考點12 金屬和金屬材料20（xx湖南省，20題，2分）某合金由兩種金屬組成，取30g該合金投入到足量的稀硫酸中，反應完全后，測得生成的氫氣的質(zhì)量為2g，則該合金的組成肯是（ ）AZn和FeBMg和AlCAl和ZnDFe和Cu【答案】C【解析】本題主要考查的是根據(jù)化學方程式的簡單計算；根據(jù)化學方程式可知：ZnH2SO4ZnSO4H265 2FeH2SO4FeSO4H256 2MgH2SO4MgSO4H224 22Al3H2SO4Al2(SO4)33H254 618 2分析以上可知：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋅、鐵、鎂、鋁的質(zhì)量分別是65g、56g、24g、18g，A生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋅、鐵的質(zhì)量分別是65g、56g，因此30g鋅、鐵合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2g；B生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鎂、鋁的質(zhì)量是24g、18g，因此30g鎂、鋁合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質(zhì)量可能大于2g；C生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鋁、鋅的質(zhì)量是18g、65g，因此30g鋁、新合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質(zhì)量可能等于2g；D生成氫氣質(zhì)量為2g時，消耗鐵的質(zhì)量分別是56g，銅不和硫酸反應，因此30g鐵、銅合金投入到足量稀硫酸中，反應完全后，生成氫氣質(zhì)量小于2g；由以上分析可知，合金的組成可能是Al和Zn；選項C正確。【知識點】金屬的化學性質(zhì)，根據(jù)化學方程式的簡單計算。（18衡陽）21.某不純的鐵5.6克與足量的稀硫酸反應生成0.23克氫氣，則鐵中混有的物質(zhì)可能是A.鋅 B.碳 C.鋁 D.銀（18荊門）15.某興趣小組在研究Zn-Cu合金、Zn-Fe合金、Fe-Al合金、Fe-Cu合金時，發(fā)現(xiàn)其中一種合金6.5g與足量稀鹽酸充分反應產(chǎn)生了0.5g氣體，該合金可能是A.Zn-Cu合金 B.Zn-Fe合金 C.Fe-Al合金 D.Fe-Cu合金（18河南）14.有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應,生成H2的質(zhì)量可能是 【 】A.0.2g B.0.6g C.0.8g D.0.9g