第二節(jié)幾種重要的金屬化合物 第二課時(shí)鋁的重要化合物 地殼中含量最多的金屬元素 鋁 胃舒平 復(fù)方氫氧化鋁片 明礬 硫酸鋁鉀 天然寶石 主要成分氧化鋁 人造寶石 二 鋁的重要化合物 1 氧化鋁 Al2O3 物理性質(zhì)和用途 難溶于水的白色固體 硬度大 熔點(diǎn)高 熔點(diǎn)2050 冶煉鋁的材料 可作耐火材料 價(jià)值連城的寶石 典型的兩性氧化物 精美的氧化鋁陶瓷制品 耐火坩堝 耐火磚 燃器具點(diǎn)火瓷頭 化學(xué)性質(zhì) Al2O3是典型的兩性氧化物 請(qǐng)你寫(xiě)出它與HCl NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 Al2O3 6H 2Al3 3H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O 注意 氧化鋁不能跟水發(fā)生反應(yīng) 不能用氧化鋁直接合成氫氧化鋁 兩性氧化物 既能與酸反應(yīng)生成鹽和水 又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 Al2O3是典型的兩性氧化物 Al2 SO4 3 6NH3 H2O 2Al OH 3 3 NH4 2SO4 試管中產(chǎn)生白色膠狀沉淀 2 氫氧化鋁 Al OH 3 典型的兩性氫氧化物 1 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁 實(shí)驗(yàn)3 7 Al2 SO4 3溶液中加入少量NH3 H2O 離子方程式 Al3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 2 物理性質(zhì) 氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體 在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀 能凝聚水中懸浮物 又有吸附色素的性能 氫氧化鋁膠體可用作凈水劑 色素吸附劑等 試管中白色沉淀溶解 試管中白色沉淀溶解 實(shí)驗(yàn)3 8向Al OH 3沉淀中分別加入HCl和NaOH 3 氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì) 現(xiàn)象 Al OH 3沉淀在HCl和NaOH溶液里都溶解 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 結(jié)論 Al OH 3可以溶于強(qiáng)酸 強(qiáng)堿溶液 不穩(wěn)定性 兩性氫氧化物 既能與酸反應(yīng)的生成鹽和水 又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物是兩性氫氧化物 Al OH 3是典型的兩性氫氧化物 氫氧化鋁的用途 胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁 是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用 并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成 胃舒平 治療胃酸過(guò)多 3 硫酸鋁鉀 KAl SO4 2 1 KAl SO4 2的電離方程式為 2 十二水合硫酸鋁鉀的化學(xué)式為 俗名 是一種晶體 于水 可用作 KAl SO4 2 K Al3 2SO42 KAl SO4 2 12H2O 明礬 無(wú)色 易溶 凈水劑 學(xué)習(xí)目標(biāo)檢測(cè) 1 要從Al2 SO4 3溶液中制得Al OH 3 最好的方法是 A 加入NaOH溶液B 加入氨水C 加入Ba OH 2溶液D 加入石灰水 B 2 除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是 A NaOH溶液B 硝酸C 濃硫酸D 稀鹽酸 A 課堂小結(jié) 1 學(xué)習(xí)收獲 2 還有什么疑惑 O2 OH 加熱 H OH H H OH OH H