第2講中和反應(yīng)pH百色五年中考命題規(guī)律近五年百色中考考情分析2019年中考預(yù)測年份考點題型題號分值本講?？键c有：用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性，知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)及其應(yīng)用?？疾榈念}型多樣，以選擇題、填空題為主，還有實驗題、推斷題、簡答題等題型。預(yù)測2019年百色中考會以實驗題考查中和反應(yīng)。xx堿性強弱與pH選擇題42xx酸性強弱與pH選擇題172xx強堿的性質(zhì)、中和反應(yīng)填空題24（3）3xx硫酸溶液的pH選擇題192知 識 清 單中和反應(yīng)1.中和反應(yīng)：酸跟堿作用，生成鹽和水的反應(yīng)。2.通式：酸堿鹽水3.中和反應(yīng)的實質(zhì)：中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的H與堿中的OH反應(yīng)，生成水分子（即HOH=H2O）。易錯點：生成鹽和水的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)，中和反應(yīng)必須要根據(jù)反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，才能確定。4.實際生活中中和反應(yīng)的應(yīng)用（1）改良酸性土壤：可以加熟石灰Ca（OH）2來改良?；瘜W(xué)方程式：H2SO4Ca（OH）2=CaSO42H2O。（2）處理廢水：工業(yè)排出的酸性廢水，可以加堿溶液中和，達(dá)標(biāo)后再排放，工業(yè)排出的堿性廢水，可以加酸溶液中和，達(dá)標(biāo)后再排放。（3）用于醫(yī)療：蚊蟲叮咬后，涂抹肥皂水；服用堿性的藥物，如Al（OH）3，來中和胃酸過多，化學(xué)方程式為Al（OH）33HCl=AlCl33H2O。酸堿度的表示法pH1.溶液的酸堿度與pH：溶液的酸堿度（即溶液酸堿性的強弱程度）常用pH來表示，pH的范圍通常為014。測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。pH<7溶液呈酸性，pH越小，酸性越強。pH7溶液呈中性。pH>7溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。2.測定方法：使用pH試紙，將pH試紙放在白瓷片上（或玻璃片上），用膠頭滴管吸?。ɑ蛴貌ＡО粽喝。┥倭看郎y液，滴在pH試紙上，將pH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出pH。 特別提醒不能將pH試紙直接浸入待測液中。用pH試紙測定溶液的pH，只能取整數(shù)。（精確到整數(shù)）3.pH的應(yīng)用（1）醫(yī)生通過測定體液的pH，了解病人的健康狀況。（2）農(nóng)業(yè)上，測定土壤的pH，了解土壤的酸堿度。（3）測定雨水的pH，了解空氣被污染的情況。（4）實驗室測溶液的pH，了解溶液的酸、堿性的強弱。（5）生產(chǎn)洗滌品的企業(yè)，規(guī)定產(chǎn)品的標(biāo)準(zhǔn)pH，生產(chǎn)適合大眾使用的洗滌劑、洗潔精、護(hù)發(fā)液等。 特別提醒pH<7的雨水不一定是酸雨，只有pH<5.6的雨水，才是酸雨。體 驗 中 考酸堿性與pH 的關(guān)系1.（xx百色第4題）健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內(nèi)，下列正常體液一定顯堿性的是（C）A.尿液（4.78.4） B.乳汁（6.67.6）C.血漿（7.357.45） D.胃液（0.91.5）2.（xx百色第17題）如圖是我們常見水果的近似pH，其中酸性最強的是（B）,A.西瓜pH5.8) ,B.芒果pH3.5),C.菠蘿pH5.0) ,D.葡萄pH4.5)3.（xx百色第19題）如果不斷加水把某硫酸溶液稀釋，則硫酸溶液的pH與加水量關(guān)系圖正確的是（B）,A) ,B),C) ,D)中和反應(yīng)4.（xx百色第24題節(jié)選）隨著生產(chǎn)的發(fā)展，家庭日用品的種類也日益增多，如圖是幾種常見的家用清潔劑。（3）“管道通”可使堵塞的管道暢通，其管道疏通劑的有效成分為氫氧化鈉，在使用時禁止與皮膚接觸，其原因是氫氧化鈉具有腐蝕性；也不能與“潔廁靈”混合使用，其原因是NaOHHCl=NaClH2O（用化學(xué)方程式表示）。重 難 突 破酸堿性與pH的關(guān)系例1有A、B兩種酸堿指示劑，它們顯示的顏色與溶液pH的關(guān)系如圖，它們在甲溶液和乙溶液中顯示的顏色如表。下列四個選項中判斷錯誤的是（）溶液指示劑甲乙A黃色藍(lán)色B無色粉紅色A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能為11C.只用A指示劑就可鑒別甲溶液、乙溶液和蒸餾水三種液體D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，最后溶液一定呈綠色【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH>7的溶液呈堿性，pH7的溶液呈中性。A.由表格信息可知甲能使A指示劑變黃色，故甲溶液呈酸性，正確；B.乙溶液能使B指示劑呈粉紅色，說明乙的pH在1014之間，正確；C.甲溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，蒸餾水呈中性，它們能使A指示劑顯示不同的顏色，故能用A指示劑鑒別，正確；D.在滴有A指示劑的甲溶液中不斷地加入乙溶液，當(dāng)乙溶液過量時，溶液呈藍(lán)色，錯誤。1.一些食物的近似pH如表：食物葡萄汁蘋果汁牛奶雞蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列說法中不正確的是（B）A.蘋果汁和葡萄汁均顯酸性B.雞蛋清和牛奶均顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強D.胃酸過多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁2.下表是生活中幾種常見物質(zhì)的pH，其中能使無色酚酞變紅的是（D）選項ABCD物質(zhì)新鮮牛奶檸檬西紅柿肥皂水pH72.22.44.04.4103.（xx梧州中考）某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（B）A.圖中b點所示溶液中，溶質(zhì)是NaClB.向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)中和反應(yīng)例2在學(xué)習(xí)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組將稀H2SO4與NaOH溶液混合后，仍為無色溶液，于是有同學(xué)得出了氫氧化鈉和硫酸不反應(yīng)的結(jié)論。同學(xué)們認(rèn)為他的觀點不正確，理由是。經(jīng)過討論，同學(xué)們認(rèn)為可以通過：（1）檢驗是否有新物質(zhì)生成；（2）反應(yīng)物是否消失或減少，來證明酸與堿確實發(fā)生了反應(yīng)?！驹O(shè)計方案】A組同學(xué)的實驗方案是取氫氧化鈉溶液與稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是他們推斷生成了硫酸鈉，進(jìn)而推斷氫氧化鈉與硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為他們的推斷是否合理？，理由是。B組小華同學(xué)提出現(xiàn)將鐵片放入稀H2SO4中會看到氣泡，再加入NaOH溶液，此時如果氣泡不再產(chǎn)生，證明NaOH溶液與稀H2SO4發(fā)生了反應(yīng)，其余同學(xué)認(rèn)為不合理，在不改變藥品的情況下，你認(rèn)為正確的操作是。C組用兩個方案得出稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)。方案一：測定反應(yīng)前NaOH溶液的pH，pH（填“大于”“等于”或“小于”）7（20 ）；測定稀H2SO4與NaOH溶液混合后溶液的pH4（20 ）。結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且過量。方案二：觀察。（根據(jù)如圖所示實驗步驟，概括方案要點）【解析】混合后，若溶液無色，也可能發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，我們需要進(jìn)一步證明兩者是否發(fā)生反應(yīng)，可以通過：（1）檢驗是否有新物質(zhì)生成；（2）反應(yīng)物兩種物質(zhì)是否消失或減少。稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，向其中加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，有可能是兩者反應(yīng)的產(chǎn)物硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀；若兩者不反應(yīng)，因硫酸中也含有硫酸根，也會和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A組同學(xué)方案不合理。B組同學(xué)通過證明反應(yīng)物硫酸被消耗，先加入鐵片產(chǎn)生氣泡，再加入氫氧化鈉，不再產(chǎn)生氣泡，不能說明兩者發(fā)生反應(yīng)，因為鐵片可能已經(jīng)把稀硫酸反應(yīng)完，即使硫酸和氫氧化鈉不反應(yīng)，仍然會得到該組同學(xué)的實驗現(xiàn)象。正確步驟應(yīng)為先在稀硫酸中加入過量氫氧化鈉溶液，再將鐵片放入溶液中，若無氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中已經(jīng)沒有稀硫酸，從而說明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。C組同學(xué)利用酚酞作指示劑，先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，溶液為紅色，在逐漸滴加稀硫酸的過程中，溶液逐漸變?yōu)闊o色，硫酸過量仍為無色，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。4.實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（C）A.反應(yīng)過程中有熱量放出B.30 s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC.該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20 s到40 s，溶液的溫度升高、pH增大5.某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進(jìn)行了如下探究：探究：甲同學(xué)在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)表示懷疑，乙同學(xué)認(rèn)為，甲同學(xué)實驗時應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞溶液，再滴加適量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液的紅色逐漸褪去時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。探究：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2你的猜想：CaCl2、Ca（OH）2丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯誤的，理由是2HClCa（OH）2=CaCl22H2O（用化學(xué)方程式解釋）?！緦嶒炘O(shè)計】設(shè)計者實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論丁同學(xué)取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液有白色沉淀生成猜想一正確戊同學(xué)取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少量廢液鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生猜想二正確【評價與反思】請判斷以上設(shè)計的兩個方案中，戊同學(xué)的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由：猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀?！颈磉_(dá)與交流】若實驗證明猜想二是正確的，你認(rèn)為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道或污染水質(zhì)（填一點）。課 堂 作 業(yè)1.利用下列器材能完成的實驗是（A）A.用pH計測定溶液的pHB.用體溫計測定沸水的溫度C.用交流電源進(jìn)行電解水實驗D.用刻度尺直接測量分子的直徑2.下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（D）用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸用碳酸氫鈉治療胃酸過多用熟石灰改良酸性土壤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬處（分泌出蟻酸）止癢A.B.C. D.3.（xx益陽中考）某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，測得燒杯中溶液 pH 的變化如圖所示。下列說法正確的是（B）A.a點所示溶液呈酸性B.向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和 NaOH4.向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。 （1）上述過程的實驗現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色。（2）右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子（填離子符號）。Na；OH；Cl。（3）氨水（NH3H2O）也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是OH（填離子符號）。5.如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。（1）根據(jù)實驗一回答：加稀鹽酸前，一定能觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；該實驗通過稀鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象，驗證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。（2）實驗二通過兩支試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）2能反應(yīng)，該實驗除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同。（3）實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的X是下列物質(zhì)中的A。A.酚酞B.CuOC.Na2CO3 D.Ba（NO3）2