第四章材料家族中的元素 第第3 3節(jié)金屬材料復(fù)合材料節(jié)金屬材料復(fù)合材料 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS123 6 5 4 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、銅和銅的化合物 紫紅紫紅 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、銅和銅的化合物 基礎(chǔ) 知識 梳理 一、銅和銅的化合物 粉末粉末 黑黑 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、合金和金屬材料 金屬金屬 非金屬非金屬 金屬特性金屬特性 低低 硬度硬度 強度強度 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、合金和金屬材料 Fe、Cr、Mn及其合金及其合金 生鐵生鐵鋼鋼主要成分主要成分FeFe含碳量含碳量2%4.3%0.03%2%含硫、磷量含硫、磷量少量少量極少或沒有極少或沒有硅、錳含量硅、錳含量少少適量適量Cr、Ni 耐腐蝕耐腐蝕 基礎(chǔ) 知識 梳理 二、合金和金屬材料 Fe、Cr、Mn 基礎(chǔ) 知識 梳理 三、復(fù)合材料三、復(fù)合材料 兩種或兩種以上兩種或兩種以上 黏結(jié)黏結(jié) 骨架骨架 基礎(chǔ) 知識 梳理 1合金材料中不可能含有非金屬元素。合金材料中不可能含有非金屬元素。( )2青銅的熔點比純銅高。青銅的熔點比純銅高。( )3銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氯化銅和鐵。銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，生成氯化銅和鐵。( )4工業(yè)上用電解氯化鎂溶液制取金屬鎂。工業(yè)上用電解氯化鎂溶液制取金屬鎂。( ) 基礎(chǔ) 知識 梳理 1熟記熟記2個物理性質(zhì)：個物理性質(zhì)：合金的熔點比成分金屬低。合金的熔點比成分金屬低。合金的硬度比成分金屬大。合金的硬度比成分金屬大。2記住記住2種有色金屬：鋁、銅。種有色金屬：鋁、銅。3牢記牢記4種物質(zhì)的顏色：種物質(zhì)的顏色：Cu紫紅色，紫紅色，CuO黑色，黑色，CuSO4粉末粉末白白色，色，CuSO45H2O藍色。藍色?；A(chǔ) 知識 梳理 目 錄ONTENTS123 6 5 4 考向一金屬活動性順序表及其應(yīng)用 感悟 考點 透析 金屬活動金屬活動性順序表性順序表K Ca Na Mg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt、Au原子失電原子失電子能力子能力由強到弱，還原性由強到弱由強到弱，還原性由強到弱陽離子得陽離子得電子能力電子能力由弱到強，氧化性由弱到強由弱到強，氧化性由弱到強(Fe對應(yīng)對應(yīng)Fe2)和和O2反反應(yīng)應(yīng)常溫易被常溫易被氧化氧化常溫能被常溫能被氧化氧化常溫干燥常溫干燥空氣中不空氣中不易被氧化易被氧化加熱時能加熱時能被氧化被氧化不能被不能被氧化氧化和和H2O反反應(yīng)應(yīng)常溫置換常溫置換出氫出氫加熱或與水蒸氣反加熱或與水蒸氣反應(yīng)置換出氫應(yīng)置換出氫不能置換出水中的氫不能置換出水中的氫考向一金屬活動性順序表及其應(yīng)用 感悟 考點 透析 金屬活動金屬活動性順序表性順序表K Ca Na Mg Al ZnFe Sn Pb(H)Cu Hg AgPt、Au和酸反應(yīng)和酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)并置換出并置換出酸中的氫酸中的氫能置換出酸中的氫，能置換出酸中的氫，F(xiàn)e、Al常溫下在濃常溫下在濃HNO3、濃硫酸中鈍、濃硫酸中鈍化化不能置換稀酸中的氫不能置換稀酸中的氫與強氧化與強氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)只與王只與王水反應(yīng)水反應(yīng)和堿反應(yīng)和堿反應(yīng)僅僅Al、Zn能跟強堿水溶液反應(yīng)能跟強堿水溶液反應(yīng)和鹽反應(yīng)和鹽反應(yīng)先與水反先與水反應(yīng)應(yīng)排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊排在前面的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬的金屬冶煉方法冶煉方法電解法電解法熱還原法熱還原法加熱分解加熱分解法法物理方物理方法法考向一金屬活動性順序表及其應(yīng)用 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 金屬越活潑，還原性越強，金屬越活潑，還原性越強，其陽離子的氧化性越弱，所其陽離子的氧化性越弱，所以氧化性強弱順序為，以氧化性強弱順序為，AgCu2Zn2Mg2；同；同一種還原劑與不同氧化劑反一種還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時，氧化性強的先反應(yīng)，應(yīng)時，氧化性強的先反應(yīng)，鋅與鋅與Mg2不反應(yīng)，先與不反應(yīng)，先與Ag反應(yīng)，所以首先置換出的是反應(yīng)，所以首先置換出的是Ag。解析： 考向一金屬活動性順序表及其應(yīng)用 C 感悟 考點 透析 由由知知X活潑性大于活潑性大于Y，且，且X、Y都不與水反應(yīng)。都不與水反應(yīng)。 由由知知Z為很活潑的金屬，為很活潑的金屬，由由及原電池原理知活潑性及原電池原理知活潑性MN。由。由知活潑性知活潑性YM，綜合上述結(jié)論可知活潑性綜合上述結(jié)論可知活潑性ZXYMN，故選，故選C。解析： 考向一金屬活動性順序表及其應(yīng)用 C 感悟 考點 透析 A不正確，金屬活動性越強，不正確，金屬活動性越強，則金屬原子的失電子能力越則金屬原子的失電子能力越強，失電子能力和失電子數(shù)強，失電子能力和失電子數(shù)目無關(guān)；目無關(guān)；B不正確，陽離子的不正確，陽離子的氧化性越強，則其原子的還氧化性越強，則其原子的還原性越弱；原性越弱；C不正確，在陰極不正確，在陰極放電的陽離子的氧化性較強，放電的陽離子的氧化性較強，其對應(yīng)金屬的還原性較弱；其對應(yīng)金屬的還原性較弱；D正確，在原電池反應(yīng)中，活正確，在原電池反應(yīng)中，活潑金屬作為負極，被氧化腐潑金屬作為負極，被氧化腐蝕。蝕。解析： D 考向一金屬活動性順序表及其應(yīng)用 考向二 銅及其化合物的性質(zhì) 感悟 考點 透析 考向二 銅及其化合物的性質(zhì) 感悟 考點 透析 考向二 銅及其化合物的性質(zhì) 感悟 考點 透析 感悟 考點 透析 此題是通過實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)此題是通過實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)的本質(zhì)。的本質(zhì)。H2還原還原CuO生成紅生成紅色固體，可能是色固體，可能是Cu和和Cu2O中中的一種或兩種，加入稀的一種或兩種，加入稀H2SO4溶液變藍和得到紅色固體，證溶液變藍和得到紅色固體，證明原固體中含明原固體中含Cu2O，而，而Cu不不能證明其有無。能證明其有無。解析： 加入加入試劑試劑稀硫稀硫酸酸濃硫濃硫酸、酸、加熱加熱稀硝稀硝酸酸濃硝濃硝酸酸實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象紅色紅色固體固體和藍和藍色溶色溶液液無色無色氣體氣體無色無色氣體氣體和藍和藍色溶色溶液液紅棕紅棕色氣色氣體和體和藍色藍色溶液溶液考向二 銅及其化合物的性質(zhì) D 感悟 考點 透析 解析： 考向二 銅及其化合物的性質(zhì) B 感悟 考點 透析 因鋁具有兩性，而銅不因鋁具有兩性，而銅不能與堿、無氧化性酸反能與堿、無氧化性酸反應(yīng)，所以應(yīng)，所以A和和B是鹽酸是鹽酸或氫氧化鈉溶液時，都或氫氧化鈉溶液時，都與鋁反應(yīng)，與鋁反應(yīng)，A可行；又可行；又因測固體質(zhì)量比測氣體因測固體質(zhì)量比測氣體體積易進行，體積易進行，D正確；正確；若若A和和B都是稀硝酸時都是稀硝酸時則方案則方案無法實施，無法實施，B錯誤；若錯誤；若B是濃硝酸時是濃硝酸時鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體鋁鈍化，導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加，所以測得銅質(zhì)量增加，所以測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小，的質(zhì)量分數(shù)偏小，C正正確。確。解析： 考向二 銅及其化合物的性質(zhì) B 目 錄ONTENTS1236 54以工藝流程為背景材料考查金屬及其化合物的性質(zhì)和制備以工藝流程為背景材料考查金屬及其化合物的性質(zhì)和制備 亮點 增分 策略 以工藝流程為背景材料考查金屬及其化合物的性質(zhì)和制備以工藝流程為背景材料考查金屬及其化合物的性質(zhì)和制備 亮點 增分 策略 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123 6 5 4 目 錄ONTENTS123654