第第9講講非金屬元素及其化合物非金屬元素及其化合物1常見非金屬元素常見非金屬元素(如如H、C、N、O、Si、S、Cl等等)(1)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，了解其應(yīng)用。解其應(yīng)用。(2)了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。響。2以上各部分知識的綜合應(yīng)用。以上各部分知識的綜合應(yīng)用?！究季V點(diǎn)擊考綱點(diǎn)擊】【自查自糾】FClBrIS2Cl2Cl2C、SSO2、NO2、NO、COSO2、NO2、NOCO2NO2、NOSO2NH3 1鑒別SO2和CO2的方法有哪些？答案SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ?1)可根據(jù)物理性質(zhì)，CO2無色無味，SO2無色具有刺激性氣味。(2)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)用酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(6)用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。 2如何理解氧化性酸和酸的氧化性？答案酸的氧化性指的是酸電離出的H所表現(xiàn)出來的氧化性，而氧化性酸是指酸根離子中高價(jià)元素所表現(xiàn)出來的氧化性。常見的具有強(qiáng)氧化性的酸有硝酸(濃或稀)和濃硫酸。 3能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2嗎？答案不一定。因?yàn)殇逭魵?、臭氧、二氧化氮等氧化性物質(zhì)也可以將KI氧化得到碘單質(zhì)。 4常見漂白物質(zhì)有哪些？其漂白原理是什么？答案漂白劑漂白劑漂白原理漂白原理變化變化類型類型漂白特點(diǎn)漂白特點(diǎn)活性炭活性炭吸附有色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)物理物理變化變化物理漂白不物理漂白不可逆可逆SO2與有色物質(zhì)結(jié)與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)的無色物質(zhì)化學(xué)化學(xué)變化變化非氧化還原非氧化還原漂白可逆漂白可逆Cl2、HClO、H2O2、NaClO、O3、Ca(ClO)2、Na2O2氧化有色物質(zhì)氧化有色物質(zhì)化學(xué)化學(xué)變化變化氧化還原漂氧化還原漂白不可逆白不可逆5. SO2溶于水后所得溶液具有哪些化學(xué)性質(zhì)？溶于水后所得溶液具有哪些化學(xué)性質(zhì)？答案答案弱酸性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、漂白性、不穩(wěn)定弱酸性、弱氧化性、強(qiáng)還原性、漂白性、不穩(wěn)定性等。性等。考點(diǎn)一考點(diǎn)一碳、硅及其化合物碳、硅及其化合物 2非金屬單質(zhì)與堿反應(yīng)一般既作氧化劑又作還原劑，且無氫氣放出，但硅與堿溶液反應(yīng)只作還原劑，且放出氫氣：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。知識鏈接知識鏈接角度角度1 碳、硅及其化合物的碳、硅及其化合物的“特殊性特殊性”(2013廣東，廣東，10D、11C) 3非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，但硅能跟HF作用：Si4HF=SiF42H2。 4SiO2是酸性氧化物卻能與非氧化性酸反應(yīng)：SiO24HF=SiF42H2O。 5無機(jī)酸一般能溶于水，但H2SiO3及H4SiO4卻難溶于水。 7硅酸鈉水溶液俗稱“泡花堿”或水玻璃，卻是鹽溶液。 8一般情況下，碳酸氫鹽的溶解度大于碳酸鹽，但Na2CO3的溶解度比NaHCO3大。 數(shù)軸法突破有關(guān)CO2與堿反應(yīng)的計(jì)算 CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為： CO22NaOH=Na2CO3H2O CO2NaOH=NaHCO3 當(dāng)n(OH) n(CO2)的值不同時(shí)產(chǎn)物如下：知識鏈接知識鏈接角度角度2 CO2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)物的判斷2013浙江浙江 27，(4) 1硅酸鹽的表示方法(1)化學(xué)式法如：硅酸鈉Na2SiO3，硅酸鈣CaSiO3等。此法一般用于表示組成較簡單的硅酸鹽。(2)氧化物法如：黏土：Al2O32SiO22H2O石棉：CaO2MgO4SiO2此法一般用于表示組成復(fù)雜的硅酸鹽。知識鏈接知識鏈接角度角度3 硅酸鹽及無機(jī)非金屬材料硅酸鹽及無機(jī)非金屬材料(2012全國新課全國新課 標(biāo)，標(biāo)，8D) 2無機(jī)非金屬材料分類無無機(jī)機(jī)非非金金屬屬材材料料1(高考題匯編高考題匯編)下列各物質(zhì)性質(zhì)和用途正確的是下列各物質(zhì)性質(zhì)和用途正確的是(雙選雙選) ()。A硅太陽能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能硅太陽能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(2013北京理綜北京理綜，6A)B因因SiO2可與可與HF反應(yīng)，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶反應(yīng)，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中中(2013廣東廣東，10D)C由由SiO2具有導(dǎo)電性，因此具有導(dǎo)電性，因此SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維可用于制備光導(dǎo)纖維(2012廣東廣東，12B)D高溫下用焦炭還原高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅制取粗硅(2013廣東廣東，11C)高考印證高考印證解析硅太陽能電池將光能轉(zhuǎn)化為電能，A錯；玻璃中主要成分是SiO2，SiO2可與HF反應(yīng)，SiO24HF=SiF42H2O，B正確；SiO2不導(dǎo)電，但SiO2可導(dǎo)光，可用于制光導(dǎo)纖維，C錯。答案BD 1(2013廣東惠州一模，11)下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是 ()。A單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體和光導(dǎo)纖維材料B硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在CSiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)DSiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng)解析單質(zhì)硅常用作半導(dǎo)體材料，SiO2常用作光導(dǎo)纖維材料，故A錯誤；碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，故C錯誤；SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤。答案B應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)考點(diǎn)二考點(diǎn)二氯及其化合物氯及其化合物寫出(1)(2)的反應(yīng)條件，(3)(4)所加的反應(yīng)試劑。 角度發(fā)散溴和碘的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。知識鏈接知識鏈接角度角度1 氯的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系氯的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2013全國全國 大綱理綜，大綱理綜，27(5)(6) 1氯水的成分三種分子：Cl2、H2O、HClO四種離子：Cl、H、OH、ClO 2氯水的性質(zhì)氯水的多種成分決定了氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多樣性：(1)Cl2的強(qiáng)氧化性；(2)HCl的強(qiáng)酸性；知識鏈接知識鏈接角度角度2 新制氯水的成分及相關(guān)性質(zhì)新制氯水的成分及相關(guān)性質(zhì)2013廣東理廣東理 綜，綜，33(1)(3)HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性和不穩(wěn)定性；(4)Cl的性質(zhì)。 角度發(fā)散常見的漂白物質(zhì)及其漂白原理。 1AgNO3溶液沉淀法 2置換萃取法知識鏈接知識鏈接角度角度3 鹵素離子的檢驗(yàn)方法鹵素離子的檢驗(yàn)方法2010四川，四川，27(3) 3氧化淀粉法檢驗(yàn)I22013廣東理綜廣東理綜，33(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。驗(yàn)。下列收集下列收集Cl2的正確裝置是的正確裝置是_。高考印證高考印證將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，_。解析集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度，可能爆炸，A項(xiàng)錯誤；因?yàn)镃l2比空氣的密度大，Cl2應(yīng)短管進(jìn)，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)該裝置既能收集Cl2，又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸，正確；由于Cl2和NaOH反應(yīng)，所以不能收集Cl2，D項(xiàng)錯誤。根據(jù)Cl22Br=Br22Cl，證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)把Br2用有機(jī)溶劑萃取出來，以便觀察顏色確認(rèn)有Br2生成。答案CCl2、HClO、ClO加入一定量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置，若觀察到CCl4層呈橙紅色，證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2 2(2013河南鄭州二模)已知：2KClO36HCl(濃)=2KCl3Cl23H2O。如圖所示，將少量試劑放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 ()。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論解釋或結(jié)論A滴有滴有KSCN的的FeCl2溶液變紅色溶液變紅色Cl2具有還原性具有還原性B濕潤有色布條褪色濕潤有色布條褪色Cl2具有酸性具有酸性C石蕊試液先變紅色后褪色石蕊試液先變紅色后褪色Cl2具有漂白性具有漂白性D淀粉淀粉KI溶液變藍(lán)色溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性具有氧化性解析解析A項(xiàng)說明項(xiàng)說明Cl2具有氧化性；具有氧化性；B項(xiàng)是項(xiàng)是Cl2與與H2O反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了漂白性的漂白性的HClO；C項(xiàng)是項(xiàng)是Cl2與與H2O反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的HCl具有酸具有酸性，生成的性，生成的HClO具有漂白性；具有漂白性；D項(xiàng)的反應(yīng)為項(xiàng)的反應(yīng)為Cl22KI=2KClI2，說明，說明Cl2具有氧化性。具有氧化性。答案答案D考點(diǎn)三考點(diǎn)三硫及其化合物硫及其化合物 硫及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系：知識鏈接知識鏈接角度角度1 硫及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系硫及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系2013江蘇江蘇 化學(xué)，化學(xué)，16(4) SO2性質(zhì)的多面性 二氧化硫通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質(zhì) 知識鏈接知識鏈接角度角度2 SO2的性質(zhì)的性質(zhì)(2013廣東理綜，廣東理綜，11A)溶液溶液石蕊石蕊試液試液加有酚酞加有酚酞的氫氧化的氫氧化鈉溶液鈉溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液溴水溴水品紅品紅溶液溶液氫硫酸氫硫酸(H2S溶溶液液)現(xiàn)象現(xiàn)象變紅變紅褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色褪色生成淺黃生成淺黃色沉淀色沉淀SO2的的性質(zhì)性質(zhì)溶于水溶于水顯酸性顯酸性溶于水顯溶于水顯酸性酸性還原性還原性還原性還原性 漂白性漂白性氧化性氧化性濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性。 1濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時(shí)濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時(shí)，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。 2濃硫酸與金屬的反應(yīng)(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化知識鏈接知識鏈接角度角度3 濃濃H2SO的特性及的特性及SO42的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(2013廣東廣東 理綜，理綜，23A) 3SO42的檢驗(yàn)3(高考題匯編高考題匯編)下列有關(guān)說法不正確的是下列有關(guān)說法不正確的是(雙選雙選) ()。A用用SO2漂白紙漿和草帽辮漂白紙漿和草帽辮 (2013廣東理綜廣東理綜，11A)B用硫酸清洗鍋爐中的水垢用硫酸清洗鍋爐中的水垢 (2013廣東理綜廣東理綜，11B)C用用BaCl2溶液鑒別溶液鑒別SO42和和SO32(2012廣東理綜廣東理綜，9B)D將濃將濃H2SO4滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，則濃滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，則濃H2SO4有脫水性和強(qiáng)氧化性有脫水性和強(qiáng)氧化性 2013廣東理綜廣東理綜，23(A)高考印證高考印證解析A項(xiàng)，SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿和草帽辮，但不能用來漂白食品，正確。B項(xiàng)，H2SO4能和水垢反應(yīng)，但生成的CaSO4微溶，由一種微溶物轉(zhuǎn)化成另一種微溶物，并沒有被除去，應(yīng)選取鹽酸或醋酸，錯誤。C項(xiàng)，SO42與Ba2生成白色沉淀BaSO4，SO32與Ba2生成白色沉淀BaSO3，因此用BaCl2溶液無法鑒別SO42和SO32，錯誤。蔗糖變黑，說明濃H2SO4具有脫水性，膨脹，說明有氣體產(chǎn)生，進(jìn)而說明濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，D正確。答案BC 3(2013惠州模擬)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是 ()。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)A若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只 作氧化劑D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁， 則說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)解析A項(xiàng)，SO2能使品紅溶液褪色；B項(xiàng)，SO2使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項(xiàng)燒瓶中黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項(xiàng)品紅溶液不褪色說明沒有SO2，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明有CO2，依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。答案C考點(diǎn)四考點(diǎn)四氮及其化合物氮及其化合物知識鏈接知識鏈接角度角度1 氮及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系氮及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系(2013廣東廣東 理綜，理綜，10A)(1)NO、O2、H2O之間的反應(yīng)之間的反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3知識鏈接知識鏈接角度角度2 有關(guān)氮的氧化物的計(jì)算有關(guān)氮的氧化物的計(jì)算(2012江蘇化學(xué)，江蘇化學(xué)，16) 1加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物；(2)收集：只能用向下排空氣法。(3)干燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。知識鏈接知識鏈接角度角度3 氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及NH4的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)(2013 安徽理綜，安徽理綜，8A，2012廣東理綜，廣東理綜，10D)(4)驗(yàn)滿方法：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。(5)尾氣處理：一般在管口塞一團(tuán)用水或稀H2SO4浸濕的棉花球，可避免污染空氣。 2實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法(1)加熱濃氨水(2)濃氨水固體NaOH(3)濃氨水固體CaO 3NH4的檢驗(yàn) 角度發(fā)散實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理及裝置。知識鏈接知識鏈接角度角度4 金屬與硝酸的反應(yīng)及其計(jì)算金屬與硝酸的反應(yīng)及其計(jì)算(2013四川理四川理 綜，綜，7，2013廣東理綜，廣東理綜，23B)4(廣東高考匯編廣東高考匯編)下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是 ()。A因因NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，因此可用加熱法除去為強(qiáng)酸弱堿鹽，因此可用加熱法除去NaCl中的中的NH4Cl (2013廣東理綜廣東理綜，10A)B常溫下將常溫下將Al片放入濃片放入濃HNO3中，無明顯現(xiàn)象，說明中，無明顯現(xiàn)象，說明Al與濃與濃HNO3不反應(yīng)不反應(yīng) (2013廣東理綜廣東理綜，23B)C工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮，涉及氧化還原反工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮，涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng) (2012廣東理綜廣東理綜，10C)D實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和和Ca(OH)2制備制備NH3涉及氧化還原反涉及氧化還原反應(yīng)應(yīng) (2012廣東理綜廣東理綜，10D)高考印證高考印證 答案C4下列有關(guān)含氮的物質(zhì)的敘述正確的是下列有關(guān)含氮的物質(zhì)的敘述正確的是 ()。ACO、NO、NO2、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在都能穩(wěn)定存在C將將NH3通入熱的通入熱的CuSO4溶液中能使溶液中能使Cu2還原為還原為CuD19.2 g Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成0.2 NA個個NO分分 子子應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)解析NO易與空氣中O2反應(yīng)生成NO2，在空氣中不穩(wěn)定，A項(xiàng)錯誤；N2與O2在放電的條件下反應(yīng)生成NO，B項(xiàng)錯誤；NH3首先與H2O結(jié)合生成NH3H2O，NH3H2O再與CuSO4反應(yīng)Cu(NH3)42，C項(xiàng)錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式或電子轉(zhuǎn)移可得出D項(xiàng)正確。答案D常見無機(jī)酸的重要規(guī)律和特性(1)重要規(guī)律最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱取決于元素非金屬性的強(qiáng)弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3。證明酸性的強(qiáng)弱順序，可利用復(fù)分解反應(yīng)中“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，如：知識鏈接知識鏈接防范防范1 對無機(jī)酸的重要規(guī)律和特性把握不牢對無機(jī)酸的重要規(guī)律和特性把握不牢Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO強(qiáng)氧化性酸強(qiáng)氧化性酸(如如HNO3、濃、濃H2SO4)與金屬反應(yīng)，一般不生成與金屬反應(yīng)，一般不生成H2；金屬和濃；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成反應(yīng)一般生成NO2，而和稀，而和稀HNO3反應(yīng)則反應(yīng)則生成生成NO。(2)重要特性重要特性H2SiO3(或或H4SiO4)為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性為難溶性酸，濃鹽酸、濃硝酸為揮發(fā)性酸。酸。HNO3、濃、濃H2SO4、HClO具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中其中HNO3、HClO見光受熱易分解。見光受熱易分解。濃HNO3和Cu(足量)、濃H2SO4和Cu(足量)、濃鹽酸和MnO2(足量)在反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。濃H2SO4具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4、濃HNO3發(fā)生鈍化。濃鹽酸、濃硝酸、醋酸等遇氨氣能冒白煙，即它們揮發(fā)出來的酸與氨氣反應(yīng)生成相應(yīng)的銨鹽(固體)的緣故。H2S、HI、HBr遇強(qiáng)氧化性酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不能用濃硫酸進(jìn)行干燥。 1向下列溶液中通入過量CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是()。A飽和石灰水 B水玻璃CBaCl2溶液 DCaCl2飽和溶液解析CO2與飽和石灰水反應(yīng)，開始出現(xiàn)渾濁，當(dāng)CO2過量時(shí)溶液又變澄清；水玻璃中通入CO2發(fā)生反應(yīng)Na2SiO32H2O2CO2=2NaHCO3H2SiO3，而BaCl2溶液和CaCl2飽和溶液與CO2不反應(yīng)。故B項(xiàng)符合題意。答案B防范演練防范演練SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色、使紫色石蕊試液變紅色體現(xiàn)了SO2是酸性氧化物，SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性。SO2與H2S產(chǎn)生淺黃色沉淀體現(xiàn)了SO2的氧化性。知識鏈接知識鏈接防范防范2 混淆混淆SO2的漂白性和還原性的漂白性和還原性 2(2013梅州二模)下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論不正確的是 ()。防范演練防范演練選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作解釋與結(jié)論解釋與結(jié)論ASO2通入酸性高錳酸鉀溶液通入酸性高錳酸鉀溶液中紅色褪去中紅色褪去SO2具有還原性具有還原性BSO2通入品紅溶液紅色褪去通入品紅溶液紅色褪去SO2具有漂白性具有漂白性CSO2通入溴水溶液中紅棕色通入溴水溶液中紅棕色褪去褪去SO2具有還原性具有還原性DSO2通入氫氧化鈉與酚酞的通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液紅色褪去混合溶液紅色褪去SO2具有漂白性具有漂白性解析SO2通入紅色的酚酞溶液中，溶液褪色是由于SO2是酸性氧化物的緣故，反應(yīng)方程式為SO2 2OH=SO32H2O。答案D(1)金屬與HNO3反應(yīng)一般不生成H2，濃HNO3一般被還原為NO2，稀HNO3一般被還原為NO，極稀的HNO3可被還原為NH3生成NH4NO3。(2)濃硝酸能與C、S、P等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，一般生成最高價(jià)含氧酸或氧化物、NO2和H2O。(3)金屬與硝酸反應(yīng)，硝酸既顯酸性又顯氧化性；非金屬與濃硝酸反應(yīng)，硝酸只表現(xiàn)氧化性。知識鏈接知識鏈接防范防范3 3 對硝酸與金屬、非金屬的反應(yīng)一般規(guī)律掌對硝酸與金屬、非金屬的反應(yīng)一般規(guī)律掌 握不熟握不熟 3若將12.8 g Cu跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，Cu消耗完時(shí)，得NO、NO2混合氣體5.6 L(標(biāo)況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是_。答案0.65 mol防范演練防范演練無機(jī)框圖推斷題型具有涉及知識面廣、條件隱蔽性強(qiáng)、思維容量大的特點(diǎn)，能較好考查學(xué)生分析問題和解決問題的邏輯思維能力。要快速、準(zhǔn)確解答無機(jī)框圖推斷題，其基本推斷思路是：迅速瀏覽整體掃描產(chǎn)生印象尋找“突破口”。關(guān)鍵是找準(zhǔn)題中最“明顯”的突破口，再順藤摸瓜，各個擊破。找“突破口”就是找特別的顏色、特殊的狀態(tài)、特殊的氣味、特征現(xiàn)象、特殊的反應(yīng)、特定的轉(zhuǎn)化、特有的結(jié)構(gòu)、特種條件、特色工業(yè)、特征數(shù)據(jù)等。如：無機(jī)框圖推斷題的解答策略無機(jī)框圖推斷題的解答策略 1特別的顏色美麗的題眼如(淡)黃(棕)色固體有：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2、三硝基甲苯；黑色固體有：CuS、FeS、Cu2S、PbS、MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固體有：KMnO4、I2；紅色固體有：Cu、Cu2O等。 2特征現(xiàn)象直顯的題眼如(1)焰色反應(yīng)：鈉黃鉀紫；(2)有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶櫟腜b(CH3COO)2試紙變黑的氣體是H2S；(3)在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO等。 3特定的轉(zhuǎn)化隱蔽的題眼 (4)氧化物A單質(zhì)B 氧化物C單質(zhì)D MgCO2MgOCAlFe2O3Al2O3Fe CH2OCOH2 CSiO2COSi(2012四川，26)下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。應(yīng)用體驗(yàn)應(yīng)用體驗(yàn)請回答下列問題：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期_族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是_。(4)GJM的離子方程式是_。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_。