專(zhuān)題二化學(xué)基本理論 第5講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 3 同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同 其物理性質(zhì)不一定相同 4 兩種原子 若核外電子排布相同 則一定屬于同種元素 5 不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽(yáng)離子和陰離子 6 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成 物理變化中一定不存在化學(xué)鍵的斷裂和形成 7 在離子化合物里 只存在離子鍵 沒(méi)有共價(jià)鍵 8 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子 如Cl2 中 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 1 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 2 質(zhì)子數(shù) 陽(yáng)離子的核外電子數(shù) 填 或 下同 陽(yáng)離子所帶電荷數(shù) 3 質(zhì)子數(shù) 陰離子的核外電子數(shù) 陰離子所帶電荷數(shù) 3 用 同素異形體 同位素 同系物 或 同分異構(gòu)體 填空 2 O2 O3 同素異形體 3 CH3CH3 CH3CH2CH3 同系物 4 正戊烷 新戊烷 同分異構(gòu)體 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 4 指出下列物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型 1 Na2O2離子鍵 共價(jià)鍵 2 AlCl3共價(jià)鍵 3 NH4Cl離子鍵 共價(jià)鍵 4 NaH離子鍵 5 NH3 H2O共價(jià)鍵 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 2018課標(biāo) 8 6分 下列敘述正確的是 A 24g鎂與27g鋁中 含有相同的質(zhì)子數(shù)B 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中 電子數(shù)相同C 1mol重水與1mol水中 中子數(shù)比為2 1D 1mol乙烷和1mol乙烯中 化學(xué)鍵數(shù)相同 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 2017北京 7 6分 2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s 中文名 ti n Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7 下列說(shuō)法不正確的是 A Ts是第七周期第 A族元素B Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C Ts在同族元素中非金屬性最弱 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 2017課標(biāo) 9 6分 a b c d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同 c所在周期數(shù)與族數(shù)相同 d與a同族 下列敘述正確的是 A 原子半徑 d c b aB 4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng) 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 名師揭密原子結(jié)構(gòu) 離子結(jié)構(gòu)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容 同樣也是高考的重要考點(diǎn) 相關(guān)的題目主要是以原子 或離子 結(jié)構(gòu) 核外電子排布 元素化合物的性質(zhì)為突破口 進(jìn)行元素的推斷 然后判斷或解決相關(guān)的問(wèn)題 主要題型為選擇題 復(fù)習(xí)該部分內(nèi)容要注意識(shí)記重要定義 掌握常用規(guī)律 從而提高解題能力 同時(shí)要重視知識(shí)遷移和化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 原子或離子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系 1 對(duì)于原子 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 2 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 3 質(zhì)子數(shù) 陽(yáng)離子的核外電子數(shù) 陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù) 4 質(zhì)子數(shù) 陰離子的核外電子數(shù) 陰離子所帶負(fù)電荷數(shù) 2 元素 核素 同位素之間的關(guān)系 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系 1 只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì) 某些非金屬元素組成的單質(zhì) 稀有氣體除外 如I2 N2 P4 金剛石 晶體硅等 2 只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì) 一般是不同非金屬元素組成的共價(jià)化合物 如HCl NH3 SiO2 CS2等 3 既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì) 如H2O2 C2H4 CH3CH3 C6H6等 4 只含有離子鍵的物質(zhì) 活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物 如Na2S CsCl K2O NaH等 5 既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì) 如Na2O2 CaC2等 6 由極性共價(jià)鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì) 如HF等 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組一原子結(jié)構(gòu)及微粒間關(guān)系1 2018黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考 下列說(shuō)法正確的是 A 由H D T與16O 17O 18O相互結(jié)合為水 可得水分子18種 其中相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為8種B H2 D2 T2互為同素異形體C H2 D2 T2在相同條件下的密度之比為1 2 3D 氕 氘發(fā)生核聚變成為其他元素 屬于化學(xué)變化 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組二核外電子排布的規(guī)律及應(yīng)用2 2018遼寧鞍山第一中學(xué)模擬 X Y Z W R是5種短周期元素 其原子序數(shù)依次增大 X是元素周期表中原子半徑最小的元素 Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 Z W R處于同一周期 R與Y處于同一族 Z W原子的核外電子數(shù)之和與Y R原子的核外電子數(shù)之和相等 下列說(shuō)法正確的是 A 元素Y Z W形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) 其半徑依次增大B 元素Y R分別與元素X形成的簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性 XmY強(qiáng)于XmRC 元素Z Y形成的1mol化合物中含有的分子數(shù)約為1 806 1024D 元素Z R的最高價(jià)氧化物的水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性或堿性 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組三物質(zhì)類(lèi)別與微粒間的相互作用3 2018河南豫西名校聯(lián)考 下列說(shuō)法正確的是 離子化合物中一定含離子鍵 也可能含共價(jià)鍵 共價(jià)化合物中可能含離子鍵 含金屬元素的化合物不一定是離子化合物 由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物 構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定存在共價(jià)鍵 不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵 有化學(xué)鍵斷裂的變化屬于化學(xué)變化A B C D 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 元素周期律元素周期表1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 主族元素的最高正價(jià)一定等于族序數(shù) 2 元素的非金屬性越強(qiáng) 其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng) 3 失電子難的原子得電子的能力一定強(qiáng) 4 得失電子數(shù)多的原子 得失電子的能力一定強(qiáng) 5 第 A族元素的非金屬性是同周期元素中最強(qiáng)的 6 同周期的主族元素中 A族元素的原子半徑最小 7 A族元素的原子 其半徑越大 氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定 8 元素周期表中從 B族到 B族十個(gè)縱列的元素都是金屬元素 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 9 第 A族元素的金屬性一定比第 A族元素的金屬性強(qiáng) 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 1 形成化合物最多的元素是C 填元素符號(hào) 下同 地殼中含量最多的元素是O 2 116號(hào)元素在周期表中的位置是第七周期 A族 3 同周期中 稀有氣體除外 左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大 同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大 4 主族元素最高正化合價(jià)數(shù) 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) O F除外 5 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 8 F O除外 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 2018天津 2 6分 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較 結(jié)論正確的是 A 溶解度 Na2CO3 NaHCO3B 熱穩(wěn)定性 HCl PH3C 沸點(diǎn) C2H5SH C2H5OHD 堿性 LiOH Be OH 2 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 2018課標(biāo) 12 6分 主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 且均不大于20 W X Z最外層電子數(shù)之和為10 W與Y同族 W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng) 其生成物可腐蝕玻璃 下列說(shuō)法正確的是 A 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B Z的氫化物為離子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D W與Y具有相同的最高化合價(jià) 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 2017課標(biāo) 12 6分 短周期元素W X Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示 這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21 下列關(guān)系正確的是 A 氫化物沸點(diǎn) WWC 化合物熔點(diǎn) Y2X3 YZ3D 簡(jiǎn)單離子的半徑 Y X 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 名師揭密元素周期表 元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具和基本規(guī)律 高考要求學(xué)生熟練掌握同一周期 同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的遞變規(guī)律 了解元素原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置及其關(guān)系 高考命題中常將元素周期表 元素周期律與元素性質(zhì)結(jié)合進(jìn)行考查 有時(shí)還會(huì)結(jié)合相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)和制備進(jìn)行考查 有關(guān)元素周期表和元素周期律的考查是高考必考題型 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 1 原子序數(shù)與元素位置的 序數(shù)差值 規(guī)律 1 同周期相鄰主族元素的 序數(shù)差值 規(guī)律 除第 A族和第 A族外 其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1 同周期第 A族和第 A族元素 其原子序數(shù)差分別是 第二 三周期相差1 第四 五周期相差11 第六 七周期相差25 2 同主族相鄰元素的 序數(shù)差值 規(guī)律 第二 三周期的同族元素原子序數(shù)相差8 第三 四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況 第 A族 A族相差8 其他族相差18 第四 五周期的同族元素原子序數(shù)相差18 第五 六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18 鑭系之后的相差32 第六 七周期的同族元素原子序數(shù)相差32 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 2 通過(guò) 三看 比較微粒半徑大小在中學(xué)化學(xué)要求的范圍內(nèi) 可按 三看 規(guī)律來(lái)比較粒子半徑的大小 一看 電子層數(shù) 一般情況下 當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí) 電子層數(shù)越多 半徑越大 例如 r Li r Na 二看 核電荷數(shù) 當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí) 核電荷數(shù)越大 半徑越小 例如 r Na r Mg r Al r Si r P r S r Cl r O2 r F r Na r Mg2 r Al3 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 三看 核外電子數(shù) 當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí) 核外電子數(shù)越多 半徑越大 例如 r Cl r Cl r Fe2 r Fe3 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 3 元素金屬性 非金屬性的多方面比較 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組一元素周期表結(jié)構(gòu)1 2018山西太原第五中學(xué)階段檢測(cè) 下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是 A 原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B 若D 核外有36個(gè)電子 則元素D位于第四周期第 A族C 第三 四周期同主族元素的原子序數(shù)一定相差8D 位于同一周期的甲 乙兩種元素 甲位于第 A族 原子序數(shù)為x 乙位于第 A族 乙的原子序數(shù)一定為x 2 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組二元素周期律及其應(yīng)用2 2018福建永春縣第一中學(xué)高三聯(lián)考 X Y均為元素周期表中 A族中的兩種元素 下列敘述中 能夠說(shuō)明X的原子得電子能力比Y強(qiáng)的是 A 原子的電子層數(shù) X YB 對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的還原性 X YC 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 X YD 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 X Y 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 題組三元素 位 構(gòu) 性 關(guān)系的綜合推斷3 2018皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考 X Y Z W R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素 X原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍 Y與X是同周期元素 XY2可用于滅火 簡(jiǎn)單陽(yáng)離子Z W2 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) R是同周期中原子半徑最小的主族元素 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A XY2中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B Z W分別與Y形成的常見(jiàn)化合物均為堿性氧化物C Y Z R三種元素形成的化合物一定能發(fā)生水解反應(yīng)D 離子半徑的大小順序?yàn)?Z W2 Y2 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對(duì)點(diǎn)演練 4 2018山東濟(jì)寧高三期末 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示 下列說(shuō)法不正確的是 A 離子半徑的大小順序?yàn)?r W2 r Q r Y2 r Z3 B 元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)C 元素X的氫化物與Q的氫化物化合生成的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵D X Z W Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng) 答案 解析