工業(yè)化學(xué)分析試題（卷）A題號-一-二四五六七八九十總分合分人得分得分評分人、選擇題是（每小題 1.5 分，共 22.5 分）1. 定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差：（）A .愈大愈好B.等于零C.沒有要求D 在允許范圍之內(nèi)2. 用電光分析天平稱物。天平的零點(diǎn)為-0.3mg,當(dāng)砝碼和環(huán)碼加到11.3500g時(shí)，天平停點(diǎn)為+4.5 mg。此物重為：（）A. 11.3545 g B.11.3548C.11.3542 g D.11.0545 g3. 用 25ml 移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為：（）A. 25ml B. 25.0mlC.25.00ml D. 25.000ml4. 欲配制一升 0.1mol/LNaOH 溶液，應(yīng)稱取 NaOH （其摩爾質(zhì)量為 40.01g/mol）多少克？（）A. 0.4 g B. 1 g C. 4 gD. 10 g5.標(biāo)定 NaOH 溶液常用的基準(zhǔn)物有：（）A.無水 Na2CO3B.鄰苯二甲酸氫鉀 C.硼砂 D. CaCO36.滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為：（）A.等量點(diǎn) B.滴定分析C.滴定 D.滴定終點(diǎn)7.按質(zhì)子理論，Na2HPO4是：（）A.中性物質(zhì)B.酸性物質(zhì)C.堿性物質(zhì)D.兩性物質(zhì)8.某堿樣為 NaOH 和 Na2CO3的混合液，用 HCI 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。先以酚酞為指示劑，耗去 HCI 溶液 Vj毫升，繼以甲基橙為指示劑，又用去 HCI 溶液 V2毫升。Vj與V2的關(guān)系是：（）3.系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是偶然誤差的特A. V1= V2B. V1= 2 V2C.2V1= V2D. V1V29.在 Ca2 Mg2的混合液中，用 EDTA 法測定 Ca2，要消除 Mg2的干擾，宜 用：（ ）A.控制酸度法B.絡(luò)合掩蔽法C.氧化還原掩蔽法D.沉淀掩蔽法10.以 AgNO3溶液滴定 NaCI 溶液，合適的指示劑為：（）A 酚酞 B.甲基橙 C.甲橙紅 D.鉻酸鉀11.摩爾法測定 CI 一含量時(shí)，要求介質(zhì)的 pH 在 6.5- 10.0 范圍內(nèi)。若酸度過高，貝（）A.AgCl 沉淀不完全B.AgCl 沉淀易膠溶C.AgCl 沉淀吸附 CI 一D.Ag2CrO4沉淀不易形成12.F 列哪條違反了非晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件？( )A.沉淀作用宜在較濃的溶液中進(jìn)行B.沉淀俢宜在熱溶液中進(jìn)行C.在不斷攪拌下，迅速加入沉淀劑D.沉淀宜放置過夜，使沉淀陳化13. 如果被吸附的雜質(zhì)和沉淀具有相同的晶格，這就形成：（）A.后沉淀 B.機(jī)械吸留 C. 包藏 D.混晶14. 以 S。2一沉淀 Ba2時(shí)，加入適量過量的 SO,可以使 Ba2離子沉淀更完全。這是利用（）A.鹽效應(yīng) B.酸效應(yīng) C.絡(luò)合效應(yīng)D.同離子效應(yīng)15. 現(xiàn)需配制 0.1000 mol/LNaOH 溶液，請從下列量器中選用一最合適的量器：（）A.容量瓶B.移液管C.量筒D.刻度燒杯1.化學(xué)試劑按其純度通常分為:2._滴定分析所用的最主要的玻璃量器有,_ 等。得分評分人、填空題（每空 1 分，共 24 分）_等四級3.系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)是偶然誤差的特點(diǎn)，4濃鹽酸的相對密度為 1.19 （20C），今欲配制 0.2 mol/LHCI 溶液 500 ml，應(yīng)取濃鹽酸約為ml5.0.1moI/LHCI 溶液的 pH 值為_ 0.01mol/LNaOH 溶液的 pH 值為_6.在 EDTA 絡(luò)合滴定中， 為了使滴定突躍增大，一般講，pH 值應(yīng)較大。但也不能太大，還需要同時(shí)考慮到待測金屬離子的 _ 和_ 的作用。所以在絡(luò)合滴定中要有一個(gè)合適的 pH 值范圍。7._ 摩爾法測定 Cl 一含量，應(yīng)在或溶液中進(jìn)行。8._ 甲基橙的變色范圍是 pH =當(dāng)溶液的pH值處在這個(gè)范圍之內(nèi)時(shí)，_ 指示劑呈現(xiàn)色。9._ 重量分析的結(jié)果的計(jì)算，其主要依據(jù)是_和_10. 按物理性質(zhì)的不同分為 _ 沉淀和_沉淀1.測定食用白醋時(shí)，為什么用酚酞指示劑？能否用甲基橙或甲基紅？2.什么叫指示劑的封閉現(xiàn)象?13.2Na2SO + I2= 2Na 2&O +|-指出參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑。得分評分人8 分，共 24 分）問答題（每小題得分評分人四、判斷題（共 10 分，每小題 1 分）1 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的滴定曲線，其突躍范圍大小只與濃度有關(guān)。（）2、 滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的 pH 值與指示劑的理論變色點(diǎn)的 pH 值相等。（）3. 酸式滴定管一般用于盛放酸性溶液和氧化性溶液，但不能盛放堿性溶液。（）4指示劑的選擇原則是變色敏銳、用量少。（）5偶然誤差是由某些難以控制的偶然因素所造成的，因此無規(guī)律可循（）6在滴定分析中，等量點(diǎn)必須與滴定終點(diǎn)完全重合，否則會(huì)引起較大誤差。（）7為了提高測定結(jié)果的精密度，每完成一次滴定，都應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)溶液加至零刻度附近。（）8在定量分析中，精密度高，準(zhǔn)確度必然高。（）9在配位滴定法中，由于乙二胺四乙酸在水溶液中溶解度較小，而常用它的二鈉鹽（）10.在 EDTA 配位滴定中，酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配合物的穩(wěn)定性愈大（）1.欲測定 ZnCl2試劑中 ZnCI2的百分含量，先準(zhǔn)確稱取樣品=6 時(shí)以二甲酚橙為指示劑，用0.1024mol/L 的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去 17.90 ml ,求試樣中 ZnCl2的百分含量?2. 25.00 mLKI 用稀鹽酸及 10.00 mL0.05000 mol L一1KIO3溶液處理，煮沸以揮發(fā)除去釋出的，冷卻后，加入過量的KI 溶液使之與剩余的KIO3反應(yīng)。釋出的 12需用 21.14 mL0.1008 mol LTNa2S2O3溶液滴定，計(jì)算 KI 溶液的濃度。工業(yè)化學(xué)分析試題（卷）A參考答案、選擇題得分評分人1 題 10 分，第 2 題 9.5 分）0.2500 克，溶于水后，在 pH五、計(jì)算題（第1002.加入的 KIO3分兩部分分別與待測KI和以后加入的 KI起反應(yīng):1、D 2、B 3、C 4、C 5、B 6、D 7、D 8、D 9、D 10、D 11、D 12、D13、 D 14、 D 15、 A二、空題1.優(yōu)級純、分析純、化學(xué)純、實(shí)驗(yàn)試劑2.滴定管、容量瓶、移液管3.誤差數(shù)值一定，可測，誤差數(shù)值不定，但服從正態(tài)分布規(guī)律4.8.35.1，126.水解輔助絡(luò)合劑7.中性，弱堿性8.3.1 - 4.4, 橙9.沉淀重量，化學(xué)因素10.晶形，非晶形三、問答題1. 因?yàn)橛?0.1molL-1NaOH 滴定 HAC 的突躍范圍約為 pH=7.79.7,酚酞的變色范圍部分落在突躍范圍之內(nèi)，故可用作指示劑.而用甲基橙和甲基紅的變色范圍沒有落在突躍范圍之內(nèi)，故不能用來指示終點(diǎn).2、 指示劑和金屬離子生成的配合物穩(wěn)定，EDTA 滴定時(shí)不能奪取該配合物中的金屬 離子而游離出指示劑，這種現(xiàn)象稱為指示劑的封閉現(xiàn)象利于選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?. Na2S2O3的還原劑，12為氧化劑。四、判斷題12、X3、“ 4、X5、X6、X7、“8、X9、“10、X五、計(jì)算題1.滴定反應(yīng)是：Zn2 + H2Y2 Zn 丫2一+ 2HZnCl %=(cV)EDTAM(ZnCl2)100m0.1024 17.90 10 136.30.2500=99.93103+ 5I +6H* = 3 I2+ 3H2O103一+ 5+ 6H+= 3 I2+ 3H2O第步反應(yīng)生成的 12又被 Na2S2O3滴定：12+ 2S2O3?=2I + S4O62反應(yīng)消耗的KIO3為總的KIO3量減去反應(yīng)消耗的KIO3量，即nKIO3=nKI03(總)-nKI03=nKI03(總)-1/3 n “=nKI03(總)-1/6 nNa2S2O3而 nK 1(1) =5 nKI03=5 nKI03(總)-1/6 n Na2S2O3所以 KI 溶液的濃度=5 c( KIO3xV( KIO3) - 1/6 c(Na2S2O3)xV( Naz&Oj/V( KI)-1=0.02897mol L