第3講鹽類的水解 2019 備考 最新考綱 1 了解鹽類水解的原理及其一般規(guī)律 2 了解影響鹽類水解程度的主要因素 3 掌握水解離子方程式的書寫 4 了解鹽類水解的應(yīng)用 考點(diǎn)一鹽類的水解及其規(guī)律 頻數(shù) 難度 弱電解質(zhì) 促進(jìn) 堿 酸 3 特點(diǎn) 4 規(guī)律 有弱才水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 否 中性 pH 7 是 酸性 pH 7 是 堿性 pH 7 5 水解方程式的書寫 1 一般要求 如NH4Cl的水解離子方程式為 2 三種類型的鹽水解方程式的書寫 多元弱酸鹽水解 分步進(jìn)行 以第一步為主 一般只寫第一步水解方程式 如Na2CO3的水解離子方程式為 多元弱堿鹽水解 水解離子方程式一步寫完 如FeCl3的水解離子方程式為 陰 陽離子相互促進(jìn)的水解 水解程度較大 書寫時(shí)要用 等 如Na2S溶液與AlCl3溶液混合反應(yīng)的水解離子方程式為 1 SJ選修4 P853改編 現(xiàn)有濃度為0 1mol L 1的五種電解質(zhì)溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 這五種溶液的pH由小到大的順序是 A B C D 答案C 2 教材知識(shí)實(shí)驗(yàn)探究 3 溯源題 判斷下列說法是否正確 答案 1 2 3 4 答案D 2 在鹽類發(fā)生水解的過程中 正確的說法是 A 鹽的電離平衡被破壞B 水的電離程度逐漸增大C 溶液的pH發(fā)生了較大改變D 水解后溶液一定呈酸性或堿性 答案B 題組二水解規(guī)律及應(yīng)用3 2017 湖北大冶一中月考 常溫下 相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液 按pH減小的順序排列的是 A NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3B NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4D CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4 解析A選項(xiàng)中 醋酸鈉顯堿性 而硫酸氫鈉與氯化銨均顯酸性 A錯(cuò)誤 B C選項(xiàng)中 醋酸鈉顯堿性 而硝酸鈉顯中性 B C錯(cuò)誤 D選項(xiàng) 醋酸鈉顯堿性 硝酸鈉顯中性 氯化銨顯酸性 硫酸氫鈉顯酸性 且硫酸氫鈉相當(dāng)于一元強(qiáng)酸 酸性較強(qiáng) D正確 答案D 4 25 時(shí) 濃度均為0 1mol L 1的溶液 其pH如下表所示 有關(guān)說法正確的是 答案C 考點(diǎn)二影響鹽類水解平衡的因素 頻數(shù) 難度 2 外因 1 溫度 濃度 右移 增大 增大 右移 減小 增大 右移 增大 減小 2 外加物質(zhì) 外加物質(zhì)對(duì)水解反應(yīng)的影響取決于該物質(zhì)的性質(zhì) 外加酸堿 增大 減小 減小 增大 加能水解的鹽 抑制 促進(jìn) 向右 向右 向右 向左 增多 增多 增多 減小 減小 減小 增大 增大 顏色變深 顏色變淺 顏色變淺 生成紅褐色沉淀 放出氣體 答案B 2 教材知識(shí)實(shí)驗(yàn)拓展探究 下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液 并分別放置在盛有水的燒杯中 然后向燒杯 中加入生石灰 向燒杯 中加入NH4NO3晶體 燒杯 中不加任何物質(zhì) 1 含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)?用離子方程式和必要文字解釋 2 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶 中溶液紅色變深 燒瓶 中溶液紅色變淺 則下列敘述正確的是 填字母序號(hào) A 水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量D NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量答案 1 CH3COO H2OCH3COOH OH 使溶液顯堿性 2 BD 1 欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是 填序號(hào) a 降溫B 加水稀釋c 加入NH4ClD 加入NaHCO3 2 室溫下 使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是 答案 1 bd 2 調(diào)節(jié)溶液的pH探源 本題源于SJ選修4P8 活動(dòng)與探究2 對(duì)鹽類水解反應(yīng)的影響因素進(jìn)行了考查 答案 1 2 3 4 5 6 答案A 3 室溫下 將0 05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物質(zhì) 有關(guān)結(jié)論正確的是 答案B 1 10 12 增大 考點(diǎn)三鹽類水解的應(yīng)用 頻數(shù) 難度 1 熟記鹽類水解的重要應(yīng)用 HX HY HZ H2SO4 鹽酸 2 鹽溶液蒸干時(shí)所得產(chǎn)物的判斷 1 鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽 蒸干后一般得原物質(zhì) 如CuSO4 aq 蒸干得CuSO4 s Na2CO3 aq 蒸干得Na2CO3 s 2 鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí) 蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物 如AlCl3 aq 蒸干得Al OH 3 灼燒得Al2O3 3 考慮鹽受熱時(shí)是否分解 Ca HCO3 2 NaHCO3 KMnO4 NH4Cl固體受熱易分解 因此蒸干灼燒后分別為Ca HCO3 2 CaCO3 CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl NH3 HCl 4 還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化 如Na2SO3 aq 蒸干得Na2SO4 s 5 弱酸的銨鹽蒸干后無固體 如NH4HCO3 NH4 2CO3 1 教材基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用 1 配制FeSO4溶液要加入鐵粉 配制SnCl2溶液要加入鹽酸 二者原理是否相同 為什么 2 怎樣除去MgCl2溶液中的Fe3 其原理是什么 2 教材基礎(chǔ)知識(shí)實(shí)驗(yàn)探究 一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖 內(nèi)筒a是玻璃瓶 外筒b是鋼瓶 平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑 當(dāng)遇火警時(shí) 將滅火器取下倒置 內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO2泡沫滅火 從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析 則a中盛 b中盛 答案Al2 SO4 3溶液飽和NaHCO3溶液 3 溯源題 福建理綜 稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源 我國的蘊(yùn)藏量居世界首位 鈰 Ce 是地殼中含量最高的稀土元素 在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解 無水CeCl3可用加熱CeCl3 6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備 其中 NH4Cl的作用是 答案分解出氯化氫氣體 抑制CeCl3水解 或其他合理答案 1 利用水解原理解釋用途或現(xiàn)象 下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是 NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑 NaHCO3與Al2 SO4 3兩種溶液可作泡沫滅火劑 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 加熱蒸干CuCl2溶液得到Cu OH 2固體 要除去FeCl3溶液中混有的Fe2 可先通入氧化劑Cl2 再調(diào)節(jié)溶液的pHA B C D 答案D 答案A 3 鹽溶液蒸干問題 下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少為止 能得到較純凈的原溶質(zhì)的是 CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca HCO3 2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A 全部都可以B 僅 C 僅 D 僅 解析FeSO4溶液加熱過程中生成Fe OH 2和H2SO4 又由于Fe OH 2會(huì)被氧化生成Fe OH 3 故蒸干后得到Fe2 SO4 3和Fe OH 3的混合物 Ca HCO3 2受熱會(huì)分解生成CaCO3 NH4HCO3受熱分解 KMnO4受熱分解生成K2MnO4和MnO2 FeCl3受熱促進(jìn)水解生成Fe OH 3和鹽酸 而鹽酸揮發(fā)進(jìn)一步促進(jìn)其水解 最終水解徹底 受熱分解得到的固體物質(zhì)是Fe2O3 答案D 解析熱的純堿溶液堿性增強(qiáng) 去污能力增強(qiáng) Al3 水解生成Al OH 3膠體 吸附水中的懸浮物 具有凈水作用 TiCl4與H2O作用水解可以制得納米材料TiO2 xH2O A B C項(xiàng)正確 SnCl2易水解 配制SnCl2溶液時(shí)若加入NaOH溶液 會(huì)促進(jìn)SnCl2水解而生成Sn OH Cl或Sn OH 2沉淀 所以配制SnCl2溶液應(yīng)將SnCl2固體溶于濃鹽酸中 再稀釋至所需濃度 答案D 5 水解原理在除雜 配制過程中的應(yīng)用 下表是Fe2 Fe3 Zn2 被OH 完全沉淀時(shí)溶液的pH 某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2 Fe3 雜質(zhì) 為制得純凈的ZnSO4 應(yīng)加入的試劑是 A H2O2 ZnOB 氨水C KMnO4 ZnCO3D NaOH溶液 解析要使Fe2 和Fe3 全部除去 由題給信息可知 需將Fe2 全部氧化成Fe3 再調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4 5 pH 6 5 即可將Fe3 完全轉(zhuǎn)化為Fe OH 3沉淀 且保證Zn2 不沉淀 氧化Fe2 時(shí)不能引入新的雜質(zhì) 只能用H2O2 調(diào)pH時(shí)也不能引入新的雜質(zhì) 用ZnO能促進(jìn)Fe3 的水解 本題選A 答案A 試題分析 2017 課標(biāo)全國 13 常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示 下列敘述錯(cuò)誤的是 正確答案 D 真題演練 1 判斷正誤 正確的打 錯(cuò)誤的打 1 配制氯化鐵溶液時(shí) 將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋 2016 課標(biāo)全國 10D 2 0 1mol LNa2CO3溶液加熱后 溶液的pH減少 2016 江蘇化學(xué) 7B 3 泡沫滅火器滅火利用了Al2 SO4 3和小蘇打反應(yīng) 2016 課標(biāo)全國 7A 4 中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 2015 天津理綜 1B 5 將FeCl3固體溶于適量蒸餾水來配制FeCl3溶液 2015 福建理綜 8B 答案 1 2 3 4 5 答案D 3 天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示 由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵 以Fe mg L 1 表示 的最佳范圍約為 mg L 1 解析 1 Fe3 水解生成的Fe OH 3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 所以可起到凈水的作用 2 Fe3 分三步水解 水解程度越來越小 所以對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)也越來越小 有K1 K2 K3 3 由圖像可知 聚合氯化鐵的濃度在18 20mg L 1時(shí) 去除污水中渾濁物及還原性物質(zhì)的效率最高 答案 1 Fe3 水解生成的Fe OH 3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì) 2 K1 K2 K3 3 18 20