《第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 第一節(jié) 氧化還原反應(yīng) 導(dǎo)學(xué)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 知識(shí)目標(biāo)：鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識(shí)、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識(shí)。 在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，從電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)加深對(duì)氧化、還原、氧化劑、還原劑等概念的理解。 學(xué)會(huì)使用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，判斷氧化還原反應(yīng)，并能用箭頭正確表示電子轉(zhuǎn)移。 德育目標(biāo)：通過(guò)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。 學(xué)習(xí)的重、難點(diǎn): 鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識(shí)和主要反應(yīng)類型的知識(shí)，并加深認(rèn)識(shí)。 學(xué)習(xí)方法：比較法、自學(xué)討論法。 課型：新課 學(xué)習(xí)課時(shí)：5課時(shí) 【環(huán)節(jié)一：課前知識(shí)復(fù)習(xí)】討論完成下列復(fù)習(xí)目

2、標(biāo)： 復(fù)習(xí)目標(biāo)一、元素化合價(jià)的知識(shí) 請(qǐng)讀出下列物質(zhì)的名稱，并指出其物質(zhì)類別，再標(biāo)出下列物質(zhì)中帶橫線元素的化合價(jià)(標(biāo)在上方) ： CaO KMnO4 O2 H2 Al2O3 KClO3 Cu(OH)2 NaCl H2SO4 CO2 Zn H2O BaCl2 CuCl2 Na2S Fe(OH)3 填空歸納：在化合物里，元素化合價(jià)的規(guī)律是：氧元素通常顯______價(jià)；氫元素通常顯______價(jià)；金屬元素通常顯_____

3、_價(jià)；非金屬元素通常顯______價(jià)（但在非金屬氧化物中，氧元素顯______價(jià)，另一種非金屬元素顯______價(jià)）；在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為_(kāi)_____零，在單質(zhì)分子里，元素化合價(jià)為_(kāi)______。 寫化學(xué)式：硫酸根_________,碳酸根_________，硝酸根_________,氫氧根__________，銨根__________。 (在以上原子團(tuán)的每一個(gè)元素上標(biāo)明其化合價(jià)) 回憶：你還記得在初中老師教給你的化合價(jià)口訣嗎？你能默寫出來(lái)嗎？ 【反饋訓(xùn)練】 請(qǐng)讀出下列物質(zhì)的名稱，并指出其物質(zhì)類別，再次標(biāo)出下列物質(zhì)中帶橫線元素的化合價(jià)(標(biāo)在上方) ： P

4、2O5 CO MnO2 SO3 NaNO3 BaCl2 CuSO4 KClO3 AgCl FeSO4 CaCO3 C CuO FeCl3 HCl NaOH KMnO4 H2O2 復(fù)習(xí)目標(biāo)二、化學(xué)反應(yīng)類型的知識(shí) 下列四個(gè)反應(yīng)分別屬于我們學(xué)過(guò)的哪類化學(xué)反應(yīng)基本類型，請(qǐng)寫在橫線上，并標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)各元素的化合價(jià)： 2Mg + O2 2MgO _______________ CaO + H2O

5、== Ca(OH)2 _______________ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu _______________ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ _______________ HCl + NaOH==NaCl + H2O _______________ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 _____________ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ _______________ CaCO3 CaO + CO2↑ _______ _______ 討論思考

6、： 1、以上化學(xué)反應(yīng)基本類型的分類依據(jù)是什么?與物質(zhì)類別有什么關(guān)系？ 2、在反應(yīng)過(guò)程中，通過(guò)分析各元素的化合價(jià)，有何發(fā)現(xiàn)？ 如果在一個(gè)反應(yīng)中同一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，這樣的反應(yīng)有什么特點(diǎn)？ 【反饋訓(xùn)練】從Fe、BaCl2、NaOH、KClO3、CuSO4、O2、H2O2、H2SO4、CO2、H2、H2O、CuO等物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按要求寫出化學(xué)方程式（請(qǐng)盡可能的寫出符合要求的反應(yīng)）： ①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng) ③置換反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng) 討論判斷：Fe2O3＋3CO 2Fe+3CO2、CH4＋2O

7、2 CO2＋2H2O兩反應(yīng)分屬何種基本反應(yīng)類型? 再標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，又有何發(fā)現(xiàn)？你知道這樣的反應(yīng)屬于哪一種反應(yīng)類型嗎？ 【生本教育的課堂采取的是“先學(xué)后教，少教多學(xué)”的學(xué)習(xí)模式，讓我們一起來(lái)走進(jìn)自主的學(xué)習(xí)世界】 【環(huán)節(jié)二：課堂合作自主學(xué)習(xí)】通過(guò)本節(jié)課文的研讀，采用閱讀、思考、合作討論的方式掌握知識(shí)。 目標(biāo)一、化學(xué)反應(yīng)分類方法的研究 由以上銜接復(fù)習(xí)，我們已經(jīng)初步掌握了在初中化學(xué)中，我們?cè)?jīng)學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)分類方式，你能說(shuō)出其分類標(biāo)準(zhǔn)及其類型嗎？這些分類方法，是否適用于任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)？有何弊端？ 目標(biāo)二、氧化還原反應(yīng)概念的

8、學(xué)習(xí)：從三種角度分析掌握基本知識(shí)： 實(shí)例分析1：從得氧失氧的角度分析 CuO + H2 Cu + H2O CuO在反應(yīng)中_______氧(填得到或失去)，Cu元素的化合價(jià)__________（填升高或降低），被______（填氧化或還原），發(fā)生了________反應(yīng)（填氧化或還原），CuO是_________劑（填氧化或還原）。 H2 在反應(yīng)中_______氧(填得到或失去)，H元素的化合價(jià)__________（填升高或降低），被______（填氧化或還原），發(fā)生了________反應(yīng)（填氧化或還原）， H2是_________劑（填氧化或還原）。 實(shí)例分析2：從化

9、合價(jià)變化的角度分析 CuO + H2 Cu + H2O CuO物質(zhì)在反應(yīng)中是Cu元素的化合價(jià)__________（填升高或降低），被______（填氧化或還原），發(fā)生了________反應(yīng)（填氧化或還原），CuO是_________劑（填氧化或還原）。 H2物質(zhì)在反應(yīng)中是H元素的化合價(jià)__________（填升高或降低），被______（填氧化或還原）， 發(fā)生了________反應(yīng)（填氧化或還原），H2是_________劑（填氧化或還原）。 實(shí)例分析3：從電子的轉(zhuǎn)移角度分析 2Na + Cl2 2NaCl 在反應(yīng)中，Na總共_______(填失去或得到)____

10、__個(gè)電子，化合價(jià)從____價(jià)_______(填升高或降低)到____價(jià)，被_______(填氧化或還原)，發(fā)生了_______反應(yīng)（填氧化或還原），Na是_______劑(填氧化或還原)。 在反應(yīng)中，Cl2總共_______(填失去或得到)_______個(gè)電子，化合價(jià)從____價(jià)_______(填升高或降低)到____價(jià)，被_______(填氧化或還原)，發(fā)生了_______反應(yīng)（填氧化或還原），Na是_______劑(填氧化或還原)。 繼續(xù)分析： H2 + Cl2 2HCl 在反應(yīng)形成的HCl分子中，氫原子和氯原子之間的共用電子對(duì)_______H(填偏向或偏移)。反應(yīng)過(guò)程中，

11、H元素的化合價(jià)從____價(jià)_______(填升高或降低)到____價(jià)，被_______(填氧化或還原)，發(fā)生了_______反應(yīng)（填氧化或還原），H2是_______劑(填氧化或還原)。 在反應(yīng)形成的HCl分子中，氫原子和氯原子之間的共用電子對(duì)_______Cl(填偏向或偏移)。反應(yīng)過(guò)程中，Cl元素的化合價(jià)從____價(jià)_______(填升高或降低)到____價(jià)，被_______(填氧化或還原)，發(fā)生了_______反應(yīng)（填氧化或還原），Cl2是_______劑(填氧化或還原)。 請(qǐng)根據(jù)以上3組實(shí)例分析，討論以下問(wèn)題： 1、你能準(zhǔn)確的定義氧化還原反應(yīng)嗎？它具有什么特征？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原

12、因（實(shí)質(zhì)）是什么？ 你知道如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)嗎？判斷方法又是什么？ 在反應(yīng)中，除了遵循質(zhì)量守恒定律，你發(fā)現(xiàn)還有什么是守恒的？ 2、請(qǐng)歸納出在同一反應(yīng)中，做氧化劑和還原劑的物質(zhì)分別有什么特點(diǎn)？ （包括具有的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)類型、得到的產(chǎn)物、化合價(jià)的變化、電子的轉(zhuǎn)移情況等） 3、參考P10的兩組例題，掌握用雙線橋的方式表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況。你能規(guī)范書寫嗎？ 4、請(qǐng)舉例說(shuō)明有哪些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（用具體的化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明）？ 5、有人說(shuō)置換反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部是氧

13、化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。 6、嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系示意圖，并舉例說(shuō)明。 【環(huán)節(jié)三：課堂知識(shí)反饋】 1、判斷下列說(shuō)法的正誤： ①在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 ②元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，一定被還原 ③有氧參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ④沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) ⑤置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ⑥失電子難的原子，肯定容易獲得電子 2、下列變化，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是：

14、 A. CuO?CuSO4 B. CO2?CO C. KClO3?O2 D. Fe? Fe3O4 3、在2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑反應(yīng)中， 是氧化劑； 是還原劑； 是氧化產(chǎn)物； 是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 。其中： ___ 元素化合價(jià)由____價(jià)降低為_(kāi)___價(jià)被________(填氧化或還原，下同)，化合價(jià)降低總數(shù)為_(kāi)________，_______（填得到或失去）電子總數(shù)為_(kāi)___________； ___ 元素化合

15、價(jià)由____價(jià)升高為_(kāi)___價(jià)被________(填氧化或還原，下同)，化合價(jià)升高總數(shù)為_(kāi)________，_______（填得到或失去）電子總數(shù)為_(kāi)___________。 4、現(xiàn)有下列反應(yīng)：A.3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O B. 2HgO 2Hg+O2↑ C. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓＋2H2O D. (NH4)2CO3 2NH3↑+CO2↑+H2O （1）有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是（用序號(hào)填） 。（2）既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是 。 （3）對(duì)于氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示化合價(jià)的升降、，被氧化和被還原的情況和電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。 5