專項訓練1酸和堿的性質(zhì)學生用書P141下列溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是()ANaCl溶液 B澄清石灰水C稀鹽酸 DKNO3溶液2下列描述屬于氫氧化鈣化學性質(zhì)的是()A白色固體 B微溶于水C溶液有滑膩感 D能與CO2反應3下列物質(zhì)長期露置在空氣中質(zhì)量增大但沒變質(zhì)的是()A小蘇打 B氫氧化鈉固體C濃鹽酸 D濃硫酸4關于硫酸的說法錯誤的是()A稀硫酸與鋅反應可制得氫氣B稀硫酸可用于除鐵銹C可將水注入濃硫酸中進行稀釋D濃硫酸可用來干燥氫氣5利用如圖所示的實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)，下列敘述錯誤的是()A處有氣泡，處無現(xiàn)象B處有明顯現(xiàn)象，則M可能為稀鹽酸C處固體明顯減少，則M可能為稀硫酸D處反應放熱，則N可能是氫氧化鈉溶液6使用下列試劑能將氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是()A稀硫酸 B紫色石蕊試液C鐵片 D氫氧化鈉溶液7敞口放置的氫氧化鈉溶液發(fā)生部分變質(zhì)，除去變質(zhì)生成的Na2CO3可以選擇適量的()ACa(OH)2溶液 B稀鹽酸CCaCl2溶液 DCa(NO3)2溶液8推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理判斷正確的是()A某物質(zhì)在空氣中燃燒生成水，所以該物質(zhì)中一定含有氫元素B中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應C氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D堿溶液一定呈堿性，所以呈堿性的溶液一定是堿溶液9將括號中的物質(zhì)加入到下列物質(zhì)的溶液中，能使溶液的pH明顯增大的是()A飽和石灰水(稀硝酸)B稀硫酸(硝酸鋇溶液)C硝酸(氫氧化鈉溶液)D氯化鈉溶液(硝酸鋇溶液)10小剛同學在做有關NaOH溶液性質(zhì)的實驗時，向NaOH溶液中滴加過量的CuSO4溶液。下列圖象中能正確表示其變化過程的是(),A),B),C) ,D)11下列實驗設計及操作，其現(xiàn)象足以說明結(jié)論的是 ()選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A在某氫氧化鈉溶液樣品中，加入足量的氯化鈣溶液，過濾，在濾液中滴入2滴酚酞試液產(chǎn)生白色沉淀，酚酞不變紅該氫氧化鈉溶液一定部分變質(zhì)B將濃鹽酸和大理石反應放出的氣體通入澄清石灰水石灰水始終未渾濁該石灰水一定變質(zhì)C向滴有酚酞的稀氫氧化鈉溶液的試管中滴加一定量的稀鹽酸紅色褪去氫氧化鈉與鹽酸一定發(fā)生了化學反應D將充滿二氧化碳氣體的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的水槽中試管內(nèi)液面上升二氧化碳與氫氧化鈉一定發(fā)生了反應12.某實驗小組在探究堿的化學性質(zhì)實驗時，用到了氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液。(1)甲同學不小心將這兩種溶液混合在一起，結(jié)果產(chǎn)生_的現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液變質(zhì)了。寫出變質(zhì)時發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)同學們對變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣，進行如下探究：【提出問題】氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【作出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：_(寫化學式)?！具M行討論】甲同學取少量待測液加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。認為猜想一成立。乙同學不同意甲同學的觀點，理由是_?！驹O計實驗】請你驗證猜想二成立，并完成實驗報。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一定量的待測液于試管中，加入_溶液。充分反應后靜置，取上層清液加入無色酚酞溶液_猜想二成立【反思評價】在實驗室中，氫氧化鈉應_保存。13氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化學式是_。(2)溶液A中的陽離子是_(填離子符號)。(3)沉淀C的成分是_。(4)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是_。14某固體混合物A中可能含硫酸鈉、碳酸鈉、硝酸鋇、氯化銨等物質(zhì)中的若干種。按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述(實驗過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應)。根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，回答下列問題：(1)現(xiàn)象X是_，氣體E的化學式為_。(2)固體混合物A中，肯定存在的物質(zhì)是_(寫化學式)。(3)寫出步驟中發(fā)生反應的化學方程式：_。(4)僅根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，還不能確定混合物A的組成。為確定混合物A的成分，可用沉淀G再進行實驗。方法是取沉淀G少許，向其中加入足量稀硝酸，若沉淀全部溶解，則固體混合物A中不含_(化學式)。15某實驗小組的同學從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?1)如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應？方案一：實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pHpH逐漸變大，最后pH7稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應上述方案中，為什么強調(diào)只有測得pH 7才能證明反應發(fā)生了？_。方案二：如下圖向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀鹽酸至過量，觀察到的現(xiàn)象是_。結(jié)論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為_。上述兩個方案在設計思路上的相同點是_。(2)探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應？實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式取少量方案二反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液_氫氧化鈉有剩余，反應的化學方程式為_若沒有明顯現(xiàn)象二者恰好完全反應小明同學對此提出質(zhì)疑，沒有明顯現(xiàn)象也不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，理由是_。為此他認為還需要補充下列實驗：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及化學方程式補充方案取上述少量方案二所得溶液于試管，加入_(填一種試劑的名稱)，觀察現(xiàn)象_二者恰好完全反應16.為測定某稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，小蘭同學設計了如下實驗方案：第步實驗中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關系如圖所示。(1)分析第步實驗：與先加入的80 g NaOH溶液反應的物質(zhì)是_(填化學式)，繼續(xù)加入NaOH溶液后產(chǎn)生的沉淀是_(填名稱)。(2)計算稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程)17xx阜新中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用。某化學實驗小組的同學對酸堿中和反應進行了如下研究。實驗過程1對于沒有明顯實驗現(xiàn)象的中和反應，如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應，要證明它們之間確實發(fā)生了化學反應，可通過如圖所示實驗步驟進行操作。請根據(jù)上圖所示實驗步驟填寫實驗報告：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向試管中加入12 mL稀氫氧化鈉溶液_NaOH與HCl發(fā)生了中和反應實驗過程2對于某些有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應，如稀鹽酸與氫氧化鋁的反應，觀察到有_的現(xiàn)象，就可以說明中和反應已經(jīng)發(fā)生。該反應的化學方程式為_提示：氫氧化鋁是不溶于水的白色固體，其化學式為Al(OH)3?！緦嶒灧此肌?1)有同學提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液進行實驗過程1的實驗。你認為_(填“酚酞試液”或“石蕊試液”)更適合用于驗證稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，你的理由是_。(2)對于沒有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)的酸堿中和反應，我們可以借助_的變化，來判斷是否反應或反應進行的程度。參考答案1C2D3D4C5C6A7A8A9C10C11C12.(1)澄清的石灰水變渾濁2NaOHCO2=Na2CO3H2O。(2)Na2CO3和NaOH猜想二中也含有碳酸鈉，加入足量的稀鹽酸也能產(chǎn)生氣泡。過量的氯化鈣(或過量的氯化鋇，或過量的硝酸鈣等可溶性鈣鹽或鋇鹽)產(chǎn)生白色沉淀 無色酚酞溶液變紅密封13(1)Ca(OH)2(2)Mg2、Fe3、Cu2、H(3)Fe(OH)3、Cu(OH)2(4)MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2?！窘馕觥?1)熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學式為Ca(OH)2。(2)礦石中加入稀鹽酸，稀鹽酸可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過量，故溶液中的陽離子有Mg2、Fe3、Cu2、H。(3)pH控制在79時，溶液中的鐵離子和銅離子會生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化銅沉淀。(4)溶液B中的主要成分是氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應方程式為MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2。14(1)石蕊試液變紅色 NH3(2)Na2CO3、NH4Cl(3)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(4)Ba(NO3)2、Na2SO4【解析】碳酸根離子和氫離子結(jié)合會生成二氧化碳氣體，氫氧根離子和銨根離子結(jié)合會生成氨氣，硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀?；旌衔顰中加入鹽酸會生成氣體B，所以混合物A中一定含有碳酸鈉，氣體B是二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色；混合物A和氫氧化鈉反應會生成氣體E，所以混合物A中含有氯化銨，E是氨氣，氨氣溶于水形成氨水，氨水能使酚酞變紅色；C、D溶液和氯化鋇反應會生成白色沉淀，碳酸鈉和氯化鋇也會生成白色的碳酸鋇沉淀，所以混合物A中可能含有硫酸鈉，碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鋇不能共存，所以混合物A中一定不含硝酸鋇。15排除因氫氧化鈉溶液的加入、稀釋鹽酸而引起的pH變大。溶液由無色變成紅色，又由紅色變成無色NaOHHCl=NaClH2O是測定溶液酸堿性的變化證明發(fā)生了反應生成藍色沉淀CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現(xiàn)象紫色石蕊試液紫色石蕊試液不變色16.(1)H2SO4氫氧化銅(2)解：與硫酸反應的氫氧化鈉的質(zhì)量是80 g10%8 g。設與氫氧化鈉反應的硫酸質(zhì)量為x。2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O80 988 gxx9.8 g設與氧化銅反應的硫酸質(zhì)量為y。CuOH2SO4=CuSO4H2O80988 g yy9.8 g稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100%9.8%17溶液為無色再向步驟的試管中滴幾滴酚酞試液，振蕩溶液由無色變?yōu)榧t色再向步驟的試管中慢慢滴入稀鹽酸，振蕩溶液由紅色變?yōu)闊o色_白色固體逐漸溶解Al(OH)36HCl=AlCl33H2O(1)酚酞試液紫色石蕊試液遇堿溶液變藍，遇中性溶液變紫，視覺觀察不夠明顯_。(2)酸堿指示劑顏色