專題2化學(xué) 卷中的簡答題專項突破建議課時 2課時 一講一練 專項突破一反應(yīng)原理型簡答題 1 圖中壓強 p1 p2 p3 的大小順序為 理由是 2 該反應(yīng)平衡常數(shù)大小 K T1 填 或 K T2 理由是 3 如果要進一步提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率 除改變溫度 壓強外 還可以采取的措施有 解題思路 答案 1 p1 p2 p3該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng) 其他條件不變時 減小壓強使平衡正向移動 H2S的平衡轉(zhuǎn)化率增大 由圖像上看 相同溫度 p1條件下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率最大 p3條件下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率最小 2 該反應(yīng)正向是吸熱反應(yīng) 升高溫度 平衡正向移動 平衡常數(shù)增大 3 及時分離出產(chǎn)物 解決方案 速率 平衡移動類簡答題的答題模板敘特點 反應(yīng)特點或容器特點 變條件 定方向 得結(jié)論 或結(jié)果 對點訓(xùn)練 問題 由圖像可知 溫度越低 壓強越大 CO轉(zhuǎn)化率越高 但實際生產(chǎn)往往采用300 400 和10MPa的條件 其原因是 答案溫度較低 反應(yīng)速率慢 壓強太大 成本高 2 2016 課標全國 27改編 煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NO 形成酸雨 污染大氣 采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫 脫硝 回答下列問題 1 在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣 反應(yīng)溫度323K NaClO2溶液濃度為5 10 3mol L 1 反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表 由實驗結(jié)果可知 脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率 填 大于 或 小于 原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同 還可能是 2 在不同溫度下 NaClO2溶液脫硫 脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示 由圖分析可知 反應(yīng)溫度升高 脫硫 脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 填 增大 不變 或 減小 3 如果采用NaClO Ca ClO 2替代NaClO2 也能得到較好的煙氣脫硫效果 從化學(xué)平衡原理分析 Ca ClO 2相比NaClO2具有的優(yōu)點是 答案 1 大于NO溶解度較低 或脫硝反應(yīng)活化能較高 2 減小 3 形成硫酸鈣沉淀 反應(yīng)平衡向產(chǎn)物方向移動 SO2轉(zhuǎn)化率提高 2 電解質(zhì)溶液中離子平衡類 典例2 Na2HPO4是磷酸的酸式鹽 但其水溶液呈堿性 從溶液中離子平衡角度分析回答下列問題 1 解釋Na2HPO4溶液呈堿性原因 2 當(dāng)加入足量飽和CaCl2溶液時 溶液變?yōu)樗嵝?解釋原因 解題思路 1 2 解決方案 溶液中離子平衡簡答題思路 閱讀題目情境的信息 找出核心問題的分析對象 即平衡體系 找出題目信息中與平衡體系變化的有關(guān)因素 利用平衡移動原理分析變化的因素對化學(xué)平衡移動的影響 即平衡移動方向的判斷 說明平衡移動后對實際問題體系產(chǎn)生的影響 一般用如下模式書寫 存在 平衡 條件 使平衡向 方向 移動 結(jié)論 對點訓(xùn)練 3 等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液 加入少量的強酸或強堿溶液 pH值都沒有明顯變化 請解釋其原因 用離子方程式表示 4 25 H3AsO4電離常數(shù)為K1 5 6 10 3 K2 1 7 10 7 K3 4 0 10 12 當(dāng)溶液用生石灰調(diào)節(jié)pH到8 9時 沉淀主要成分為Ca3 AsO4 2 pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3 AsO4 2才開始沉淀的原因是 3 能量變化類 典例3 H3PO2也可用電滲析法制備 四室電滲析法 工作原理如圖所示 陽膜和陰膜分別只允許陽離子 陰離子通過 問題1 分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 問題2 早期采用 三室電滲析法 制備H3PO2 將 四室電滲析法 中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替 并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜 從而合并了陽極室與產(chǎn)品室 其缺點是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì) 該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 解題思路 問題1 問題2 答案問題1 陽極室的H 穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室 原料室的H2PO穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室 二者反應(yīng)生成H3PO2問題2 H3PO4H2PO或H3PO2被氧化 對點訓(xùn)練 5 2016 課標全國卷 26 改編 聯(lián)氨 又稱肼 N2H4 無色液體 是一種應(yīng)用廣泛的化工原料 可用作火箭燃料 回答下列問題 已知 2N2H4 l N2O4 l 3N2 g 4H2O g H 1048 9kJ mol 1問題 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為 答案反應(yīng)放熱量大 產(chǎn)生大量的氣體 6 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水時 用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2 3 用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用 7 2017 江蘇化學(xué) 16改編 鋁是應(yīng)用廣泛的金屬 以鋁土礦 主要成分為Al2O3 含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì) 為原料制備鋁的一種工藝流程如下 注 SiO2在 堿溶 時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀 問題1 電解 是電解熔融Al2O3 電解過程中作陽極的石墨易消耗 原因是 問題2 鋁粉在1000 時可與N2反應(yīng)制備AlN 在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合 有利于AlN的制備 其主要原因是 答案問題1 石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化問題2 NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜 專項突破二實驗探究型簡答題 1 具體操作描述型 典例4 已知SO2可以用Fe NO3 3溶液吸收 某學(xué)習(xí)小組據(jù)此按如圖裝置展開如下相關(guān)探究 取一定量的銅片于三頸燒瓶中 通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸 加熱 裝置A中有白霧 硫酸酸霧 生成 裝置B中產(chǎn)生白色沉淀 回答下列問題 裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為 檢查圖中連通裝置A B氣密性的方法是 解題思路 1 構(gòu)建捂熱法模型 2 構(gòu)建液差法模型 答案分液漏斗關(guān)閉彈簧夾1和分液漏斗的活塞 打開彈簧夾2 用手捂熱燒瓶A 若B中導(dǎo)管口有氣泡冒出 冷卻后 導(dǎo)管中有一段液柱上升 則氣密性良好 否則不好 或關(guān)閉彈簧夾1和彈簧夾2 打開分液漏斗活塞 向漏斗中加水至水不流下 停止加水 觀察一段時間 若液面不下降 則氣密性好 否則不好 解決方案 答題要領(lǐng) 用好動詞 指明儀器名稱或儀器的某個部位 操作連貫 如身臨其境 對點訓(xùn)練 8 檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強不等 觀察氣泡或液面變化 按照要求填空 1 微熱法 如圖a 用酒精燈微熱或用手捂熱試管 導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡 停止加熱或松開手后導(dǎo)管內(nèi)倒吸形成一段穩(wěn)定的水柱證明裝置不漏氣 2 液差法 如圖b c 連接好儀器 b中夾緊彈簧夾 從長頸漏斗中注入適量水 使b中長頸漏斗中的液面高于錐形瓶中的液面 靜置 若液面 證明裝置不漏氣 c中 從乙管加入適量水 使乙管液面 甲管液面 靜置 若液面 證明裝置不漏氣 3 滴液法 如圖d 向分液漏斗中注入適量水 關(guān)閉彈簧夾 打開分液漏斗活塞 如果 則裝置氣密性良好 4 抽氣 吹氣 法 如圖e f e中關(guān)閉分液漏斗的活塞 輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞 一段時間后 活塞 表明裝置的氣密性良好 f中打開彈簧夾 向?qū)Ч芸诖禋?如果長頸漏斗中的液面 且停止吹氣后 夾上彈簧夾 長頸漏斗中的液面 則表明裝置的氣密性良好 答案 2 位置保持不變高于位置保持不變 3 水不能持續(xù)流下 4 能回到原來位置上升保持穩(wěn)定 2 反應(yīng)現(xiàn)象描述類 典例5 2016 全國卷 26 2 改編 將NH3充入注射器X中 硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑 充入NO2 兩端用夾子K1 K2夾好 在一定溫度下按圖示裝置進行實驗 問題1打開K1 推動注射器活塞 使X中的氣體緩慢充入Y管中 Y管中的實驗現(xiàn)象為 問題2將注射器活塞退回原處并固定 待裝置恢復(fù)到室溫 打開K2 可以觀察到的現(xiàn)象是 原因是 答案問題1紅棕色氣體顏色變淺 最后褪為無色問題2Z中的氫氧化鈉溶液倒吸入Y管中該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng) 裝置Y管內(nèi)壓強降低 在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸 解決方案 現(xiàn)象描述答題模板 1 溶液中 顏色由 變成 液面上升或下降 形成液面差 溶液變渾濁 或生成 產(chǎn)生 色沉淀 溶液發(fā)生倒吸 產(chǎn)生大量氣泡或有氣體從溶液中逸出 2 固體 固體表面產(chǎn)生大量氣泡 固體逐漸溶解 固體體積逐漸變小 變細 固體 顏色由 變成 3 氣體 生成 色 味 氣體 氣體由 色變成 色 先變 后 加深 變淺 褪色 對點訓(xùn)練 9 按如圖所示裝置進行NH3性質(zhì)實驗 1 先打開旋塞1 B瓶中的現(xiàn)象 原因是 穩(wěn)定后 關(guān)閉旋塞1 2 再打開旋塞2 B瓶中的現(xiàn)象是 答案 1 產(chǎn)生白煙由于B中壓強小 HCl進入B瓶與NH3化合生成白色固體小顆粒NH4Cl 2 燒杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶 溶液變?yōu)榧t色 10 下圖所示為常見氣體制備 分離 干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置 加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去 請根據(jù)要求完成下列各題 儀器裝置可任意選用 必要時可重復(fù)選擇 a b為活塞 若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體 E內(nèi)放置CuO 選擇裝置獲得純凈干燥的CO 并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物 所選裝置的連接順序為A E 填字母 能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是 答案 1 CBCFA B之間的C裝置中溶液保持澄清 E F之間的C裝置中溶液變渾濁 3 反應(yīng)原理或操作目的分析型 典例6 2016 課標全國卷 26改編 過氧化鈣微溶于水 溶于酸 可用作分析試劑 醫(yī)用防腐劑 消毒劑 以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法 回答下列問題 3 步驟 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 該反應(yīng)需要在冰浴下進行 原因是 4 將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水 乙醇洗滌 使用乙醇洗滌的目的是 答案 1 調(diào)節(jié)溶液pH使Fe OH 3沉淀過濾分離 2 酸除去溶液中的CO2 3 CaCl2 2NH3 H2O H2O2 CaO2 2NH4Cl 2H2O 或CaCl2 2NH3 H2O H2O2 6H2O CaO2 8H2O 2NH4Cl 溫度過高時雙氧水易分解 4 去除晶體表面水分 解決方案 答題要領(lǐng) 緊跟題干直述結(jié)論 然后再結(jié)合實驗?zāi)康?基本原理或題干信息簡述作用或原因 對點訓(xùn)練 11 為了探究AgNO3的熱穩(wěn)定性 某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗 用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體 產(chǎn)生紅棕色氣體 在裝置D中收集到無色氣體 當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后 試管中殘留固體為黑色 1 裝置B的作用是 2 經(jīng)小組討論并驗證該無色氣體為O2 其驗證方法是 答案 1 防倒吸 2 正確取出集氣瓶 用帶火星的木條伸入集氣瓶中 木條復(fù)燃 證明是氧氣 12 2016 上海 六 乙酸乙酯廣泛用于藥物 染料 香料等工業(yè) 中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備 完成下列填空 1 實驗時 通常加入過量的乙醇 原因是 加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用 但實際用量多于此量 原因是 濃硫酸用量又不能過多 原因是 2 飽和Na2CO3溶液的作用是 3 反應(yīng)結(jié)束后 將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中 然后分液 4 若用b裝置制備乙酸乙酯 其缺點有 由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后 還可能含有的有機雜質(zhì)是 分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是 答案 1 增大反應(yīng)物濃度 使平衡向生成酯的方向移動 提高酯的產(chǎn)率 合理即可 濃H2SO4能吸收生成的水 使平衡向生成酯的方向移動 提高酯的產(chǎn)率濃H2SO4具有強氧化性和脫水性 會使有機物炭化 降低酯的產(chǎn)率 2 中和乙酸 溶解乙醇 減少乙酸乙酯在水中的溶解 3 振蕩靜置 4 原料損失較大易發(fā)生副反應(yīng)乙醚蒸餾 13 醋酸亞鉻水合物 Cr CH3COO 2 2 2H2O為紅棕色晶體 微溶于乙醇 難溶于冷水和乙醚 易揮發(fā)的有機溶劑 易被氧化 常用于除去氮氣中的微量氧氣 某興趣小組根據(jù)反應(yīng) 2Cr2 aq 4CH3COO aq 2H2O l Cr CH3COO 2 2 2H2O制備 Cr CH3COO 2 2 2H2O 實驗裝置如圖 圖中1 2 3分別為鹽酸 醋酸鈉溶液 水 4為足量鋅粒和CrCl3晶體的混合物 K1 K2為開關(guān) 請回答下列問題 1 第一步操作為 再加藥品 2 加入鹽酸后 關(guān)閉分液漏斗的旋塞 打開K1 K2 將B裝置中的導(dǎo)氣管抽出液面以上一段時間 目的是 然后將B裝置中的導(dǎo)氣管放入液面以下 K1 填 關(guān)閉 或 打開 下同 K2 3 當(dāng)氫氣的放出速率較快時 K1 填 關(guān)閉 或 打開 下同 K2 可使B裝置中溶液進入C裝置中 當(dāng)C裝置中出現(xiàn)大量紅棕色晶體時 關(guān)閉分液漏斗的旋塞 4 D裝置中導(dǎo)管口水封的目的是 答案 1 連接裝置 檢查裝置的氣密性 2 排走裝置內(nèi)的空氣 防止Cr2 被氧化打開關(guān)閉 3 關(guān)閉打開 4 防止空氣進入C裝置中氧化Cr2 4 以分離 提純?yōu)橹骶€工藝制備類 典例7 氯化亞銅 CuCl 廣泛應(yīng)用于化工 印染 電鍍等行業(yè) CuCl難溶于醇和水 在潮濕空氣中易水解 氧化 且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl Cl CuCl2 工業(yè)上用低品銅礦 主要含CuS Cu2S FeO等 制備CuCl的一種工藝流程如下 回答下面問題 1 寫出反應(yīng) 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2 在進行反應(yīng) 時 通入的SO2一般都要適當(dāng)過量 目的是 3 水洗時 檢驗是否洗滌干凈的方法是 4 濾餅進行醇洗的目的是 解決方案 1 洗滌劑的選擇 2 洗滌的方法 3 檢驗是否洗滌干凈的答題模板 對點訓(xùn)練 14 工業(yè)上硫酸錳銨 NH4 2Mn SO4 2 可用于木材防火涂料等 其制備工藝如下 步驟 所得 NH4 2Mn SO4 2晶體需用酒精洗滌 洗去的主要雜質(zhì)離子有 15 KNO3是重要的化工產(chǎn)品 下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟 1 反應(yīng) 中 CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為1 2 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 反應(yīng) 需在干態(tài) 加熱的條件下進行 加熱的目的是 從反應(yīng) 所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾 趁熱過濾的目的是 3 檢驗反應(yīng) 所得K2SO4中是否混有KCl的方法 取少量K2SO4樣品溶解于水 答案 1 CaSO4 2NH4HCO3 CaCO3 NH4 2SO4 H2O CO2 2 分離NH4Cl與K2SO4 加快化學(xué)反應(yīng)速率防止KNO3結(jié)晶 提高KNO3的產(chǎn)率 3 加入Ba NO3 2溶液至不再產(chǎn)生沉淀 靜置 向上層清液中滴加AgNO3溶液 若有沉淀生成 說明K2SO4中混有KCl 16 2017 課標全國 26改編 水泥是重要的建筑材料 水泥熟料的主要成分為CaO SiO2 并含有一定量的鐵 鋁和鎂等金屬的氧化物 實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示 回答下列問題 1 在分解水泥樣品過程中 以鹽酸為溶劑 氯化銨為助溶劑 還需加入幾滴硝酸 加入硝酸的目的是 還可使用 代替硝酸 2 加氨水過程中加熱的目的是 答案 1 將Fe2 氧化為Fe3 雙氧水 2 防止膠體生成 易沉淀分離Fe OH 3和Al OH 3