲 M 乙 則物質(zhì)的量 甲 乙 又氣體體積相等 故氣體摩爾體積 甲 乙 B項錯誤 同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體 壓強與摩爾質(zhì)量成反比 C項正確 由質(zhì)量和密度相等可知氣體體積相等 D項錯誤 6 等溫等壓下 有質(zhì)子數(shù)相等的CO N2 C2H2三種氣體 下列敘述中正確的是A 體積之比為13 13 14B 密度之比為14 14 13C 質(zhì)量之比為1 1 1D 原子數(shù)之比為1 1 1 答案 解析 解析A項 三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)均為14 質(zhì)子數(shù)相等的CO N2 C2H2三種氣體 物質(zhì)的量相等 等溫等壓下 氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 所以三者體積之比為1 1 1 錯誤 C項 三種氣體分子的物質(zhì)的量相等 CO N2 C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g mol 1 28g mol 1 26g mol 1 根據(jù)m nM知 質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28 28 26 14 14 13 錯誤 D項 1分子CO N2 C2H2分別含原子數(shù)為2 2 4 所以三種氣體原子數(shù)之比為1 1 2 錯誤 7 在某溫度時 一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì) 此時密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75 則A單質(zhì)的一個分子中有 個A原子 AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 答案 4 求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法 1 根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量 m 和物質(zhì)的量 n M m n 2 根據(jù)一定質(zhì)量 m 的物質(zhì)中微粒數(shù)目 N 和阿伏加德羅常數(shù) NA M NA m N 3 根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度 M 22 4 g mol 1 4 根據(jù)氣體的相對密度 D 1 2 M1 M2 D 5 對于混合氣體 求其平均摩爾質(zhì)量 上述計算式仍然成立 還可以用下式計算 M M1 a M2 b M3 c a b c 指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 或體積分?jǐn)?shù) 氣體體積的測定 微專題5 氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定 二者體積值相等 也可直接測量收集的氣體體積 測量氣體體積的常用方法 1 直接測量法 如圖A B C D E均是直接測量氣體體積的裝置 測量前 A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管 有刻度 充滿液體 且兩管液面相平 C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的量筒中 另一反應(yīng)物置于水槽中 二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測量 D裝置 用于測量混合氣體中被吸收 或不被吸收 的氣體的體積 讀數(shù)時 球形容器和量氣管液面相平 量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積 解答該量氣裝置讀數(shù)時的答題模板 將 恢復(fù)至室溫 調(diào)節(jié) 與 兩端液面相平 視線與 在同一水平線上 E裝置 直接測量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積 注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后 讀取注射器中氣體的體積 一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量 2 間接測量法 如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積 專題訓(xùn)練欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量 請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置 每個儀器只能使用一次 假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 填寫下列各項 氣流從左到右 1 各種儀器連接的先后順序是 接 接 接 接 用小寫字母表示 a h g b c f e d 答案 解析 解析根據(jù)實驗?zāi)康募案餮b置的特點可分析知 利用A裝置中的水壓將E中稀鹽酸壓至B中 產(chǎn)生的氣體通過將D中的水排入C中測量其體積 所以連接順序為a h g b c f e d 2 連接好儀器后 要進(jìn)行的操作有以下幾步 其先后順序是 填序號 待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時 測得量筒C中水的體積為VamL 擦掉鎂條表面的氧化膜 將其置于天平上稱量 得質(zhì)量為mg 并將其投入試管B中的帶孔隔板上 檢查裝置的氣密性 旋開裝置A上分液漏斗的活塞 使其中的水順利流下 當(dāng)鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞 這時A中共放入水VbmL 答案 解析 解析綜合考慮各實驗步驟可知先后順序為 3 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量 其數(shù)學(xué)表達(dá)式為 答案 解析 解析由題意知 M H2M22 4Lm Va Vb 10 3L 4 若試管B的溫度未冷卻至室溫 就讀出量筒C中水的體積 這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) 填 偏大 偏小 或 無影響 答案 解析 解析由于試管B未冷卻至室溫 會導(dǎo)致Va變大 所以使Mg的相對原子質(zhì)量偏小 偏小 裝置中導(dǎo)管a的作用是 使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等 打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下 可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差 5 仔細(xì)分析上述實驗裝置后 經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會有誤差 于是又設(shè)計了如右圖所示的實驗裝置 實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL V2mL 則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL V1 V2 答案 突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的 5個 陷阱 考點二 知識梳理 1 抓 兩看 突破氣體與狀況陷阱一看 氣體 是否處在 標(biāo)準(zhǔn)狀況 二看 標(biāo)準(zhǔn)狀況 下 物質(zhì)是否為 氣體 如CCl4 CHCl3 CH2Cl2 注 CH3Cl為氣體 H2O 溴 SO3 己烷 苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體 2 排 干擾 突破質(zhì)量 或物質(zhì)的量 與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量 干擾學(xué)生的正確判斷 誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù) 實際上 此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度 壓強等外界條件無關(guān) 3 記 組成 突破陷阱 1 記特殊物質(zhì)中所含微粒 分子 原子 電子 質(zhì)子 中子等 的數(shù)目 如Ne D2O 18O2 OH OH 等 2 記最簡式相同的物質(zhì) 如NO2和N2O4 乙烯 C2H4 和丙烯 C3H6 等 3 記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì) 如N2 CO C2H4等 4 記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目 如一分子H2O2 CnH2n 2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3 3n 1 4 要識破隱含的可逆反應(yīng) 記住反應(yīng)條件 反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響 突破陷阱 5 鹽溶液中弱酸根或弱堿陽離子的水解 6 常溫下 鐵 鋁遇濃硫酸 濃硝酸發(fā)生 鈍化 5 抓 反應(yīng) 突破陷阱 1 明確三步確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 2 熟記常考氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 其他反應(yīng)物均過量 解題探究 答案 題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 2 24LCO2中含有的原子數(shù)為0 3NA 2 常溫下11 2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0 5NA 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L氨水含有NH3分子數(shù)為0 1NA 4 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LSO3中含有SO3分子數(shù)為NA 5 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4L氧氣 氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子 題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 常溫常壓下 3 2gO2所含的原子數(shù)為0 2NA 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA 3 室溫下 1molCH4中含有5NA原子 4 常溫常壓下 1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA 答案 題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 在常溫常壓下 18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA 2 17g OH與17gOH 所含電子數(shù)均為10NA 3 30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為1NA 解析每個硅原子都以單鍵與周圍的四個氧原子直接相連 4 32g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA 答案 解析 5 常溫常壓下 32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NA 解析直接計算氧原子的物質(zhì)的量 6 56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA 解析乙烯中碳碳雙鍵是兩對共用電子對 7 78g苯中含有3NA碳碳雙鍵 解析苯分子中不含碳碳雙鍵 8 60 時 92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA 解析混合氣體抽出特定組合 NO2 其摩爾質(zhì)量為46g mol 1 答案 解析 題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 0 1L3 0mol L 1的NH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)目為0 6NA 2 等體積 等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中 陰 陽離子數(shù)目之和均為2NA 解析等體積不是1L 等濃度不是1mol L 1 無法計算 3 0 1mol L 1的NaHSO4溶液中 陽離子的數(shù)目之和為0 2NA 解析沒有體積無法計算 答案 解析 4 25 時 pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 數(shù)目為0 1NA 5 1L0 1mol L 1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0 3NA 解析溶液中水分子也含有氧原子 答案 解析 審 組成 體積 因素 規(guī)避電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷陷阱 1 是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解 2 已知濃度 是否指明體積 用好公式n cV 3 在判斷溶液中微?？倲?shù)時 是否忽視溶劑水 題組五物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的 隱含反應(yīng) 5 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 50mL12mol L 1鹽酸與足量MnO2共熱 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 3NA 解析隨著反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸 反應(yīng)停止 2 常溫下 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng) 產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 解析隱含NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化平衡 3 常溫下 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 解析常溫下鐵遇濃硫酸鈍化 答案 解析 4 一定條件下合成氨反應(yīng) 用1 5molH2和0 5molN2 充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA 解析合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng) 不可能完全反應(yīng) 5 1L0 01mol L 1KAl SO4 2溶液中含有的陽離子數(shù)大于0 02NA 解析一個鋁離子水解 產(chǎn)生三個氫離子 陽離子 答案 解析 題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 5 6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0 3NA 解析當(dāng)鐵粉過量時生成Fe2 2 0 1molZn與含0 1molHCl的鹽酸充分反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 2NA 解析鹽酸不足 Zn不能完全反應(yīng) 3 1molNa與足量O2反應(yīng) 生成Na2O和Na2O2的混合物 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 解析不論是哪種氧化物 鈉均是從0價變?yōu)?1價 答案 解析 4 1molNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 解析該反應(yīng)為Na2O2中 1價的氧元素的歧化反應(yīng) 1molNa2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子 5 向FeI2溶液中通入適量Cl2 當(dāng)有1molFe2 被氧化時 共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA 解析I 的還原性比Fe2 強 Cl2首先氧化I 6 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA 解析氯氣與水 堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑 答案 解析 探究高考明確考向 1 2017 全國卷 8 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 下列說法正確的是A 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 的數(shù)量為0 1NAB 2 4gMg與H2SO4完全反應(yīng) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0 2NAD 0 1molH2和0 1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后 其分子總數(shù)為0 2NA 答案 解析 1 2 3 4 5 解析A項 因銨根離子水解 其數(shù)量小于0 1NA 錯誤 B項 2 4gMg為0 1mol 與硫酸完全反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA 錯誤 C項 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0 1NA 錯誤 D項 H2 g I2 g 2HI g 反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變 正確 2 2017 全國卷 10 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A 0 1mol的11B中 含有0 6NA個中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA個H C 2 24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 苯在O2中完全燃燒 得到0 6NA個CO2分子D 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5 g 增加2NA個P Cl鍵 答案 解析 1 2 3 4 5 解析A項 硼原子的質(zhì)子數(shù)為5 11B的中子數(shù)為6 故0 1mol的11B中含有中子數(shù)為0 6NA 正確 B項 未指明溶液體積 無法計算H 的物質(zhì)的量 錯誤 C項 標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體 不能用氣體摩爾體積計算苯燃燒生成的CO2分子數(shù) 錯誤 D項 PCl3 Cl2 PCl5 這是一個可逆反應(yīng) 1molPCl3與1molCl2不可能完全反應(yīng)生成1molPCl5 故增加的P Cl鍵數(shù)目小于2NA 錯誤 1 2 3 4 5 3 2016 全國卷 8 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值 下列有關(guān)敘述正確的是A 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC 1molFe溶于過量硝酸 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0 4NA 答案 解析 1 2 3 4 5 解析A項 乙烯和丙烯的最簡式均為CH2 14g乙烯和丙烯混合氣體中相當(dāng)于含有1molCH2 則其氫原子數(shù)為2NA 正確 B項 合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng) 則1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA 錯誤 C項 鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵 故1molFe溶于過量硝酸 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA 錯誤 D項 標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài) 故2 24LCCl4的物質(zhì)的量不是0 1mol 則其含有的共價鍵數(shù)不是0 4NA 錯誤 1 2 3 4 5 4 2015 全國卷 10 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 下列敘述正確的是A 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA 答案 解析 1 2 3 4 5 C 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA 解析A項 60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol 根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知 1mol丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA 錯誤 1 2 3 4 5 C項 在氧化物中 鈉元素的化合價只有 1價 因此23gNa 即1molNa 充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA 正確 5 1 2015 全國卷 9改編 烏洛托品在合成 醫(yī)藥 染料等工業(yè)中有廣泛用途 其結(jié)構(gòu)式如圖所示 將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品 若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品 則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 答案 解析 解析由烏洛托品的分子式C6H12N4可知 反應(yīng)中HCHO提供C原子 氨提供N原子 分子中C N原子個數(shù)比即為甲醛與氨的物質(zhì)的量之比 為3 2 1 2 3 4 5 3 2 2 2015 山東理綜 29 2 在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2 測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2 41g CO2的體積為1 344L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則鈷氧化物的化學(xué)式為 答案 解析 1 2 3 4 5 Co3O4 3 2015 浙江理綜 27 1 改編 一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成化合物甲 將4 80g甲加熱至完全分解 得到金屬鈉和2 24L 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 的H2 請推測甲的化學(xué)式 答案 解析 1 2 3 4 5 NaH 解析甲是由Na和H2反應(yīng)得到的 故甲中含有Na H兩種元素 又因為4 80g甲分解得到2 24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 H2 得到H2的質(zhì)量為0 2g 所以生成Na的質(zhì)量為4 6g 化合物甲中Na和H的原子個數(shù)比為1 1 可判斷甲的化學(xué)式為NaH 課時作業(yè) 1 2018 天津市第一中學(xué)高三月考 雙酚基丙烷 BPA 分子式為C15H16O2 可能降低男性及女性的生育能力 下列有關(guān)判斷不正確的是A BPA的摩爾質(zhì)量是228g mol 1B 1molBPA中含有6 02 1023個分子C BPA屬于有機化合物D 1molBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22 4L 答案 解析BPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下肯定不是氣體 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 13 16 15 17 2 2017 騰沖縣模擬 偏二甲肼 C2H8N2 是一種高能燃料 燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力 下列敘述正確的是A 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB 6 02 1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC 1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g mol 1D 6g偏二甲肼含有1 2NA個偏二甲肼分子 答案 解析 解析A項 摩爾質(zhì)量的單位為g mol 1 B項 6 02 1023個偏二甲肼的物質(zhì)的量為1mol 質(zhì)量為60g 正確 C項 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量 質(zhì)量的單位為g D項 6g偏二甲肼的物質(zhì)的量為 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 3 2016 海南 9 利用太陽能分解水制氫 若分解0 02mol水 下列說法正確的是A 可生成H2的質(zhì)量為0 02gB 可生成氫的原子數(shù)為2 408 1023個C 可生成H2的體積為0 224L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 D 生成H2的量理論上等于0 04molNa與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 4 2017 石景山區(qū)一模 相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體 下列說法正確的是A 若分子數(shù)相等 則體積相等B 若原子數(shù)相等 則中子數(shù)相等C 若質(zhì)量相等 則質(zhì)子數(shù)相等D 若體積相等 則質(zhì)量數(shù)相等 解析一個14N2分子是由2個14N原子構(gòu)成 14N原子內(nèi)有7個質(zhì)子和7個中子 一個14N2分子中有14個質(zhì)子和14個中子 相對分子質(zhì)量是28 A項為阿伏加德羅定律內(nèi)容的直接考查 正確 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 5 2018 玉山縣模擬 下列說法正確的是A 同溫同壓下 相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B 等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16 1C 不同的氣體若體積不等 則它們所含的分子數(shù)一定不等D 同溫同體積下 兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析本題考查阿伏加德羅定律及推論 注意氣體摩爾體積的適用范圍和適用條件 為易錯點 A項 未指明氣體 錯 C項 未限定溫度與壓強 無法判斷 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 6 2017 大慶二模 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是A 某密閉容器中盛有0 2molSO2和0 1molO2 一定條件下充分反應(yīng) 生成SO3分子數(shù)為0 2NAB 一定條件下 2 3gNa與O2完全反應(yīng)生成3 6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0 1NAC 25 時 0 1mol L 1Na2S溶液中含有Na 的數(shù)目為0 2NAD 將1L5 68mol L 1的FeCl3飽和溶液制成膠體 可得到5 68NA個Fe OH 3膠粒 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析A項 該反應(yīng)為可逆反應(yīng) 反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物 C項 缺少溶液體積 無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目 D項 氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體 無法計算生成的膠粒數(shù)目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 7 一個密閉容器 中間有一可自由滑動的隔板 厚度不計 將容器分成兩部分 當(dāng)左邊充入1molN2 右邊充入一定量的CO時 隔板處于如圖位置 保持溫度不變 下列說法正確的是A 右邊與左邊分子數(shù)之比為4 1B 右側(cè)CO的質(zhì)量為5 6gC 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D 若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間 保持溫度不變 則應(yīng)充入0 2molCO 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 8 2018 四川省綿陽中學(xué)高三模擬 硫代硫酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng) Na2S2O3 2HCl 2NaCl S SO2 H2O 可用于探索濃度對反應(yīng)速率的影響 常溫常壓下 若該反應(yīng)產(chǎn)生固體單質(zhì)16g 則反應(yīng)中各有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2LN2中含電子總數(shù)為5NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 3 2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0 6NAD 若生成3 6gH2O 則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 2NA 9 2017 北京海淀區(qū)檢測 肼 N2H4 是火箭常用的高能燃料 常溫下為液體 其球棍模型如圖所示 肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng) N2H4 2H2O2 N2 4H2O 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析1個N2分子含有14個電子 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2LN2的物質(zhì)的量為0 5mol 則所含電子數(shù)為7NA A項錯誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼為液體 22 4LN2H4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol 故所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于6NA B項錯誤 1個肼分子含有5個共價鍵 3 2gN2H4的物質(zhì)的量為0 1mol 則所含共價鍵的數(shù)目為0 5NA C項錯誤 反應(yīng)N2H4 2H2O2 N2 4H2O中 生成4molH2O時轉(zhuǎn)移4mol電子 故生成3 6g 即0 2mol H2O時 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 2NA D項正確 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 10 2018 荊州質(zhì)檢 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法中正確的是A 0 1molFe在0 1mol氯氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 3NAB 0 1mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0 6NAC 64g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個SO3分子D 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 2 24L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0 1NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析0 1molFe在0 1mol氯氣中充分燃燒 Fe剩余 則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 2NA A項錯誤 乙烷和丙烯的分子式分別為C2H6 C3H6 故0 1mol該混合物含有0 6NA個H原子 B項正確 SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng) SO2不可能完全反應(yīng)生成SO3 故得到SO3分子數(shù)小于NA C項錯誤 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 四氯化碳為液體 2 24LCCl4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0 1mol 故所含分子數(shù)目遠(yuǎn)大于0 1NA D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 11 2017 臨沂一模 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是A 4 6g乙醇含有的C H鍵數(shù)為0 6NAB 2gD216O含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為NAC 每生成1molO2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為4NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LNO與11 2LO2充分反應(yīng) 產(chǎn)物分子數(shù)為NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析A項 1個乙醇分子中含有5個碳?xì)滏I 4 6g乙醇的物質(zhì)的量為0 1mol 錯 B項 D216O分子中含有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是10 相對分子質(zhì)量為20 2gD216O物質(zhì)的量為0 1mol 正確 C項 過氧化物中氧的化合價是 1價 由過氧化物生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子為2mol 錯 D項 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉(zhuǎn)化平衡 錯 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 12 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列有關(guān)敘述正確的是A 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為NAB 0 5L2 0mol L 1NaHSO4溶液中含有的數(shù)目少于NAC 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5 6LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 5NAD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2LNH3和HCl的混合氣體中的分子數(shù)為0 5NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數(shù)均為1mol A項正確 NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl 不存在二者的混合氣體 D項錯誤 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 13 2017 湖南 湖北八市十二校聯(lián)考 8 34gFeSO4 7H2O 相對分子質(zhì)量 278 樣品受熱脫水過程的熱重曲線 樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線 如右圖所示 下列說法正確的是 A 溫度為78 時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4 5H2OB 取適量380 時所得的樣品P 隔絕空氣加熱至650 得到一種固體物質(zhì)Q 同時有兩種無色氣體生成 Q的化學(xué)式為Fe3O4 D 溫度為159 時固體N的化學(xué)式為FeSO4 2H2O 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析本題看似推斷化學(xué)式 實則考查以物質(zhì)的量為核心的計算 解答該題的關(guān)鍵是求出FeSO4 7H2O失去全部結(jié)晶水后的質(zhì)量及對應(yīng)的溫度 8 34gFeSO4 7H2O樣品的物質(zhì)的量為8 34g 278g mol 1 0 03mol 其中m H2O 0 03mol 7 18g mol 1 3 78g 如果晶體失去全部結(jié)晶水 固體的質(zhì)量應(yīng)為8 34g 3 78g 4 56g 可知在加熱到373 之前 晶體失去部分結(jié)晶水 可根據(jù)不同溫度下失水的質(zhì)量計算相應(yīng)的化學(xué)式 373 之后為FeSO4分解生成的產(chǎn)物為鐵的氧化物 根據(jù)鐵原子守恒和質(zhì)量守恒計算出氧原子的物質(zhì)的量 確定Fe與O原子數(shù)之比來判斷分解后氧化物的化學(xué)式 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 14 室溫時 兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體 同溫同壓 取下彈簧夾A 使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后 容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是 A B C D 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析設(shè)氣體M N的物質(zhì)的量均為amol 2H2S SO2 3S 2H2O H2和Cl2混合不反應(yīng) n 氣 2amol NH3 HCl NH4Cl氣體的物質(zhì)的量變?yōu)? 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 2NO O2 2NO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 15 現(xiàn)有mg某氣體 雙原子分子 其摩爾質(zhì)量為Mg mol 1 若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示 則 1 該氣體的物質(zhì)的量為 mol 2 該氣體所含原子總數(shù)為 3 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 臭氧層是地球生命的保護(hù)神 臭氧比氧氣具有更強的氧化性 實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧 3O22O3 將8L氧氣通過放電管后 恢復(fù)到原狀況 得到氣體6 5L 其中臭氧為 L 答案 解析 3 3體積2體積1體積V 8 6 5 L 1 5LV 3L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 16 2018 開封調(diào)研 合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的 Fe催化劑的主要成分為FeO Fe2O3 1 某FeO Fe2O3混合物中 鐵 氧的物質(zhì)的量之比為4 5 其中Fe2 與Fe3 物質(zhì)的量之比為 答案 解析 1 1 解析設(shè)FeO Fe2O3分別為xmol ymol 根據(jù)鐵 氧物質(zhì)的量之比得 x 2y x 3y 4 5 x y 2 1 Fe2 與Fe3 物質(zhì)的量之比 x 2y 1 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 2 當(dāng)催化劑中Fe2 與Fe3 的物質(zhì)的量之比為1 2時 其催化劑活性最高 此時混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 保留2位小數(shù) 答案 解析 0 72 解析根據(jù)催化劑中Fe2 與Fe3 的物質(zhì)的量之比為1 2 可推知 FeO Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1 1 混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0 72 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 3 寫出由C 炭粉 與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備 Fe催化劑的化學(xué)方程式 另一種產(chǎn)物可溶于水 答案 解析 解析由題給信息知 C 炭粉 會將一部分Fe2O3還原成FeO 同時C 炭粉 被氧化成CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 4 為制得這種活性最高的催化劑 理論上應(yīng)向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為 生成實驗條件下CO2的體積為 假設(shè)此實驗條件下 氣體摩爾體積為24L mol 1 答案 解析 解析由于催化劑中Fe2 與Fe3 的物質(zhì)的量之比為1 2時 其催化劑活性最高 此時反應(yīng)后的混合物中 FeO Fe2O3的物質(zhì)的量之比為1 1 原料480gFe2O3為3mol Fe2O3 2FeO 原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng) 即1molFe2O3參加反應(yīng) 理論上要有0 5molC反應(yīng) 即6gC 生成CO2為0 5mol 在該條件下體積為12L 6g 12L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 17 將含有2 05g某高價含氧酸的鈣鹽溶液A與含1 20g碳酸鹽的溶液B混合 恰好完全反應(yīng) 生成1 25g白色沉淀C 將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā) 得到白色固體D 繼續(xù)加熱D 分解生成兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物 在0 1 105Pa下 體積變?yōu)? 56L 并得到0 90g液態(tài)水 另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O 試回答下列問題 1 白色沉淀C的物質(zhì)的量為 mol 答案 解析 0 0125 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 解析由A B C D知 C為CaCO3 D是一種含三種元素的含氧酸鹽 該鹽只能是NH4NO3 分解生成的R2O為N2O A為Ca NO3 2 B為 NH4 2CO3 C的物質(zhì)的量為1 25g 100g mol 1 0 0125mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11 2 A的摩爾質(zhì)量為 B的摩爾質(zhì)量為 3 R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為 生成D的質(zhì)量為 D的摩爾質(zhì)量為 R2O的相對分子質(zhì)量為 R2O的化學(xué)式是 4 寫出A和B混合的化學(xué)方程式 答案 解析 解析N2O的物質(zhì)的量為0 56L 22 4L mol 1 0 025mol N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1 2 164g mol 1 96g mol 1 1 2 2g 80g mol 1 44 N2O Ca NO3 2 NH4 2CO3 CaCO3 2NH4NO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 12 14 13 16 15 17 11