第4講氧化還原反應 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 氧化還原反應概念辨析判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 1molFe溶于過量硝酸 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA 3 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后濃縮 再向濃縮液中加MnO2和H2SO4 即可得到I2 該反應的還原產(chǎn)物為I2 6 因為Fe3 具有氧化性 所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3 7 化合反應均為氧化還原反應 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 2018北京 9 6分 下列實驗中的顏色變化 與氧化還原反應無關(guān)的是 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 2016上海 13 3分 O2F2可以發(fā)生反應 H2S 4O2F2SF6 2HF 4O2 下列說法正確的是 A 氧氣是氧化產(chǎn)物B O2F2既是氧化劑又是還原劑C 若生成4 48LHF 則轉(zhuǎn)移0 8mol電子D 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 4 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密分析近五年的新課標全國卷 對氧化還原反應基礎(chǔ)知識的考查更注重利用基本概念來解決實際問題 重點考查氧化還原反應概念的辨析及其聯(lián)系 同時還會考查陌生氧化還原反應方程式的書寫等 因此要深刻理解概念 多歸納 多總結(jié)一些常見的氧化劑和還原劑 同時還要會判斷常見物質(zhì)中各元素的化合價 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 氧化還原反應概念間的關(guān)系 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 牢記常見的氧化劑和還原劑 1 常見氧化劑及其還原產(chǎn)物 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 常見還原劑及其氧化產(chǎn)物 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 2018陜西西安 八校 聯(lián)考 CsICl2常用于化學上的分子篩技術(shù) 它既有氧化性又有還原性 下列有關(guān)說法正確的是 A CsICl2有氧化性 是因為Cs顯 3價B CsICl2有還原性 是因為含有較強還原性的I C 向酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液 溶液褪色D 向CsICl2溶液中滴加硝酸 可生成Cl2 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 2018湖南長沙明德中學月考 研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應 14CuSO4 5FeS2 12H2O7Cu2S 5FeSO4 12H2SO4 下列說法正確的是 A FeS2中的硫元素全部被氧化B 5molFeS2發(fā)生反應 有10mol電子轉(zhuǎn)移C 產(chǎn)物中有一部分是氧化產(chǎn)物D FeS2只用作還原劑 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 氧化還原反應的規(guī)律及應用1 現(xiàn)有下列三個氧化還原反應 根據(jù)上述反應 填寫下列空白 1 要除去含有A2 Z 和B 混合溶液中的A2 而不氧化Z 和B 應加入B2 2 Z A2 B X2 四種離子還原性由強到弱的順序為A2 B Z X2 4 在溶液中可能 填 可能 或 不可能 發(fā)生反應 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 1 硫化氫具有還原性 可以和許多氧化劑反應 H2S的水溶液稱為氫硫酸 氫硫酸在空氣中放置 很快會出現(xiàn)淺黃色的硫單質(zhì) 寫出該反應的化學方程式 2H2S O22S 2H2O 該實驗用于比較物質(zhì)氧化性和還原性的強弱 可得出如下結(jié)論 氧化性 O2 S 還原性 H2S H2O 2 將黑色的Fe2S3固體加入足量鹽酸中 溶液中有淡黃色硫生成 產(chǎn)物還有FeCl2 Fe2 H2S 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 下列說法中正確的有 2017課標 向2mL0 1mol L 1的FeCl3溶液中加足量鐵粉 振蕩 加1滴KSCN溶液 黃色逐漸消失 加KSCN溶液顏色不變 則還原性 Fe Fe2 2017課標 將金屬鈉在燃燒匙中點燃 迅速伸入集滿CO2的集氣瓶 集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙 瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生 則CO2具有氧化性 2017北京 SO2通入含HCl BaCl2的FeCl3溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 說明SO2有還原性 2017北京 SO2通入H2S溶液中 產(chǎn)生黃色沉淀 說明SO2有氧化性 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密在氧化還原反應的規(guī)律中 考查最多的是得失電子守恒規(guī)律 一方面通過已知化學方程式的配平 氧化劑 還原劑或氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物的比值求算來考查 另一方面是通過氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物的量的求算來進行綜合考查 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 氧化還原反應中的 四大規(guī)律 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 利用相關(guān)規(guī)律解答氧化還原反應問題的三步驟 1 準確判斷氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 并根據(jù)方程式確定其強弱 2 氧化還原反應按照 先強后弱 的反應順序進行 3 靈活應用 化合價升降總數(shù)相等 電荷守恒 及 得失電子守恒 進行簡單計算 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 有關(guān)氧化性 還原性強弱的比較規(guī)律 1 根據(jù)金屬 非金屬活動性順序比較 金屬活動性順序 金屬單質(zhì)的還原性越強 其對應離子的氧化性越弱 非金屬活動性順序 一般元素的非金屬性越強 對應單質(zhì)的氧化性越強 對應非金屬離子的還原性越弱 2 根據(jù)原電池兩極和電解池兩極的放電順序進行判斷 原電池中 一般活動性較強的金屬作負極 活動性較弱的金屬作正極 電解池中 陽極上物質(zhì)的放電順序即為對應物質(zhì)還原性由強到弱的順序 陰極上的陽離子放電順序即為陽離子氧化性由強到弱的順序 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一氧化還原反應的 強弱規(guī)律 下列有關(guān)說法錯誤的是 B K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C 每有1molK2Cr2O7參加反應 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molD 若有6 72LSO2 標準狀況 參加反應 則最終消耗0 2molK2Cr2O7 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二氧化還原反應的 先后規(guī)律 2 2018山東曲阜高三期中 在復雜的體系中 確認化學反應先后順序有利于解決問題 下列化學反應先后順序判斷正確的是 B 在含等物質(zhì)的量的FeBr2 FeI2溶液中緩慢通入氯氣 I Br Fe2 C Fe NO3 3 Cu NO3 2 HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉 Fe NO3 3 HNO3 Cu NO3 2 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組三氧化還原反應的 守恒規(guī)律 3 電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN 發(fā)生反應的離子方程式為 漂白粉用ClO 表示 aCN bClO cH2O eN2 fCl 下列說法正確的是 A 還原劑是氰化物 氧化產(chǎn)物只有N2B 氧化劑是漂白粉 還原產(chǎn)物是C a d 2 b f 5 c e 1D 若生成標準狀況下2 24LN2 則轉(zhuǎn)移電子0 5mol 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 氧化還原反應方程式的配平及計算1 1 配平下列氧化還原反應方程式 2 已知某反應中反應物與生成物有 KIO3 Na2SO3 H2SO4 I2 K2SO4 H2O和未知物X 寫出該反應的化學方程式 3 潔廁靈的主要成分是HCl 潔廁靈與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應 生成有毒的氯氣 寫出該反應的離子方程式 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 酸性條件下 MnO OH 2可將I 氧化為I2 MnO OH 2 I H Mn2 I2 H2O 配平該離子方程式 其化學計量數(shù)依次為124113 5 完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式 6 請配平化學方程式 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 A 4B 5C 6D 7 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 書寫下列反應的方程式 1 2018課標 焦亞硫酸鈉 Na2S2O5 在醫(yī)藥 橡膠 印染 食品等方面應用廣泛 回答下列問題 生產(chǎn)Na2S2O5 通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得 寫出該過程的化學方程式 2 2018天津 NO被H2O2氧化為的離子方程式是 3 2016課標 工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 則NH3與NO2反應的化學方程式為 4 2016江蘇 一定條件下 向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 5 2017課標 有反應FeO Cr2O3 Na2CO3 NaNO3Na2CrO4 Fe2O3 CO2 NaNO2 該反應配平后FeO Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為 該反應不能在陶瓷容器中進行 原因是 5 2 7陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 5 通過化合價變化分析可知 FeO Cr2O3為還原劑 NaNO3為氧化劑 1molFeO Cr2O3參加反應時轉(zhuǎn)移7mol電子 而1molNaNO3參加反應時轉(zhuǎn)移2mol電子 由得失電子守恒可得 FeO Cr2O3和NaNO3的系數(shù)之比為2 7 該反應不能使用陶瓷容器作為反應容器 原因是SiO2和Na2CO3在高溫下發(fā)生反應SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2 會腐蝕陶瓷容器 名師揭密氧化還原反應是高中化學知識體系的重要組成部分 也是最重要的反應類型 近年來新情景下氧化還原反應方程式的書寫與配平 氧化還原反應的簡單計算成為考查的熱點 該類題型是用文字描述的方式 敘述一個陌生的化學反應過程 然后要求從文字信息中提煉反應物 生成物 進而分析反應過程中電子的得失情況 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 氧化還原反應方程式的配平步驟和方法氧化還原反應方程式的配平可依據(jù) 得失電子守恒 電荷守恒和質(zhì)量守恒 順利解答 1 配平步驟 標變價 列變化 求總數(shù) 配系數(shù) 細檢查 2 配平方法 正向配平法 如果被氧化 被還原的元素分別在兩種不同的反應物中 通常從方程式左邊進行配平 逆向配平法 對于自身氧化還原反應或反應物只有一種的情況 一般從方程式右邊進行配平較簡便 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 缺項配平法 這類方程式通常少寫一種反應物或生成物 通常這種物質(zhì)既不是氧化劑和還原劑 也不是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 的化學式 要求確定其化學式并配平 此類反應可先確定氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物的化學計量數(shù) 最后由質(zhì)量守恒 電荷守恒確定所缺物質(zhì) 分子或離子 的化學式和化學計量數(shù) 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 新情景下陌生氧化還原反應方程式的書寫與配平根據(jù)題目敘述從文字信息中提煉反應物 生成物 進而分析反應中電子的得失情況 其流程為 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 3 氧化還原反應計算中重要的解題思想 電子守恒法 1 應用電子守恒解題的三步驟 一找各物質(zhì) 找出氧化劑 還原劑及相應的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 二定得失數(shù) 確定一個原子或離子得失電子數(shù) 注意化學式中的原子個數(shù) 三列關(guān)系式 根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式 n 氧化劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 n 還原劑 變價原子個數(shù) 化合價變化值 2 對于多步連續(xù)進行的氧化還原反應 只要中間各步反應過程中電子沒有損耗 可直接找出起始物和最終產(chǎn)物 略去中間產(chǎn)物 建立起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系 從而快速求解 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一新情景下陌生氧化還原反應方程式的書寫與配平1 連二亞硫酸鈉 Na2S2O4 又稱保險粉 是最適合木漿造紙的漂白劑 其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定 有極強的還原性 1 Na2S2O4中硫元素的化合價為 2 Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì) 發(fā)生反應時 當氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 2時 產(chǎn)物為 填化學式 3 將甲酸和NaOH溶液混合 再通入SO2氣體 會得到保險粉 此時甲酸被氧化為CO2 該反應的化學方程式為 答案 1 3價 2 NaHSO3 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 2 根據(jù)題中信息可知 氧化劑是O2 還原劑是Na2S2O4 又知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1 2 若設(shè)Na2S2O4被氧化后硫的化合價為 x價 則根據(jù)得失電子守恒有1 4 x 3 2 2 解得x 4 又有水蒸氣參與反應 所以產(chǎn)物為NaHSO3 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 1 三氟化溴 BrF3 常用于核燃料生產(chǎn)和后處理 BrF3遇水立即發(fā)生如下反應 3BrF3 5H2OHBrO3 Br2 9HF O2 該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 每生成2 24LO2 標準狀況 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 2 在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液 發(fā)生下列反應 請配平化學方程式 并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 已知 還 答案 1 2 30 6NA 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 根據(jù)化學方程式計量數(shù)比的關(guān)系和化合價升降 每有3molBrF3參加反應 2molBrF3作氧化劑 1molBrF3作還原劑 2molH2O作還原劑 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA 所以該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2 3 每生成2 24LO2 標準狀況 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 6NA 2 碘元素的化合價由 5價降低到0價 硫元素的化合價由 4價升高到 6價 根據(jù)化合價升降總數(shù)相等可標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 然后配平化學方程式 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二氧化還原反應的有關(guān)計算 A 1價B 2價C 3價D 4價 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 2018福建師大附中上學期期末 向100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣3 36L 氯氣全部被還原 測得溶液c Br c Cl 則原溶液中FeBr2溶液的濃度是 A 1mol L 1B 1 5mol L 1C 2mol L 1D 2 5mol L 1 答案 解析