微專題2反應熱的計算與熱化學方程式的書寫 近三年全國卷考情 反應熱作為高中化學知識體系中一個比較獨立的知識點 在高考中的地位有點尷尬 必須要考 但考查的方式又非常局限 可以看出基本都是 H的計算 而且還都是通過蓋斯定律來計算 只有2016年的 卷通過平衡移動考了 H的正負問題 這對于考生而言意味著這個知識點的分數(shù)拿到手的保險性很高 知能儲備 1 熱化學方程式可以理解為原來化學方程式的改造升級 在原來方程式表達物質(zhì)變化的基礎上添加新的標注元素 達到表達出反應過程中能量變化的目的 1 標注出方程式中各物質(zhì)的狀態(tài) 用s l g aq分別表示固體 液體 氣體 溶液 2 方程式后面標注出熱量變化 H xkJ mol 1 x為負值表示放熱 x為正值表示吸熱 2 反應熱的計算主要有三種方式 1 利用鍵能計算反應熱 H E 反應物 E 生成物 即 H等于反應物的鍵能總和與生成物的鍵能總和之差 2 由反應物 生成物的總能量計算反應熱 H 生成物總能量 反應物總能量 這類計算通常會通過圖像的方式給出反應物 生成物的能量 3 蓋斯定律的應用 蓋斯定律既可以計算出目標反應的 H 也可以得出目標反應的熱化學方程式 調(diào)方向 根據(jù)目標方程式反應物 生成物的位置 調(diào)整已知方程式的反應方向 滿足目標方程式各物質(zhì)的位置要求 注意方程式方向改變 H符號隨之改變 調(diào)化學計量數(shù) 把目標方程式中不存在的物質(zhì)的化學計量數(shù)調(diào)整為相等 相加 把調(diào)整好的方程式相加就得到目標方程式 必要時可約簡計量數(shù) 同時也得到相應方程式的反應熱 H 典例示范 思路點撥 1 目標反應的反應物為CH4和CO2 生成物是CO H2 答案 247 題組鞏固 解析 將第一個方程式擴大3倍 再與第二個方程式相加就可以得到第三個方程式 所以焓變?yōu)?8kJ mol 1 3 30kJ mol 1 114kJ mol 1 答案 114