《四川省中考化學(xué) 考點(diǎn)聚焦 第14講 金屬材料、金屬的化學(xué)性質(zhì)課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《四川省中考化學(xué) 考點(diǎn)聚焦 第14講 金屬材料、金屬的化學(xué)性質(zhì)課件（32頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)化學(xué)第14講金屬材料、金屬的化學(xué)性質(zhì)四川省1金屬材料包括_和它們的_。2金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬都具有_，密度和硬度較_，熔沸點(diǎn)較_，具有良好的_和_、_。在室溫下除_為液體，其余金屬都是固體。3物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的用途之間的關(guān)系：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了它們的_，當(dāng)然還需考慮_、_、_、_、_和_等多種因素。純金屬合金金屬光澤大高延展性導(dǎo)電性導(dǎo)熱性汞價(jià)格是否便宜資源是否豐富外形是否美觀使用是否便利廢料是否易于回收對(duì)環(huán)境的影響用途4合金(1)合金是在金屬中加熱熔合某些_或_，形成具有_特征的物質(zhì)。(2)合金與組成它的純金屬相比，具有_低，_高，機(jī)械性能更優(yōu)良等特點(diǎn)。(3)常見(jiàn)的合金：鐵

2、合金主要包括_和_，它們的區(qū)別是_不同，生鐵含碳量為_(kāi)，鋼的含碳量為_(kāi)，鋼與生鐵相比具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。金屬非金屬金屬熔點(diǎn)硬度鋼生鐵含碳量2%4.3% 0.03%2% 鈦和鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料，有很多優(yōu)良的性能，如_、_、_、_、_等，尤其是鈦和鈦合金的抗腐蝕性能非常好，因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。熔點(diǎn)高密度小可塑性好易于加工機(jī)械性能好1金屬與氧氣的反應(yīng)：常 溫 下 ( 寫(xiě) 出 化 學(xué) 方 程 式 ) 鋁 與 氧 氣 反 應(yīng) ：_；在點(diǎn)燃或加熱條件下鎂在空氣中燃燒：_；鐵在氧氣中燃燒：_。4Al3O2=2Al2O32金屬與酸的反

3、應(yīng)，例如：Mg2HCl=_；Fe2HCl=_3 金 屬 與 鹽 溶 液 的 反 應(yīng) ， 例 如 ： F e CuSO4=_。MgCl2H2FeCl2H2CuFeSO41金屬活動(dòng)性順序?yàn)開(kāi)。2應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序里：(1)金屬的位置越靠_，它的活動(dòng)性就越_；(2)位于_能置換出鹽酸、稀硫酸(不可用濃硫酸、硝酸)中的氫；(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊腳中置換出來(lái)(除K、Ca、Na)。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au前強(qiáng)氫前面的金屬鹽溶液3注意：(1)金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中的反應(yīng)；(2)濃硫酸、硝酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)

4、不能得到氫氣；(3)金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)。1定義：由一種_與一種_反應(yīng)，生成另一種_和另一種_的反應(yīng)。2通式：ABCBAC單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物命題解讀金屬材料的性質(zhì)與用途是遼寧中考的?？純?nèi)容，主要以文字?jǐn)⑹龌驁D片的形式在選擇題、填空題或簡(jiǎn)答題中考查?？疾榈拿}點(diǎn)有：金屬材料的識(shí)別；金屬的物理性質(zhì)及用途；常見(jiàn)合金及其性質(zhì)?！纠?】(2015，株洲)下列有關(guān)金屬及合金的說(shuō)法中正確的是( )A合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)B在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金C“真金不怕火煉”說(shuō)明黃金的硬度非常大D銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以銅制品

5、不會(huì)生銹【方法指導(dǎo)】日常生活中接觸的金屬材料常常是合金，合金是一種金屬與非金屬或金屬與金屬熔合而成的物質(zhì)；金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；金屬在一定的條件下會(huì)生銹。B對(duì)應(yīng)練習(xí)1(2015，廈門(mén))夏天防雷電，遠(yuǎn)離金屬。這是因?yàn)榻饘倬哂? )A導(dǎo)電性B導(dǎo)熱性C延展性D光澤2(2015，宜昌)下列物質(zhì)中，不屬于合金的是( )A不銹鋼 B氧化汞 C黃銅 D生鐵AB命題解讀金屬的化學(xué)性質(zhì)是遼寧中考重要的考點(diǎn)，常以圖示或?qū)嶒?yàn)形式出現(xiàn)在選擇題、填空題、實(shí)驗(yàn)探究題中，主要命題點(diǎn)是金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與鹽溶液的反應(yīng)。B【例2】(2015，棗莊 )向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象描述正確的是( )【方法

6、指導(dǎo)】等質(zhì)量的金屬與足量酸的反應(yīng)要考慮金屬的活動(dòng)性，產(chǎn)生氫氣的多少與等質(zhì)量的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，對(duì)于函數(shù)圖象題要弄清起點(diǎn)、走向、拐點(diǎn)。對(duì)應(yīng)練習(xí)1(2015，宿遷)下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是( )A銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅B鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同C金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)D銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái)A2(2015，揭陽(yáng))在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應(yīng)后，過(guò)濾可得到一些固體，向該固體中加入少量稀硫酸，可觀察到有氣體產(chǎn)生。下列對(duì)該固體的敘述正確的是( )一定有鋅一定有鐵一定有銅可能有鋅可能有鐵可能有銅A B C DB【例3】(2015，佛山)為了探究a、b、c三種金屬活

7、動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( )BAbacBabcCcba Dcab【方法指導(dǎo)】根據(jù)金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性，還可以根據(jù)金屬是否能與鹽溶液反應(yīng)來(lái)判斷。金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)探究一、原理：利用金屬在自然界的存在形式以及與氧氣、酸、堿溶液能否反應(yīng)和反應(yīng)的難易程度、反應(yīng)速率來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性。二、判斷依據(jù)1金屬在自然界的存在形式來(lái)判斷，以化合物形式存在則活動(dòng)性強(qiáng)。2金屬與氧氣反應(yīng)，看反應(yīng)的條件和劇烈程度來(lái)判斷。3金屬與酸溶液能否反應(yīng)以及產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷，與酸反應(yīng)越快，該金屬越活潑。4金屬與另一種金屬的鹽溶液能反應(yīng)，則該金屬比另一種金屬活潑?？?/p>

8、之：(1)可以根據(jù)與其他物質(zhì)能否反應(yīng)判斷，能反應(yīng)的比不能反應(yīng)的活潑。(2)都能反應(yīng)的可比較反應(yīng)的條件或劇烈程度，越易反應(yīng)越活潑，反應(yīng)越劇烈越活潑。三、注意1實(shí)驗(yàn)前金屬必須打磨除去表面的氧化物或其他雜質(zhì)。2金屬與酸反應(yīng)時(shí)用相同的稀鹽酸或稀硫酸。3金屬與鹽溶液的反應(yīng)，必須在溶液中進(jìn)行，且金屬不能為鉀、鈣、鈉。D C 3(2015，南充)現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：XY(NO3)2=X(NO3)2Y，把Y、Z兩種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y和稀硫酸反應(yīng)。這三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是( )AZYXBYXZCXYZ DZXY4(2015，廣安)將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸反

9、應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A鐵和鎂的質(zhì)量相同B甲是鐵，乙是鎂C鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸質(zhì)量相同D反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少AC5(2015，達(dá)州)在已平衡的天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入13 g鋅片，要使天平再次保持平衡，需要在右邊燒杯中加入銅片的質(zhì)量為( )A13 gB12.6 gC10 gD11.6 g6(2014，巴中)驗(yàn)證金屬Fe、Cu、Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列方案不能達(dá)到目的的是( )AFeCuSO4溶液AgBFeSO4溶液CuAgNO3溶液CFeCuAgNO3溶液稀鹽酸DFeSO4溶液CuAg

10、BD7(2014，成都)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序FeCuAg判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A反應(yīng)CuFeSO4=FeCuSO4可以發(fā)生B反應(yīng)Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2可以發(fā)生C銅片放入硝酸銀溶液中，顏色由無(wú)色變成藍(lán)色D鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出8(2014，南充)有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快；再將甲投入丁的鹽溶液中，甲的表面有丁析出，則這四種金屬活動(dòng)性順序?yàn)? )A甲乙丙丁 B丙乙甲丁C丙乙丁甲 D丁甲乙丙AB9(2013，眉山)某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60 g投入足量稀硫酸中，

11、反應(yīng)完全后，測(cè)得生成H2 3 g，則合金的組成不可能是( )AFe與Zn BMg與CuCCu與Al DAl與Fe10(2014，眉山)在天平兩盤(pán)上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5 g鎂和5 g鐵，鎂和鐵全部反應(yīng)而消失后，天平的指針( )A偏向加鐵的一邊 B偏向加鎂的一邊C仍停留在原來(lái)的位置 D無(wú)法確定AACO2 置換 12(2014，遂寧)我國(guó)第四套人民幣硬幣中含有金屬鎳(Ni)，鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：Ni2HCl=NiCl2H2；NiO2HCl=NiCl2H2O；NiO24HCl=NiCl2Cl22H2O。分析化學(xué)方程式，回答以下問(wèn)題：(1)金屬

12、鎳(Ni)與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni2AgNO3=Ni(NO3)22Ag；(2)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類(lèi)型中的 反應(yīng)；(3)反應(yīng)中Ni的化合價(jià)在反應(yīng)前后_(填“不變”“升高”或“降低”)。復(fù)分解降低13(2014，達(dá)州)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：請(qǐng)回答：(1)四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是 ；(2)固體丙中一定含有的金屬是_；(3)寫(xiě)出中反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag；(4)為了檢驗(yàn)濾液C中的溶質(zhì)成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中一定含有的陽(yáng)離子是 。Zn、X、Cu、AgAgAg、Cu214(2015，

13、內(nèi)江)某學(xué)習(xí)小組在完成教材“實(shí)驗(yàn)探究93比較不同金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度”時(shí)發(fā)現(xiàn)，鋁片與稀鹽酸反應(yīng)比與稀硫酸反應(yīng)明顯劇烈得多。(1)鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)【提出問(wèn)題】是否因?yàn)樗岬慕M成不同或反應(yīng)條件不同，從而導(dǎo)致反應(yīng)劇烈程度明顯不同呢？【查閱資料】參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)越劇烈。溫度越高，反應(yīng)物濃度越大、反應(yīng)物間接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈。稀鹽酸由H、Cl和H2O組成，稀硫酸由H、SO42和H2O組成?！緦?shí)驗(yàn)探究】在常溫下，取兩片質(zhì)量、形狀相同的鋁片(均去掉氧化膜)，分別加入到盛有體積相同，pH相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，鋁片在稀鹽酸中反應(yīng)比在稀硫酸中的反應(yīng)明顯

14、劇烈。2Al6HCl=2AlCl33H2假設(shè)：SO42對(duì)鋁與酸的反應(yīng)有抑制作用。假設(shè)： ?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證：向上述稀鹽酸中加入少量 等可溶性硫酸鹽，如果反應(yīng)變緩，則假設(shè)成立。向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉等可溶性氯化物，如果反應(yīng)更劇烈，則假設(shè)成立?！痉治雠c應(yīng)用】(1)稀鹽酸、稀硫酸能與鋁反應(yīng)的原因是它們的溶液中都含有 ；反應(yīng)劇烈程度明顯不同，是因?yàn)楹械年庪x子不同。(2)如果上述假設(shè)都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應(yīng)的劇烈程度加大，可以采取的措施有：加入可溶性氯化物， ， ，將鋁片改換成鋁絲。Cl對(duì)鋁和酸的反應(yīng)有促進(jìn)作用硫酸鈉(或硫酸鉀)氫離子(或H)增大硫酸溶液濃度提高硫酸溶液溫度