《【全程復習方略】2013版高考化學 45海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護與綠色化學課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《【全程復習方略】2013版高考化學 45海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護與綠色化學課件 新人教版（73頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、第五節(jié)第五節(jié) 海水資源的開發(fā)利用海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護與綠色化學環(huán)境保護與綠色化學三年三年1212考考 高考指數(shù)高考指數(shù): :1.1.了解海水的綜合利用。了解海水的綜合利用。2.2.了解常見元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。了解常見元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。3.3.了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)境等）。能源、環(huán)境等）。4.4.理解在化工生產中遵照理解在化工生產中遵照“綠色化學綠色化學”思想的重要性。思想的重要性。一、海水資源的綜合利用一、海水資源的綜合利用1.1.海水水資源的利用海水水資

2、源的利用（1 1）海水淡化。）海水淡化。海水海水 淡水淡水（2 2）利用海水進行循環(huán)冷卻。）利用海水進行循環(huán)冷卻。2.2.海水化學資源的綜合利用海水化學資源的綜合利用（1 1）氯堿工業(yè)。）氯堿工業(yè)。電解食鹽水的化學方程式為：電解食鹽水的化學方程式為：_。蒸餾法、離子交換法、電滲析法蒸餾法、離子交換法、電滲析法2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2 電解電解=（2 2）海水提鎂。）海水提鎂。先將海水中的鎂富集，再電解熔融氯化鎂。先將海水中的鎂富集，再電解熔融氯化鎂。最后一步反應：最后一步反應：_。（3 3）海水提溴。）海水提溴。先將海水

3、中的溴富集，再通過氧化還原反應將溴提取出來。先將海水中的溴富集，再通過氧化還原反應將溴提取出來。最后一步反應：最后一步反應：_。MgClMgCl2 2（熔融）（熔融） Mg+ClMg+Cl2 22Br2Br- -+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl- -+Br+Br2 2 電解電解=二、環(huán)境保護與綠色化學二、環(huán)境保護與綠色化學1.1.常見的環(huán)境污染問題常見的環(huán)境污染問題污染類型污染類型主要污染物主要污染物污染物來源污染物來源酸雨（酸雨（pH_pH_）_化石燃料的燃燒化石燃料的燃燒光化學煙霧光化學煙霧_臭氧空洞臭氧空洞_冰箱制冷劑冰箱制冷劑溫室效應溫室效應_化石燃料的燃燒化石燃料的燃燒白色污染白色

4、污染_廢棄塑料制品廢棄塑料制品氮氧化物和碳氫氮氧化物和碳氫化合物化合物汽車尾氣汽車尾氣NONOx x和氟氯烴和氟氯烴二氧化碳二氧化碳廢舊塑料廢舊塑料5.65.6SOSO2 2污染類型污染類型主要污染物主要污染物污染物來源污染物來源赤潮和水華赤潮和水華含含_、_較高的廢水較高的廢水農業(yè)、生活廢水農業(yè)、生活廢水居室污染居室污染甲醛、苯、甲苯、氡甲醛、苯、甲苯、氡建筑、裝修材料建筑、裝修材料磷磷氮氮2.2.環(huán)境保護環(huán)境保護（1 1）空氣質量日報。）空氣質量日報。主要包括主要包括“空氣污染指數(shù)空氣污染指數(shù)”、“空氣質量級別空氣質量級別”、“首要污首要污染物染物”。目前計入的污染物主要是：。目前計入的污

5、染物主要是：_、_。（2 2）三廢污染：是指）三廢污染：是指_。（3 3）環(huán)保措施。）環(huán)保措施。回收利用、達標排放、研制可降解塑料等無污染的新材料等?；厥绽?、達標排放、研制可降解塑料等無污染的新材料等。二氧化硫二氧化硫二氧化氮二氧化氮和可吸入顆粒物和可吸入顆粒物廢水、廢氣、廢渣廢水、廢氣、廢渣3.3.綠色化學綠色化學（1 1）核心：利用化學原理）核心：利用化學原理_。（2 2）原子經濟性：反應物的原子全部轉化為期望得到的最終）原子經濟性：反應物的原子全部轉化為期望得到的最終產物，即原子利用率為產物，即原子利用率為_。從源頭上減少和消除工業(yè)生產對從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染環(huán)境的污染

6、100%100%1.1.蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水，將其電解可制得金屬鈉。（蒸發(fā)海水制成飽和食鹽水，將其電解可制得金屬鈉。（ ）【分析】【分析】電解食鹽水得到的是電解食鹽水得到的是NaOHNaOH、H H2 2和和ClCl2 2，得不到，得不到NaNa，電解，電解熔融氯化鈉才能得到鈉。熔融氯化鈉才能得到鈉。2.2.海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應。海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應。 （ ）【分析】【分析】海水中的溴以海水中的溴以BrBr- -的形式存在，利用氯氣將其氧化才能的形式存在，利用氯氣將其氧化才能得到得到BrBr2 2。3.3.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣使用甲醇汽油，使用無開發(fā)核能

7、、太陽能等新能源，推廣使用甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放。（磷洗滌劑都可直接降低碳排放。（ ）【分析】【分析】使用無磷洗滌劑不能直接降低碳排放，但可以有效使用無磷洗滌劑不能直接降低碳排放，但可以有效地減輕水華和赤潮的產生。地減輕水華和赤潮的產生。4.4.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理。綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理。 （ ）【分析】【分析】綠色化學的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對綠色化學的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染。環(huán)境的污染。5.5.垃圾的焚燒填埋是垃圾處理的發(fā)展方向。（垃圾的焚燒填埋是垃圾處理的發(fā)展方向。（ ）【分析】【分析

8、】垃圾的分類回收、循環(huán)利用是垃圾處理的發(fā)展方向。垃圾的分類回收、循環(huán)利用是垃圾處理的發(fā)展方向。 海水資源的綜合利用海水資源的綜合利用1.1.氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)（1 1）生產流程。）生產流程。海水海水蒸發(fā)蒸發(fā)過濾過濾粗鹽粗鹽精制精制 飽和飽和NaClNaCl溶液溶液電電解解燒堿燒堿氯氣氯氣氫氣氫氣漂白劑漂白劑鹽酸鹽酸造紙、玻璃、造紙、玻璃、肥皂、紡織等肥皂、紡織等合成農藥等合成農藥等冶煉金屬冶煉金屬（2 2）產物及其用途。）產物及其用途。陰極產物是陰極產物是NaOHNaOH和和H H2 2，陽極產物是，陽極產物是ClCl2 2。產物可用于制備鹽酸、純堿、農藥和漂白劑等。產物可用于制備鹽酸、純堿、農

9、藥和漂白劑等。2.2.海水提鎂海水提鎂(1)(1)生產流程。生產流程。貝殼貝殼石灰乳石灰乳CaOCaOMg(OH)Mg(OH)2 2沉淀池沉淀池HClHClMgMg海水海水ClCl2 2MgClMgCl2 2MgClMgCl2 26H6H2 2O O煅燒煅燒水水引入引入電解電解脫水脫水過濾過濾+ +鹽酸、濃縮鹽酸、濃縮循環(huán)循環(huán)(2)(2)基本步驟及主要反應：基本步驟及主要反應：制熟石灰：制熟石灰：CaCOCaCO3 3 CaO+CO CaO+CO2 2，CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2。沉淀沉淀:Mg:Mg2+2+2OH+2OH- -=Mg(OH)=Mg(OH)

10、2 2。酸化：酸化：Mg(OH)Mg(OH)2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O。蒸發(fā)結晶：析出蒸發(fā)結晶：析出MgClMgCl2 26H6H2 2O O。脫水：在氯化氫環(huán)境中使脫水：在氯化氫環(huán)境中使MgClMgCl2 26H6H2 2O O脫水制得無水氯化鎂。脫水制得無水氯化鎂。電解：電解熔融氯化鎂制得鎂。電解：電解熔融氯化鎂制得鎂。高溫高溫=3.3.海水提溴海水提溴（1 1）生產流程。）生產流程。(2)(2)主要反應。主要反應。2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=2Cl=2Cl- -+Br+Br2 2SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2

11、O=4HO=4H+ +2Br+2Br- -+SO+SO4 42-2-含含BrBr2 2的的海水海水海水海水提取提取粗鹽粗鹽苦鹵苦鹵硫酸酸化硫酸酸化氯氣置換氯氣置換空氣吹出空氣吹出含含BrBr2 2的的空氣空氣SOSO2 2吸收吸收氯氣氯氣氧化氧化溴水溴水混合物混合物蒸餾蒸餾溴蒸氣溴蒸氣冷凝冷凝分離分離液溴液溴吸收液吸收液粗溴水粗溴水【高考警示鐘】【高考警示鐘】（1 1）注意在海水中鈉、鎂、溴和碘都以化合態(tài)形式存在且含）注意在海水中鈉、鎂、溴和碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低，需要先富集再提取，提取過程中要通過發(fā)生氧化還量較低，需要先富集再提取，提取過程中要通過發(fā)生氧化還原反應獲得它們的單質。原反

12、應獲得它們的單質。（2 2）提取海水中）提取海水中NaClNaCl、鎂、溴、碘的過程中要用到結晶、過、鎂、溴、碘的過程中要用到結晶、過濾、萃取和分液等實驗操作，要注意這些操作的使用條件和濾、萃取和分液等實驗操作，要注意這些操作的使用條件和操作方法的規(guī)范性。操作方法的規(guī)范性。（3 3）海水中鈾和重水的提取，潮汐能、波浪能的開發(fā)對于新）海水中鈾和重水的提取，潮汐能、波浪能的開發(fā)對于新能源的開發(fā)具有重要意義。能源的開發(fā)具有重要意義。【典例【典例1 1】海水資源的利用將走綜合開發(fā)的道路，一次提取?！亢ＫY源的利用將走綜合開發(fā)的道路，一次提取海水，同時提取多種物質。如圖是某工廠對海水資源綜合利用水，同時

13、提取多種物質。如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖。的示意圖。試回答下列問題：試回答下列問題：（1 1）粗鹽中含有）粗鹽中含有CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-等雜質，精制時通常在溶液等雜質，精制時通常在溶液中依次加入過量的中依次加入過量的BaClBaCl2 2溶液、過量的溶液、過量的NaOHNaOH溶液和過量的溶液和過量的NaNa2 2COCO3 3溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操溶液，過濾后向濾液中加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出下列操作中發(fā)生反應的離子方程式：作中發(fā)生反應的離子方程式：粗鹽中加入過量的粗鹽中加入過量的NaNa2 2COCO3 3

14、溶液：溶液：_。濾液中加入鹽酸至溶液呈中性：濾液中加入鹽酸至溶液呈中性：_。（2 2）對精制飽和食鹽水進行電解的化學方程式是）對精制飽和食鹽水進行電解的化學方程式是_。(3)(3)提純粗鹽后的母液中含有提純粗鹽后的母液中含有K K+ +、MgMg2+2+、NaNa+ +等陽離子，對母液等陽離子，對母液進行一系列的加工可以制得金屬鎂。進行一系列的加工可以制得金屬鎂。從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產與經濟效益的角從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，制取石灰乳的原料是度考慮，制取石灰乳的原料是_。從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是從離子反應的角度思考，在母液中

15、加入石灰乳的目的是_。電解氯化鎂的化學方程式是電解氯化鎂的化學方程式是_。在生產中，常涉及反應在生產中，常涉及反應MgClMgCl2 26H6H2 2O=MgClO=MgCl2 2+6H+6H2 2O O，該反，該反應需要在應需要在HClHCl氣氛中才能順利完成，其理由是氣氛中才能順利完成，其理由是_。(4)(4)提取提取Mg(OH)Mg(OH)2 2后在剩余母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，后在剩余母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又可制取重要的化工原料溴單質。又可制取重要的化工原料溴單質。生成溴單質的化學反應的離子方程式是生成溴單質的化學反應的離子方程式是_；生產中將溴單質從混合物中分離出來的

16、方法是生產中將溴單質從混合物中分離出來的方法是_，這種方法的成功應用是基于溴單質具有這種方法的成功應用是基于溴單質具有_性。性。以下是對生產溴單質所用的氣態(tài)氧化劑尋找提供貨源的設以下是對生產溴單質所用的氣態(tài)氧化劑尋找提供貨源的設想，其中合理的是想，其中合理的是_。A.A.從外地購買從外地購買 B.B.從本廠生產燒堿處循環(huán)從本廠生產燒堿處循環(huán)C.C.從本廠生產鎂單質處循環(huán)從本廠生產鎂單質處循環(huán) D.D.在當?shù)匦陆ㄉa工廠在當?shù)匦陆ㄉa工廠從多種經營綜合開發(fā)，打造大而強的現(xiàn)代化企業(yè)及本廠生從多種經營綜合開發(fā)，打造大而強的現(xiàn)代化企業(yè)及本廠生產所需要的原料等方面來看，你認為該廠還可以再增加的生產所需要

17、的原料等方面來看，你認為該廠還可以再增加的生產項目是產項目是_。【解題指南】【解題指南】解答本題注意以下兩點：解答本題注意以下兩點：（1 1）精制食鹽水的過程中各種試劑的作用。）精制食鹽水的過程中各種試劑的作用。（2 2）氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴的生產流程，明確各步）氯堿工業(yè)、海水提鎂、海水提溴的生產流程，明確各步的化學反應原理。的化學反應原理?！窘馕觥俊窘馕觥浚? 1）過量的）過量的BaClBaCl2 2溶液、過量的溶液、過量的NaOHNaOH溶液和過量的溶液和過量的NaNa2 2COCO3 3溶液的作用分別是除溶液的作用分別是除SOSO4 42-2-、除、除MgMg2+2+、除、除Ca

18、Ca2+2+和過量的和過量的BaBa2+2+。過濾后在濾液中加入適量鹽酸的作用是除去過量的過濾后在濾液中加入適量鹽酸的作用是除去過量的OHOH- -和和COCO3 32-2-。故粗鹽中加入過量的故粗鹽中加入過量的NaNa2 2COCO3 3溶液發(fā)生的反應為：溶液發(fā)生的反應為：CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3,Ba,Ba2+2+CO+CO3 32-2-=BaCO=BaCO3 3；在濾液中加入鹽酸至溶；在濾液中加入鹽酸至溶液呈中性發(fā)生的反應為：液呈中性發(fā)生的反應為：2H2H+ +CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2O O，OHOH- -+H+H

19、+ +=H=H2 2O O。（2 2）電解飽和食鹽水的化學方程式是：）電解飽和食鹽水的化學方程式是：2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2。 電解電解=(3)(3)從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產與經濟效益的從充分利用當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，提高生產與經濟效益的角度考慮，制取石灰乳的原料是貝殼。角度考慮，制取石灰乳的原料是貝殼。加石灰乳的作用是富集加石灰乳的作用是富集MgMg2+2+，制取，制取Mg(OH)Mg(OH)2 2。電解熔融氯化鎂的化學方程式是電解熔融氯化鎂的化學方程式是MgClMgCl2 2（熔融）（熔融） Mg+ClMg+C

20、l2 2。MgClMgCl2 2在加熱時水解程度較大，通入在加熱時水解程度較大，通入HClHCl可抑制可抑制MgMg2+2+水解。水解。 電解電解=(4)(4)生成溴單質的離子方程式是：生成溴單質的離子方程式是：2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl- -，利用溴易揮發(fā)的性質，通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣吹出。利用溴易揮發(fā)的性質，通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣吹出。電解電解NaClNaCl溶液、電解熔融的溶液、電解熔融的MgClMgCl2 2均可制得均可制得ClCl2 2。利用氯氣的性質可增加生產項目：生產鹽酸、制漂白粉利用氯氣的性質可增加生產項目：生產鹽酸、制漂白粉

21、( (或或漂粉精漂粉精) )、消毒液等。、消毒液等。答案：答案：(1)(1)CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3, Ba, Ba2+2+CO+CO3 32-2-=BaCO=BaCO3 32H2H+ +CO+CO3 32-2-=CO=CO2 2+H+H2 2O O，OHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O O(2)2NaCl+2H(2)2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2(3)(3)貝殼貝殼 制取氫氧化鎂制取氫氧化鎂MgClMgCl2 2（熔融）（熔融） Mg+ClMg+Cl2 2抑制抑制MgClMgCl2 2(Mg

22、(Mg2+2+) )水解水解(4)(4)2Br2Br- -+Cl+Cl2 2=Br=Br2 2+2Cl+2Cl- - 通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣通入熱空氣或水蒸氣將溴蒸氣吹出吹出 揮發(fā)揮發(fā) B B、C C 生產鹽酸、制漂白粉或消毒液生產鹽酸、制漂白粉或消毒液等等( (回答一項即可回答一項即可) ) 電解電解= 電解電解=【互動探究】【互動探究】（1 1）精制食鹽水的過程中，下列操作順序是否）精制食鹽水的過程中，下列操作順序是否可行？可行？過量的過量的NaOHNaOH溶液溶液過量的過量的BaClBaCl2 2溶液溶液過量的過量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液過濾過濾適量鹽酸適量鹽酸過量的過

23、量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液過量的過量的NaOHNaOH溶液溶液過量的過量的BaClBaCl2 2溶液溶液過濾過濾適量鹽酸適量鹽酸過量的過量的BaClBaCl2 2溶液溶液過量的過量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液過量的過量的NaOHNaOH溶液溶液過濾過濾適量鹽酸適量鹽酸提示：提示：可行，可行，不可行。不可行。中無法除去過量的中無法除去過量的BaBa2+2+，NaNa2 2COCO3 3溶液必須放在溶液必須放在BaClBaCl2 2溶液之后加入。溶液之后加入。（2 2）若利用萃取、分液的方法提取水溶液中的溴單質下列溶）若利用萃取、分液的方法提取水溶液中的溴單質下列溶劑可否使

24、用？劑可否使用？四氯化碳四氯化碳 酒精酒精 苯苯 直餾汽油直餾汽油提示：提示：可用，可用，不可用。因為酒精與水互溶不分層，不可用。因為酒精與水互溶不分層，不能用于分液。注意不能使用裂化汽油，其含有的烯烴能與不能用于分液。注意不能使用裂化汽油，其含有的烯烴能與溴發(fā)生加成反應。溴發(fā)生加成反應?！咀兪絺溥x】【變式備選】在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生產單質碘：鹵水中，采用如圖所示的工藝流程生產單質碘：（1 1）步驟）步驟加鐵粉的目的是加鐵粉的目的是_。（2 2）寫出步驟）寫出步驟中反應的離子方程式中反應的離子方程式_。（

25、3 3）上述生產流程中，可以循環(huán)利用的副產物是）上述生產流程中，可以循環(huán)利用的副產物是_。（4 4）操作）操作的名稱是的名稱是_，選用的試劑是，選用的試劑是_?！窘馕觥俊窘馕觥糠磻頌榉磻頌镮 I- - AgI FeIAgI FeI2 2 I I2 2 提純提純I I2 2，整個過程中單質，整個過程中單質AgAg可以循環(huán)使用?？梢匝h(huán)使用。答案：答案：（1 1）使碘化銀轉化成碘化亞鐵（）使碘化銀轉化成碘化亞鐵（FeIFeI2 2）和單質銀（或）和單質銀（或將難溶的碘化銀轉化成可溶的碘化亞鐵）將難溶的碘化銀轉化成可溶的碘化亞鐵）（2 2）2Fe2Fe2+2+4I+4I- -+3Cl+3Cl

26、2 2=2I=2I2 2+2Fe+2Fe3+3+6Cl+6Cl- -（3 3）Ag Ag （4 4）萃取、分液）萃取、分液 CClCCl4 4AgNOAgNO3 3FeFeClCl2 2CClCCl4 4萃取萃取 環(huán)境污染的分類與防治、綠色化學環(huán)境污染的分類與防治、綠色化學1.1.三大環(huán)境污染的防治三大環(huán)境污染的防治主要污染物及來源主要污染物及來源主要危害主要危害防治措施防治措施大大氣氣污污染染污染物：硫氧化物、污染物：硫氧化物、氮氧化物、碳氫化合氮氧化物、碳氫化合物、固體顆粒物、固體顆粒來源：化石燃料的來源：化石燃料的燃燒，工廠廢氣、廢燃燒，工廠廢氣、廢煙、揚塵煙、揚塵危害人體危害人體健康健

27、康破壞建筑破壞建筑物物影響動、影響動、植物生長植物生長改變氣候改變氣候開發(fā)新能開發(fā)新能源，減少化源，減少化石燃料的燃石燃料的燃燒燒對工業(yè)尾對工業(yè)尾氣進行處理氣進行處理立法管理立法管理主要污染物及來源主要污染物及來源主要危害主要危害防治措施防治措施水水污污染染污染物：重金屬污染物：重金屬鹽、耗氧有機物、鹽、耗氧有機物、氮、磷化合物等氮、磷化合物等來源：工業(yè)廢水、來源：工業(yè)廢水、生活廢水、實驗室生活廢水、實驗室和醫(yī)院廢水和醫(yī)院廢水污染飲用水、污染飲用水、影響人畜健康影響人畜健康影響植物生影響植物生長長形成水華、形成水華、赤潮，影響水赤潮，影響水中生物生長中生物生長對廢水進行對廢水進行無害化處理后無

28、害化處理后排放排放立法管理立法管理主要污染物及來源主要污染物及來源主要危害主要危害防治措施防治措施土土壤壤污污染染污染物：重金屬鹽、污染物：重金屬鹽、廢塑料、工業(yè)廢料、廢塑料、工業(yè)廢料、建筑垃圾建筑垃圾來源：生活垃圾、來源：生活垃圾、工廠、建筑、化肥、工廠、建筑、化肥、農藥、各種廢水農藥、各種廢水使土壤板使土壤板結、硬化結、硬化水肥流失水肥流失對垃圾回對垃圾回收和分類處收和分類處理，綜合利理，綜合利用用控制各種控制各種廢水排放廢水排放2.2.綠色化學思想綠色化學思想（1 1）綠色化學的含義。）綠色化學的含義。安全的生產工藝安全的生產工藝提高能源的利用率提高能源的利用率應用無毒無害的溶劑應用無毒

29、無害的溶劑無毒無害原料無毒無害原料可再生資源可再生資源應用無毒無害的催化劑應用無毒無害的催化劑反應物反應物環(huán)境友好產品環(huán)境友好產品（安全、能降（安全、能降解、可再利用）解、可再利用）反應產物反應產物反應過程反應過程原子經濟性反原子經濟性反應、高選擇性應、高選擇性 反應反應(2)(2)綠色化學的基本原則。綠色化學的基本原則。防止污染的產生優(yōu)于治理產生的污染；防止污染的產生優(yōu)于治理產生的污染；原子經濟性（設計的合成方法應將反應過程中所用的材料原子經濟性（設計的合成方法應將反應過程中所用的材料盡可能全部轉化到最終產品中）即原子的利用率達到盡可能全部轉化到最終產品中）即原子的利用率達到100%100%

30、。原子的利用率原子的利用率= =應考慮到能源消耗對環(huán)境和經濟的影響，并應盡量少地使應考慮到能源消耗對環(huán)境和經濟的影響，并應盡量少地使用能源（在常溫、常壓下進行）。用能源（在常溫、常壓下進行）。100%期望產物的總質量；生成物的總質量【高考警示鐘】【高考警示鐘】（1 1）綠色化學思想從源頭上治理污染。有些治理污染的方法）綠色化學思想從源頭上治理污染。有些治理污染的方法不一定符合綠色化學理念，如在土壤中施加石灰不能避免酸不一定符合綠色化學理念，如在土壤中施加石灰不能避免酸雨，使化石燃料充分燃燒不能減少二氧化硫的排放。雨，使化石燃料充分燃燒不能減少二氧化硫的排放。（2 2）注意下列做法不利于環(huán)境保護

31、：）注意下列做法不利于環(huán)境保護：工廠將煙囪建高。工廠將煙囪建高。將有污染的工廠遷移到農村。將有污染的工廠遷移到農村。將垃圾焚燒處理。將垃圾焚燒處理。不加限制地增加私家車數(shù)量。不加限制地增加私家車數(shù)量?！镜淅镜淅? 2】“溫室效應溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。是全球關注的環(huán)境問題之一。COCO2 2是是目前大氣中含量最高的溫室氣體。因此，控制和治理目前大氣中含量最高的溫室氣體。因此，控制和治理COCO2 2在大在大氣中的含量是解決溫室效應的有效途徑。氣中的含量是解決溫室效應的有效途徑。（1 1）下列措施中，有利于降低大氣中）下列措施中，有利于降低大氣中COCO2 2濃度的是濃度的是_(_

32、(填填序號序號) )。減少化石燃料的使用減少化石燃料的使用植樹造林，增大植被面積植樹造林，增大植被面積采用節(jié)能技術采用節(jié)能技術利用太陽能、風能利用太陽能、風能（2 2）將）將COCO2 2轉化成有機物可實現(xiàn)碳循環(huán)。轉化成有機物可實現(xiàn)碳循環(huán)。COCO2 2轉化為有機物有轉化為有機物有如下反應：如下反應：a.6COa.6CO2 2+6H+6H2 2O CO C6 6H H1212O O6 6+6O+6O2 2b.COb.CO2 2+3H+3H2 2 CHCH3 3OH+HOH+H2 2O Oc.COc.CO2 2+CH+CH4 4 CH CH3 3COOHCOOHd.2COd.2CO2 2+6H+

33、6H2 2 H H2 2C CCHCH2 2+4H+4H2 2O O以上反應中，最節(jié)能的是以上反應中，最節(jié)能的是_，原子利用率最高的是，原子利用率最高的是_。( (填字母填字母) )光能光能葉綠體葉綠體催化劑催化劑催化劑催化劑催化劑催化劑（3 3）為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能）為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的構想源危機，有的專家提出利用太陽能促進燃料循環(huán)使用的構想( (如圖如圖) )。這種構想或方案可用如下反應表示：這種構想或方案可用如下反應表示：2CO2CO2 2 2CO+O 2CO+O2 2 2H 2H2

34、2O 2HO 2H2 2+O+O2 2CO+2HCO+2H2 2 CH CH3 3OHOHCOCO2 2+2H+2H2 2O CHO CH4 4+2O+2O2 2光能光能光能光能光能光能光能光能a.a.根據上述反應歷程，該方案的主要目的是根據上述反應歷程，該方案的主要目的是_；b.b.要實現(xiàn)專家的這些構想，目前和今后要解決的關鍵問題是要實現(xiàn)專家的這些構想，目前和今后要解決的關鍵問題是_。c.c.如果光子的能量不夠，上述反應是無法完成的。而大自然如果光子的能量不夠，上述反應是無法完成的。而大自然已經解決了這個問題，即已經解決了這個問題，即_，它是地球上最重要的化學反應之一。它是地球上最重要的化學

35、反應之一?！窘忸}指南】【解題指南】解答本題要注意以下三點：解答本題要注意以下三點：（1 1）大氣中）大氣中COCO2 2產生的途徑及減少產生的途徑及減少COCO2 2的方法；的方法；（2 2）化合反應是原子利用率達）化合反應是原子利用率達100%100%的反應；的反應；（3 3）通過進行有關方程式的加和得到由初始反應物到目標產）通過進行有關方程式的加和得到由初始反應物到目標產物的化學方程式，由此可分析有關反應的目的。物的化學方程式，由此可分析有關反應的目的?！窘馕觥俊窘馕觥浚? 1）COCO2 2的排放主要是化石燃料的燃燒，減少大氣中的排放主要是化石燃料的燃燒，減少大氣中COCO2 2的含量，

36、必須減少化石燃料的使用，增大植被面積，增強的含量，必須減少化石燃料的使用，增大植被面積，增強光合作用，開發(fā)利用太陽能、風能等。光合作用，開發(fā)利用太陽能、風能等。（2 2）原子利用率）原子利用率(100%)=(100%)=原子利用率最高的反應類型有化合反應、加成反應、加聚反應原子利用率最高的反應類型有化合反應、加成反應、加聚反應等。等。100%目標產物的質量目標產物的質量副產物的質量（3 3）a.a.將反應按將反應按 方式處理后得方程式方式處理后得方程式COCO2 2+H+H2 2O+HO+H2 2 CH CH3 3OH+OOH+O2 2，再結合反應，再結合反應可知該方案的主要目可知該方案的主要

37、目的是將的是將COCO2 2和和H H2 2O O轉化為轉化為CHCH4 4、CHCH3 3OHOH等燃料。等燃料。b.b.現(xiàn)實生活中，在光照的條件下上述各步反應均不能發(fā)生，現(xiàn)實生活中，在光照的條件下上述各步反應均不能發(fā)生，要使它們發(fā)生必須解決要使它們發(fā)生必須解決“如何使物質吸收光能發(fā)生上述反應如何使物質吸收光能發(fā)生上述反應轉變?yōu)槠渌镔|轉變?yōu)槠渌镔|”。c.c.綠色植物的光合作用實現(xiàn)了在日光作用下利用光能把二氧綠色植物的光合作用實現(xiàn)了在日光作用下利用光能把二氧化碳和水轉變成碳水化合物的過程?；己退D變成碳水化合物的過程。22光能光能答案：答案：(1)(1)(2)a c(2)a c(3)a.

38、(3)a.將將COCO2 2和和H H2 2O O轉化為轉化為CHCH4 4、CHCH3 3OHOH等燃料等燃料b.b.如何使物質吸收光能發(fā)生反應轉變?yōu)槠渌镔|如何使物質吸收光能發(fā)生反應轉變?yōu)槠渌镔|c.c.綠色植物的光合作用，在日光作用下利用光能把二氧化碳綠色植物的光合作用，在日光作用下利用光能把二氧化碳和水轉變成碳水化合物和水轉變成碳水化合物( (糖類糖類) )【技巧點撥】【技巧點撥】方程式加和法的應用方程式加和法的應用將多個有一定關聯(lián)的反應通過乘以適當?shù)南禂?shù)再加和的方法，將多個有一定關聯(lián)的反應通過乘以適當?shù)南禂?shù)再加和的方法，可得到從初始反應物到最終產物的反應方程式。由此方程式可得到從初始

39、反應物到最終產物的反應方程式。由此方程式可分析反應方案的最終目的以及反應物、產物和催化劑情況?？煞治龇磻桨傅淖罱K目的以及反應物、產物和催化劑情況?！咀兪接柧殹俊咀兪接柧殹扛鶕鶕熬G色化學綠色化學”思想，某化學家設計了下列思想，某化學家設計了下列化學反應步驟：化學反應步驟：CaBrCaBr2 2+H+H2 2O CaO+2HBrO CaO+2HBr2HBr+Hg HgBr2HBr+Hg HgBr2 2+H+H2 2HgBrHgBr2 2+CaO HgO+CaBr+CaO HgO+CaBr2 22HgO 2Hg+O2HgO 2Hg+O2 2該方案的目的是為了制備（該方案的目的是為了制備（ ）A

40、.HBr B.CaO C.HA.HBr B.CaO C.H2 2 D.Hg D.Hg750 750 100 100 250 250 500 500 【解析】【解析】選選C C。將反應按。將反應按2+2+2+2+2+2+式疊加處理可式疊加處理可得方程式得方程式2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2，因此，因此CaBrCaBr2 2、HgHg為催化劑，為催化劑，CaOCaO、HBrHBr、HgBrHgBr2 2、HgOHgO皆為中間產物，總反應為皆為中間產物，總反應為H H2 2O O分解產生分解產生H H2 2和和O O2 2，故選，故選C C。=【實驗探究【實驗探究3 3】正推和逆

41、推相結合解答化工流程型實驗題正推和逆推相結合解答化工流程型實驗題【典例】（【典例】（20112011山東高考山東高考T30T30節(jié)選）實驗室以含有節(jié)選）實驗室以含有CaCa2+2+、MgMg2+2+、ClCl- -、SOSO4 42-2-、BrBr- -等離子的鹵水為主要原料制備無水等離子的鹵水為主要原料制備無水CaClCaCl2 2和和BrBr2 2，流程如下：，流程如下：(1)(1)操作操作使用的試劑是使用的試劑是_，所用主要儀器的，所用主要儀器的名稱是名稱是_。(2)(2)加入溶液加入溶液W W的目的是的目的是_。用。用CaOCaO調節(jié)溶液調節(jié)溶液Y Y的的pHpH，可以除去，可以除去M

42、gMg2+2+。由表中數(shù)據可知，理論上可選擇。由表中數(shù)據可知，理論上可選擇pHpH最大最大范圍是范圍是_。酸化溶液。酸化溶液Z Z時，使用的試劑為時，使用的試劑為_。開始沉淀時的開始沉淀時的pHpH沉淀完全時的沉淀完全時的pHpHMgMg2+2+9.69.611.011.0CaCa2+2+12.2 12.2 c(OHc(OH- -)=1.8 molL)=1.8 molL-1-1【精講精析】【精講精析】1.1.解題關鍵點解題關鍵點解答本題有三個關鍵點：解答本題有三個關鍵點：（1 1）明確實驗流程中每個環(huán)節(jié)的化學原理，進而準確推斷出）明確實驗流程中每個環(huán)節(jié)的化學原理，進而準確推斷出每種溶液中所含的

43、離子和每一步反應應除去的離子及生成的每種溶液中所含的離子和每一步反應應除去的離子及生成的沉淀。沉淀。（2 2）對常見的基本實驗操作要熟悉。）對常見的基本實驗操作要熟悉。（3 3）要注意整個流程中一些特別的條件。例如本題中）要注意整個流程中一些特別的條件。例如本題中pHpH的調的調節(jié)等。節(jié)等。2.2.三個疑惑點三個疑惑點（1 1）向溶液）向溶液X X中加入溶液中加入溶液W W的目的和溶液的目的和溶液W W的確定。正確確定溶的確定。正確確定溶液液W W的作用及成分，可以從以下幾點突破：的作用及成分，可以從以下幾點突破：明確溶液明確溶液X X中的離子：中的離子：CaCa2+2+、MgMg2+2+、C

44、lCl- -、SOSO4 42-2-。除去除去SOSO4 42-2-的方法：加入的方法：加入BaBa2+2+的溶液，再考慮不能引入新雜質，的溶液，再考慮不能引入新雜質，應選用應選用BaClBaCl2 2溶液。溶液。（2 2）加入）加入CaOCaO后發(fā)生的反應及調節(jié)溶液后發(fā)生的反應及調節(jié)溶液Y Y的的pHpH除去除去MgMg2+2+的原理。的原理。加入加入CaOCaO后主要發(fā)生反應：后主要發(fā)生反應：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2、H H+ + OH+ OH- -=H=H2 2O O，使溶液，使溶液pHpH變大。變大。充分利用表格信息，確定使溶液中充分利用表格信息

45、，確定使溶液中MgMg2+2+沉淀的適宜沉淀的適宜pHpH，pHpH的的選擇依據有兩個：即保證選擇依據有兩個：即保證MgMg2+2+完全沉淀，則完全沉淀，則pH11.0pH11.0；保證；保證 CaCa2+2+不能沉淀，則不能沉淀，則pHpH12.212.2，故，故pHpH的理論值為的理論值為11.0pH11.0pH12.212.2。（3 3）為什么要對溶液）為什么要對溶液Z Z酸化及如何選擇酸化試劑。酸化及如何選擇酸化試劑。除去除去MgMg2+2+后的溶液后的溶液Z Z是堿性溶液，含有大量是堿性溶液，含有大量OHOH- -，不利于，不利于CaClCaCl2 2晶體析出。晶體析出。酸化時，不能

46、引入新的雜質離子，應選用鹽酸酸化。酸化時，不能引入新的雜質離子，應選用鹽酸酸化?！緟⒖即鸢浮俊緟⒖即鸢浮?1) (1) 四氯化碳四氯化碳 分液漏斗分液漏斗(2)(2)除去溶液中的除去溶液中的SOSO4 42-2- 11.0pH11.0pH12.2 12.2 鹽酸鹽酸化學工藝流程試題是高考考查的熱點試題，解答該類題目的化學工藝流程試題是高考考查的熱點試題，解答該類題目的基本思路是：基本思路是：1.1.熟悉流程熟悉流程首先將題目粗讀一遍，初步了解大意，尋找解題的關鍵點。首先將題目粗讀一遍，初步了解大意，尋找解題的關鍵點。2.2.弄懂原理，掌握要點弄懂原理，掌握要點(1)(1)原料與產品。原料與產品

47、。從原料出發(fā)要得到目標產品，必須明確除去什么元素、引進從原料出發(fā)要得到目標產品，必須明確除去什么元素、引進什么元素？什么元素？ (2)(2)步驟與目的。步驟與目的。理清加入某種試劑或采用某種方法的目的是什么？如當加入理清加入某種試劑或采用某種方法的目的是什么？如當加入某一試劑后，能與什么物質反應，生成什么產物，分離提純某一試劑后，能與什么物質反應，生成什么產物，分離提純時采用什么操作方法等。時采用什么操作方法等。分析時可采用正推和逆推相結合的方法，另外要充分利用所分析時可采用正推和逆推相結合的方法，另外要充分利用所提問題中的相關信息。提問題中的相關信息。(3)(3)抓住特例信息。抓住特例信息。

48、所給信息一定有用，而且一定要用到。所給信息一定有用，而且一定要用到。注意所加試劑的量，如過量、少量等。注意所加試劑的量，如過量、少量等。注意相關數(shù)據的分析、利用。注意相關數(shù)據的分析、利用。(4)(4)熟記一些基本的實驗操作。如沉淀的洗滌、沉淀是否完全熟記一些基本的實驗操作。如沉淀的洗滌、沉淀是否完全的檢驗方法、分離提純的基本操作、常見離子的檢驗方法等。的檢驗方法、分離提純的基本操作、常見離子的檢驗方法等。 1.1.（20122012蚌埠模擬）蚌埠模擬）“低碳生活低碳生活”是指生活是指生活放。下列行為不利于低碳生活的是（放。下列行為不利于低碳生活的是（ ）A.A.處理廢棄塑料制品較為合理的方法是

49、使用化處理廢棄塑料制品較為合理的方法是使用化學方法加工成防水涂料或汽油學方法加工成防水涂料或汽油B.B.開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料用煤、石油等化石燃料C.C.實現(xiàn)資源的實現(xiàn)資源的“3R”3R”，即：減少消耗（，即：減少消耗（ReduceReduce）、增加重復）、增加重復使用（使用（ReuseReuse）、重復再生（）、重復再生（Recycle)Recycle)D.D.逐步推廣天然氣，代替石油和煤的使用逐步推廣天然氣，代替石油和煤的使用【解析】【解析】選選D D。天然氣的主要成分為。天然氣的主要成分為CHCH4 4，燃燒生成

50、，燃燒生成COCO2 2，代替，代替石油和煤使用不能降低石油和煤使用不能降低COCO2 2的排放量。的排放量。2.2.我們要樹立我們要樹立“科學發(fā)展觀科學發(fā)展觀”，絕不能以犧牲環(huán)境為代價來發(fā)展，絕不能以犧牲環(huán)境為代價來發(fā)展經濟。下面有關環(huán)境污染的說法中，不正確的是（經濟。下面有關環(huán)境污染的說法中，不正確的是（ ）A.A.在采礦廠、制陶廠、耐火材料生產廠等場所長期工作的人員，在采礦廠、制陶廠、耐火材料生產廠等場所長期工作的人員，若不采取勞動保護措施，則容易患上矽肺病若不采取勞動保護措施，則容易患上矽肺病B.B.氮的氧化物可以造成光化學污染，也可以破壞臭氧層，同時還氮的氧化物可以造成光化學污染，也

51、可以破壞臭氧層，同時還可以形成酸雨可以形成酸雨C.C.工業(yè)廢水、生活污水、農藥、化肥、含磷的洗滌劑等都可以對工業(yè)廢水、生活污水、農藥、化肥、含磷的洗滌劑等都可以對水體造成污染水體造成污染D.D.植樹造林既可以緩解溫室效應，又可以降低酸雨的危害植樹造林既可以緩解溫室效應，又可以降低酸雨的危害【解析】【解析】選選D D。長期處在可吸入顆粒物濃度大的環(huán)境中，容易。長期處在可吸入顆粒物濃度大的環(huán)境中，容易患矽肺??；氮的氧化物可造成光化學污染和酸雨也會破壞臭患矽肺病；氮的氧化物可造成光化學污染和酸雨也會破壞臭氧層；工業(yè)廢水、生活廢水、農藥、化肥、含磷洗滌劑等可氧層；工業(yè)廢水、生活廢水、農藥、化肥、含磷洗

52、滌劑等可造成水體污染；植被面積越大，光合作用吸收的造成水體污染；植被面積越大，光合作用吸收的COCO2 2就越多，就越多，可緩解溫室效應，但酸雨是由可緩解溫室效應，但酸雨是由SOSO2 2、NONO2 2大量進入空氣造成的，大量進入空氣造成的，植樹造林無法降低其危害。植樹造林無法降低其危害。3.3.海水是一個巨大的化學資源寶庫。在開發(fā)利用海水資源過海水是一個巨大的化學資源寶庫。在開發(fā)利用海水資源過程中，下列說法不正確的是（程中，下列說法不正確的是（ ）A.A.加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化B.B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了物理變化海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)

53、生了物理變化C.C.海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲透法等海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲透法等D.D.大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經過氧化還原反應才可大海中含有鉀、溴、碘等元素，需經過氧化還原反應才可得到鉀、溴、碘的單質得到鉀、溴、碘的單質【解析】【解析】選選A A。海水淡化的主要任務是除去海水中溶解的鹽類。海水淡化的主要任務是除去海水中溶解的鹽類物質，加入明礬后鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體只能吸附物質，加入明礬后鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體只能吸附海水中的懸浮物，不能除去海水中溶解的鹽類物質；海水曬海水中的懸浮物，不能除去海水中溶解的鹽類物質；海水曬鹽中無化學變化

54、發(fā)生，鹽中無化學變化發(fā)生，B B正確；海水淡化的主要方法有蒸餾法、正確；海水淡化的主要方法有蒸餾法、離子交換法和電滲透法等，離子交換法和電滲透法等，C C正確；大海中的鉀、溴、碘元素正確；大海中的鉀、溴、碘元素均以化合態(tài)存在，要得到它們的單質必須通過氧化還原反應，均以化合態(tài)存在，要得到它們的單質必須通過氧化還原反應，D D正確。正確。4.4.以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（以下反應最符合綠色化學原子經濟性要求的是（ ）A.A.乙烯聚合為聚乙烯高分子材料乙烯聚合為聚乙烯高分子材料B.B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.C.以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅以銅和濃硝酸為原料生

55、產硝酸銅D.D.用用SiOSiO2 2制備高純硅制備高純硅【解析】【解析】選選A A。綠色化學的原子經濟性要求在生產中所有原子。綠色化學的原子經濟性要求在生產中所有原子均轉化為產物，沒有副產物。均轉化為產物，沒有副產物。A A項沒有副產物符合；項沒有副產物符合；B B項有項有HClHCl等副產物；等副產物；C C項有項有NONO2 2等副產物；等副產物；D D項有項有COCO等副產物。等副產物。5.5.從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，不正確的是（水制碘的說法，不正確的是（ ）A.A.實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并

56、且用玻璃棒攪拌實驗室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.B.含含I I- -的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應應C.C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D.D.碘水加入碘水加入CClCCl4 4得到得到I I2 2的的CClCCl4 4溶液，該操作為溶液，該操作為“萃取萃取”【解析】【解析】選選A A。A A項，灼燒干海帶應在坩堝中進行，且蓋子蓋項，灼燒干海帶應在坩堝中進行，且蓋子蓋上，不用攪拌，選項上，不用攪拌，選項A A錯誤。錯誤。B B項，雙氧水在酸性介質中把項，雙氧水在酸性介質中把

57、I I- -氧化為氧化為I I2 2，2I2I- -+H+H2 2O O2 2+2H+2H+ +=2H=2H2 2O+IO+I2 2；C C項，項，I I2 2遇淀粉變藍是遇淀粉變藍是I I2 2的特征反應；的特征反應；D D項，項，I I2 2在在CClCCl4 4中的溶解度遠大于在水中的溶解中的溶解度遠大于在水中的溶解度，故度，故CClCCl4 4能夠將能夠將I I2 2從碘水中萃取出來。從碘水中萃取出來。6.6.汽車已經成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的汽車已經成為重要的交通工具，但其排放的尾氣是空氣的主要污染物之一。已知汽車尾氣中的主要污染物有：主要污染物之一。已知汽車尾氣中的

58、主要污染物有：C Cm mH Hn n( (烴烴) )、SOSO2 2、NONOx x、COCO和和C C等，請回答下列有關問題。等，請回答下列有關問題。(1)(1)若用若用C Cm mH Hn n表示汽油的主要組成，表示汽油的主要組成，C Cm mH Hn n在空氣中完全燃燒的在空氣中完全燃燒的化學方程式為化學方程式為_。汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉汽油燃燒產生能量為汽車提供了動力，這一過程中能量的轉化是由化是由_能轉化為能轉化為_能，最終轉化為機械能。能，最終轉化為機械能。(2)(2)通過對車用燃油的精煉加工處理，可減少汽車尾氣中的通過對車用燃油的精煉加工處理，可減

59、少汽車尾氣中的_(_(填化學式填化學式) )的排放。的排放。(3)(3)目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催目前汽車尾氣多采用催化轉化的方法加以治理，寫出在催化劑作用下化劑作用下NONOx x與與COCO反應的化學方程式：反應的化學方程式：_。【解析】【解析】(1)C(1)Cm mH Hn n完全燃燒生成完全燃燒生成COCO2 2和和H H2 2O O，其完全燃燒的化學方，其完全燃燒的化學方程式為：程式為：4C4Cm mH Hn n+(4m+n)O+(4m+n)O2 2 4mCO 4mCO2 2+2nH+2nH2 2O O。汽油燃燒產生。汽油燃燒產生的能量為汽車提供了動力，該過程

60、中化學能轉化為熱能，最的能量為汽車提供了動力，該過程中化學能轉化為熱能，最終轉化為機械能。終轉化為機械能。（2 2）車用燃油在精煉加工處理過程中，對燃油進行了脫硫處）車用燃油在精煉加工處理過程中，對燃油進行了脫硫處理，因此可減少汽車尾氣中理，因此可減少汽車尾氣中SOSO2 2的排放。的排放。（3 3）在催化劑作用下）在催化劑作用下NONOx x與與COCO反應生成了反應生成了N N2 2和和COCO2 2，NONOx x與與COCO反反應的化學方程式為：應的化學方程式為：2NO2NOx x+2xCO N+2xCO N2 2+2xCO+2xCO2 2。點燃點燃催化劑催化劑=答案：答案：（1 1）4C4Cm mH Hn n+(4m+n)O+(4m+n)O2 2 4mCO 4mCO2 2+2nH+2nH2 2O O化學化學 熱熱（2 2）SOSO2 2（3 3）2NO2NOx x+2xCO N+2xCO N2 2+2xCO+2xCO2 2催化劑催化劑=點燃點燃