九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量練習(xí)課件 (新版)新人教版
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九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量練習(xí)課件 (新版)新人教版
課題課題2 2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 第第2 2課時(shí)課時(shí) 離子離子 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘常考透視課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量??汲?? 1 了解離子的概念及形成過程,知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。了解離子的概念及形成過程,知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子?!境鲱}角度出題角度】根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)離子的種類進(jìn)行判斷。根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖對(duì)離子的種類進(jìn)行判斷。典例典例 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是(下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是( )A課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量方法透視方法透視 根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽(yáng)離子或陰離子的根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子、陽(yáng)離子或陰離子的方法:把原子核外各電子層上的電子數(shù)加在一起與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比方法:把原子核外各電子層上的電子數(shù)加在一起與核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比較,如果核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),則是原子;核外電子總較,如果核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),則是原子;核外電子總數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),則是陰離子;核外電子總數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),則是陰離子;核外電子總數(shù)小于核內(nèi)質(zhì)子數(shù),則是陽(yáng)離子。數(shù),則是陽(yáng)離子?!驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手1 1、3 3、4 4、5 5,直擊中考,直擊中考6 6課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量??汲?? 2 知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義,會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表,能區(qū)分原子的實(shí)際質(zhì)知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義,會(huì)查閱相對(duì)原子質(zhì)量表,能區(qū)分原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量。量和相對(duì)原子質(zhì)量。【出題角度出題角度】對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解或根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量的理解或根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。算公式進(jìn)行計(jì)算。課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量D典例典例 質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)相比較,均約等質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)相比較,均約等于于1 1。電子的質(zhì)量很小,約為質(zhì)子質(zhì)量的。電子的質(zhì)量很小,約為質(zhì)子質(zhì)量的 ,所以原子的質(zhì)量主,所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是要集中在原子核上。已知質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6 6的碳原子的質(zhì)量為的碳原子的質(zhì)量為a a kgkg,m m個(gè)個(gè)A A原子的質(zhì)量為原子的質(zhì)量為b kgb kg,則,則A A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為(原子的相對(duì)原子質(zhì)量為( ) 課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量 解析解析 根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式可知:相對(duì)原子質(zhì)量=課題2 原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 離子 相對(duì)原子質(zhì)量方法透視方法透視 原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)意義完全不同的概原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)意義完全不同的概念,但二者可通過碳念,但二者可通過碳1212原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的 聯(lián)系起來(lái)。解答此類問聯(lián)系起來(lái)。解答此類問題,根據(jù)碳題,根據(jù)碳1212原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的 這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)列式計(jì)算即可。這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)列式計(jì)算即可?!驹囶}鏈接試題鏈接】小試身手小試身手2 2,直擊中考,直擊中考7 7