專題重要無機物的知識發(fā)散 教師素材 建議課時 3課時 元素化合物知識在高考試卷中 貫穿始終 題型靈活 其出現(xiàn)的頻數(shù)之高 作用之大 運用之廣 很直接地反映出了其在知識體系中的重要性 而且元素化合物的知識不僅是試題要直接考查的內容的本身 更是用來解決其他相關問題的基礎和平臺 學生解題的很多困難往往就是在對這些基本知識的理解 記憶和應用的方面達不到基本的要求 這是我們在復習中需要十分關注的問題 專項突破一重要代表物的轉化 性質與應用 物質1鈉及其重要化合物1 性質 2 鈉及其重要化合物的應用 3 ?？嘉镔|三維分析 示例 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 用熱的燒堿溶液洗去油污 是因為Na2CO3可直接與油污反應 2 用熱堿水清除炊具上殘留的油污發(fā)生了化學變化 3 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內壁均有水珠 則兩種物質均受熱分解 4 純堿去油污 是利用了純堿的氧化性 5 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火 答案 1 2 3 4 5 物質2鎂 鋁及其重要化合物1 性質 1 鋁及其重要化合物轉化反應 2 鎂 鋁及其化合物性質的幾點說明 示例 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 答案 1 2 3 4 5 6 物質3鐵 銅及其重要化合物1 重要物質轉化 示例 根據(jù)要求寫出下列方程式 1 Fe在少量Cl2中燃燒 2 Fe和S混合加熱 3 Fe和H2O g 高溫下反應 4 稀HNO3和過量Fe粉或少量Fe粉反應的離子方程式 5 FeO與鹽酸 稀HNO3反應的離子方程式 6 Fe2O3與稀HNO3反應的化學方程式 7 Fe3O4與稀鹽酸 稀HNO3反應的離子方程式 8 Fe OH 2與稀鹽酸 稀HNO3反應的離子方程式 9 Fe OH 3與稀鹽酸 氫碘酸反應的離子方程式 10 Fe OH 2露置于空氣中 11 制備Fe OH 3膠體 12 鐵發(fā)生吸氧腐蝕生成鐵銹的過程負極 正極 總反應式 13 Cu和濃H2SO4 稀HNO3的反應的化學方程式 14 銅綠的生成 15 FeCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式 16 Cu和S混合加熱 Cu在Cl2中燃燒 17 用惰性電極電解CuSO4溶液 18 用Cu作電極電解H2SO4溶液 2 ?？嘉镔| Fe2 Fe3 三維分析 3 鐵 銅及其化合物性質解讀 1 Fe與O2 H2O g 反應的產物都是Fe3O4而不是Fe2O3 Fe與Cl2反應時生成FeCl3 與S反應時生成FeS 說明Cl2的氧化能力大于S 常溫下 Fe Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化 但加熱后繼續(xù)反應 Fe在Cl2中燃燒 無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3 2 向含F(xiàn)e2 的溶液中加入硝酸 KMnO4溶液 氯水等具有氧化性的物質時 溶液會出現(xiàn)淺綠色 棕黃色的顏色變化 該現(xiàn)象可用于Fe2 的檢驗 3 Fe3 的檢驗方法較多 如觀察溶液顏色法 棕黃色 NaOH溶液法 生成紅褐色沉淀 KSCN溶液法 生成紅色溶液 前面兩種方法需溶液中Fe3 濃度較大時才適用 最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法 Fe2 的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法 也可用鐵氰化鉀檢驗Fe2 現(xiàn)象是生成藍色沉淀 Fe3 Fe CN 6 2 4 制備Fe OH 2的方法很多 原則有兩點 一是溶液中的溶解氧必須提前除去 二是反應過程中必須與O2隔絕 同時要牢記Fe OH 2轉化為Fe OH 3時溶液的顏色變化 白色沉淀迅速變成灰綠色 最后變成紅褐色 5 Fe OH 3膠體的制備方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中 加熱至呈紅褐色后立即停止加熱 膠體不帶電 帶電的是膠粒 6 銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO 而是銅綠 Cu2 OH 2CO3 7 常用灼熱的銅粉除去N2中的O2 灼熱的CuO除去CO2中的CO 8 新制Cu OH 2懸濁液常用來檢驗醛基 9 Cu和一定量的濃HNO3反應 產生的是NO2和NO的混合氣體 當Cu有剩余 再加入稀H2SO4 Cu繼續(xù)溶解 示例 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性 2 氧化鐵能與酸反應 所以可用于制作紅色顏料 3 向FeCl3溶液中加入Mg OH 2 3Mg OH 2 2Fe3 2Fe OH 3 3Mg2 4 生鐵中含有碳 抗腐蝕能力比純鐵弱 5 Fe與S混合加熱生成FeS2 6 因為Fe3 有強氧化性 所以FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅 7 Fe與稀HNO3 稀H2SO4反應均有氣泡產生 說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 8 氫氣通過灼熱的CuO粉末固體質量減少 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 物質4碳 硅及其重要化合物1 重要物質轉化 示例 寫出上面網絡圖中6個標號反應的化學方程式 2 特殊性質 3 在STSE中的重要作用 1 SiO2 用于生產光導纖維 石英玻璃 光學儀器等 2 單質硅 可用于制作半導體材料 光伏電池 太陽能熱水器等 3 硅酸鈉 是優(yōu)良的木材防火劑 4 硅膠 硅酸凝膠脫水后的產物 可作袋裝食品的干燥劑及催化劑的載體 5 水煤氣 H2 CO 優(yōu)良的清潔能源 常用的還原劑 6 金剛石 主要用于生產鉆頭 玻璃刀 裝飾品等 示例 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 1 燒結粘土制陶瓷涉及化學反應 2 P的非金屬性強于Si H3PO4比H2SiO3的酸性強 3 硅膠可用作食品干燥劑 4 將氣體通入澄清石灰水 溶液變渾濁 證明原氣體是CO2 5 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 6 在CO2中 Mg燃燒生成MgO和C 在該反應中 Mg的還原性強于C的還原性 7 SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應 所以是兩性氧化物 8 除去CO中的CO2可使混合氣體通過NaOH溶液 然后再干燥 9 NH4F水溶液中含有HF 因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 10 氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學變化 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 物質5鹵素1 轉化關系 示例 1 寫出上面網絡圖中6個標號反應的離子方程式 2 完成下列制取氯氣的反應 KClO3與濃鹽酸反應 PbO2與濃鹽酸混合加熱 KMnO4與濃鹽酸反應 Ca ClO 2與濃鹽酸混合加熱 2 性質解讀 1 液氯密封在鋼瓶中 而氯水 次氯酸應保存在棕色試劑瓶中 2 1molCl2參加反應 轉移電子數(shù)可能為2NA NA或小于NA Cl2和H2O的反應為可逆反應 3 實驗室制Cl2 除了用MnO2和濃鹽酸反應外 還可以用KMnO4 KClO3 NaClO與濃鹽酸反應且都不需要加熱 如 ClO Cl 2H Cl2 H2O 4 酸化KMnO4溶液 用的是H2SO4酸化而不是鹽酸 3 鹵素單質及其化合物重要用途 示例 下列說法是否正確 正確的劃 錯誤的劃 1 將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2 2 因為次氯酸鹽具有氧化性 所以可用漂白粉漂白織物 3 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 可以將氣體產物先通過濃硫酸 后通過飽和食鹽水 4 CCl4萃取碘水中的I2 應先從分液漏斗下口放出有機層 后從上口倒出水層 5 向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液 因為溶液顏色不變 所以該食鹽中一定沒有添加KIO3 6 Fe與Cl2反應生成FeCl3 推測Fe與I2反應生成FeI3 7 NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl 推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr 8 除去氯氣中的HCl氣體 可將混合氣體通入飽和NaHCO3溶液中 9 漂白粉在空氣中久置變質 是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3 10 驗證Br2的氧化性強于I2 可以將少量溴水加入KI溶液中 再加入CCl4 振蕩 靜置 可觀察到下層液體呈紫色 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 物質6硫及其重要化合物1 轉化關系 示例 根據(jù)知識網絡 寫出圖中標號的離子方程式或化學方程式 離子方程式 化學方程式 化學方程式 離子方程式 化學方程式 離子方程式 答案 FeS 2H H2S Fe2 2H2S SO2 3S 2H2O 2H2SO3 O2 2H2SO4 2 常考物質三維分析 3 性質解讀 1 除去附著在試管內壁上的硫 除了用熱的NaOH溶液 還可以用CS2 但不能用酒精 2 SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色 表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質 使品紅溶液褪色 表現(xiàn)SO2的漂白性 能使溴水 酸性KMnO4溶液褪色 表現(xiàn)SO2的還原性 SO2與H2S反應 表現(xiàn)SO2的氧化性 SO2和Cl2等體積混合通入溶液中 漂白性不但不增強 反而消失 3 把SO2氣體通入BaCl2溶液中 沒有沉淀生成 但若通入NH3或加入NaOH溶液 或把BaCl2改成Ba NO3 2均有白色沉淀生成 前兩者生成BaSO3沉淀 后者生成BaSO4沉淀 示例 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 7 H2 SO2 CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥 8 SO2和SO3混合氣體通入Ba NO2 2溶液可得到BaSO3和BaSO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 物質7氮及其重要化合物1 轉化關系 示例 寫出網絡圖中6個標號反應的化學方程式 2 拓展反應 1 NO2和O2混合氣體通入水中 2 NO O2同時通入水中 3 將NH3通到灼熱的CuO中 固體由黑色變紅色 4 用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣 若漏氣則有白煙生成 3 ?？嘉镔|三維分析 1 氨氣 2 硝酸 4 性質解讀 1 NO只能用排水法或氣囊法收集 NO2不能用排水法 一般用向上排空氣法收集 2 工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因為溶有Fe3 而濃HNO3顯黃色是因為溶有NO2 3 NO2或NO與O2通入水的計算中常用到 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 4NO 3O2 2H2O 4HNO3兩個方程式 也可以利用N元素化合價的變化 根據(jù)得失電子守恒進行計算 4 強氧化性酸 如HNO3 濃H2SO4 與金屬反應不生成H2 金屬和濃HNO3反應一般生成NO2 而金屬和稀HNO3反應一般生成NO 還原性酸 H2SO3 H2S HI HBr HCl等 示例 正誤判斷 正確的劃 錯誤的劃 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 專題訓練 1 2017 江蘇化學 7 在給定條件下 下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 解析A項 Fe和Cl2反應只生成FeCl3得不到FeCl2 錯誤 B項 S在O2中燃燒只生成SO2得不到SO3 錯誤 D項 NO不和水反應 錯誤 答案C 2 2015 全國卷 12 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示 下列說法錯誤的是 A 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純C 工業(yè)生產中常選用NaOH作為沉淀劑D 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴 再用SO2將其還原吸收 解析A項 向苦鹵中通入Cl2時發(fā)生反應Cl2 2Br 2Cl Br2 故其目的是為了提取溴 正確 B項 可將粗鹽溶解 過濾除去難溶性雜質 然后向濾液中加入沉淀劑 過濾后調節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質 最后重結晶可得精鹽 正確 C項 工業(yè)生產常選用廉價的Ca OH 2作為沉淀劑 錯誤 D項 由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小 因此利用Br2的揮發(fā)性 可先用空氣和水蒸氣吹出Br2 再用SO2將其還原為HBr進行富集 正確 答案C 3 2014 全國 卷 9 下列反應中 反應后固體物質增重的是 A 氫氣通過灼熱的CuO粉末B 二氧化碳通過Na2O2粉末C 鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應D 將鋅粒投入Cu NO3 2溶液 解析A項 CuO s Cu s 固體物質減輕 不符合題意 B項 Na2O2 s Na2CO3 s 固體物質增重 符合題意 C項固體物質質量不變 不符合題意 D項 Zn s Cu s 固體物質減輕 不符合題意 答案B 4 2010 全國 卷 7 下列敘述正確的是 A Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B 將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D 將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2 還原成Cu 答案C 5 海南卷 下列關于物質應用的說法錯誤的是 A 玻璃容器可長期盛放各種酸B 純堿可用于清洗油污C 濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣D Na2S可除去污水中的Cu2 解析A項 氫氟酸可與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應 所以不能用玻璃容器盛放氫氟酸 一般要將其保存在塑料或鉛制容器中 所以 A項說法錯誤 B項 純堿的主要成分為碳酸鈉 溶于水后碳酸根離子水解使溶液顯堿性 油脂在堿性溶液中又能比較容易發(fā)生水解反應 生成溶于水的物質 易于將其清洗掉 所以純堿可用于清洗油污 故B的說法正確 C項 濃氨水揮發(fā)出的氨氣能夠和管道可能泄露出來的氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和氯化銨 3Cl2 8NH3 N2 6NH4Cl 反應過程中會出現(xiàn)有很明顯地 冒白煙 的現(xiàn)象 據(jù)此 可檢驗氯氣管道是否漏氣 故C的說法正確 D項 銅離子能夠和硫離子結合生成難溶于酸的黑色沉淀物硫化銅 Cu2 S2 CuS 所以Na2S可除去污水中的Cu2 故D的說法正確 答案A 6 最新模擬 甲 乙是兩種常見的化合物 X Y Z是三種常見的單質 下表所列各組物質中 物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是 答案B 7 最新模擬 下列各項敘述 都正確且二者的原理最相似的是 解析A項 FeS與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應 醋酸與CaCO3發(fā)生復分解反應 錯誤 B項 濃硝酸易揮發(fā) 易分解 漂白粉易與空氣中的CO2反應 錯誤 C項 氯氣與鐵反應生成FeCl3 錯誤 D項 NaOH固體溶于水放出大量的熱 導致氨氣的溶解度降低生成氨氣 濃硫酸溶于水放出大量的熱 導致HCl的溶解度降低 生成HCl氣體 正確 答案D 專項突破二元素化合物在物質變化中的應用 應用1離子反應1 離子方程式審題要點 示例1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 離子共存中溶液酸 堿性的幾種表示方法 示例2 下列各組離子在指定的溶液中 能大量共存的打 不能大量共存的打 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 3 離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施 應用2氧化還原反應1 原理解讀 2 原理應用 示例1 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 在CO2中 Mg燃燒生成MgO和C 該反應條件下 Mg的還原性強于C的還原性 2 若H2O2分解產生1molO2 理論上轉移的電子數(shù)約為4 6 02 1023 3 因為Fe3 具有氧化性 所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3 4 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮不涉及氧化還原反應 5 Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應 6 NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應 7 CaO2與水發(fā)生氧化還原反應時 CaO2只作氧化劑 8 Cl2 2Br 2Cl Br2 Zn Cu2 Zn2 Cu均為單質被還原的置換反應 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解題指導 第二步 獲取圖示信息 答案C 專題訓練 1 2018 江蘇化學 1 CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質 下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是 A 光合作用B 自然降雨C 化石燃料的燃燒D 碳酸鹽的沉積 解析光合作用過程中植物吸收CO2使CO2含量下降 A項不符合題意 自然降雨的過程會消耗CO2 使CO2含量下降 B項不符合題意 化石燃料燃燒時會產生CO2 使CO2含量上升 C項符合題意 碳酸鹽能夠與CO2反應生成可溶性的碳酸氫鹽 消耗CO2 使CO2含量下降 D項不符合題意 答案C 2 2017 天津理綜 3 下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是 A 硅太陽能電池工作時 光能轉化成電能B 鋰離子電池放電時 化學能轉化成電能C 電解質溶液導電時 電能轉化成化學能D 葡萄糖為人類生命活動提供能量時 化學能轉化成熱能 解析A項 硅太陽能電池工作時 發(fā)生光電效應 使光能轉化成電能 與氧化還原反應無關 B項 鋰離子電池放電時 正極和負極分別發(fā)生還原反應和氧化反應 使化學能轉化成電能 C項 電解質溶液導電時 陰極和陽極分別發(fā)生還原反應和氧化反應 使電能轉化成化學能 D項 葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化還原反應等一系列反應的同時為人類生命活動提供能量 使化學能轉化成熱能 答案A 3 2018 北京理綜 9 下列實驗中的顏色變化 與氧化還原反應無關的是 答案C 4 2017 江蘇化學 6 下列指定反應的離子方程式正確的是 答案B 5 2018 江蘇化學 9 在給定條件下 下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是 答案A 6 2018 江蘇化學 4 室溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 答案B 7 2013 全國 卷 10 能正確表示下列反應的離子方程式是 解析A項 不符合客觀事實 鹽酸與鐵反應應生成Fe2 錯 B項 鈉不能從CuSO4溶液中置換銅 錯 C項 HCO不能拆開 錯 答案D 8 2010 全國卷13 下表中評價合理的是 答案B