編號(hào)：時(shí)間：2021年x月x日書(shū)山有路勤為徑，學(xué)海無(wú)涯苦作舟頁(yè)碼：第7頁(yè) 共7頁(yè)教師招聘 高中化學(xué)知識(shí)測(cè)驗(yàn)考試類(lèi)別： 考 試 考試時(shí)間： 90 分鐘 說(shuō)明：考生應(yīng)將全部答案都寫(xiě)在答題紙上，否則作無(wú)效處理。一、選擇題(本題包括15小題。每小題3分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為 A1:2:3 B3:2:l C6:3:l D6:3:22. 濃度均為O.1 mol·L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是 ABaCl2 NaOH NaHC03 BNa2C03 MgCl2 H2S04 CAlCl3 NH3·H20 NaOH DBa(OH)2 CaCl2 Na2S043. 在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 A加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小 D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示： 關(guān)于茉莉醛的下列敘述錯(cuò)誤的是 A在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原 B能被高錳酸鉀酸性溶液氧化 C在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng) D不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)5. 下列有關(guān)環(huán)境問(wèn)題的說(shuō)法正確的是A燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中SO2的量B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)104的空氣有利于人體健康CpH在5.67.0之間的降水通常稱(chēng)為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染6. 以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量0.0100 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A0.64 gB1.28 gC2.56 gD5.12 g7. 在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)（p）從大到小的是Ap (Ne)p (H2)p (O2)Bp (O2)p (Ne)p (H2)Cp (H2)p (O2)p (Ne)Dp (H2)p (Ne)p (O2)8已知氧化還原反應(yīng)：2 Cu(IO3)224 KI12 H2SO42 CuI13 I212 K2SO412 H2O其中1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為A10 molB11 molC12 molD13 mol9某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50，則分子中碳原子的個(gè)數(shù)最多為A4B5C6D710. 下列化合物，按其品體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是A. SiO2 CsCl CBr4 CF4 B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2 CBr4 CF4 D.CF4 CBr4 CsCl SiO211. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025KJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5 NAB. 1 mol 乙烷分子含有8 NA個(gè)共價(jià)鍵C. 58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子D. 在1L 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1 NA13. 已知：25 時(shí)，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4310-11。下列說(shuō)法正確的是A. 25 時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B. 25 時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C. 25 時(shí)，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D. 25 時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF214. 市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱(chēng)為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2下列說(shuō)法不正確的是A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+B. 充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C. 該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D. 放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)15. 下列說(shuō)法正確的是A. 僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B. 重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C. 乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離D. 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定過(guò)偏低二非選擇題1.（15分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g 從分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g 重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題： 在用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明_。 裝置中干燥管B的作用是_。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_（填偏高、偏低或不變）。 步驟的目的是_。 步驟的目的是_。 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)。 還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。2（15分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。關(guān)信息如下：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸點(diǎn)/57.512.8315熔點(diǎn)/70.0107.2升華溫度/180300170請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；裝置C中的試劑是 ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是 。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾（類(lèi)似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 （填寫(xiě)元素符號(hào)）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明理由 。某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。3. （16分）A、B、C、D、E、F和G都是有機(jī)化合物，它們的關(guān)系如下圖所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液顯紫色，C與溴水反應(yīng)生成的一溴代物只有兩種，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）D為一直鏈化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反應(yīng)放出CO2，則D分子式為      ，D具有的官能團(tuán)是；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）芳香化合物B是與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體，通過(guò)反應(yīng)化合物B能生成E和F，F(xiàn)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（5）E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。4.（9分）W、X、Y和Z都是周期表中前20號(hào)元素，已知：W的陽(yáng)離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請(qǐng)回答： W元素是_；Z元素是_。 化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和_。 Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是_和_。 寫(xiě)出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案一、選擇題DBBDA BDBBA CDBDB二、非選擇題1. (1)樣品重，砝碼輕 (2)防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中 (3)偏高 (4)把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中 (5)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收 (6)106(d-b)/44a×100% (7)答案略2(15分) (1)(2)平衡壓強(qiáng) 濃硫酸 使冷凝(3)、 (4)否；溶液自身可作指示劑。4.4803. H3C OH（16分）（1）H3C OCCH2CH2CH3+H2O H3C OH+CH3CH2COOHH2SO4O（2）C4H8O2 羧基（3）CH3CH2CH2OH CH3CHCH3OH（4） CH2COOHH3C COOH（5） COOHH3C COOHCH34.（9分） 鈣 氧 CaS CaC2 SO2 SO3 CO2CaOCaCO3第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè)