《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第2講 化學(xué)常用計(jì)量課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 第2講 化學(xué)常用計(jì)量課件.ppt（92頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2講化學(xué)常用計(jì)量 2年考情回顧 知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 熱點(diǎn)考點(diǎn)突破 熱點(diǎn)題源預(yù)測(cè) 考點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用 命題規(guī)律 1 題型 正誤判斷型選擇題2 考向 以選擇題的形式考查一定量的物質(zhì)所含粒子 分子 原子 離子 質(zhì)子 中子等 數(shù)目 氧化還原轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目 一定量的物質(zhì)所含某種化學(xué)鍵的數(shù)目等 方法點(diǎn)撥 1 關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)試題常設(shè)的 陷阱 1 氣體摩爾體積的運(yùn)用條件陷阱 考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況下 如25 1 01 105Pa 氣體體積 考生易用22 4L mol 1進(jìn)行換算 誤入陷阱 2 物質(zhì)的聚集狀態(tài)陷阱 22 4L mol 1適用對(duì)象是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 命題者常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生 如H2O CCl4 辛烷 汽油 SO3 C6H6等 3 單質(zhì)的組成陷阱 氣體單質(zhì)的組成除常見(jiàn)的雙原子分子外 還有單原子分子 如He Ne等 三原子分子 如O3 等 4 某些氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目陷阱 命題者常用一些反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來(lái)迷惑考生 如Na2O2與H2O反應(yīng) Cl2與NaOH溶液反應(yīng) Fe與HCl反應(yīng) HNO3與過(guò)量Fe反應(yīng) 電解CuSO4溶液等 5 物質(zhì)的組成 結(jié)構(gòu)陷阱 如Na2O2是由Na 和O構(gòu)成 而不是Na 和O2 NaCl為離子化合物 只有離子沒(méi)有分子 苯中不含碳碳單鍵和碳碳雙鍵 1 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法正確的是 1 16 25gFeCl3水解形成的Fe OH 3膠體粒子數(shù)為0 1NA 2018 全國(guó)卷 2 92 0g甘油 丙三醇 中含有羥基數(shù)為1 0NA 2018 全國(guó)卷 3 1 0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1 0NA 2018 全國(guó)卷 4 常溫常壓下 124gP4中所含P P鍵數(shù)目為4NA 2018 全國(guó)卷 5 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 11 2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA 2018 全國(guó)卷 6 0 1mol11B的原子中 含有0 6NA個(gè)中子 2017 全國(guó)卷 7 2 24L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 苯在O2中完全燃燒 得到0 6NA個(gè)CO2分子 2017 全國(guó)卷 8 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5 g 增加2NA個(gè)P Cl鍵 2017 全國(guó)卷 9 0 1molH2和0 1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后 其分子總數(shù)為0 2NA 2017 全國(guó)卷 10 pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA個(gè)H 2017 全國(guó)卷 11 50ml12mol L鹽酸與足量MnO2共熱 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 3NA 2015 四川卷 12 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA 2015 全國(guó)卷 答案 5 6 9 12 13 突破點(diǎn)撥 1 化學(xué)鍵數(shù)目 注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 2 溶液中離子數(shù)目判斷 注意濃度和體積是否確定 注意是否發(fā)生水解和電離等變化 3 晶體中離子數(shù)目 注意物質(zhì)的真實(shí)組成 4 電子得失數(shù)目 注意價(jià)態(tài)變化 5 化學(xué)反應(yīng)前后微粒數(shù)目變化 注意反應(yīng)是否徹底 變式考法 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說(shuō)法中正確的是 1 46g分子式為C2H6O的有機(jī)物中含有的C H鍵的數(shù)目為6NA 2018 湖南G10四調(diào) 2 8 4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有陰離子數(shù)目為0 1NA 2018 湖南G10四調(diào) 3 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA 2018 江蘇四市聯(lián)考 4 1molNaHSO4固體中所含陰 陽(yáng)離子數(shù)目總數(shù)為3NA 2018 江蘇四市聯(lián)考 5 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44 8LNO與22 4LO2完全反應(yīng)所得分子數(shù)目為2NA 2018 江蘇四市聯(lián)考 6 常溫常壓下 1 8g甲基 CD3 中含有的中子數(shù)為NA 2018 江淮十校模擬 7 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22 4LHF與0 5NA個(gè)H2O中含有的氫原子個(gè)數(shù)相同 2018 湖南十四校二調(diào) 8 含有NA個(gè)Fe OH 3膠粒的氫氧化鐵膠體溶液中 鐵元素的質(zhì)量遠(yuǎn)大于56g 2018 湖南十四校二調(diào) 答案 2 8 11 12 B 5 高溫下 16 8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0 8NA 6 某溫度下 1LpH 1的稀硫酸溶液中 H 離子數(shù)目一定為0 1NA 7 一定溫度下 6 4gS2 S4 S6 S8混合蒸氣中 一定含有0 2NA個(gè)S原子 8 用惰性電極電解KOH溶液 若陽(yáng)極產(chǎn)生5 6L氣體 則電路中通過(guò)0 5NA電子A 1 2 4 5 8 B 1 2 4 5 6 7 C 2 3 5 8 D 全部 答案B 解答阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題 看 定 算 三步驟 命題規(guī)律 1 題型 卷計(jì)算型選擇題 卷高分值填空題 2 考向 各物理量以 物質(zhì)的量 為核心的相互轉(zhuǎn)換應(yīng)用 混合物成分含量的確定 未知物質(zhì)化學(xué)式的確定 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算 多步連續(xù)反應(yīng)的計(jì)算即關(guān)系式法計(jì)算等 考點(diǎn)二以 物質(zhì)的量 為核心的計(jì)算 方法點(diǎn)撥 1 掌握物質(zhì)的量與各物理量之間的關(guān)系 2 牢記兩大常數(shù) 1 阿伏加德羅常數(shù) 約為6 02 1023mol 1 2 氣體摩爾體積 標(biāo)準(zhǔn)狀況 約為22 4L mol 1 3 理解六個(gè)基本公式 1 n N NA 2 n m M 3 n V Vm 45 0 1 57 3 2016 上海卷 稱取 NH4 2SO4和NH4HSO4混合物樣品7 24g 加入含0 1molNaOH的溶液 完全反應(yīng) 生成NH31792mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況 則 NH4 2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為 1 87 1 4 2018 江蘇卷 通過(guò)測(cè)定堿式硫酸鋁 1 x Al2 SO4 3 xAl OH 3溶液中相關(guān)離子的濃度確定x的值 測(cè)定方法如下 取堿式硫酸鋁溶液25 00mL 加入鹽酸酸化的過(guò)量BaCl2溶液充分反應(yīng) 靜置后過(guò)濾 洗滌 干燥至恒重 得固體2 3300g 取堿式硫酸鋁溶液2 50mL 稀釋至25mL 加入0 1000mol L 1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25 00mL 調(diào)節(jié)溶液pH約為4 2 煮沸 冷卻后用0 08000mol L 1CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn) 消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20 00mL 已知Al3 Cu2 與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比均為1 1 計(jì)算 1 x Al2 SO4 3 xAl OH 3中的x值 寫出計(jì)算過(guò)程 突破點(diǎn)撥 1 滴定反應(yīng)可由化學(xué)方程式找出已知與未知的關(guān)系式 再根據(jù)關(guān)系式法求解 2 解答信息給予題 先理解題給信息 再以物質(zhì)的量為中心進(jìn)行計(jì)算 變式考法 1 2017 江蘇卷 堿式氯化銅有多種組成 可表示為Cua OH bClc xH2O 為測(cè)定某堿式氯化銅的組成 進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn) 稱取樣品1 1160g 用少量稀HNO3溶解后配成100 00mL溶液A 取25 00mL溶液A 加入足量AgNO3溶液 得AgCl0 1722g 另取25 00mL溶液A 調(diào)節(jié)pH4 5 用濃度為0 08000mol L 1的EDTA Na2H2Y 2H2O 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2 離子方程式為Cu2 H2Y2 CuY2 2H 滴定至終點(diǎn) 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30 00mL 通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式 Cu2 OH 3Cl H2O 0 0025mol L 1 3 2018 衡陽(yáng)模擬 一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250mL2mol L 1的硝酸中 反應(yīng)共生成1 12LNO 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol L 1的NaOH溶液 當(dāng)沉淀完全時(shí)所加NaOH溶液的體積最少是 4 2018 湖南G10聯(lián)盟 實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0 896L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 通入盛有20 0g足量銅粉的反應(yīng)容器中 充分加熱后 粉末的質(zhì)量變?yōu)?1 6g 則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為 450mL 50 2 2018 全國(guó)卷 下列敘述正確的是 A 24g鎂與27g鋁中 含有相同的質(zhì)子數(shù)B 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中 電子數(shù)相同C 1mol重水與1mol水中 中子數(shù)比為2 1D 1mol乙烷和1mol乙烯中 化學(xué)鍵數(shù)相同 B 解析24gMg和27gAl均為1mol 含原子數(shù)相同 但Mg Al原子分別含質(zhì)子數(shù)12 13 選項(xiàng)A錯(cuò)誤 相同質(zhì)量O2和O3中含O原子數(shù)相同 故電子數(shù)相同 選項(xiàng)B正確 等物質(zhì)的量的重水D2O和水H2O中分子數(shù)相同 但中子數(shù)分別為10和8 不等于2 1 選項(xiàng)C錯(cuò)誤 乙烷 C2H6 分子中含7個(gè)共價(jià)單鍵 乙烯 C2H4 分子中含5個(gè)共價(jià)鍵 包含一個(gè)碳碳雙鍵 選項(xiàng)D錯(cuò)誤 3 1 2018 華大聯(lián)考 取一定質(zhì)量的Cu Cu2O CuO的固體混合物 將其分成兩等份 其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25 6g 另一份加入到500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4 48L 已知Cu2O 2H Cu Cu2 H2O 則稀硝酸的濃度為 2 2017 全國(guó)卷 凱氏定氨法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法 其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽 利用如圖所示裝置處理銨鹽 然后通過(guò)滴定測(cè)量 已知 2mol L 回答下列問(wèn)題 取某甘氨酸 C2H5NO2 樣品m克進(jìn)行測(cè)定 滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol L 1的鹽酸VmL 則樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 樣品的純度 解析 1 一定質(zhì)量的Cu Cu2O CuO的固體混合物兩等份中 一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25 6g 這些銅的物質(zhì)的量為0 4mol 另一份加入到500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解一定還生成了0 4molCu NO3 2 并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4 48L NO的物質(zhì)的量為0 2mol 以物質(zhì)的量為中心計(jì)算的 一 二 三 四 1 一個(gè)中心 必須以物質(zhì)的量為中心 2 兩個(gè)前提 在應(yīng)用Vm 22 4L mol 1時(shí) 一定要注意 標(biāo)準(zhǔn)狀況 和 氣態(tài) 這兩個(gè)前提條件 混合氣體也適用 3 三個(gè)關(guān)系 直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子與間接構(gòu)成物質(zhì)的粒子 原子 電子等 數(shù)目間的關(guān)系 摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì)與溶質(zhì)粒子 分子或離子 數(shù)之間的關(guān)系 4 四個(gè)無(wú)關(guān) 物質(zhì)的量 質(zhì)量 粒子數(shù)的多少均與溫度 壓強(qiáng)無(wú)關(guān) 物質(zhì)的量濃度的大小與所取該溶液的體積無(wú)關(guān) 但溶質(zhì)粒子數(shù)的多少與溶液體積有關(guān) Vm與m n無(wú)關(guān) M與m n無(wú)關(guān) 命題規(guī)律 1 題型 正誤判斷型選擇題 填空題 2 考向 正確使用儀器 規(guī)范操作步驟及溶液配制的誤差分析 考點(diǎn)三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 方法點(diǎn)撥 1 常見(jiàn)三種組成類型溶液的配制方法 1 體積比濃度配制 將濃溶液或純液體溶質(zhì)和水按體積比用量筒量取 然后在燒杯中混合即可 所需儀器 量筒 燒杯 玻璃棒 2 質(zhì)量百分比濃度溶液配制 稱取一定質(zhì)量固體溶質(zhì)或用量筒量取一定體積濃溶液或純液體溶質(zhì) 用量筒量取所需體積的水 在燒杯中混合溶解即可 所需儀器 量筒 燒杯 玻璃棒 托盤天平 溶質(zhì)為固體 3 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 配制步驟簡(jiǎn)要概括為算 稱 溶 移 洗 蕩 定 搖 數(shù)據(jù)的處理及要求 定容時(shí)俯視 仰視對(duì)結(jié)果的影響務(wù)必確保按眼睛視線 刻度線 凹液面最低點(diǎn)的順序 做到 三點(diǎn)一線 仰視刻度線 圖1 導(dǎo)致溶液體積偏大 俯視刻度線 圖2 導(dǎo)致溶液體積偏小 1 下列說(shuō)法中正確的是 1 稱取KMnO4固體0 158g 放入100mL容量瓶配制濃度為0 010mol L 1的KMnO4溶液 2017 全國(guó)卷 2 配制0 4000mol L 1的NaOH溶液 稱取4 0g固體NaOH于燒杯中 加入少量蒸餾水溶解 轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容 2018 全國(guó)卷 3 稱取2 0gNaOH固體 先在托盤上各放1張濾紙 然后在右盤上添加2g砝碼 左盤上添加NaOH固體 2015 福建卷 4 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí) 導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁 2016 海南卷 5 用pH 1的鹽酸配制100mLpH 2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100mL容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 2017 北京卷 6 用容量瓶配溶液時(shí) 若加水超過(guò)刻度線 立即用滴定管吸出多余液體 經(jīng)典全國(guó)卷 答案 4 經(jīng)典浙江卷 用重鉻酸鉀法 一種氧化還原滴定法 可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量 若需配制濃度為0 01000mol L 1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL 應(yīng)準(zhǔn)確稱取 gK2Cr2O7 保留四位有效數(shù)字 已知M K2Cr2O7 294 0g mol 1 配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí) 下列儀器中不必要用到的有 用編號(hào)表示 電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管 0 7350 突破點(diǎn)撥 1 配制溶液時(shí)嚴(yán)格按照 計(jì)算 稱量 溶解 移液 洗滌 定容 搖勻 裝瓶步驟進(jìn)行 2 選擇符合規(guī)格要求的稱量 容器儀器 3 定容操作要規(guī)范 明確不規(guī)范操作的誤差和處置 解析 1 不能在容量瓶中溶解溶質(zhì) 錯(cuò)誤 2 使用的燒杯 玻璃棒要洗滌 錯(cuò)誤 3 NaOH固體應(yīng)該放在燒杯中稱量 錯(cuò)誤 4 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí) 導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶?jī)?nèi)壁 但應(yīng)該靠在刻度線下方 正確 5 缺少量筒 錯(cuò)誤 6 加水超過(guò)刻度線 實(shí)驗(yàn)失敗 應(yīng)該重新配置 錯(cuò)誤 稱取K2Cr2O7的質(zhì)量為m K2Cr2O7 0 01000mol L 1 0 2500L 294 0g mol 1 0 7350g 用固體配制溶液 要用電子天平稱量固體質(zhì)量 并在燒杯中溶解 然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中 不需要量取液體的量筒和移液管 變式考法 2018 鄂東南聯(lián)考 下列說(shuō)法中正確的是 1 移液時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流 且玻璃棒的下端應(yīng)該靠在刻度線上方 2 容量瓶用蒸餾水洗凈后 可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液 3 配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時(shí) 用量筒量取9 82mL濃鹽酸 4 配制1L0 1mol L 1的NaCl溶液時(shí) 用托盤天平稱量5 85gNaCl固體 5 用濃鹽酸配制1 1 體積比 的稀鹽酸 約6mol L 1 通常需要用燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 容量瓶等儀器 6 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí) 若溶解后立即移液 定容 所得溶液濃度偏高答案 2 6 2018 聊城質(zhì)檢 市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65 密度為1 4g cm 3 要配制30 稀硝酸500mL 還需要查閱的數(shù)據(jù)是 若配制過(guò)程中不使用天平 則必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是 必須要使用的儀器是 30 稀硝酸的密度 所量取濃硝酸的體積和所加蒸餾水的體積 玻璃棒 量筒 燒杯 解析 1 引流時(shí)玻璃棒的下端應(yīng)該靠在刻度線下方 以防刻度線上方殘留有液體 錯(cuò)誤 2 容量瓶可以不干燥 因?yàn)楹髞?lái)要加水 正確 3 量筒的精確度讀數(shù)時(shí)只能保留一位小數(shù) 錯(cuò)誤 4 托盤天平的精確度讀數(shù)時(shí)只能保留一位小數(shù) 錯(cuò)誤 5 因?yàn)槭桥渲企w積比濃度溶液 所以不需要容量瓶 錯(cuò)誤 6 立即移液定容 液體是熱的 冷卻后正常體積減小 濃度增大 正確 因?yàn)榕渲频氖且欢ㄙ|(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硝酸 根據(jù)xmL 1 4g cm 3 65 500mL 30 所以還應(yīng)查閱30 稀硝酸的密度 該實(shí)驗(yàn)需計(jì)算所量取濃硝酸的體積和所加蒸餾水的體積 所以配制過(guò)程中還需玻璃棒 量筒 燒杯 2 2018 漳州二模 如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容 據(jù)此 下列說(shuō)法正確的是 C A 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9 2mol L 1B 1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C 配制200mL4 6mol L 1的稀硫酸需取該硫酸50mLD 等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9 2mol L 1 3 2018 江蘇四市調(diào)研 實(shí)驗(yàn)室需配制1mol L 1的NaOH溶液480mL 1 用托盤天平稱取NaOH固體時(shí) 托盤天平讀數(shù)為 填序號(hào) A 20 00gB 大于20 00gC 大于20 0g C 2 下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 填序號(hào) A 稱量時(shí)用了生銹的砝碼B 將NaOH放在紙張上稱量C 定容時(shí)俯視刻度線D 往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí) 有少量液體濺出E 未洗滌溶解NaOH的燒杯F 定容時(shí)仰視刻度線G 容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液 H 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻 靜置后 液面不到刻度線 再加水至刻度線I 定容時(shí)不小心多加了水 立即用膠頭滴管將水吸出 至液面與刻度線相切J NaOH溶解后立即移液 洗滌 定容K 移液時(shí)引流用的玻璃棒下端在刻度線上方 解析 1 應(yīng)該配置500mL 所以需要的NaOH為20 0g 但是因?yàn)橐旁跓蟹Q量 所以讀數(shù)大于20 0g 2 稱量時(shí)用了生銹的砝碼會(huì)使稱得的氫氧化鈉偏多 選項(xiàng)A正確 將NaOH放在紙張上稱量 會(huì)有損失 偏低 選項(xiàng)B錯(cuò)誤 定容時(shí)俯視刻度線 水加少了 濃度偏大 選項(xiàng)C正確 往容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí) 有少量液體濺出 溶質(zhì)損失 偏低 選項(xiàng)D錯(cuò)誤 燒杯未洗滌 溶質(zhì)損失 偏低 選項(xiàng)E錯(cuò)誤 定容時(shí)仰視刻度線 水加多了 濃度偏低 選項(xiàng)F錯(cuò)誤 容量瓶無(wú)需干燥 對(duì)結(jié)果無(wú)影響 選項(xiàng)G錯(cuò)誤 答案ACJ 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻 靜置后 液面不到刻度線 再加水至刻度線 體積偏大 濃度偏小 選項(xiàng)H錯(cuò)誤 定容時(shí)不小心多加了水 立即用膠頭滴管將水吸出 至液面與刻度線相切 溶質(zhì)損失 濃度偏低 選項(xiàng)I錯(cuò)誤 NaOH溶解后立即移液 洗滌 定容 溶液溫度偏高 恢復(fù)至室溫后體積偏小 濃度偏大 選項(xiàng)J正確 移液時(shí)引流用的玻璃棒下端在刻度線上方 會(huì)使上方有液體殘留 溶液體積偏大 濃度偏小 選項(xiàng)K錯(cuò)誤 誤差分析的思維過(guò)程 熱重分析類計(jì)算題突破技巧 預(yù)測(cè) 鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料 電池材料及超硬材料等領(lǐng)域 草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料 CoC2O4 2H2O熱分解質(zhì)量變化過(guò)程如圖所示 其中600 以前是隔絕空氣加熱 600 以后是在空氣中加熱 A B C均為純凈物 1 A B C點(diǎn)所示產(chǎn)物的化學(xué)式分別是 2 如果將A點(diǎn)的固體直接在空氣中加熱至900 發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 3 取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物 其中Co的化合價(jià)為 2 3 用480mL5mol L 1鹽酸恰好完全溶解固體 得到CoCl2溶液和4 48L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 黃綠色氣體 試確定該鈷氧化物中Co O的物質(zhì)的量之比 規(guī)范答題 1 CoC2O4 2H2O屬于變價(jià)金屬元素的結(jié)晶水合物 600 前后分解反應(yīng)原理不同 600 前隔絕空氣加熱的分解產(chǎn)物A B中Co的化合價(jià)均為 2 600 后在空氣中加熱固體質(zhì)量增加 只能是與空氣中的氧氣反應(yīng) Co化合價(jià)升高 1 定性推測(cè) CoC2O4 2H2O受熱分解生成A B 要經(jīng)過(guò)失水與分解兩個(gè)過(guò)程 可能產(chǎn)物為無(wú)水物CoC2O4與氧化物CoO 600 后在空氣中加熱CoO被空氣中的氧氣氧化 固體質(zhì)量增加 類比Fe Co有 2 3價(jià) 可能生成Co2O3 也可能生成Co3O4 變式考法 將25 0g膽礬晶體放在坩堝中加熱測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量 固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化的曲線如圖 請(qǐng)認(rèn)真分析上圖 填寫下列空白 1 30 110 間所得固體的化學(xué)式是 650 1000 間所得固體的化學(xué)式是 溫度高于1000 后所得固體的化學(xué)式是 2 常溫下無(wú)水硫酸銅 選填 可以 或 不可以 用作干燥劑 進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí) 溫度應(yīng)控制在 范圍內(nèi) CuSO4 3H2O CuO Cu2O 可以 260 650 解析 1 樣品開(kāi)始的化學(xué)式為CuSO4 5H2O 其質(zhì)量為25 0g 在30 110 內(nèi)損失的質(zhì)量為25 0g 21 4g 3 6g 假設(shè)當(dāng)溫度升高到110 時(shí) CuSO4 5H2O晶體失去水的相對(duì)分子質(zhì)量總和為x 則根據(jù)比例關(guān)系25 0 3 6 250 x x 36 即失去了2個(gè)H2O 所以 110 時(shí)晶體的化學(xué)式CuSO4 3H2O 另假設(shè)25 0gCuSO4 5H2O失去全部結(jié)晶水變成CuSO4的質(zhì)量為25 0g 160 250 16 0g 所以 650 固體的化學(xué)式為CuSO4 由圖可知 650 1000 范圍內(nèi) 16 0g固體受熱損失了16 0g 8 0g 8 0g 設(shè)從CuSO4中失去的總相對(duì)分子質(zhì)量為y 根據(jù)比例關(guān)系16 0 8 0 160 y y 80 說(shuō)明CuSO4中失去了SO3變?yōu)镃uO 所以650 1000 間所得固本的化學(xué)式是CuO 當(dāng)溫度高于1000 時(shí) 固體的質(zhì)量由開(kāi)始的8 0g又損失了8 0g 7 2g 0 8g 同樣假設(shè)從化學(xué)式CuO中失去的總相對(duì)分子質(zhì)量為z 根據(jù)比例關(guān)系8 0 0 8 80 z z 8 即從CuO中又失去了1 2個(gè)O 變?yōu)镃uO1 2 所以 溫度高于1000 后得固體的化學(xué)式是Cu2O 2 CuSO4 5H2O可以受熱失去結(jié)晶水變成CuSO4 5H2O 所以 無(wú)水硫酸銅可以用作干燥劑 在進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí) 一方面要使其中的結(jié)晶水盡量全部失掉 即溫度要超過(guò)260 但是溫度升高的最高溫度要保證不能使CuSO4分解 即最高溫度不能超過(guò)650 因此 進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí) 溫度應(yīng)控制在260 650 范圍內(nèi)