（第（第1 1、2 2章）章） (90(90分鐘分鐘 100100分分) )第第卷（選擇題卷（選擇題 共共4545分）分）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括1515小題，每小題小題，每小題3 3分，共分，共4545分）分）1.1.下列說(shuō)法不正確的是（下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C.C.吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D.D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量量和反應(yīng)物具有的總能量【解析解析】選選B B?；瘜W(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，一定伴隨?；瘜W(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，一定伴隨著能量的變化；有很多放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，著能量的變化；有很多放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，如碳的燃燒等；有的吸熱反應(yīng)在通常情況下也能進(jìn)行，如碳的燃燒等；有的吸熱反應(yīng)在通常情況下也能進(jìn)行，如如Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應(yīng)，在常溫下就能發(fā)生；的反應(yīng)，在常溫下就能發(fā)生；化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量，當(dāng)生成物具有的總能量大于反和反應(yīng)物具有的總能量，當(dāng)生成物具有的總能量大于反應(yīng)物具有的總能量時(shí)，反應(yīng)要從外界吸熱，當(dāng)反應(yīng)物具應(yīng)物具有的總能量時(shí)，反應(yīng)要從外界吸熱，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，反應(yīng)就對(duì)外界有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，反應(yīng)就對(duì)外界放熱。放熱。2.2.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成的鍵能是兩種原子間形成1 mol1 mol共價(jià)鍵（或其逆過(guò)程）共價(jià)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知HHHH鍵的鍵能為鍵的鍵能為436 kJ/mol436 kJ/mol，ClClClCl鍵的鍵能為鍵的鍵能為243 kJ/mol243 kJ/mol，HClHCl鍵鍵的鍵能為的鍵能為431 kJ/mol431 kJ/mol，則，則H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g)(g)=2HCl(g)的反的反應(yīng)熱（應(yīng)熱（H）等于（）等于（ ）A.A.183 kJ/mol B.183 kJ/mol183 kJ/mol B.183 kJ/molC.C.862 kJ/mol D.862 kJ/mol862 kJ/mol D.862 kJ/mol【解析解析】選選A A。H=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2=436 kJ/mol+243 kJ/mol-2431 kJ/mol=431 kJ/mol=183 kJ/mol183 kJ/mol。3.3.氫氣（氫氣（H H2 2）、一氧化碳（）、一氧化碳（COCO）、辛烷（）、辛烷（C C8 8H H1818）、甲烷）、甲烷（CHCH4 4）的熱化學(xué)方程式分別為：）的熱化學(xué)方程式分別為： H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l) O(l) H= =285.8 kJ/mol285.8 kJ/molCO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)(g)=COCO2 2(g) (g) H= =283.0 kJ/mol283.0 kJ/molC C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(l)O(l)H= =5 518 kJ/mol5 518 kJ/molCHCH4 4(g)+2O(g)+2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l)O(l)H= =890.3 kJ/mol890.3 kJ/mol相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的H H2 2、COCO、C C8 8H H1818、CHCH4 4完全燃燒時(shí)，放出熱量最完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（少的是（ ）A.HA.H2 2(g) B.CO(g)(g) B.CO(g)C.CC.C8 8H H1818(l) D.CH(l) D.CH4 4(g)(g)【解析解析】選選B B。假設(shè)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為。假設(shè)四種物質(zhì)的物質(zhì)的量均為m m，那么，那么，四種物質(zhì)所放出的熱量依次為：四種物質(zhì)所放出的熱量依次為：H H2 2所放出的熱量：所放出的熱量：Q1 1= mol= mol285.8 kJ/mol=142.9m kJ285.8 kJ/mol=142.9m kJCOCO所放出的熱量：所放出的熱量：Q2 2= mol= mol283 kJ/mol=10.1m kJ283 kJ/mol=10.1m kJC C8 8H H1818所放出的熱量：所放出的熱量：Q3 3= mol= mol5 518 kJ/mol=5 518 kJ/mol=48.4m kJ48.4m kJCHCH4 4所放出的熱量：所放出的熱量：Q4 4= mol= mol890.3 kJ/mol=890.3 kJ/mol=55.6m kJ55.6m kJ，由此可得，放出熱量最少的是，由此可得，放出熱量最少的是COCO氣體。氣體。m2m28m114m164.4.（20102010浙江高考）浙江高考）Li-Al/FeSLi-Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li2Li+ +FeS+2e+FeS+2e- -=Li=Li2 2S+FeS+Fe，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，有關(guān)該電池的下列說(shuō)法中，正確的是（正確的是（ ）A.Li-AlA.Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中在電池中作為負(fù)極材料，該材料中LiLi的化合價(jià)的化合價(jià)為為+1+1價(jià)價(jià)B.B.該電池的電池反應(yīng)式為：該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeS=Li2Li+FeS=Li2 2S+FeS+FeC.C.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3eAl-3e- -=Al=Al3+3+D.D.充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：LiLi2 2S+Fe-2eS+Fe-2e- - = 2Li= 2Li+ +FeS+FeS【解析解析】選選B B。本題涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等。本題涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問(wèn)題。根據(jù)給出的正極得電子的反應(yīng)，原電池的正極材問(wèn)題。根據(jù)給出的正極得電子的反應(yīng)，原電池的正極材料為料為Al/FeSAl/FeS，負(fù)極材料為，負(fù)極材料為L(zhǎng)iLi，電極反應(yīng)式為，電極反應(yīng)式為2Li 2Li 2Li2Li+ +2e+2e- -，電池反應(yīng)式為，電池反應(yīng)式為2Li+FeS=Li2Li+FeS=Li2 2S+FeS+Fe，B B項(xiàng)正項(xiàng)正確，確，D D項(xiàng)應(yīng)是充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)。項(xiàng)應(yīng)是充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)。5. 5. （20102010廣東高考）銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，廣東高考）銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A.A.正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+2+B.B.電池反應(yīng)為：電池反應(yīng)為：Zn+CuZn+Cu2+2+=Zn=Zn2+2+Cu+CuC.C.在外電路中，電流從負(fù)極流向正極在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D.D.鹽橋中的鹽橋中的K K+ +移向移向ZnSOZnSO4 4溶液溶液【解析解析】選選B B。ZnZn是負(fù)極，故是負(fù)極，故A A錯(cuò)；電池總反應(yīng)和沒(méi)有形錯(cuò)；電池總反應(yīng)和沒(méi)有形成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，故成原電池的氧化還原反應(yīng)相同，故B B正確；根據(jù)閉合回正確；根據(jù)閉合回路的電流方向，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，而路的電流方向，在外電路中，電子由負(fù)極流向正極，而電流是從正極流向負(fù)極，故電流是從正極流向負(fù)極，故C C不正確；在溶液中，陽(yáng)離不正確；在溶液中，陽(yáng)離子往正極移動(dòng)，故子往正極移動(dòng)，故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。6.Cu6.Cu2 2O O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取取CuCu2 2O O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2Cu+H2 2O O=Cu=Cu2 2O+HO+H2 2。下列說(shuō)法正確的是（。下列說(shuō)法正確的是（ ）A.A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.C.銅電極接直流電源的負(fù)極銅電極接直流電源的負(fù)極D.D.當(dāng)有當(dāng)有0.1 mol0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu0.1 mol Cu2 2O O生成生成【解析解析】選選A A。由電解總反應(yīng)可知，。由電解總反應(yīng)可知，CuCu參加了反應(yīng)，所參加了反應(yīng)，所以以CuCu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的墨作陰極，陰極上是溶液中的H H+ +反應(yīng)，電極反應(yīng)為：反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2H+ +2e+2e- - H H2 2,A,A選項(xiàng)正確；陽(yáng)極與電源的正極相連，選項(xiàng)正確；陽(yáng)極與電源的正極相連，C C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu+2OH2Cu+2OH- - CuCu2 2O+HO+H2 2O+2eO+2e- -，當(dāng)，當(dāng)有有0.1 mol0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05 mol Cu0.05 mol Cu2 2O O生成，生成，D D選項(xiàng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。7.7.某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) H 0 0。下圖表示該反應(yīng)的速率（。下圖表示該反應(yīng)的速率（v v）隨時(shí)間（）隨時(shí)間（t t）變化的關(guān)系，變化的關(guān)系，t t2 2、t t3 3、t t5 5時(shí)刻外界條件有所改變，但都時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中正確的是（ ）A.tA.t2 2時(shí)加入了催化劑時(shí)加入了催化劑B.tB.t3 3時(shí)降低了溫度時(shí)降低了溫度C.tC.t5 5時(shí)增大了壓強(qiáng)時(shí)增大了壓強(qiáng)D.tD.t4 4t t5 5時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低【解析解析】選選A A。所給的反應(yīng)是一個(gè)體積減小的放熱反應(yīng)，。所給的反應(yīng)是一個(gè)體積減小的放熱反應(yīng)，那么，那么，t t2 2時(shí)刻也只有加催化劑，正逆反應(yīng)速率才能同時(shí)時(shí)刻也只有加催化劑，正逆反應(yīng)速率才能同時(shí)增大相同的程度，平衡不發(fā)生移動(dòng)，增大相同的程度，平衡不發(fā)生移動(dòng)，t t3 3時(shí)若降低溫度，時(shí)若降低溫度，平衡應(yīng)該向正向移動(dòng)，所以平衡應(yīng)該向正向移動(dòng)，所以B B錯(cuò)誤，錯(cuò)誤，t t5 5時(shí)若為增大壓強(qiáng)，時(shí)若為增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)該向正向移動(dòng)，從一開(kāi)始建立平衡后，平衡只要平衡應(yīng)該向正向移動(dòng)，從一開(kāi)始建立平衡后，平衡只要移動(dòng)就是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以其轉(zhuǎn)化率一直在減小，移動(dòng)就是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以其轉(zhuǎn)化率一直在減小，到最后一次減小完，其轉(zhuǎn)化率才是最低，即到最后一次減小完，其轉(zhuǎn)化率才是最低，即t t6 6時(shí)轉(zhuǎn)化率最低。時(shí)轉(zhuǎn)化率最低。8.8.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）A.A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl2Cl- - ClCl2 2+2e+2e- -B.B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O O2 2+2H+2H2 2O+ 4eO+ 4e- - 4OH4OH- -C.C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：為：Cu CuCu Cu2+2+2e+2e- - D.D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：FeFe2e2e- - FeFe2+2+【解析解析】選選A A。電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式。電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為為2Cl2Cl- - ClCl2 2+2e+2e- -，而氫氧燃料電池的負(fù)極材料應(yīng)該，而氫氧燃料電池的負(fù)極材料應(yīng)該是是H H2 2，所發(fā)生的電極反應(yīng)也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，粗銅精，所發(fā)生的電極反應(yīng)也與電解質(zhì)溶液有關(guān)，粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為：Cu Cu Cu Cu2+2+2e+2e- - ，精銅作陰極，電極反應(yīng)式為：，精銅作陰極，電極反應(yīng)式為：CuCu2+2+2e+2e- - CuCu，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，無(wú)論是析氫腐蝕還是，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，都是吸氧腐蝕，都是FeFe作負(fù)極。作負(fù)極。9.9.（20102010煙臺(tái)高二檢測(cè)）下圖中煙臺(tái)高二檢測(cè)）下圖中A A為電源，為電源，B B為浸透飽為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，和食鹽水和酚酞試液的濾紙，C C為盛有稀硫酸的電解槽，為盛有稀硫酸的電解槽，e e、f f為為PtPt電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)電極。接通電源后，發(fā)現(xiàn)d d點(diǎn)顯紅色。下列有點(diǎn)顯紅色。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A.A.電源電源A A上的上的a a極是正極極是正極B.dB.d極上的電極反應(yīng)方程式為極上的電極反應(yīng)方程式為2Cl2Cl- - ClCl2 2+2e+2e- -C.eC.e、f f極上產(chǎn)生的氣體體積比為極上產(chǎn)生的氣體體積比為2121D.CD.C中溶液的中溶液的pHpH增大增大【解析解析】選選C C。d d點(diǎn)顯紅色說(shuō)明，在點(diǎn)顯紅色說(shuō)明，在d d點(diǎn)是飽和食鹽水中點(diǎn)是飽和食鹽水中的的H H+ +被電解，余下被電解，余下OHOH- -使酚酞變紅，即為陰極，則電源使酚酞變紅，即為陰極，則電源A A中的中的a a極是負(fù)極，極是負(fù)極，b b極就是正極，則極就是正極，則d d極的電極方程式為極的電極方程式為2H2H+ +2e+2e- - H H2 2，C C為盛有稀硫酸的電解槽，通電后，為盛有稀硫酸的電解槽，通電后，e e極生成極生成H H2 2，f f極生成極生成O O2 2，二者體積比為，二者體積比為2121，隨著水被，隨著水被電解，電解，H H2 2SOSO4 4的濃度越來(lái)越大，其的濃度越來(lái)越大，其pHpH逐漸減小。逐漸減小。10.10.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)aA(g)aA(g)bB(g) cC(g)bB(g) cC(g)dD(g)dD(g)符合下圖。符合下圖。則下列敘述正確的是（則下列敘述正確的是（ ）A.aA.abcbcbcd d；正反應(yīng)放熱；正反應(yīng)放熱C.aC.abcbcbcd d；正反應(yīng)吸熱；正反應(yīng)吸熱【解析解析】選選A A。由題意可知，在所給圖像中，是。由題意可知，在所給圖像中，是“先拐先先拐先平，條件強(qiáng)平，條件強(qiáng)”，那么，那么，p p1 1pp2 2，T T1 1TT2 2，由增大壓強(qiáng)，由增大壓強(qiáng)，A A的的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)，即得逆反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)，即得a abcbcd d；而升高；而升高溫度，溫度，A%A%減小，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是減小，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)。11.11.可以證明可逆反應(yīng)可以證明可逆反應(yīng)N N2 2+ 3H+ 3H2 2 2NH2NH3 3已達(dá)到平衡狀態(tài)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（的是（ ）一個(gè)一個(gè)NNNN斷裂的同時(shí)，有斷裂的同時(shí)，有3 3個(gè)個(gè)H HH H鍵斷裂鍵斷裂一個(gè)一個(gè)NNNN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有6 6個(gè)個(gè)N NH H鍵斷裂鍵斷裂其他條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變其他條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變NHNH3 3、N N2 2% %、H H2 2% %都不再改變都不再改變恒溫恒容時(shí)，密度保持不變恒溫恒容時(shí)，密度保持不變正反應(yīng)速率正反應(yīng)速率v(Hv(H2 2)=0.6 mol/(Lmin)=0.6 mol/(Lmin)，逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率v(NHv(NH3 3) = 0.4 mol/(Lmin) = 0.4 mol/(Lmin)A.A.全部全部 B.B.只有只有C.C. D. D.只有只有【解析解析】選選C C。由題意可得，一個(gè)。由題意可得，一個(gè)NNNN斷裂的同時(shí)，一斷裂的同時(shí)，一定有定有3 3個(gè)個(gè)H HH H鍵斷裂；一個(gè)鍵斷裂；一個(gè)NNNN鍵斷裂的同時(shí)，就一定鍵斷裂的同時(shí)，就一定有有6 6個(gè)個(gè)N NH H鍵生成，而若同時(shí)有鍵生成，而若同時(shí)有6 6個(gè)個(gè)N NH H鍵斷裂，說(shuō)明正鍵斷裂，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)；混合氣體平均式量逆反應(yīng)速率相等，是平衡狀態(tài)；混合氣體平均式量 ，而，而m(m(總總) )是一個(gè)始終不變的量，其他條件是一個(gè)始終不變的量，其他條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變，說(shuō)明不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變，說(shuō)明n(n(總總) )不再不再改變，那么，也就達(dá)到了平衡狀態(tài)；由改變，那么，也就達(dá)到了平衡狀態(tài)；由pV=nRTpV=nRT可知，可知，壓強(qiáng)不變時(shí)，就說(shuō)明物質(zhì)的總量不再變化，也就達(dá)到了壓強(qiáng)不變時(shí)，就說(shuō)明物質(zhì)的總量不再變化，也就達(dá)到了平衡狀態(tài)；平衡狀態(tài)；NHNH3 3、N N2 2% %、H H2 2% %都不再改變也一定是平衡狀都不再改變也一定是平衡狀態(tài)；恒溫恒容時(shí)，氣體的總質(zhì)量始終不變，氣體體積不態(tài)；恒溫恒容時(shí)，氣體的總質(zhì)量始終不變，氣體體積不變，其密度一定保持不變；正反應(yīng)速率變，其密度一定保持不變；正反應(yīng)速率v(Hv(H2 2)=)=0.6 mol/(L0.6 mol/(Lmin)min)，逆反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率v(NHv(NH3 3)=0.4 mol/(L)=0.4 mol/(Lmin)min)也就是正逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候；所以選也就是正逆反應(yīng)速率相等的時(shí)候；所以選C C。12.12.在在t t 下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=K=NONO2 2SOSO2 2/ /NONOSOSO3 3。恒容時(shí)，溫度升高，。恒容時(shí)，溫度升高，NONO濃度減小。下列說(shuō)濃度減小。下列說(shuō)法不正確的是（法不正確的是（ ）A.A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎翟摲磻?yīng)的焓變?yōu)檎礏.B.恒溫下增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的顏色加深恒溫下增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系的顏色加深C.C.升高溫度，逆反應(yīng)速率減小升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D.D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為：該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NONO（g g）+SO+SO3 3（g g） NONO2 2（g g）+SO+SO2 2（g g）【解析解析】選選C C。由平衡常數(shù)表達(dá)式知反應(yīng)方程式為：。由平衡常數(shù)表達(dá)式知反應(yīng)方程式為：NONO（g g）+SO+SO3 3（g g） NONO2 2（g g）+SO+SO2 2（g g），溫度升高），溫度升高時(shí)，時(shí)，NONO減小，知平衡右移，反應(yīng)吸熱焓變?yōu)檎?；減小，知平衡右移，反應(yīng)吸熱焓變?yōu)檎?；壓?qiáng)增大時(shí)，壓強(qiáng)增大時(shí)，NONO2 2增大，體系顏色加深；升高溫增大，體系顏色加深；升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)增大。度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都會(huì)增大。 13.13.（20102010寧波高二檢測(cè)）以下說(shuō)法中正確的是寧波高二檢測(cè)）以下說(shuō)法中正確的是（ ）A.A.H0 0的反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行B.SB.S為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行為負(fù)值的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行C.C.冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增加的結(jié)果冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增加的結(jié)果D.D.碳酸氫銨固體加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程碳酸氫銨固體加熱分解是一個(gè)熵減小的過(guò)程【解析解析】選選C C。H、SS都是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的影響都是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的影響因素，但不是惟一的決定因素；物體由固態(tài)變液態(tài)的過(guò)因素，但不是惟一的決定因素；物體由固態(tài)變液態(tài)的過(guò)程是熵增的過(guò)程；碳酸氫銨固體加熱分解有氣體生成，程是熵增的過(guò)程；碳酸氫銨固體加熱分解有氣體生成，是熵增的過(guò)程。是熵增的過(guò)程。 14.14.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別加入一定量的向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別加入一定量的SOSO2 2和和O O2 2，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小的排列順序，開(kāi)始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小的排列順序正確的是（正確的是（ ）甲：在甲：在500 500 時(shí)，時(shí)，SOSO2 2和和O O2 2各各10 mol10 mol反應(yīng)反應(yīng)乙：在乙：在500 500 時(shí)，用時(shí)，用V V2 2O O5 5作催化劑，作催化劑，SOSO2 2和和O O2 2各各10 mol10 mol反反應(yīng)應(yīng)丙：在丙：在450 450 時(shí)，時(shí)，8 mol SO8 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2反應(yīng)反應(yīng)?。涸诙。涸?00 500 時(shí)，時(shí)，8 mol SO8 mol SO2 2和和5 mol O5 mol O2 2反應(yīng)反應(yīng)A.A.甲、乙、丙、丁甲、乙、丙、丁 B.B.乙、甲、丙、丁乙、甲、丙、丁C.C.乙、甲、丁、丙乙、甲、丁、丙 D.D.丁、丙、乙、甲丁、丙、乙、甲【解析解析】選選C C。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有：催化劑、。影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因有：催化劑、溫度、濃度等。有催化劑溫度、濃度等。有催化劑V V2 2O O5 5，溫度較高的乙容器的化，溫度較高的乙容器的化學(xué)反應(yīng)速率最快，其次是溫度高、濃度大的甲容器，溫學(xué)反應(yīng)速率最快，其次是溫度高、濃度大的甲容器，溫度最低的丙容器反應(yīng)速率最慢。度最低的丙容器反應(yīng)速率最慢。15.15.某溫度下，某溫度下，C C和和H H2 2O O（g g）在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：）在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C C（s s）+H+H2 2O O（g g） COCO（g g）+H+H2 2（g g）；）；COCO（g g）+H+H2 2O O（g g） COCO2 2（g g）+H+H2 2（g g）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得H H2 2=1.9 molL=1.9 molL-1-1，COCO=0.1 molL=0.1 molL-1-1，則，則COCO2 2的濃度為（的濃度為（ ）A.0.1 molLA.0.1 molL-1 -1 B.0.9 molLB.0.9 molL-1-1 C.1.8 molLC.1.8 molL-1 -1 D.1.9 molLD.1.9 molL-1-1【解析】【解析】選選B B。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生成。設(shè)達(dá)到平衡時(shí)生成COCO2 2的濃度為的濃度為y y，第一，第一步反應(yīng)生成的步反應(yīng)生成的H H2 2濃度為濃度為x x。C C（s s）+H+H2 2O O（g g） COCO（g g）+H+H2 2（g g） x x x xCOCO（g g）+H+H2 2O O（g g） COCO2 2（g g）+H+H2 2（g g）y y yy y y 故選故選B B。第第卷（非選擇題卷（非選擇題 共共5555分）分）二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括6 6小題，共小題，共5555分）分）16.16.（8 8分）在一密閉容器中充入分）在一密閉容器中充入1 mol H1 mol H2 2和和1 mol I1 mol I2 2，壓，壓強(qiáng)為強(qiáng)為p p（PaPa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H H2 2（g g）+ +I I2 2（g g）=2HI=2HI（g g） H0 0。（1 1）保持容器容積不變，向其中充入）保持容器容積不變，向其中充入1 mol H1 mol H2 2，反應(yīng)速，反應(yīng)速率率_，理由是，理由是_。（2 2）保持容器容積不變，向其中充入）保持容器容積不變，向其中充入1 mol N1 mol N2 2（不參加（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率反應(yīng)），反應(yīng)速率_，理由是，理由是_。（3 3）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中充入）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中充入1 mol N1 mol N2 2，反應(yīng)速率反應(yīng)速率_，理由是，理由是_?！窘馕鼋馕觥浚? 1）增大）增大H H2 2濃度，會(huì)加快反應(yīng)速率。濃度，會(huì)加快反應(yīng)速率。（2 2）N N2 2不參與反應(yīng)，反應(yīng)速率不會(huì)改變。不參與反應(yīng)，反應(yīng)速率不會(huì)改變。（3 3）保持壓強(qiáng)不變，原混合氣體分壓必然減小，反應(yīng)）保持壓強(qiáng)不變，原混合氣體分壓必然減小，反應(yīng)速率降低（此時(shí)，速率降低（此時(shí)，H H2 2、I I2 2濃度降低）。濃度降低）。答案：答案：（1 1）加快）加快 增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快（2 2）不變）不變 反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變（3 3）減慢）減慢 容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢率減慢17.17.（1414分）圖中分）圖中p p、q q為直流電源兩極，為直流電源兩極，A A由由+2+2價(jià)金屬單價(jià)金屬單質(zhì)質(zhì)X X制成，制成，B B、C C、D D為鉑電極，接通電源，金屬為鉑電極，接通電源，金屬X X沉積于沉積于B B極，同時(shí)極，同時(shí)C C、D D極處產(chǎn)生氣泡。極處產(chǎn)生氣泡。試回答：試回答：（1 1）p p為為_(kāi)極，極，A A極發(fā)生了極發(fā)生了_反應(yīng)；反應(yīng)；（2 2）C C為為_(kāi)極，試管里收集到極，試管里收集到_；D D為為_(kāi)極，試管里收集到極，試管里收集到_；（3 3）C C極的電極方程式是極的電極方程式是_；（4 4）在電解過(guò)程中，測(cè)得了）在電解過(guò)程中，測(cè)得了C C、D D兩極上產(chǎn)生的氣體的兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說(shuō)出可能的原因是仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說(shuō)出可能的原因是_；（5 5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A A、B B電極附近溶液的電極附近溶液的pH_pH_（填（填“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”）；）；（6 6）當(dāng)電路中通過(guò)）當(dāng)電路中通過(guò)0.004 mol0.004 mol電子時(shí)，電子時(shí)，B B電極上沉積金電極上沉積金屬屬X X為為0.128 g0.128 g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為，則此金屬的摩爾質(zhì)量為_(kāi)?！窘馕鼋馕觥恳罁?jù)依據(jù)“接通電源，金屬接通電源，金屬X X沉積于沉積于B B極極”，可知，可知B B極為陰極，則極為陰極，則A A為陽(yáng)極，為陽(yáng)極，p p為正極，左邊的電解池即為為正極，左邊的電解池即為電鍍池，溶液電鍍池，溶液XSOXSO4 4的濃度不變，的濃度不變，pHpH不變，據(jù)此，可分析不變，據(jù)此，可分析出出C C、D D兩極的電極反應(yīng)。兩極的電極反應(yīng)。答案：答案：（1 1）正）正 氧化氧化 （2 2）陽(yáng)）陽(yáng) 氧氣氧氣 陰陰 氫氣氫氣（3 3）4OH4OH- - O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e- -（4 4）在開(kāi)始反應(yīng)的）在開(kāi)始反應(yīng)的1 14 4分鐘內(nèi)，由于生成的氧氣和氫分鐘內(nèi)，由于生成的氧氣和氫氣在水中溶解沒(méi)有達(dá)到飽和，氧氣的溶解度大于氫氣，氣在水中溶解沒(méi)有達(dá)到飽和，氧氣的溶解度大于氫氣，故氫氣和氧氣體積比大于故氫氣和氧氣體積比大于2121，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，到，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，到4 4分鐘后，由于生成的氧氣和氫氣在水中溶解均達(dá)到飽分鐘后，由于生成的氧氣和氫氣在水中溶解均達(dá)到飽和，故體積比約等于和，故體積比約等于2121（5 5）不變）不變 （6 6）64 g/ mol64 g/ mol18.18.（1010分）在分）在80 80 時(shí)，將時(shí)，將0.4 mol0.4 mol的四氧化二氮?dú)怏w的四氧化二氮?dú)怏w充入充入2 L2 L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：反應(yīng)進(jìn)行至反應(yīng)進(jìn)行至100 s100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。體的顏色變淺。（1 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，表中，表中b_cb_c（填（填“”)”)。（2 2）20 s20 s時(shí)，時(shí)，N N2 2O O4 4的濃度為的濃度為_(kāi)mol/L_mol/L，0 020 s20 s內(nèi)內(nèi)N N2 2O O4 4的平均反應(yīng)速率為的平均反應(yīng)速率為_(kāi)。（3 3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_=_，在，在8080時(shí)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為值為_(kāi)（保留（保留2 2位小數(shù)）。位小數(shù)）。（4 4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立值越大，表明建立平衡時(shí)平衡時(shí)_。A.NA.N2 2O O4 4的轉(zhuǎn)化率越高的轉(zhuǎn)化率越高B.NOB.NO2 2的產(chǎn)量越大的產(chǎn)量越大C.NC.N2 2O O4 4與與NONO2 2的濃度之比越大的濃度之比越大D.D.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大【解析】【解析】（1 1）該反應(yīng)為）該反應(yīng)為N N2 2O O4 4 2NO 2NO2 2，由表中數(shù)據(jù)可知，由表中數(shù)據(jù)可知平衡后平衡后c c（NONO2 2）=0.22 mol=0.22 molL L-1-1，則反應(yīng)的，則反應(yīng)的c c（N N2 2O O4 4）為）為0.11 mol0.11 molL L-1-1，剩余的，剩余的c c（N N2 2O O4 4）=0.09 mol=0.09 molL L-1-1,b,b0.12 mol0.12 molL L-1-1, ,所以所以bcbc。(2)20 s(2)20 s時(shí)，時(shí)，c c（NONO2 2）=0.12 mol=0.12 molL L-1-1, ,反應(yīng)的反應(yīng)的c c（N N2 2O O4 4）=0.06 mol=0.06 molL L-1-1, ,則剩余的則剩余的c c（N N2 2O O4 4）=0.14 mol=0.14 molL L-1-1-1-1-1240.06 mol L v(N O )=0.003 mol Ls20 s（3 3） （4 4）K值越大，反應(yīng)右移進(jìn)行的程度越大。值越大，反應(yīng)右移進(jìn)行的程度越大。答案：答案：（1 1）N N2 2O O4 4 2NO2NO2 2 （2 2）0.14 0.003 mol/(L0.14 0.003 mol/(Ls s）（3 3） 0.54 mol 0.54 molL L-1 -1 （4 4）A A、B B、D D2-1 22-1-124NO(0.22 mol L )=0.54 mol LN O0.09 mol LK2224NON O19.19.（8 8分）利用分）利用N N2 2和和H H2 2可以實(shí)現(xiàn)可以實(shí)現(xiàn)NHNH3 3的工業(yè)合成，而氨又的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)?？梢赃M(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 1）已知：）已知：N N2 2(g)+O(g)+O2 2（g g）=2NO(g)=2NO(g)H=+180.5 kJ/mol=+180.5 kJ/molN N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)H=-92.4 kJ/mol=-92.4 kJ/mol2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)H=-483.6 kJ/mol=-483.6 kJ/mol完成氨氣催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)完成氨氣催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：方程式：4NH4NH3 3（g g）+5O+5O2 2(g)=4NO(g)+6H(g)=4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)H=_kJ/mol=_kJ/mol(2)(2)某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T T表示溫度，表示溫度，n n表示表示物質(zhì)的量）物質(zhì)的量）圖像中圖像中T T1 1和和T T2 2的關(guān)系是：的關(guān)系是：T T1 1_T_T2 2( (填填“高于高于”、“低于低于”、“等于等于”或或“無(wú)法確定無(wú)法確定”) )比較在比較在a a、b b、c c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N N2 2的的轉(zhuǎn)化率最低的是轉(zhuǎn)化率最低的是_（填字母）。（填字母）。b b、c c兩點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是兩點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是b_cb_c（填（填“”、“”或或“=”=”）。）?！窘馕觥俊窘馕觥浚? 1）N N2 2+O+O2 2=2NO =2NO H1N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 H22H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O H3- -2+2+3 3得得4NH4NH3 3+5O+5O2 2=4NO+6H=4NO+6H2 2O O，所以，所以H=2=2H1-2-2H2+3+3H3=2=2180.5 kJ180.5 kJmolmol-1-1+2+292.4 kJ92.4 kJmolmol-1-1-3-3483.6 kJ483.6 kJmolmol-1-1=-905 kJ=-905 kJmolmol-1-1(2)(2)合成合成NHNH3 3反應(yīng)的反應(yīng)的H0 0，放熱反應(yīng)，溫度升高，平，放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，衡逆向移動(dòng)，NHNH3 3% %下降，所以下降，所以NHNH3 3% %低的低的T T1 1溫度高。溫度高。增大增大H H2 2的用量，的用量，N N2 2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大。的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大。b b、c c兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同。兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同。答案：答案： (1) (1) -905 (2)-905 (2)高于高于 a a = =20.20.（9 9分）（分）（20102010成都高二檢測(cè)）新型高能鈉硫電池成都高二檢測(cè)）新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以鈉離子導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，反應(yīng)解質(zhì)。該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，反應(yīng)原理為：原理為：2Na+xS Na2Na+xS Na2 2S Sx x（1 1）放電時(shí)）放電時(shí)S S發(fā)生發(fā)生_反應(yīng)，反應(yīng)，NaNa作作_極。極。（2 2）充電時(shí)）充電時(shí)NaNa所在電極與直流電源所在電極與直流電源_極相連。極相連。（3 3）充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為）充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)。（4 4）若此電池用作電源電解飽和）若此電池用作電源電解飽和NaClNaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生生11.2 L11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗金屬鈉（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗金屬鈉_g_g?！窘馕鼋馕觥勘绢}目已給出了總反應(yīng)方程式：本題目已給出了總反應(yīng)方程式：2Na+xS 2Na+xS NaNa2 2S Sx x，放電時(shí)，相當(dāng)于原電池，充電時(shí)，相當(dāng)于電解池，放電時(shí)，相當(dāng)于原電池，充電時(shí)，相當(dāng)于電解池，且充電時(shí)原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，原電池的正極與且充電時(shí)原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，原電池的正極與電源的正極相連。書寫電極反應(yīng)式時(shí)，應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方電源的正極相連。書寫電極反應(yīng)式時(shí)，應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)的變化來(lái)加以判斷。程式中元素化合價(jià)的變化來(lái)加以判斷。放電時(shí)，負(fù)極：放電時(shí)，負(fù)極：2Na 2Na2Na 2Na+ +2e+2e- -；正極：正極：xS+2exS+2e- - S Sx x2-2-。充電時(shí)，陽(yáng)極：充電時(shí)，陽(yáng)極：S Sx x2- 2- xS+2exS+2e- -；陰極：陰極：2Na2Na+ +2e+2e- - 2Na2Na。當(dāng)用此電池電解飽和當(dāng)用此電池電解飽和NaClNaCl溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生11.2 L11.2 L氣體氣體（ClCl2 2），根據(jù)得失電子守恒：），根據(jù)得失電子守恒：2Cl2Cl- - ClCl2 2+2e+2e- -知需知需失去失去1 mol e1 mol e- -，則電池需轉(zhuǎn)移，則電池需轉(zhuǎn)移1 mol e1 mol e- -。 NaNa2 2S Sx x，轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移2 mol e2 mol e- -時(shí)，需消耗時(shí)，需消耗46 g46 g金屬鈉，轉(zhuǎn)移金屬鈉，轉(zhuǎn)移1 mol e1 mol e- -，需消耗，需消耗23 g23 g金屬鈉。金屬鈉。答案：答案：（1 1）還原）還原 負(fù)負(fù) （2 2）負(fù)）負(fù) （3 3）S Sx x2- 2- xS+2exS+2e- - 2Na 2Na 2Na 2Na+ +2e+2e- - （4 4）232321.21.（6 6分）將分）將4 mol SO4 mol SO3 3氣體和氣體和4 mol NO4 mol NO置于置于2 L2 L容器中，容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)( (不考慮不考慮NONO2 2和和N N2 2O O4 4之間的之間的相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化) )：2SO2SO3 3(g) 2SO(g) 2SO2 2+O+O2 22NO+O2NO+O2 2 2NO 2NO2 2(1)(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O O2 2和和NONO2 2的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為n n（O O2 2）=0.1 mol=0.1 mol、n n（NONO2 2）=3.6 mol=3.6 mol，則此時(shí)，則此時(shí)SOSO3 3氣體氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為_(kāi)。(2)(2)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是氣體不能同時(shí)是SOSO3 3和和_，或，或NONO和和_ _ ( (填它們的分子式填它們的分子式) )。(3)(3)若在另外一個(gè)若在另外一個(gè)2 L2 L的容器中只發(fā)生反應(yīng)的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO+O2NO+O2 2 2NO2NO2 2，其中，其中NONO、O O2 2、NONO2 2的起始濃度依次是的起始濃度依次是0.2 mol/L0.2 mol/L、0.1 mol/L0.1 mol/L、0.2 mol/L0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是濃度可能是 ( (填字母代號(hào)填字母代號(hào))_)_。A.A.NONO=0.35 mol/L=0.35 mol/L或或NONO=0.09 mol/L=0.09 mol/LB.B.NONO2 2=0.4 mol/L=0.4 mol/LC.C.NONO2 2=0.35 mol/L=0.35 mol/LD.D.O O2 2=0.2 mol/L=0.2 mol/L或或NONO=0.4 mol/L=0.4 mol/L【解析解析】由題意可得，由題意可得，NONO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為3.6 mol3.6 mol，則消，則消耗的耗的O O2 2為為1.8 mol1.8 mol，余下的，余下的O O2 2為為0.1 mol0.1 mol，則在，則在2SO2SO3 3(g) (g) 2SO 2SO2 2+O+O2 2中共生成的中共生成的O O2 2為為1.9 mol1.9 mol，則分解的，則分解的SOSO3 3為為3.8 mol3.8 mol，余下為，余下為0.2 mol0.2 mol；當(dāng)上述平衡體系中達(dá)到平衡；當(dāng)上述平衡體系中達(dá)到平衡后，后，n n（SOSO3 3）+n+n（SOSO2 2）=4mol n=4mol n（NONO）+n+n（NONO2 2）=4 mol=4 mol這兩組量的關(guān)系是恒成立的，所以欲求其混合氣體的平這兩組量的關(guān)系是恒成立的，所以欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是兩種氣體不能同時(shí)是SOSO3 3和和SOSO2 2，或，或NONO和和NONO2 2；由于可逆反；由于可逆反應(yīng)不進(jìn)行到底，而應(yīng)不進(jìn)行到底，而NONO+ +NONO2 2=0.4 mol/L=0.4 mol/L，即得，即得NONO0.4 mol/L0.4 mol/L、NONO2 20.4 mol/L0.4 mol/L，而，而O O2 2 0.2 mol/L0.2 mol/L，所以只能是，所以只能是A A組或組或C C組可以。組可以。答案：答案：（1 1）0.2 mol 0.2 mol （2 2）SOSO2 2 NONO2 2 （3 3） A A、C C