2020屆高三化學總復習名校試題匯編專題03金屬及化合物一、選擇題1 .（2019貴陽質檢）下列關于金屬鈉單質及其化合物的說法中，不正確的是（）A. NaCI可用作食品調味劑B.相同溫度下NaHCO3的溶解度大于Na2c03C. Na2c03的焰色反應呈黃色D.工業(yè)上Na可用于制備鈦、錯等金屬答案B解析A項，氯化鈉有咸味，可用作食品調味劑；B項，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；C 項，鈉元素的焰色反應為黃色；D項，鈉的活動性比較強，可以從熔融鹽中置換出鈦、錯等金屬。2. （2019大同高三調研）下列有關Na2O2的說法不正確的是（）A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明Na2O2與H?O反應放熱且有氧氣生成B. Na2O2與CO2反應時有單質。2生成，該反應屬于置換反應C. Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應中， Na2O2既是氧化劑，又是還原劑D. W2O2粉末加入Ca （HCO3） 2溶液中，會產(chǎn)生氣體和渾濁答案B解析A項，燃燒的條件是達到著火點和具有助燃物質；B項，反應物中沒有單質參加反應，不符合 置換反應的定義；C項，Na2O2與CO2、H2O的反應都是Na2O2自身的氧化還原反應；D項，Na2O2 先和水反應生成。2和NaOH , NaOH再與Ca （HCO3） 2反應產(chǎn)生沉淀CaCO3。3. （2019武漢高三質檢）鐵的常見化合價有+ 2價和+ 3價。據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍 化時，可生成一種化學式為FegOn的化合物，它可以看作由Fe。和Fe2O3組成的復雜氧化物。該化 合物可以表示為（）A. FeO 3Fe2OsB.2FeO 3Fe20sC.FeO 2Fe2O3D.2FeO Fe2O3答案B 解析 化合物FaOii可以看作由FeO和2。3組成的復雜氧化物，設化學式為nFeO - mFe2O3,n + 2m= 8 n + 3m= 11解得n=2, m= 3,該化合物可以表示為2FeO-3Fe2O304. （2019延安高三測試）鐵是人類應用較早，當前應用量最大的金屬元素。下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（）A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D. Fe3+與KSCN產(chǎn)生紅色沉淀答案C解析赤鐵礦的主要成分是Fe2O3 ；鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2； Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，但沒有沉淀產(chǎn)生，一般可以用此方法檢驗Fe3+的存在。5. （2019九江質檢）下列說法正確的是（）A.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣B.鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AI2O3制備AI不涉及氧化還原反應石灰乳煙燒電解D. MgCl2 （aq） > Mg （OH） 2 > MgO -> Mg答案B解析電解NaCI溶液生成NaOH、出和Cl?，得不到單質鈉，A錯誤；電解熔融AI 2。3發(fā)生的是氧化還原反應，C錯誤；工業(yè)上冶煉鎂是電解熔融MgCL而不是Mg。，D錯誤。6. （2019洛陽調研）據(jù)本草綱目記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也，銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指 （）A.CuOB. Cu 2Oc.Cu D.Cu 2（OH） 2CO3答案D解析銅在空氣中長時間放置，會與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅CU2（OH）2c。3,發(fā)生反應為：2Cu+ 02+ H2O+ CO2=CU2（OH）2co3,則這里的“銅青”是指 CU2（OH）2CO37. （2019廣東佛山教學質量檢測）唐本草記載“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃。陶及今人謂之石膽，燒之赤色，故名絳磯矣”。文中“絳研:為（）A.FeSO4 7H2。B.CUSO4 5H2OC.Na2sCU IOH2OD.KAI（SO 4）212H2O答案A解析依據(jù)題中描述，晶體本來為綠色，加熱后得到紅色固體，所以該晶體為FeSO4 7H20。8. （2019河北高三模擬）銅在自然界多以化合態(tài)的形式存在于礦石中。常見的銅礦石有：黃銅礦（CuFeS2）、斑銅礦（CusFeS"、輝銅礦（CU2S）、孔雀石CuCO3Cu（OH） 2。下列說法不正確的 是（ ）A.可用稀鹽酸除去銅器表面的銅綠B.硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑C.工業(yè)上常采用電解法制取粗銅D.在上述幾種含銅化合物中，銅的質量分數(shù)最高的是CU2S答案C解析CuSO4是重金屬鹽，能使蛋白質變性，B項正確；工業(yè)上常用電解法精煉銅， C項不正確。9. （2019廣東揭陽調研）錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料一一磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質是（）A. FeO B.FeaOa C.FesO4 D.AI 2O3答案C解析Fe3O4具有磁性。10. （2019濟南測試）證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3 +的實驗方法是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色D.只需滴加KSCN溶液答案B解析Fe2+和Fe3+檢驗設計是常考的熱點。設計的步驟：先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，可證明溶液中不含F(xiàn)e3然后再滴加氯水，若溶液呈紅色，說明溶液中含有 Fe2J11.（2019哈爾濱高三質檢）利用如圖裝置做鋁熱反應實驗，下列說法不正確的是（）粉的混曾物發(fā)iin高溫A.該反應的化學方程式是皿2AI + Fe2O3=2Fe+ Al 2O3B.該反應會產(chǎn)生高溫，發(fā)出強光c.根據(jù)鋁熱反應的原理，可以冶煉某些金屬D.若反應中轉移3 mol電子，消耗氧化劑的物質的量是1 mol答案D12.（2019安徽江淮十校第二次聯(lián)考）實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是（）A.將銅粉和硫粉混合均勻并加熱以制取 CuSB.向Cu與過量濃硫酸反應后的試管中加水以觀察CuSO4溶液的顏色C.向CuSO4溶液中加入適量的NaOH，過濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取CuOD.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱水解，再加入少量新制Cu(OH) 2懸濁液并加熱，產(chǎn)生紅色沉淀 答案C解析硫的氧化性較弱，只能將銅氧化為+ 1價生成CU2S, A項錯誤；銅與過量濃硫酸反應后稀釋， 應將反應后的溶液緩慢加入水中，并不斷攪拌，B項錯誤；CuSO4與NaOH溶液反應生成Cu(OH)2沉淀，過濾、洗滌、灼燒后可得 CuO , C項正確；淀粉水解后應先加NaOH溶液至溶液呈堿性，然后加入新制 Cu(OH) 2懸濁液并加熱，才會產(chǎn)生紅色沉淀，D項錯誤。13.(2019南寧市高三模擬)常溫時，將0.1 mol Fe(NO 3)3和2 mol HCI溶于水得2 L混合溶液， 然后向該溶液投入m g鐵粉使其充分反應后，滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關說法正確的是()A.由于氧化性Fe3*H =首先發(fā)生的反應是 3+2+Fe+ 2Fe =3FeB.當加入16.8 g鐵粉時，可生成標準狀況下 6.72 L氣體C.在鐵粉充分反應后的溶液中，鐵元素以Fe4和Fe'+的形式存在D. m至少等于28，反應過程中溶液的質量一直在減小答案B解析酸性條件下，NO3有氧化性，因此首先發(fā)生的反應是Fe+ NO34- 4H =NO f+ Fe3+ + 2H2O，然后發(fā)生反應：Fe+ 2Fe3+ =3Ff，再發(fā)生Fe+ 2H + =Fe?+ +出匚，A錯誤； 當加入16.8 g鐵粉時，發(fā)生上述反應，生成標準狀況下的6.72 L NO氣體，生成0.3 mol F/+，消耗1.2 mol H + , B正確；根據(jù)滴加KSCN溶液不變紅色說明溶液中不 含F(xiàn)e3, C錯誤；根據(jù)方程式計算則至少消耗鐵16.8 g+ (0.1+ 0.3) x 0.5X 56 g=28 g,但反應過程中溶液的質量一直在增大，D錯誤。14.(2019河北邯鄲教學質量檢測)某化合物M由兩種常見的元素組成，為了測定其組成進行如下實 驗：1 ； r.M的如配制化合恂M1.60 j吒味V體d盤空氣I.紅色陶誡氏 游OGmL辭液H.1 mol-LMJOH糟戰(zhàn)滿迄M的化學式可能為()A. CU2S B.CuS C.FeSz D.Fe3s4答案A解析 由題意并結合選項可知，1.60 g M在高溫下反應生成的氣體是二氧化硫，二氧化硫被1雙氧水氧化為硫酸，根據(jù)滴定過程消耗的氫氧化鈉，可以求出n(S)=n (SO2) = n(H2s。4)二?1 - 3- 1 250 mln(NaOH) =20.00X 10 3 Lx 0.1 mol= 0.01 mol，所以 m(S) = 0.32 g，則 m(金2 25.00 mL屬)=1.60 g0.32 g = 1.28 g，假若是銅，則n(Cu) = 0.02 mol, M可能為CU2S;假若是鐵，則n(Fe)，G 0.023 mol，沒有與之對應的選項。綜上所述， A項正確。15. (2019營口質檢)有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140 mL 5.0 mol LJ鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.025 mol Cl 2,恰好使其中的Fe“全部轉變?yōu)镕e3，則該樣品可能的化學 式為()A.Fe20s B.FesO4 C.Fe4Os D.FesO7答案D解析根據(jù)2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2cl -，可知鐵的“氧化物”樣品用鹽酸溶解后所得溶液中 n(Fe2+)= 0.025 mol X 2= 0.05 mol，根據(jù)電荷守恒得 2n(Fe2+)+ 3n(Fe3+)= n(CI，)，貝 U n(Fe3O =0.2 mol , 故 n(FeA ： n(Fe3= 0.05 ： 0.2= 1 ： 4,故該氧化物可表示為 FeO 2Fe2(D3,即 FesO7。(2018西安調研)某煉鐵廢渣中含有大量 CuS及少量鐵16.的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)22 2H2。晶體的工藝流程如下：空氣鹽酸*CuCI -2ILO廢氣濾渣F列說法正確的是()A.焙燒過程中每消耗1 mol CuS則消耗3 mol O2B.焙燒后的廢氣能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C.濾渣中主要含鐵的氧化物D.將獲得的CuC12 2H2。晶體加熱可制得CuCl2固體答案B 解析 A 項，2CuS+ 3O2=2CuO + 2so2,由方程式可知，1 mol CuS 消耗 1.5 mol O 2，錯 誤；B 項，廢氣中含有SO2，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，正確；C項，調節(jié)pH時，F(xiàn)a+水解轉化為 Fe(OH)3而除去，錯誤；D項，將CUC122H2。直接加熱脫水，C2水解，HCI揮發(fā)會產(chǎn)生Cu(OH) 2,無 法得到CuCl2，錯誤。117. (2018石家莊高三模擬)向分別盛有100 ml_7K、100 mL 0.1 mol L鹽酸、100 mL-10.01 mol L NaOH溶液的X、丫、Z三個燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關說法正確的 是()A.三個燒杯中均先發(fā)生的離子反應為2Na+ 2H2O=2Na + + 2OH+ 出 fB.三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中的反應最劇烈C.三個燒杯反應后，溶質的物質的量濃度相同D.三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同答案D解析鈉與鹽酸反應時鈉先與H反應，離子方程式表示為2Na + 2H =2Na +H2f，A錯誤；三個 燒杯中，丫燒杯中的氫離子濃度最大，反應最劇烈，B錯誤；X燒杯中生成的溶質為NaOH , 丫燒杯中生成的溶質為NaCI、NaOH ,為Z燒杯中生成NaOH，且Z燒杯中原溶質 NaOH，故三個燒杯中溶質的物質的量濃度不同，的_量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，C錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質D正確。1.1. (2019大慶月考)下列各組物質能相互反應得到AI(OH)3 的是()A.鋁跟NaOH溶液B. AI(NO3)3跟過量的NaOH溶液C. AI2O3和熱水D. AI 2(SO4)3溶液跟過量的氨水答案D解析 鋁與NaOH反應生成NaAIOz和得不到AI(OH",故A錯誤；AI(NO3)3與過量的NaOH反應 生成NaAIO 2，得不到AI(OH) 3，故B錯誤；AI 2。3不溶于水，與熱水不反應，得不到AI(OH) 3,故 C錯誤；AI*SO4)3與氨水反應生成AI(OH) 3和(NH4)2SO4,故D正確。19. （2018銀川第一中學月考）鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：空氣、CO2、Ar、H2、N2，其中可作為冷卻氣體的是（）A.和B.和C.和D.和答案C解析加熱時02、N2、CO2等都能與鎂反應。20. （2018寧夏質檢）下列敘述中正確的是（）高溫A.依據(jù)鋁熱反應原理，能發(fā)生反應2AI + 3MgO=3Mg + Al 2。3B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K +NH4、CO2、c一定能夠大量共存C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應實質是：A產(chǎn)+ 3NH3 H2O=AI（OH） 3J+ 3NH4答案D解析鋁熱反應的原理：AI與活動性比其差的金屬氧化物發(fā)生置換反應，Mg的活劫性強于鋁，故AI 與MgO不能反應，故A錯誤；加入鋁粉產(chǎn)生出的溶液中，可能存在H+或。小，NH4與OH不能大 量共存，CO,與H +不能大量共存，故B錯誤；鎂鋁合金可溶于過量鹽酸，但Mg不與NaOH反應，故 不能完全溶于NaOH溶液，故C錯誤；AI（OH"不溶于氨水，只溶于強堿，故D正確。21. （2018洛陽第一次統(tǒng)考）下列實驗中,所加固體可以完全溶解的是（）A.在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B.將一小塊鋁片投入足量NaOH溶液中C將少量氫氧化鋁加入足量的濃氨水中D.常溫下將一小塊鐵片投入足量濃硝酸中答案B解析二氧化鎰作催化劑，固體不會溶解， A項錯誤；AI與足量NaOH溶液反應生成偏鋁 酸鈉和氫氣，固體AI可完全溶解，B項正確；氨水不能溶解氫氧化鋁，固體不會溶解，C項錯誤；常溫下，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化， 生成致密的氧化膜阻止反應的進一步發(fā)生，則固體 不能完全溶解，D項錯誤。22.(2018河南二調）在鋁制易拉罐中收集滿CO2,加入過量的NaOH溶液，立即封口并振蕩，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐 先咔咔作響，變癟，然后再次鼓起來，其過程中沒有涉及的化學反應是（）A.Al （OH） 3分解B.CO2+ OH-C.Al + OH + H2OD.AI 203+ 0H -答案A解析NaOH溶液先與C02反應，氣壓減小，易拉罐變癟，再與鋁表面的 AI2O3反應，最后與AI反應，生成H2，易拉罐變鼓。綜上所述，應選 A。23. （2018濟南模擬）鎂鋁性質相似，下表中對兩者的對比不正確的是（）選項反應鋁鎂A與非金屬反應能被CI2、。2氧化能與N2、。2反應B與水反應能與沸水反應反應很困難C與堿反應能溶于強堿溶液不反應D與某些氧化物反應能與 F©2°3、MnO?、C2O3 等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應能在CO2中燃燒答案B解析鋁能被CI2、02氧化，能與某些金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應，與水反應很不明顯，但與強堿溶液反 應；Mg能在N2、。2、CO2中燃燒，能與沸水反應，但不能與強堿溶液反應。24. （2018銀川質檢）純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（）A.在水杯中各盛相同質量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度B.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色11C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物答案A解析碳酸鈉與醋酸反應分步進行，首先反應產(chǎn)生碳酸氫鈉和醋酸鈉，然后是碳酸氫鈉與醋酸反應產(chǎn)生醋酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸氫鈉中加入醋酸馬上放出氣體，所以根據(jù)反應放出氣體的快慢就可迅速得到判斷，A正確；純堿和小蘇打都是鈉鹽，焰色反應都為黃色，所 以無法區(qū)別二者，B錯誤；二者都能與氫氧化鈣溶液發(fā)生反應產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，無法區(qū)別它們，C錯誤；碳酸鈉穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和 水，也有固體殘留物，所以無法區(qū)分二者，D錯誤。25. （2018北京海淀區(qū)期末）鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力 強。其制備的簡要流程如圖所示。下列用來解釋流程中反應的方程式不正確的是 （）噌堿洗電解I耐蝕.材I鋁材,廢電解液A.堿洗目的是除去鋁材表面的自然氧化膜：2OH+ AI 20 3=2AIO 2+ 出 0B.堿洗時鋁材表面會出現(xiàn)氣泡：2AI + 2OH - + 2H2O=2AIO 2 + 3 出 fC.獲得耐蝕鋁材的電極反應：4AI 12e + 3O2=2AI 2O3D.用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸：NH3H20+ H=NH4+ H2O答案C解析A項，氧化鋁能夠溶于氫氧化鈉，離子方程式為2OH - + Al 2O3=2AIO2+出0,正確；B項，鋁能夠與氫氧化鈉反應放出氫氣，離子方程式為 2AI + 2OH - + 2H2O=2AI。2 + 3H2f ,正確；C項，電極反應為：2AI + 3H20 6e =Al2O3+ 6H十，錯誤；D項，氨水是2弱電解質，用化學式表示，離子方程式為NH3H20+ H =NH4+出0，正確。1.1. (2018福建莆田第六中學期中)向含Na2c03、NaAQ的混合溶液中逐滴加入150 mLi mol L JHCI溶液，測得溶液中的某幾種離子物質的量的變化如圖所示，則下列說法中不正確的是A.a曲線表示的離子方程式為AIO2+ H + + H2O=AI(OH) 3 JB. b和c曲線表示的離子反應是相同的C. M點時，溶液中沉淀的質量為3.9 gD.原混合溶液中的 C°3與Al°2的物質的量之比為1 ： 2答案D解析Na2c03、NaAl。2的混合溶液中加入HCI溶液，先發(fā) 生反應：AI。2+ H+ ,a曲線表示 H2O=AI(OH)3jAIO2減少，AIO2反應完畢后，發(fā)生反應：0。2 + H=HCO3, b曲線表示C02減少，C曲線表示HC03增力口，C。2反應完畢后，發(fā)生反應： HCO3 + H=CO2f + H2O, d曲線表示HCO3減少，此階段AI(OH) 3不參與反應，A、B項正確；加入鹽酸50 mL時NaAIO 2中鋁元素全部轉化為氫氧化鋁沉淀，加50 mL鹽酸之后CO2反應，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點沉淀的質量和加入鹽酸50 mL時沉淀的質量相同，由NaAIO 2+ HCI + H2O=NaCI + AI(OH) 3 J 知，nAI(OH) 3= n(NaAIO 2)= n(HCI) = 0.05 mol, mAI(OH) 3=0.05 mol x 78 g mo1二 3.9 g, C項正確；AIO 2與CO,消耗的鹽酸的體積都是50 mL ,所以消耗的氯化氫的物質的量相等，依據(jù)反應AIO2+ H + + H2O=AI(OH) 3J、CO3+ H +=HCO3可知CO3與AIO2的物質的量之比為1 : 1，但AIO2與CO3都發(fā)生水解，水解程 度不同 導致無法判斷原混合溶液中CO2與AIO 2的物質的量之比，D項錯誤。27(2018河北質檢)工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)O2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下:過V X .過渡過址co對上述流 程中的判 斷正確的反版n, 過濾A.試劑X可以為氨水，沉淀中含有鐵的化合物8. CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替c.反應 n 中的離子方程式為CO2+ AIO2+ 2H2O=AI （oh） 3J + HCO3D. 工業(yè)上還可采用Fe還原Al 2O3的方法制AI，成本更低答案C解析A項，試劑X應為強堿溶液，使AI 2。3溶解；B項，若用強酸代替C02,強酸過量時, AI（OH） 3會溶解，不能生成AI（OH） 3沉淀；D項，因AI比Fe活潑，不能用Fe置換AI。28.（2018上海一模）根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO 3,下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是（ ）CO,NaCI 泡和溶液1NaCI 飽 和溶液答案D解析A項，導氣管應左長右短，錯誤；D項，氨氣極易溶于水，所以應先通入氨氣，形成氨化的飽和食鹽水，再通入二氧化碳時，二氧化碳被充分反應，裝置符合制備原理，正確。29.示實驗，探究（2018濱州統(tǒng)測）某實驗小組通過下圖所Na202與水的反應：摘1丫揭帕.H I Mat |1大蜀弋電竦逝變紅紅色褲去較多疑泡邂 下列說法中正確的是（）A.中的大量氣泡的主要成分是氫氣B.中溶液變紅，說明有酸性物質生成C.中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強氧化性物質造成的D.中MnO 2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度答案C解析中大量氣泡的主要成分是氧氣，A項錯誤；中溶液變紅，說明有堿性物質生成，B項錯誤；中紅色褪去，應該是由溶液中的強氧化性物質造成的， C項正確；中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡，說明溶液中存在H2O2, MnO2的主要作用是作催化劑，D項錯誤。30. （2018泉州市第五中學高三模擬）在一密閉容器中有CO、H2、02共16.5 g和足量的Na2O2,用電火花引燃，使其完全反應，W2O2增重7.5 g,則原混合氣體中02 的質量分數(shù)是（）A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%答案A解析CO、H2、。2完全反應后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質量等于CO、H2的質量，所以原混合氣體中CO、H2的質量一共是7.5g,貝U。2的質量是16.5 g- 7.5 g=9.0 g，所以原混合氣體中。2的質量分數(shù)是S。16.5 CX 100% 下54.5%。31. （2018雁峰區(qū)校級一模）下列有關Na2c03和NaHCOs比較中，不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO 3B.相同溫度下, 0.1 mol L鹽溶液的pH : Na2CO3>NaHCO 3c.等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應放出氣體的量： Na2CO3<NaHCO 3D.相同溫度下，0.1 mol L - 1鹽溶液分別與0.1 mol L - 1鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3>NaHCO 3答案D解析A項，NaHCO 3受熱易分解，Na2c03受熱不分解；B項，相同條件下，pH ： Na2CO3>NaHCO3 ； C項，相同質量時，碳酸氫鈉的物質的量大，故 C正確；D項，NaHCO? 與鹽酸反應一步完成，而Na2c03與鹽酸反應分兩步進行，相同條件下NaHCOs比NazCOs反應放出氣體劇烈，故D錯誤。32. （2018宜昌模擬）化學與生活密切相關，下列有關說法中正確的是 （）A.碳酸鈉溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液除去金屬表面的煤油B.日常生活中，小蘇打常用作食用堿使用而蘇打不能C.在牙膏中添入NaaPOaF、NaF，能起到預防踽齒的作用D.向含有純堿的廢水中加入適量生石灰，能消除水的污染答案C解析A項，煤油成分為燃的混合物，與堿不反應，不能用熱的純堿溶液除去，錯誤；B項，碳酸 氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，可以用于食用堿，蘇打易與酸反應生成二氧化碳，也可用于食用 堿，錯誤；C項，防治踽齒的有效成分是氟離子，所以在牙膏中添入Na2PO3F、NaF即都加入了氟離子，能起到預防踽齒的作用，正確；D項，生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫 氧化鈣和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉是強堿，具有強腐蝕性，不能消除水的污染，錯誤。33. （2018閔行區(qū)二模）探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是（）A. Al、NaOH溶液、稀鹽酸B. AI 203、氨水、稀鹽酸C. Al2（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸D. AICI 3溶液、氨水、稀鹽酸答案C解析可溶性的鋁鹽Al2(SO4) 3溶液與少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加過量的氫氧 化鈉，氫氧化鋁沉淀會溶解，氫氧化鋁沉淀中加鹽酸也會溶解。-1-134(2018重慶高三檢測)室溫下，在0.2 mol LAI2 (SO。3溶液中，逐滴加入1.0 mol L NaOH溶液,實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是()A.a點時，溶液呈酸性的原因是 A%水解，離子方程式為A% + 3OH AI(OH)B.ab段，溶液pH增大，A產(chǎn)濃度不變C. bc段，加入的OH -主要用于生成AI(OH) 3沉淀D. d點時，AI(OH"沉淀開始溶解答案C解析A項，Al 2(SO4)3為強酸弱堿鹽，AI 3+水解使溶液顯酸性，離子方程式應為AI3+ +3H2OAI(OH)3+ 3H 十，錯誤；B 項，ab 段，力口入 NaOH 消耗 H +，使 Al3+ +3H2O AI(OH) 3+ 3H +反應正向進行，AF +的濃度減小，錯誤；C項，bc段，pH變化不明顯，說明OH -主要用于生成AI(OH) 3沉淀，正確；D項，cd過程中，pH變化較大，當pH10以后有比較平的階段，說明發(fā)生了反應：AI(OH) 3+ NaOH=NaAIO 2+ 2出0，所以d點以后AI(OH) 3溶解完全，之后pH再變大較快，錯誤。35. (2018寶雞質檢)向30 mLi mol L -1的AICI 3溶液中逐漸加入濃度為4 mol -L 的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為()A.3 mL B.7.5 mL C.15 mL D.17.5 mL 答案 B解析解法一：把該題的信息轉化為圖像，用圖像法求解，如圖所示:0當生成沉淀0.01 mol時需NaOH 0.03 mol或0.11 mol，顯然B項符合題意。解法二：已知n(AICI 3)=0.03 mol, nAI(OH) 3=0.01 mol，由沉淀的物質的量小于氯化鋁的 物質的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉比生成沉淀量最大時稍過量。當堿的量不足時，則V(NaOH)二04-% L=0.007 5 L=7.5 mL ;當堿稍過量時，則V(NaOH)0.03 X 4-0.01L = 0.027 5 L = 27.5 mL。二、非選擇題1. (2019西寧檢測)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：廣吒體A黃I怫燒維G I焙罐野 一泄制 二粗峽淆穿T fi(CuESfrhcS)空空V (OiuOruj心溫躺粕煤制.熔(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中 的 吸收。a.濃硫酸b.稀硝酸c.NaOH溶液d.氨水(2)由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為。以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是。a.電能全部轉化為化學能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c.溶液中C產(chǎn)向陽極移動&從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬利用反應2Cu+ 02+ 2H2so4=2CuSO4+ 2H??？芍苽銫uSCU,若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為。高溫+.答案(1)cd (2)3Cu 20+ 2AI=AI 2O34- 6Cu (3)bd (4)4H + O?+ 4e =2 出。解析氣體A中的大氣污染物為SO2,可以用NaOH溶液或氨水吸收。依據(jù)圖示,泡銅中的CU2O與Al高溫下發(fā)生鋁熱反應制得銅。（3）電解精煉銅過程中，電能轉變?yōu)榛瘜W能的同時，部分電能也轉化為熱能，a錯；電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連,發(fā)生氧化反應，b對；電解過程中C/向陰極移動，c錯;粗銅中Ag、Pt、Au的放電能力比銅的弱，形成陽極泥，可以回收， d對。（4）根據(jù)總反應，。2發(fā)生還原反應，因此正極反 應式為 O2+ 4H* + 4e =2出0 °2. （2019濟南聯(lián)考）某班級化學興趣小組做如下實驗，請回答相關問題：（1）甲組做金屬鈉在空氣中燃燒實驗。實驗室取用金屬鈉的方法是金屬鈉燃燒時會生成黑色固體，黑色固體的可能來源是（3）某同學想用金屬鈉和空氣制備純度較高的 Na2O2 （不考慮空氣中的N2），可利用的裝置如下。回答下列問題：，若沒有該裝置可能導致裝置”中盛放的藥品是生成的 Na2O2中含有其反應的化學方程式為若規(guī)定氣流的方向為從左到右，各儀器連接的順序是：空氣進入,接, 接,接（填字母）。裝置n的作用是答案（1）打開盛放金屬鈉的試劑瓶，用銀子取出，放在濾紙上吸干表面的煤油，再用小刀切下所需 大小的鈉塊，余下的放回原試劑瓶，蓋好即可（2）來自表面的煤油 來自空氣中的二氧化碳來自酒精燈揮發(fā)的酒精金屬鈉存在雜質鐵元素，燃燒時生成鐵的氧化物（答任意兩點即可）（3KD氫氧化鈉溶液Na2co3 2Na2O2+ 2co2=2Na2co3+。2防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置I解析 要制備高純度的Na2O2,需要除去空氣中的C02和水蒸氣。裝置川的作用是除去水蒸氣,裝置W的作用是用NaOH溶液除去C02，如果不除去C02,貝U CO?會與Na?。？反應生成C02進入裝Na2c03 ；裝置n連接在硬質玻璃管末端，作用是防止空氣中的水蒸氣和置I，所以連接順序為空氣t higiffc。3. (2019邯鄲教學質量檢測)鎂及其化合物是實驗設計的熱點載體，查閱資料。12NO2+ 2NaOH=NaNO 2+ NaNOs+ H20 11Mg3N2與水反應 111常溫下，NH3 H2。、CH3COOH的電離常數(shù)均為1.8X 10I .探究鎂的性質。某學習小組設計實驗探究鎂與二氧化氮反應的產(chǎn)物，實驗裝置如圖所示。NaOH 瘠液米硝酸(過量)(1) B中試劑是 (2)實驗時，先啟動A中反應，當C裝置中充滿紅棕色氣體時點燃酒精燈，這樣操作的目的(3)確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是(4) 實驗完畢后,設計實驗確認產(chǎn)物中有 Mg3N2，取少量C中殘留固體于試管中，滴加蒸鐳水'，則產(chǎn)物中有氮化鎂。經(jīng)測定，Mg與NO2反應生成MgO、Mg 3N2和2，其中MgsN?和2的物質的量相等。C中發(fā)生反應的化學方程式為。n .探究Mg(0H)2在氯化鏤溶液中溶解的原因。供選試劑有：氫氧化鎂、蒸儲水、硝酸鏤溶液、鹽酸、醋酸鏤溶液。取少量氫氧化鎂粉末投入氯化皴溶液中，振蕩、白色粉末全部溶解。為了探究其原因，他們提出兩 種假設。假設1 ：氯化鏤溶液呈酸性，H* + OH =H20,促進Mg(OH) 2溶解。假設 2： NH4+ 0H =NH3H20，促進 Mg(OH)2溶解。請你幫他們設計實驗，探究哪一種假設正確：答案(1)P2O5等吸收E中揮發(fā)出來的水蒸氣(2)排盡裝置內的空氣，避免02、CO2、N2等與鎂反應(3)E中產(chǎn)生氣泡，癟氣球緩慢鼓起產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍11 Mg + 4NO2=8MgO + Mg3N2+ ”2 (寫成4Mg + 2NO2=4MgO + N2、3Mg + N2=Mg 3N2也可)(6)取少量氫氧化鎂于試管中，力口入足量CHsCOONH 4溶液，若白色固體溶解，則假設2正確；若白色固體不溶解，則假設1正確解析(1)B中試劑用于干燥二氧化氮，由于二氧化氮與水反應生成酸，故不能用堿性干燥劑，應選擇酸性或中性干燥劑，可以是 P2O5等；D裝置的作用是吸收E中揮發(fā)出來的水蒸 氣，防止E中水蒸氣進入C裝置的玻璃管中干擾實驗。(3)依據(jù)題中信息，過量的二氧化氮可以被氫氧化鈉溶液吸收，所以確定有N2生成的實驗現(xiàn)象是E中產(chǎn)生氣泡，癟氣球緩慢鼓起。經(jīng)測定，Mg與NO2反應生成MgO、Mg 3N2和2，其中Mg3N2和2的物質的量相等。所以C中發(fā)生反應的化學方程式為11Mg + 4NO2=8MgO + Mg3N2 + N2。常溫下，NH3H2。、CH3COOH的電離常數(shù)相同，所以CH3COONH4溶液顯中性。因此，可以設計 如下實驗：取少量氫氧化鎂于試管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固體溶解，則假設2 正確；若白色固體不溶解，則假設1正確。4. (2018紅橋區(qū)二模)1 .鐵是生產(chǎn)、生活及生命中的重要元素。(1) 血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與 02分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送02結合的能力。藥品美藍是其有效的氧的能力。NaN02因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與 解毒劑，解毒時美藍發(fā)生 (填“氧化”或“還原”)反應。(2) 現(xiàn)有一瓶放置了一段時間的某濃度的FeCb溶液，請設計實驗檢驗其中是否含有Fe3普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發(fā)生逆反應得到“引火鐵”。若一定量的普通鐵粉和水蒸氣在高溫下反應生成44.8LH2(已換算到標況下)，則轉移電子數(shù)目為 引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是。n .化合物M是某種具有磁學性質的新型電子材料的主要成分，由兩種元素組成。為了研究其組成，設計如下實驗：化普物M出址扁魅10.71 E白觸沉淀F_空氣|I4. U) g氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍。請回答：M的化學式為 ,氣體甲的電子式 為(5)白色沉淀乙在空氣中變成紅褐色沉淀丙的原因是(用化學方程式表示)。(6)高溫條件下，丁與甲反應生成兩種單質和水，該反應的化學方程式為 。答案(1)氧化取少量待測液與試管中，滴加 KSCN溶液，若溶液呈紅色，說明原溶液中有Fe3：反之則沒有(3) 4 Na引火鐵表面積很大，加快了與氧氣的反應速率 fH : N : H(4) Fe4N(5) 4Fe(OH) 2+ O2+ 2H2O=4Fe(OH) 3（6）Fe2O3+ 2NH 3=2Fe+ N2+ 3 出 0 高溫解析I. （1） NaN02因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與。2結合的能力，原因是氧化了血紅蛋白中的二價鐵，藥品美藍是其有效的解毒劑， 這說明該物質具有還原性， 因此解毒時美藍發(fā)生氧化反應。（3）標況下44.8 LH 2,其物質的量為2 mol，反應轉移的電子數(shù)目為2X 2X Na=4Na ；引火鐵表面積很大，加快了與氧氣的反應速率，因此在空氣中可以自燃。n.（4）氣體甲可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，為氨氣，說明化合物M中含有氮元素，白色沉淀乙t紅褐色沉淀丙，說明化合物 M中含有鐵元素；紅褐色沉淀丙t固體丁 （14.40 g），固體丁為氧112化鐵，M由鐵、氮兩種元素組成，氧化鐵質量為14.40 g,則鐵元素的質量為14.40 X-g=10.08 g,氮元素質量為10.71 g- 10.08 g=0.63 g，鐵、氮兩種元素的物質的量之比為4： 1,所以M的化學式為F&N。（5）白色沉淀乙是氫氧化亞鐵，在空氣,中被氧氣氧化為紅褐色氫氧 化鐵。5. （2018大連高三測試）過氧化鈉和氫化鈉（NaH），廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。（1）氫化鈉（NaH）中氫元素的化合價為 。（2）NaH能與水劇烈反應：NaH + H2O=NaOH + H2T，該反應中的氧化劑是，氧 化劑與還原劑的物質的量之比是。在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為j，人高溫答案（1） - 1 價1 ： 1（3）2NaH + TiCI 4=Ti + 2NaCI + 2HCI f （或 4NaH +高溫“TiCI 4=Ti + 4NaCI + 2H2 f）解析（1）氫化鈉（NaH）中鈉元素的化合價為+ 1價，化合物中元素化合價代數(shù)和為0,則氫元素的化合價為一1價。（2）NaH能與水劇烈反應：NaH + H2O=NaOH + Hzf , NaH中氫元素化合價由一1價變?yōu)?。價，作 還原劑，H2O中氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，作氧化劑，該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比是1:1。在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCI 4）還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為+ 1價， 鈦元素化合價由+4價變化為0價，據(jù)此可寫出方程式。222