《2019高考化學大一輪復習 第一章 從實驗學化學 第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019高考化學大一輪復習 第一章 從實驗學化學 第3講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積課件 魯科版.ppt（59頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積 1 了解摩爾 mol 是物質(zhì)的量的單位 并能用于進行簡單的化學計算 2 了解物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量 氣體摩爾體積 阿伏加德羅常數(shù)的含義 3 根據(jù)物質(zhì)的量與微粒 原子 分子 離子等 數(shù)目 氣體體積 標準狀況下 之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算 考點一 考點二 微課7 探究高考提升考能 微課6 考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量 返回 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 摩爾是表示物質(zhì)的量多少的基本物理量 2 物質(zhì)的量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量 3 0 012kg12C中含有約6 02 1023個碳原子 4 1molH2O中含有2mol氫和1mol氧 5 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g 6 2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水的摩爾質(zhì)量的2倍 7 18g水含有10NA個質(zhì)子 8 1molOH 的質(zhì)量為17g mol 1 題目 1 2 3 2 用符號表示下列物質(zhì)的物質(zhì)的量例 0 5摩爾氫離子表示為0 5molH 1 含6 02 1024個氫原子的氫氣 2 含18NA個電子的羥基 3 5 85g氯化鈉 0 1molNaCl 5molH2 2mol OH 返回 題目 1 2 3 3 H2SO4的相對分子質(zhì)量為 摩爾質(zhì)量為 1molH2SO4的質(zhì)量為 1個硫酸分子的質(zhì)量為 用NA表示 其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 98g mol 1 98 98g 返回 題目 1 2 3 返回 1 填空 1mol2mol 6 02 10231 204 1024 6 02 1023 題目 1 2 3 4 2 標準狀況下 22 4LCH4 1 5molNH3 1 806 1024個H2O 標準狀況下 73gHCl 以上四種物質(zhì)中含H原子個數(shù)由多到少的順序是 n H 返回 題目 1 2 3 4 7 4 22 62g mol 1 16 3 1 含6 02 1023個中子的Li的質(zhì)量是 g 2 4gD2和20g18O2的單質(zhì)化合時最多能生成 gD218O 3 若12 4gNa2X中含有0 4mol鈉離子 Na2X的摩爾質(zhì)量是 X的相對原子質(zhì)量是 返回 題目 1 2 3 4 4 最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性 據(jù)報道 該晶體的化學式為Na0 35CoO2 1 3H2O 若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值 試計算12 2g該晶體中含有的氧原子數(shù)為 氫原子的物質(zhì)的量為 mol 0 26 0 33NA 解析 晶體的摩爾質(zhì)量為122g mol 1 返回 題目 1 2 3 4 返回 考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 在標準狀況下 1molO2與1molSO3的體積相同 2 在標準狀況下 1mol氣體的體積約是22 4L 在非標準狀況下 1mol氣體的體積則一定不是22 4L 3 標準狀況下 氫氣的氣體摩爾體積為22 4L 4 在相同條件下 相同物質(zhì)的量的CO N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同 原子個數(shù)也相同 5 同溫同體積條件下 等質(zhì)量的SO2和O2對應的壓強之比為1 2 可能 題給氣體均為兩原子分子 題目 1 2 3 2 由阿伏加德羅常數(shù) NA 和一個水分子的質(zhì)量 m水 一個水分子的體積 V水 不能確定的物理量是 1摩爾水的質(zhì)量 1摩爾水蒸氣的質(zhì)量 1摩爾水蒸氣的體積 返回 題目 1 2 3 3 1 等物質(zhì)的量的C2H4和C3H6中 所含的分子數(shù)目之比為 相同條件下體積之比為 所含的原子總數(shù)目之比為 相同條件下的密度之比為 2 等質(zhì)量的C2H4和C3H6中 所含的分子數(shù)目之比為 相同條件下體積之比為 所含的原子總數(shù)目之比為 相同溫度和體積時 壓強之比為 1 1 1 1 1 1 2 3 2 3 3 2 3 2 3 2 返回 題目 1 2 3 0 3mol 0 5mol 0 4mol 0 2mol 返回 題組一涉及 氣體摩爾體積 的有關(guān)計算1 在標準狀況下 對下列四種氣體的描述正確的是 6 72LCH4 3 01 1023個HCl分子 13 6gH2S 0 2molNH3a 體積 b 密度 c 質(zhì)量 d 氫原子個數(shù) A 僅abcB 僅bcdC 僅abdD abcd 1 換算成各物質(zhì)的物質(zhì)的量 2 換算成H的物質(zhì)的量 1 2mol 0 8mol 0 6mol 3 換算成各物質(zhì)的質(zhì)量 4 8g 13 6g 3 4g 4 密度之比等于相對分子質(zhì)量之比 D 0 5mol 18 25g 題目 1 2 3 4 5 6 7 解析 D 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 解析 A項 三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14 14 14 質(zhì)子數(shù)相等的CO N2 C2H2三種氣體 物質(zhì)的量相等 等溫等壓下 氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 所以三者體積之比為1 1 1 錯誤 B項 CO N2 C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g mol 1 28g mol 1 26g mol 1 等溫等壓下 氣體摩爾體積相同 根據(jù) 知 密度與摩爾質(zhì)量成正比 則密度之比為28 28 26 14 14 13 正確 題組二阿伏加德羅定律及推論的應用3 等溫等壓下 有質(zhì)子數(shù)相等的CO N2 C2H2三種氣體 下列敘述中正確的是 A 體積之比為13 13 14B 密度之比為14 14 13C 質(zhì)量之比為1 1 1D 原子數(shù)之比為1 1 1 解析 C項 三種氣體分子的物質(zhì)的量相等 CO N2 C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g mol 1 28g mol 1 26g mol 1 根據(jù)m nM知 質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28 28 26 14 14 13 錯誤 D項 1分子CO N2 C2H2分別含原子數(shù)為2 2 4 所以三種氣體原子數(shù)之比為1 1 2 錯誤 B 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 4 如圖有三只氣球 其中VA VB 1 12L 1 A B中氣體的物質(zhì)的量 填 一定 或 不一定 是0 05mol 2 標準狀況下 A B氣球中的分子個數(shù)比為 3 相同溫度和壓強下 A C氣球中氣體的質(zhì)量相等 則V A V B 不一定 1 1 2 1 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 題組三氣體摩爾質(zhì)量的計算5 在一定條件下 某化合物X受熱分解 2XA 2B 4C 測得反應后生成的混合氣體是H2相對密度的11 43倍 相同條件下 X的相對分子質(zhì)量是 A 11 43B 22 85C 80 01D 160 02 C 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 6 標準狀況下 CO和CO2的混合氣體18g 完全燃燒后測得CO2體積為11 2L 1 混合氣體中CO的質(zhì)量是 g 2 混合氣體中CO2在標準狀況下的體積是 L 3 混合氣體在標準狀況下的密度是 g L 1 4 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 g mol 1 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 1 混合氣體中CO的質(zhì)量 28g mol 1 0 25mol 7g 2 故原混合氣體中 CO2的體積為0 25mol 22 4L mol 1 5 6L 答案 1 7 2 5 6 3 1 61 4 36 4 解法一 22 4L mol 1 61g L 1 22 4L mol 36g mol 解法三 28g mol 1 50 44g mol 1 50 36g mol 1 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 7 長征系列運載火箭的燃料之一是某液體化合物X2Y4 16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒 反應的化學方程式為X2Y4 l O2 g X2 g 2Y2O l 冷卻后標準狀況下測得生成物X2的體積為11 2L 其密度為1 25g L 1 則 1 反應前O2的體積 標準狀況下 為 其物質(zhì)的量為 mol 2 X2的摩爾質(zhì)量為 Y元素的名稱是 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 答案 1 11 2L0 5 2 28g mol 1氫 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 1 根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量 m 和物質(zhì)的量 n M m n 2 根據(jù)標準狀況下氣體的密度 g L 1 M 22 4 L mol 3 根據(jù)氣體的相對密度 D 1 2 M1 M2 D 求解氣體摩爾質(zhì)量 五 方法 4 根據(jù)一定質(zhì)量 m 的物質(zhì)中微粒數(shù)目 N 和阿伏加德羅常數(shù) NA M NA m N 5 對于混合氣體 求其平均摩爾質(zhì)量 上述計算式仍然成立 還可以用下式計算 a b c 指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù) 或體積分數(shù) 返回 題目 1 2 3 4 5 6 7 微課6阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用 返回 微課6阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用 體驗真題 1 2017 全國卷 8 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA 下列說法正確的是 A 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 NH4 的數(shù)量為0 1NA 考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目 B 2 4gMg與H2SO4完全反應 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NA 考查氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 C 標準狀況下 2 24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0 2NA 考查22 4L mol 1的適用條件 D 0 1molH2和0 1molI2于密閉容器中充分反應后 其分子總數(shù)為0 2NA 考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的 隱含反應 返回 微課6阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用 解析 A錯 NH4Cl溶液中 NH4 易水解生成NH3 H2O 1L0 1mol L 1NH4Cl溶液中 NH4 的數(shù)量小于0 1NA B錯 2 4gMg的物質(zhì)的量為0 1mol 與H2SO4完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA C錯 標準狀況下 氣體的摩爾體積為22 4L mol 1 2 24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0 1NA D對 H2 I2 2HI 反應前后氣體的物質(zhì)的量不變 0 1molH2和0 1molI2反應后 其分子總數(shù)為0 2NA 答案 D 返回 微課6阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用 2 2016 全國卷 8 設NA為阿伏加德羅常數(shù)值 下列有關(guān)敘述正確的是 A 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA 考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu) B 1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA 考查可逆反應的特點 C 1molFe溶于過量硝酸 電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA 考查氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 D 標準狀況下 2 24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0 4NA 考查氣體摩爾體積的使用條件 返回 微課6阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用 答案 A 返回 微課6阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用 結(jié)合阿伏加德羅常數(shù) 判斷一定量物質(zhì)所含某種粒子數(shù)目的多少 是高考命題的熱點之一 在近幾年全國卷的高考試題中保持了相當強的連續(xù)性 此類試題涉及面廣 常與元素化合物的知識 電解質(zhì)溶液 氧化還原反應聯(lián)系起來進行綜合考查 考題有意設置一些易錯易混的 陷阱 考生一不留神便會成為命題設計者的 獵物 返回 抓 兩看 突破一看 氣體 是否處在 標準狀況 二看 標準狀況 下 物質(zhì)是否為 氣體 如CCl4 H2O 溴 SO3 己烷 HF 苯等在標準狀態(tài)下不為氣體 微課集訓 集訓一22 4L mol 1的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 2 24LCO2中含有的原子數(shù)為0 3NA 2 常溫下11 2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0 5NA 3 標準狀況下 2 24L氨水含有NH3分子數(shù)為0 1NA 4 標準狀況下 22 4LSO3中含有SO3分子數(shù)為1NA 5 標準狀況下 22 4L氧氣 氮氣和CO的混合氣體中含有2NA個原子 題目 1 2 3 4 5 6 返回 微課集訓 微課集訓 集訓二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 常溫常壓下 3 2gO2所含的原子數(shù)為0 2NA 2 標準狀況下 18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA 3 室溫下 1molCH4中含有5NA原子 4 常溫常壓下 1molCO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA 排 干擾 突破給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量 干擾學生的正確判斷 誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù) 實際上 此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度 壓強等外界條件無關(guān) 題目 1 2 3 4 5 6 返回 微課集訓 集訓三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 在常溫常壓下 18gH2O與18gD2O所含電子數(shù)均為10NA 2 相同質(zhì)量的CO與N2 所含分子數(shù) 原子數(shù)均相同 3 17g OH與17gOH 所含電子數(shù)均為10NA 4 30gSiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為1NA 5 15gC2H6中含有共價鍵數(shù)目為3 5NA 6 32g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA 7 30g甲醛中含有共用電子對數(shù)目為4NA 8 56g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA 9 78g苯中含有3NA碳碳雙鍵 10 14g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA 題目 1 2 3 4 5 6 返回 微課集訓 記 組成 突破 1 記特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目 如Ne D2O 18O2 OH OH 等 2 記最簡式相同的物質(zhì) 如NO2和N2O4 乙烯 C2H4 和丙烯 C3H6 等 3 記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì) 如N2 CO C2H4等 4 記物質(zhì)中所含化學鍵的數(shù)目 如H2O2 CnH2n 2中化學鍵的數(shù)目分別為3 3n 1 題目 1 2 3 4 5 6 返回 微課集訓 題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 0 1L3 0mol L 1的NH4NO3溶液中含有的NH4 的數(shù)目為0 3NA 2 等體積 等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中 陰 陽離子數(shù)目之和均為2NA 3 0 1mol L 1的NaHSO4溶液中 陽離子的數(shù)目之和為0 2NA 4 25 時pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 數(shù)目為0 2NA 5 1L0 1mol L 1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0 3NA 因水解導致NH4 的數(shù)目小于0 3NA 缺溶液體積和濃度的數(shù)據(jù) 無法計算溶液中陰陽離子數(shù)目之和 0 1NA 未考慮水中的氧原子 題目 1 2 3 4 5 6 返回 微課集訓 1 是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解 2 己知濃度 是否指明體積 用好公式n cV 3 在判斷溶液中微?？倲?shù)時 是否忽視溶劑水 審準 題目 突破 題目 1 2 3 4 5 6 返回 微課集訓 題組五物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的 隱含反應 5 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 50mL12mol L 1鹽酸與足量MnO2共熱 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 3NA 2015 四川理綜 4D 2 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應 產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 2015 全國卷 8D 3 56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子 4 在密閉容器中加入1 5molH2和0 5molN2 充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA 5 2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后 混合物的分子數(shù)為2NA 6 標準狀況下 22 4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA 題目 1 2 3 4 5 6 返回 微課集訓 記 隱含反應 突破 題目 1 2 3 4 5 6 返回 微課集訓 題組六氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 5 6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0 3NA 2 0 1molZn與含0 1molHCl的鹽酸充分反應 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0 2NA 3 1molNa與足量O2反應 生成Na2O和Na2O2的混合物 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 4 1molNa2O2與足量CO2充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 5 向FeI2溶液中通入適量Cl2 當有1molFe2 被氧化時 共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA 6 1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA 題目 1 2 3 4 5 6 返回 微課集訓 抓 反應 突破 熟記?？佳趸€原反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 其他反應物均過量 題目 1 2 3 4 5 6 返回 微課7氣體體積的測定與讀數(shù) 返回 微課7氣體體積的測定與讀數(shù) 返回 氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定 二者體積值相等 也可直接測量收集的氣體體積 測量氣體體積的常用方法 1 直接測量法 如圖A B C D E均是直接測量氣體體積的裝置 微課7氣體體積的測定與讀數(shù) 返回 測量前A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管 有刻度 充滿液體 且兩管液面相平 C裝置則是直接將一種反應物置于倒置的量筒中 另一反應物置于水槽中 二者反應產(chǎn)生的氣體可以直接測量 D裝置 用于測量混合氣體中被吸收 或不被吸收 的氣體的體積 讀數(shù)時 球形容器和量氣管液面相平 量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應管吸收后剩余氣體的體積 微課7氣體體積的測定與讀數(shù) 返回 解答該量氣裝置讀數(shù)時的答題模板 將 恢復至室溫 調(diào)節(jié) 與 兩端液面相平 視線與 在同一水平線上 E裝置 直接測量固液反應產(chǎn)生氣體的體積 注意應恢復至室溫后 讀取注射器中氣體的體積 一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量 2 間接測量法 如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積 欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量 請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置 每個儀器只能使用一次 假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積 填寫下列各項 氣流從左到右 1 各種儀器連接的先后順序是 接 接 接 接 用小寫字母表示 返回 ahgbcfed 2 連接好儀器后 要進行的操作有以下幾步 其先后順序是 填序號 待儀器B中的溫度恢復至室溫時 測得量筒C中水的體積為VamL 擦掉鎂條表面的氧化膜 將其置于天平上衡量 得質(zhì)量為mg 并將其投入試管B中的帶孔隔板上 檢查裝置的氣密性 旋開裝置A上分液漏斗的活塞 使其的水順利流下 當鎂完全溶解時再關(guān)閉這個活塞 這時A中共放入水VbmL 返回 3 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量 其數(shù)學表達式為 4 若試管B的溫度未冷卻至室溫 就讀出量筒C中水的體積 這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) 填 偏大 偏小 或 無影響 偏小 返回 5 仔細分析上述實驗裝置后 經(jīng)討論認為結(jié)果會有誤差 于是又設計了如下圖所示的實驗裝置 裝置中導管a的作用是 實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1mL V2mL 則產(chǎn)生氫氣的體積為 mL 使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等 打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下 可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差 V1 V2 返回 返回 1 2017 全國卷 10 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 0 1mol的11B中 含有0 6NA個中子B pH 1的H3PO4溶液中 含有0 1NA個H C 2 24L 標準狀況 苯在O2中完全燃燒 得到0 6NA個CO2分子D 密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5 g 增加2NA個P Cl鍵 A 解析 11B中含有6個中子 0 1mol11B中含有0 6NA個中子 A對 溶液體積未知 無法計算氫離子個數(shù) B錯 標準狀況下苯是液體 不能用氣體摩爾體積計算2 24L苯完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù) C錯 PCl3與Cl2生成PCl5 g 的反應是可逆反應 所以1molPCl3與1molCl2反應制備PCl5 g 增加的P Cl鍵的數(shù)目小于2NA D錯 返回 題目 1 2 3 4 5 6 2 2015 全國卷 8 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB 2L0 5mol L 1亞硫酸溶液中含有的H 離子數(shù)為2NAC 過氧化鈉與水反應時 生成0 1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NAD 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應 產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 解析 D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同 均為10 但D2O H2O的摩爾質(zhì)量不同 分別為20g mol 1和18g mol 1 所以18gD2O和H2O的物質(zhì)的量不同 質(zhì)子數(shù)不同 A項錯誤 n H2SO3 2L 0 5mol L 1 1mol 但H2SO3是弱酸 部分電離 所以H 數(shù)目小于2NA B項錯誤 C 返回 題目 1 2 3 4 5 6 返回 題目 1 2 3 4 5 6 返回 題目 1 2 3 4 5 6 4 2016 四川理綜 4 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值 下列說法正確的是 A 2 4gMg在足量O2中燃燒 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 1NAB 標準狀況下 5 6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0 5NAC 氫原子數(shù)為0 4NA的CH3OH分子中含有的共價鍵數(shù)為0 4NAD 0 1L0 5mol LCH3COOH溶液中含有的H 數(shù)為0 05NA 解析 2 4gMg在足量O2中燃燒 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 2NA A項錯誤 標準狀況下 5 6LCO2的物質(zhì)的量為0 25mol 所含的氧原子數(shù)為0 5NA B項正確 含0 4NA個氫原子的甲醇分子為0 1mol 1個甲醇分子含有5個極性鍵 0 1mol甲醇含有的極性鍵數(shù)為0 5NA C項錯誤 CH3COOH為弱電解質(zhì) 0 1L0 5mol LCH3COOH溶液中含有的H 數(shù)小于0 05NA D項錯誤 B 返回 題目 1 2 3 4 5 6 5 2015 廣東理綜 10 設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值 下列說法正確的是 A 23gNa與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子B 1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子C 標準狀況下 22 4LN2和H2混合氣中含nA個原子D 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 失去8nA個電子 解析 23gNa即1molNa可失去1mole 與足量的H2O反應生成0 5nA個H2分子 A項錯誤 1molCu與足量熱濃硫酸反應應生成nA個SO2分子 B項錯誤 N2和H2都是雙原子分子 標準狀況下22 4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol 含有2nA個原子 C項錯誤 3molFe生成1molFe3O4 根據(jù)Fe3O4中3個Fe原子的化合價共為 8價 可知反應中3mol單質(zhì)鐵失去8nA個e D項正確 D 返回 題目 1 2 3 4 5 6 6 1 2015 全國卷 9 烏洛托品在合成 醫(yī)藥 染料等工業(yè)中有廣泛用途 其結(jié)構(gòu)式如圖所示 將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品 若原料完全反應生成烏洛托品 則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應為 解析 1 由烏洛托品的結(jié)構(gòu)式可知 烏洛托品的分子式為C6H12N4 根據(jù)原子守恒可知 甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為3 2 3 2 返回 題目 1 2 3 4 5 6 2 2015 山東理綜 29 2 在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2 測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2 41g CO2的體積為1 344L 標準狀況 則鈷氧化物的化學式為 3 2015 浙江理綜 27 1 改編 一定條件下金屬鈉和H2反應生成混合物甲 將4 80g甲加熱至完全分解 得到金屬鈉和2 24L 已折算成標準狀況 的H2 請推測甲的化學式 Co3O4 解析 3 甲是由Na和H2反應得到的 故甲中含有Na H兩種元素 又因為4 80g甲分解得到2 24L 標準狀況 H2 得到H2的質(zhì)量為0 2g 所以生成Na的質(zhì)量為4 6g 化合物甲中Na和H的原子個數(shù)比為1 1 可判斷甲的化學式為NaH NaH 返回 題目 1 2 3 4 5 6 返回 本講結(jié)束 謝謝