《2019高考化學大一輪復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 第24講 化學反應速率課件 魯科版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學大一輪復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 第24講 化學反應速率課件 魯科版.ppt（59頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

第24講化學反應速率 1 理解化學反應速率的概念 化學反應速率的定量表示方法 2 了解催化劑在生產 生活和科學研究領域中的重要作用 3 結合具體實例理解外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對化學反應速率的影響 認識并能解釋其一般規(guī)律 4 了解化學反應速率的調控在生產 生活和科學研究領域中的重要作用 考點一 考點二 探究高考 提升考能 微課24 考點一化學反應速率 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加 2 化學反應速率為0 8mol L s 1是指1s時某物質的濃度為0 8mol L 3 由v 計算平均速率 用反應物表示為正值 用生成物表示為負值 4 同一化學反應 相同條件下用不同物質表示的反應速率 其數(shù)值可能不同 但表示的意義相同 5 有時也可以用單位時間內某物質質量的變化量來表示化學反應速率 1 2 題號 返回 表示的反應速率為 2 0mol L 1 min 1 1 2 題號 返回 1 2 3 題號 4 題組一多角度計算化學反應速率1 在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應 A g 2B g 3C g 經過3min后A的物質的量由10mol變?yōu)?mol 則下面表示的反應速率正確的是 A v A 1mol L min B v B 1mol L min C v C 2mol L min D v B 2mol L min B 5 返回 然后根據(jù)v A v B v C 1 2 3得到 解析 1 2 3 題號 4 5 返回 2 用O2將HCl轉化為Cl2 可提高效益 減少污染 一定條件下測得反應過程中n Cl2 的數(shù)據(jù)如下 計算2 0 6 0min內以HCl的物質的量變化表示的反應速率 以mol min為單位 寫出計算過程 1 2 3 題號 4 5 返回 答案 1 2 3 題號 4 5 返回 3 將等物質的量的A B混合放于2L的密閉容器中 發(fā)生反應3A g B g xC g 2D g 經5min后達到平衡 平衡時測得D的濃度為0 5mol L c A c B 3 5 v C 0 1mol L min 則 1 x 2 前5min內B的反應速率v B 3 平衡時A的轉化率為 2 0 05mol L min 50 1 2 3 題號 4 5 返回 解析 1 2 3 題號 4 5 返回 題組二化學反應速率的大小比較4 已知反應4CO 2NO2 N2 4CO2在不同條件下的化學反應速率如下 其中表示反應速率最快的是 A v CO 1 5mol L 1 min 1B v NO2 0 7mol L 1 min 1C v N2 0 4mol L 1 min 1D v CO2 1 1mol L 1 min 1 解析 轉化為用相同的物質表示的反應速率進行比較 B項v CO 1 4mol L 1 min 1 C項v CO 1 6mol L 1 min 1 D項v CO 1 1mol L 1 min 1 C項反應速率最快 C 1 2 3 題號 4 5 返回 5 對于可逆反應A g 3B s 2C g 2D g 在不同條件下的化學反應速率如下 其中表示的反應速率最快的是 A v A 0 5mol L 1 min 1B v B 1 2mol L 1 s 1C v D 0 4mol L 1 min 1D v C 0 1mol L 1 s 1 D 解析 本題可以采用歸一法進行求解 可以通過方程式的計量數(shù)將不同物質表示的反應速率折算成同一物質表示的反應速率進行比較 B項中的B物質是固體 不能表示反應速率 C項中對應的v A 0 2mol L 1 min 1 D項中對應的v A 3mol L 1 min 1 1 2 3 題號 4 5 返回 定量比較化學反應速率的大小 1 2 3 題號 4 5 返回 考點二影響化學反應速率的因素 返回 1 改變反應Fe s 2HCl aq FeCl2 aq H2 g 的下列條件時 判斷生成H2的速率變化正誤 正確的打 錯誤的打 1 升高溶液的溫度 生成H2的速率增大 2 增大鹽酸的濃度 生成H2的速率增大 3 增大鐵的質量 生成H2速率增大 4 增加鹽酸的體積 生成H2速率減小 5 加入幾滴硫酸銅溶液 生成H2速率增大 6 加入CH3COONa固體 生成H2速率減小 7 加入NaCl固體 生成H2速率減小 8 將稀鹽酸換成濃硫酸或濃硝酸 生成H2速率增大 1 2 3 題號 返回 2 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 催化劑能降低反應所需的活化能 H也會發(fā)生變化 2 溫度 催化劑能改變活化分子的百分數(shù) 3 催化劑參與化學反應 但反應前后的性質和質量均保持不變 1 2 3 題號 返回 3 一定溫度下 反應H2 g Cl2 g 2HCl g 在密閉容器中進行 分析下列措施對化學反應速率的影響 1 升高溫度 2 縮小體積增大壓強 3 恒容充入氫氣 4 恒容充入氮氣 5 恒壓充入氮氣 增大 增大 無影響 增大 減小 1 2 3 題號 返回 題組一外界條件對化學反應速率的影響1 已知分解1molH2O2放出熱量98kJ 在含少量I 的溶液中 H2O2分解的機理為 H2O2 I H2OIO 慢H2O2 IO H2O O2 I 快下列有關該反應的說法正確的是 A 反應速率與I 濃度有關B IO 也是該反應的催化劑C 反應活化能等于98kJ mol 1D v H2O2 v H2O v O2 A 1 2 3 題號 4 5 返回 解析 由于反應速率由慢反應決定 故I 濃度越大 反應速率越快 A正確 IO 為中間產物 不是催化劑 B錯誤 活化能不是反應熱 反應熱是正 逆反應活化能的差值 C錯誤 依據(jù)總反應2H2O2 2H2O O2 和反應速率計量數(shù)間的關系判斷 D錯誤 1 2 3 題號 4 5 返回 2 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 D 1 2 3 題號 4 5 返回 本題考查化學反應速率 意在考查學生分析外界條件對化學反應速率的影響 結合選項知混合液的體積都為20mL 但選項D中反應溫度最高 反應物Na2S2O3的濃度最大 其反應速率最大 故最先看到渾濁 有硫單質生成 答案 D 解析 1 2 3 題號 4 5 返回 D 1 2 3 題號 4 5 返回 根據(jù)題中數(shù)據(jù)分析 溫度不變時 反應的瞬時速率與濃度成正比 則可求出a 6 00 A項正確 溫度為bK 濃度為0 500mol L和溫度為318 2K 濃度為0 300mol L對應的瞬時速率相等 B項正確 濃度不變時 溫度由318 2K變?yōu)閎K時 反應速率減小 則b 318 2 C項正確 不同溫度時 反應速率不同 蔗糖濃度減少一半所需的時間不同 D項錯誤 答案 D 解析 1 2 3 題號 4 5 返回 題組二利用圖象 斷點 突破外因對反應速率的影響 B 1 2 3 題號 4 5 返回 A項 t1時正反應速率增大 且大于逆反應速率 則應為增大壓強 錯誤 B項 t2時正逆反應速率同等程度增大 為使用了催化劑 正確 C項 t3時正反應速率減小 且逆反應速率大于正反應速率 則為減小壓強 錯誤 D項 t4時反應速率瞬間不變 然后減小 應為減小生成物濃度 錯誤 答案 B 解析 1 2 3 題號 4 5 返回 5 對于反應2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0已達平衡 如果其他條件不變時 分別改變下列條件 對化學反應速率和化學平衡產生影響 下列條件與圖象不相符的是 O t1 v正 v逆 t1時改變條件 t2時重新建立平衡 C 1 2 3 題號 4 5 返回 分析時要注意改變條件瞬間v正 v逆的變化 增加O2的濃度 v正增大 v逆瞬間不變 A正確 增大壓強 v正 v逆都增大 v正增大的倍數(shù)大于v逆 B正確 升高溫度 v正 v逆都瞬間增大 C錯誤 加入催化劑 v正 v逆同時同倍數(shù)增大 D正確 答案 C 解析 1 2 3 題號 4 5 返回 1 2 3 題號 4 5 返回 微課24 控制變量法 探究影響化學反應速率的因素 返回 影響化學反應速率的因素有多種 在探究相關規(guī)律時 需要控制其他條件不變 只改變某一個條件 探究這一條件對反應速率的影響 變量探究實驗因為能夠考查學生對于圖表的觀察 分析以及處理實驗數(shù)據(jù)得出合理結論的能力 因而在這幾年高考試題中常有所涉及 1 考查形式 1 以表格的形式給出多組實驗數(shù)據(jù) 讓考生找出每組數(shù)據(jù)的變化對化學反應速率的影響 2 給出影響化學反應速率的幾種因素 讓考生設計實驗分析各因素對化學反應速率的影響 1 2 要點 返回 2 解題策略 1 確定變量 首先要認真審題 理清影響實驗探究結果的因素有哪些 2 控制變量 定多變一 在探究過程中 應該先確定其他的因素不變 只改變一種因素 看這種因素與探究的問題存在怎樣的關系 這樣確定一種因素的影響以后 再通過以上方法確定另一種因素的影響 通過分析每種因素與所探究問題之間的關系 得出所有影響因素與所探究問題之間的關系 3 數(shù)據(jù)有效 選擇數(shù)據(jù) 或設置實驗 要有效 保證變量統(tǒng)一才能做出正確的判斷 1 2 要點 返回 1 2 要點 返回 1 2 要點 返回 1 2 要點 返回 1 淀粉溶液遇I2顯藍色 溶液由無色變?yōu)樗{色時 溶液中有I2 說明Na2S2O3耗盡 由題給離子方程式可得關系式S2O82 I2 2S2O32 n S2O32 n S2O82 2時 能觀察到藍色 2 實驗的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學反應速率的影響 故應保證每組實驗中其他物質的濃度相等 即溶液的總體積相等 即為20 0mL 從而可知Vx 2 0 2 降低溫度時 化學反應速率減慢 c S2O82 變化減慢 加入催化劑時 化學反應速率加快 c S2O82 變化加快 c S2O82 t的變化曲線如圖所示 解析 1 2 要點 返回 答案 1 S2O32 其他合理寫法也可 2 2 2 0保證反應物K2S2O8的濃度改變 而其他的不變 3 如圖所示 1 2 要點 返回 1 2017 衡水模擬 為研究硫酸銅的量對鋅與稀硫酸反應生成氫氣速率的影響 某同學設計了如下一系列實驗 表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中 收集產生的氣體 記錄獲得相同體積的氣體所需時間 下列說法正確的是 1 2 3 題號 返回 A V1 30 V6 10B 反應一段時間后 實驗A E中的金屬呈暗紅色C 加入MgSO4與Ag2SO4可以起與硫酸銅相同的加速作用D 硫酸銅的量越多 產生氫氣的速率肯定越快 解析 研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響 硫酸的體積 物質的量應相同 由A F可知溶液的總體積為30mL 20mL 50mL V1 30 V6 50 30 10 10 A正確 實驗A中沒有加入硫酸銅溶液 不會出現(xiàn)暗紅色 B錯誤 MgSO4與Zn不能反應置換出Mg 也就不能形成原電池 C錯誤 硫酸銅溶液的量太多 產生大量的銅覆蓋在Zn粒表面 反應速率反而減慢 D錯誤 答案 A 1 2 3 題號 返回 1 2 3 題號 返回 1 探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是 填編號 下同 可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是 2 實驗 測得KMnO4溶液的褪色時間為40s 忽略混合前后溶液體積的微小變化 這段時間內平均反應速率v KMnO4 mol L min 1 3 已知50 時c MnO4 反應時間t的變化曲線如圖 若保持其他條件不變 請在坐標圖中 畫出25 時c MnO4 t的變化曲線示意圖 1 2 3 題號 返回 解析 1 探究溫度對反應速率的影響 則濃度必然相同 則為編號 和 同理探究濃度對反應速率的影響的實驗是 和 2 v KMnO4 0 010mol L 1 0 010mol L 1 min 1 3 溫度降低 化學反應速率減小 故KMnO4褪色時間延長 故作圖時要同時體現(xiàn)25 MnO4 濃度降低比50 時MnO4 的濃度降低緩慢和達到平衡時間比50 時 拖后 1 2 3 題號 返回 答案 1 和 和 2 0 010 或1 0 10 2 3 1 2 3 題號 返回 3 某小組擬在同濃度Fe3 的催化下 探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響 限選試劑與儀器 30 H2O2 0 1mol L 1Fe2 SO4 3 蒸餾水 錐形瓶 雙孔塞 水槽 膠管 玻璃導管 量筒 秒表 恒溫水浴槽 注射器 1 設計實驗方案 在不同H2O2濃度下 測定 要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小 2 設計實驗裝置 完成圖示的裝置示意圖 1 2 3 題號 返回 3 參照下表格式 擬定實驗表格 完整體現(xiàn)實驗方案 列出所選試劑體積 需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù) 數(shù)據(jù)用字母表示 1 2 3 題號 返回 解析 1 該實驗的目的是探究雙氧水的分解速率 所以應測定不同濃度的雙氧水分解時產生氧氣的速率 即可以測定相同時間內生成氧氣的體積 2 根據(jù)題目給出的限選儀器可以選用導管 水槽 量筒組成的氣體收集裝置 3 探究時一定要注意對變量的控制 即只改變一個變量 才能說明該變量對反應的影響 表格中硫酸鐵溶液的體積相等 故探究的是不同濃度的雙氧水分解的速率 所以必須要有不同濃度的雙氧水 但題給試劑中只有30 的雙氧水 因此還需要蒸餾水 要保證硫酸鐵的濃度相同 必須保證兩組實驗中雙氧水和蒸餾水的總體積相同 且兩組實驗中雙氧水和蒸餾水的體積不同 同時還要記錄兩組實驗中收集到相同體積的氧氣所需的時間或相同時間內收集到氧氣的體積大小 1 2 3 題號 返回 3 或 答案 1 生成相同體積的O2所需的時間 或相同時間內所收集到O2的體積 2 如圖所示 1 2 3 題號 返回 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱 H 2016 天津理綜3A 2 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解 同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同 2015 天津理綜 3C 3 探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時 若先將兩種溶液混合并計時 再用水浴加熱至設定溫度 則測得的反應速率偏高 2016 浙江理綜 8B 4 探究催化劑對H2O2分解速率的影響 在相同條件下 向一支試管中加入2mL5 H2O2和1mLH2O 向另一支試管中加入2mL5 H2O2和1mLFeCl3溶液 觀察并比較實驗現(xiàn)象 2015 江蘇 13D 1 2 3 題號 4 5 返回 2 2015 海南 8改編 10mL濃度為1mol L 1的鹽酸與過量的鋅粉反應 若加入適量的下列溶液 能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是 A K2SO4B H2SO4C CuSO4D Na2CO3 A 1 2 3 題號 4 5 返回 解析 鋅與稀鹽酸反應過程中 若加入物質使反應速率降低 則溶液中的氫離子濃度減小 但由于不影響氫氣的生成量 故氫離子的總物質的量不變 A項 硫酸鉀為強酸強堿鹽 不發(fā)生水解 若加入其溶液 則對鹽酸產生稀釋作用 氫離子濃度減小 但H 物質的量不變 正確 B項 加入H2SO4 使溶液中的H 的濃度和物質的量均增大 導致反應速率增大 生成氫氣的量增大 錯誤 C項 加入硫酸銅溶液 Cu2 會與鋅反應生成銅 構成原電池 會加快反應速率 錯誤 D項 加入碳酸鈉溶液 會與鹽酸反應 使溶液中的氫離子的物質的量減少 導致反應速率減小 生成氫氣的量減少 錯誤 1 2 3 題號 4 5 返回 3 2014 重慶 7 在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應 2X g Y g 溫度T1 T2下X的物質的量濃度c X 隨時間t變化的曲線如圖所示 下列敘述正確的是 1 2 3 題號 4 5 返回 解析 根據(jù)圖象可知 T2T2 且M點c Y N點c Y 所以vN 逆 vM 正 C項正確 由于反應前后均只有一種氣體物質 因此M點時再增加一定量的X 則相當于增大壓強 平衡向正反應方向移動 X的轉化率升高 D項錯誤 1 2 3 題號 4 5 返回 4 2017 江蘇化學 10 H2O2分解速率受多種因素影響 實驗測得70 時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示 下列說法正確的是 1 2 3 題號 4 5 返回 A 圖甲表明 其他條件相同時 H2O2濃度越小 其分解速率越快B 圖乙表明 其他條件相同時 溶液pH越小 H2O2分解速率越快C 圖丙表明 少量Mn2 存在時 溶液堿性越強 H2O2分解速率越快D 圖丙和圖丁表明 堿性溶液中 Mn2 對H2O2分解速率的影響大 1 2 3 題號 4 5 返回 解析 A項 從圖甲看出 相同時間內 起始c H2O2 越大 H2O2的濃度變化量越大 即分解速率越快 錯誤 B項 從圖乙看出 NaOH溶液濃度越大 即pH越大 H2O2分解速率越快 錯誤 C項 從圖丙看出 0 1mol L 1NaOH與1 0mol L 1NaOH所示曲線相比 0 1mol L 1NaOH對應曲線表示的H2O2分解速率快 錯誤 D項正確 答案 D 1 2 3 題號 4 5 返回 在0 60s時段 反應速率v N2O4 為 mol L 1 s 1 5 2014 新課標全國卷 26 1 在容積為1 00L的容器中 通入一定量的N2O4 發(fā)生反應N2O4 g 2NO2 g 隨溫度升高 混合氣體的顏色變深 1 2 3 題號 4 5 返回 1 2 3 題號 4 5 返回 返回 本講結束 謝謝