例1 下列說法正確的是 A 含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B 非極性分子中一定含有非極性鍵C 由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D 分子的極性只與鍵的極性有關(guān) 解析 含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子 如H2O2 非極性分子中不一定含有非極性鍵 如CH4 CO2中均是非極性分子 卻都有極性鍵 分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外 還與分子空間構(gòu)型有關(guān) 答案 C 變式訓(xùn)練1 下列說法中正確的是 A 分子中鍵能越大 鍵長越長 則分子越穩(wěn)定B 元素周期表中的第 A族 除H外 和第 A族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C 水分子可表示為HO H 分子中鍵角為180 D H O鍵鍵能為463kJ mol 1 即18gH2O分解成H2和O2時 消耗能量為2 463kJ 答案 B 解析 本題主要考查共價(jià)鍵的三個鍵參數(shù) 要理解它們的概念及相互關(guān)系 掌握它們對鍵強(qiáng)弱的影響 D項(xiàng)中H O鍵鍵能為463kJ mol 1 指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1molH O鍵時釋放的最低能量 則拆開1molH O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為463kJ 18gH2O即1molH2O中含2molH O鍵 斷開時需吸收2 463kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子 再進(jìn)一步形成H2和O2時 還需釋放出一部分能量 故D項(xiàng)錯誤 Li的電負(fù)性為1 0 I的電負(fù)性為2 5 其差值為1 5 1 7 所以LiI以共價(jià)鍵成分為主 B項(xiàng)正確 2 在HCl Cl2 H2O NH3 CH4這一組分子中 對共價(jià)鍵形成方式分析正確的是 A 都是 鍵 沒有 鍵B 都是 鍵 沒有 鍵C 既有 鍵 又有 鍵D 除CH4外 都是 鍵 答案 A 3 下列說法中正確的是 A 雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大 分子越穩(wěn)定B 雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長 分子越穩(wěn)定C 雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大 分子越穩(wěn)定D 在雙鍵中 鍵的鍵能要小于 鍵的鍵能 答案 A 例2 已知周期表中 元素Q R W Y與元素X相鄰 Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸 回答下列問題 1 W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料 W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu) W的氧化物的晶體類型是 2 Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是 3 R和Y形成的二元化合物中 R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是 4 這5個元素的氫化物分子中 立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是 填化學(xué)式 其原因是 電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是 解析 本題題干所提供信息較少 往往不能直接推出各元素 但每小問中信息豐富 所以要結(jié)合每小問作答 1 W的氯化物為正四面體形 則應(yīng)為SiCl4或CCl4 又W與Q可形成高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料 故可推斷W為Si SiO2為原子晶體 2 高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4 Q為N 則有NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 3 Y的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 Y為S X為P元素 R As 和Y形成的二元化合物中 R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物應(yīng)為As2S5 4 氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3 AsH3 PH3 因?yàn)镹H3中含有氫鍵 AsH3相對分子質(zhì)量大于PH3 SiH4 PH3和H2S的電子數(shù)均為18 結(jié)構(gòu)分別為正四面體形 三角錐形和V形 答案 1 原子晶體 2 NO2和N2O4 3 As2S5 4 NH3AsH3PH3NH3分子間存在氫鍵 所以沸點(diǎn)最高 相對分子質(zhì)量AsH3大于PH3 分子間作用力AsH3大于PH3 故AsH3沸點(diǎn)高于PH3 SiH4 正四面體 PH3 三角錐 H2S V形 變式訓(xùn)練4 用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu) 兩個結(jié)論都正確的是 A 直線形 三角錐形B V形 三角錐形C 直線形 平面三角形D V形 平面三角形 答案 D 解析 價(jià)層電子對互斥理論的基本要點(diǎn)是 分子中的價(jià)電子對由于相互排斥作用 盡可能趨向彼此遠(yuǎn)離 關(guān)鍵是不可忽視孤對電子對成鍵電子的影響 在H2S中 價(jià)電子對數(shù)為4 若無孤電子對存在 則其應(yīng)為正四面體構(gòu)形 但中心原子S上有兩對孤電子對 而且孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間 它們相互排斥 因此H2S為V形結(jié)構(gòu) 在BF3中 價(jià)電子對數(shù)為3 其中心原子B上無孤電子對 因此BF3應(yīng)為平面三角形 5 若ABn的中心原子A上沒有孤對原子 運(yùn)用價(jià)層電子對互斥理論 下列說法正確的是 A 若n 2 則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B 若n 3 則分子的立體結(jié)構(gòu)為三角錐形C 若n 4 則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D 以上說法都不正確 答案 C 6 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是 A CO2和SO2B CH4與NH3C BeCl2與BF3D C2H4與C2H2 答案 B 例3 氧族元素的氫化物的沸點(diǎn)如下表 下列關(guān)于氧族元素氫化物的沸點(diǎn)高低的分析和推斷中 正確的是 A 氧族元素氫化物沸點(diǎn)高低與范德華力的大小無關(guān)B 范德華力一定隨相對分子質(zhì)量的增大而減小C 水分子間存在氫鍵這一特殊的分子間作用力D 水分子間存在共價(jià)鍵 加熱時較難斷裂 解析 范德華力和氫鍵是兩種常見的分子間作用力 它們都比化學(xué)鍵弱 范德華力的存在較為普遍 氫鍵是由電負(fù)性比較強(qiáng)的O N F等與H之間形成的一種介于范德華力與化學(xué)鍵之間的一種作用力 一些物質(zhì) 如H2O HF NH3 由于分子間存在氫鍵使得它們的熔 沸點(diǎn)高于同系列的氫化物 答案 C 變式訓(xùn)練7 雙選 下列敘述正確的是 A 分子晶體中普遍存在范德華力B 所有分子晶體中都存在共價(jià)鍵C 范德華力通常比較弱 約比化學(xué)鍵能小1 2個數(shù)量級D 范德華力和化學(xué)鍵一樣 主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 答案 AC 解析 分子晶體中普遍存在范德華力 范德華力比化學(xué)鍵能小1 2個數(shù)量級 主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體中不存在共價(jià)鍵 但其晶體中卻存在范德華力 8 下列化合物的沸點(diǎn)比較 前者低于后者的是 A 乙醇與氯乙烷 答案 B 解析 氫鍵分為兩類 存在于分子之間時 稱為分子間氫鍵 存在于分子內(nèi)部時 稱為分子內(nèi)氫鍵 同類物質(zhì)相比 分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)的熔 沸點(diǎn)要低于分子間形成氫鍵的物質(zhì)的熔 沸點(diǎn) 如鄰羥基苯甲酸 鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內(nèi)氫鍵 沸點(diǎn)較低 而對羥基苯甲酸 對羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵 沸點(diǎn)較高 所以B選項(xiàng)正確 對A選項(xiàng) 由于乙醇存在分子間氫鍵 而氯乙烷不存在氫鍵 所以乙醇的沸點(diǎn) 78 5 高于氯乙烷的沸點(diǎn) 12 3 同樣道理 D選項(xiàng)中 H2O的沸點(diǎn) 100 高于H2Te的沸點(diǎn) 堂 課 反 饋 1 下列分子中 中心原子是sp雜化的是 A BeCl2B H2OC CH4D BF3 答案 A 解析 BeCl2直線型 Be原子發(fā)生sp雜化 BF3中B原子發(fā)生sp2雜化 平面三角形 H2O中的O和CH4中的C都發(fā)生sp3雜化 2 下列分子中不存在 鍵的是 A C2H2B C2H4C CH4D C6H6 答案 C 解析 C2H2中一個 鍵和2個 鍵 C2H4中是一個 鍵和一個 鍵 C6H6中大 鍵 3 下列說法中不正確的是 A 鍵比 鍵重疊程度大 形成的共價(jià)鍵強(qiáng)B 兩個原子之間形成共價(jià)鍵時 最多有一個 鍵C 氣體單質(zhì)中 一定有 鍵 可能有 鍵D N2分子中有一個 鍵 2個 鍵 答案 C 解析 從原子軌道重疊程度看 鍵軌道重疊程度比 鍵重疊程度小 故 鍵穩(wěn)定性低于 鍵 在單質(zhì)分子中存在 鍵 如Cl2 H2 鍵 N2中存在 鍵和 鍵 稀有氣體為單原子分子 不存在化學(xué)鍵 4 下列分子中 既含有 鍵又含有 鍵的是 A CH4B HClC CH2 CH2D F2 答案 C 解析 乙烯分子中碳原子發(fā)生sp2雜化 其中碳碳原子和碳原子與氫原子之間分別以 頭碰頭 重疊形成 鍵 由于每個碳原子上均有一個垂直于雜化平面的p軌道 兩個p軌道間通過 肩并肩 重疊方式形成 鍵 5 通常情況下 NCl3是一種油狀液體 其分子空間構(gòu)型與氨分子相似 下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是 A 分子中N Cl鍵鍵長與CCl4分子中C Cl鍵鍵長相等B 分子中的所有原子均達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C NCl3分子是非極性分子D NBr3比NCl3易揮發(fā) 答案 B 解析 鍵長與原子半徑有關(guān) NCl3為三角錐形 極性分子 答案 D 7 范德華力為akJ mol 1 化學(xué)鍵為bkJ mol 1 氫鍵為ckJ mol 1 則a b c的大小關(guān)系是 A a b cB b a cC c b aD b c a 答案 D 解析 氫鍵鍵能比范德華力強(qiáng) 比化學(xué)鍵弱得多 8 氨氣溶于水時 大部分NH3與H2O以氫鍵 用 表示 結(jié)合形成NH3 H2O分子 根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3 H2O的結(jié)構(gòu)式為 答案 B 9 元素X和Y屬于同一主族 負(fù)二價(jià)的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體 其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88 9 元素X和元素Y可以形成兩種化合物 在這兩種化合物中 X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50 和60 1 確定X Y兩種元素在周期表中的位置 2 在X和Y兩種元素形成的化合物中 寫出X質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50 的化合物的化學(xué)式 該分子中中心原子以 雜化 是 分子 分子構(gòu)型為 寫出X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60 的化合物的化學(xué)式 該分子中中心原子以 雜化 是 分子 分子構(gòu)型 答案 1 X 第二周期第 A族 Y 第三周期第 A族 2 SO2sp2極性V形SO3sp2非極性平面三角形 解析 根據(jù)氫化物的化學(xué)式H2X且通常狀況下為液體 X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88 9 可推知 X的相對原子質(zhì)量為16 則X為O 進(jìn)而推出Y為S 其形成的兩種化合物分別為SO2 SO3 根據(jù)雜化軌道理論易確定其分子構(gòu)型 極性 10 四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表 試根據(jù)信息回答有關(guān)問題 1 寫出B原子的電子排布式 2 A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同族相鄰元素氫化物沸點(diǎn) 填 高 或 低 其原因是 3 D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn) 填 高 或 低 其原因是 4 往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液 可生成的配合物的化學(xué)式為 簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況 5 表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分 表示氫原子 小黑點(diǎn) 表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子 短線表示共價(jià)鍵 則在以上分子中 中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是 填寫序號 在 的分子中有 個 鍵和 個 鍵 答案 1 1s22s22p63s23p4 2 高因?yàn)锳的氫化物分子間存在氫鍵 3 低晶體類型不同 4 Cu NH3 4 SO4中心原子與配位體之間以配位鍵相結(jié)合 內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結(jié)合 5 32 解析 1 元素B原子的M層1對成對的p電子 則M層的p軌道有4個電子 其電子排布式為 1s22s22p63s23p4 2 A元素由其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息可知是N元素 其氫化物的分子間存在氫鍵 故沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物的高 3 元素有兩種常見氧化物 其中一種常用作冶金工業(yè)還原劑 則D是C元素 CO2是分子晶體 SiO2是原子晶體 故CO2熔點(diǎn)低 4 C元素是Cu CuSO4與過量氨水可生成配合物 Cu NH3 4 SO4 中心原子與配位體之間是配位鍵 內(nèi)界與外界之間是離子鍵 5 是NH3 是CH CH 是CH4 是H2S或H2O 中心原子采用sp3雜化的是 在CH CH分子中有3個 鍵和2個 鍵 向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水 首先形成難溶物 繼續(xù)添加氨水 難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液 下列對此現(xiàn)象說法正確的是A 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀 所以反應(yīng)前后Cu2 的濃度不變 B 沉淀溶解后 將生成深藍(lán)色的配離子 Cu NH3 4 2 C 向反應(yīng)后的溶液加入乙醇 溶液沒有發(fā)生變化 因?yàn)?Cu NH3 4 2 不會與乙醇發(fā)生反應(yīng) D 在 Cu NH3 4 2 離子中 Cu2 給出孤對電子 NH3提供空軌道 B 在硼酸 B OH 3 分子中 B原子與3個羥基相連 其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu) 則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 A SP 范德華力B sp2 范德華力C sp2 氫鍵D sp3 氫鍵 C 在基態(tài)多電子原子中 關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是 A 最易失去的電子能量最高B 電離能最小的電子能量最高C p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低 C 在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分 下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是 A Li FB Na FC Na C1D Mg O B 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì) 結(jié)構(gòu)的表述均正確 且存在因果關(guān)系的是 B 下列說法中錯誤的是 A SO2 SO3都是極性分子B 在NH4 和 Cu NH3 4 2 中都存在配位鍵C 元素電負(fù)性越大的原子 吸引電子的能力越強(qiáng)D 原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合 具有鍵能大 熔點(diǎn)高 硬度大的特性 A 已知X Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42 X元素原子的4p軌道上有三個未成對電子 Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子 X跟X2Y2 Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子 請回答下列問題 1 X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 該元素的符號是 2 Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為 該元素的名稱 3 X與Z可形成化合物XZ3 該化合物的空構(gòu)型為 4 已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3 產(chǎn)物H2O 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 5 比較X的氫化物與同族第二 三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性說明理由 1 1s22s22p63s23p63d104s24p3As 2 氧 3 三角錐 4 As2O3 6Zn 6H2SO4 2AsH3 6ZnSO4 3H2O 5 穩(wěn)定性 NH3 PH3 AsH3因?yàn)殒I長越短 鍵能越大 化合物越穩(wěn)定 沸點(diǎn) NH3 AsH3 PH3NH3可形成分子間氫鍵 沸點(diǎn)最高 AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大 分子鍵作用力大 因而AsH3比PH3沸點(diǎn)高 C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位 1 寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式 從電負(fù)性角度分析 C Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?2 SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似 其中C原子的雜化方式為 微粒間存在的作用力是 3 氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等 則M為 填元素符號 MO是優(yōu)良的耐高溫材料 其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似 MO的熔點(diǎn)比CaO的高 其原因是 4 C Si為同一主族的元素 CO2和SiO2化學(xué)式相似 但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大不同 CO2中C與O原子間形成鍵和 鍵 SiO2中Si與O原子間不形成上述健 從原子半徑大小的角度分析 為何C O原子間能形成 而Si O原子間不能形成上述 鍵 1 1s22s22p63s23p2O C Si 2 sp3共價(jià)鍵 3 MgMg2 半徑比Ca2 小 MgO晶格能大 4 Si的原子半徑較大 Si O原子間距離較大 p p軌道肩并肩重疊程度較小 不能形成上述穩(wěn)定的 鍵 X Y Z Q E五種元素中 X原子核外的M層中只有兩對成對電子 Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍 Z是地殼內(nèi)含量 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 最高的元素 Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和 E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大 請回答下列問題 1 X Y的元素符號依次為 2 XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是和 相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 寫分子式 理由是 3 Q的元素符號是 它屬于第周期 它的核外電子排布式為 在形成化合物時它的最高化合價(jià)為 4 用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 1 SC 2 V形直線形SO2因?yàn)镃O2是非極性分子 SO2和H2O都是極性分子 根據(jù) 相似相溶 原理 SO2在H2O中的溶解度較大 3 Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 6 4 F H FF H OO H FO H O 化合物YX2 ZX2中 X Y Z的核電荷數(shù)小于18 X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子 Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù) 且X和Y具有相同的電子層 Z與X在周期表中位于同一主族 回答下列問題 1 X的電子排布式為 Y的軌道表示式為 2 ZX2的分子式是 分子構(gòu)型為 YX2的電子式是 分子構(gòu)型為 中心原子發(fā)生了 雜化 3 Y與Z形成的化合物的分子式是 該化合物中化學(xué)鍵是 鍵 填 極性 或 非極性 該分子屬于 分子 填 極性 或 非極性 4 Y的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是 填名稱 鍵角為 中心原子的雜化形式為 5 X的氫化物的分子構(gòu)型為 鍵角為 中心原子的雜化形式 1 1s22s22p4 2 SO2V形直線形SP 3 CS2極性鍵非極性 4 甲烷109 28 sp3 5 V形105 sp3 2007海南 25 A B C D E代表5種元素 請?zhí)羁?1 A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子 次外層有2個電子 其元素符號為 2 B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同 B的元素符號為 C的元素符號為 3 D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿 D的元素符號為 其基態(tài)原子的電子排布式為 4 E元素基態(tài)原子的M層全充滿 N層沒有成對電子 只有一個未成對電子 E的元素符號為 其基態(tài)原子的電子排布式為 答案 1 N 2 ClK 3 Fe1s22s22p63s23p63d64s2 4 Cu1s22s22p63s23p63d104s1 考點(diǎn) 本題考查了常見元素種類推斷以及原子結(jié)構(gòu) 07年寧夏理綜 31B 化學(xué) 選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 已知A B C D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1 2 3 4和6 且都含有18個電子 又知B C和D是由兩種元素的原子組成 請回答 1 組成A分子的原子的核外電子排布式是 2 B和C的分子式分別是和 C分子的立體結(jié)構(gòu)呈型 該分子屬于分子 填 極性 或 非極性 3 若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳 有無色氣體生成 則D的分子式是 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 若將1molE在氧氣中完全燃燒 只生成1molCO2和2molH2O 則E的分子式是 答案 1 1s22s22p63s23p6 2 HClH2SV極性 3 H2O22H2O2MnO22H2O O2 4 CH4O解析 1 因A有18個電子且只有1個原子 所以A為18號元素Ar 按照核外電子排布規(guī)律可以寫出其電子排布式為1s22s22p63s23p6 2 B C兩分子均有2種元素組成的 是分別含有2和3個原子的18電子的分子 所以B為HCl C為H2S H2S的結(jié)構(gòu)與水分子的結(jié)構(gòu)相似均為 V 型的極性分子 3 因?yàn)镈分子中含有4個原子 2種元素 18個電子 且在溶液中加入MnO2后生成無色氣體 所以D為H2O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2MnO22H2O O2 4 因?yàn)?molE在氧氣中完全燃燒 只生成1molCO2和2molH2O 所以1個E分子中含有1個C原子和4個H原子 又因?yàn)镋分子中含有6個原子且為18電子分子 因此E中含有的另一個原子為O原子 因此E的化學(xué)式為CH4O 氮是地球上極為豐富的元素 l Li3N晶體中氮以N3 存在 基態(tài)N3 的電子排布式為 2 N N的鍵能為942kJ mol 1 N一N單鍵的鍵能為247kJ mol 1 計(jì)算說明N2中的鍵比鍵穩(wěn)定 填 或 3 CH3 3NH 和AlCl4 可形成離子液體 離子液體由陰 陽離子組成 熔點(diǎn)低于100 其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 填 大 或 小 可用作 填代號 a 助燃劑b 綠色 溶劑c 復(fù)合材料d 絕熱材料 4 X 中所有電子正好充滿K L M三個電子層 它與N3 形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示 X的元素符號是 與同一個N3 相連的X 有個 l 1s22s22p6 2 3 小b 4 Cu6