第第1章章單元復習單元復習學習目標學習目標1.原子軌道的量子力學的模型的建立。原子軌道的量子力學的模型的建立。2.用電子排布式表示常見元素（用電子排布式表示常見元素（136號號）原子）原子核外電子排布。核外電子排布。3.了解電離能、電負性的含義，能應用元素的了解電離能、電負性的含義，能應用元素的電離能和電負性解釋元素的某些性質。電離能和電負性解釋元素的某些性質。課堂互動講練課堂互動講練量子數(shù)與核外電子運動狀態(tài)的對應量子數(shù)與核外電子運動狀態(tài)的對應關系關系下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A一般而言，一般而言，n越大，電子離核平均距離越遠，能越大，電子離核平均距離越遠，能量越低量越低B一般一般n越大，電子層中的能級數(shù)越多越大，電子層中的能級數(shù)越多C. 對于確定的對于確定的n值，其原子軌道數(shù)為值，其原子軌道數(shù)為2n2個個D自旋狀態(tài)隨原子軌道的具體情況而確定自旋狀態(tài)隨原子軌道的具體情況而確定變式訓練變式訓練1在基態(tài)多電子原子中，關于在基態(tài)多電子原子中，關于核外電子能量的敘述錯誤的是核外電子能量的敘述錯誤的是()A最易失去的電子能量最高最易失去的電子能量最高B電子在不同運動狀態(tài)時所具有的能量電子在不同運動狀態(tài)時所具有的能量是不同的是不同的Cp軌道電子能量一定高于軌道電子能量一定高于s軌道電子能軌道電子能量量D在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最在離核最近區(qū)域內運動的電子能量最低低電子云電子云 (2011年山東濟南高二質檢年山東濟南高二質檢)如圖是如圖是2pz軌道軌道電子云的示意圖，請觀察圖，并判斷下列說法中電子云的示意圖，請觀察圖，并判斷下列說法中不正確的是不正確的是(雙選雙選)()A2pz軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布是軌道上的電子在空間出現(xiàn)的概率分布是z軸對稱軸對稱B點密集的地方表明電子出現(xiàn)的機會多點密集的地方表明電子出現(xiàn)的機會多C電子先沿電子先沿z軸正半軸運動，然后在負半軸運動軸正半軸運動，然后在負半軸運動D2pz軌道形狀為兩個橢圓面軌道形狀為兩個橢圓面變式訓練變式訓練2下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是()A電子云通常是用小黑點來表示電子的電子云通常是用小黑點來表示電子的多少多少B能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動能量低的電子在離核近的區(qū)域運動C處于最低能量的原子叫基態(tài)原子處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D電子云表示電子在核外空間出現(xiàn)機會電子云表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少的多少基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)律基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)律下列原子或離子的電子排布式正確的是下列原子或離子的電子排布式正確的是_，違反能量最低原則的是，違反能量最低原則的是_，違，違反洪特規(guī)則的是反洪特規(guī)則的是_，違反泡利不相容原理，違反泡利不相容原理的是的是_。Ca2：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P： Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2：1s22s22p6C： 。變式訓練變式訓練1下列元素原子的電下列元素原子的電子排布式各違背了哪一規(guī)律？子排布式各違背了哪一規(guī)律？(1)6C 1s22s22p(2)21Sc1s22s22p63s23p63d3(3)22Ti1s22s22p63s23p10原子的核外電子排布的表示方法原子的核外電子排布的表示方法特別提醒：特別提醒：書寫電子排布式時，不是按電子書寫電子排布式時，不是按電子排布順序書寫，而是按電子層順序，同一電排布順序書寫，而是按電子層順序，同一電子層的各能級連在一起。如子層的各能級連在一起。如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正確，正確，1s22s22p63s23p64s23d6錯誤。錯誤。按要求填空。按要求填空。(1)11Na的電子排布式的電子排布式_。(2)20Ca的價電子排布式的價電子排布式_。(3)35Br的離子結構示意圖的離子結構示意圖_。(4)7N的軌道表示式的軌道表示式_。【思路點撥思路點撥】本題在書寫核外電子排布本題在書寫核外電子排布式時應注意以下三點：式時應注意以下三點：(1)確定原子序數(shù)。確定原子序數(shù)。(2)按照能量最低原則將電子排在能量由低按照能量最低原則將電子排在能量由低到高的原子軌道上。到高的原子軌道上。(3)排布中遵循泡利不相容原理、洪特規(guī)則。排布中遵循泡利不相容原理、洪特規(guī)則。【規(guī)律方法規(guī)律方法】(1)剛接觸此類題目直接書寫電子排布剛接觸此類題目直接書寫電子排布式若有困難，可先寫出原子的原子結構示意圖，再據(jù)式若有困難，可先寫出原子的原子結構示意圖，再據(jù)此寫出電子排布式，如此寫出電子排布式，如(2)136號元素具有特殊性的核外電子號元素具有特殊性的核外電子排布排布最外層只有最外層只有1個未成對電子的元素：個未成對電子的元素：A族族(ns1：H、Li、Na、K)，A族族(ns2np1：B、Al、Ga)，A族族(ns2np5：F、Cl、Br)及及Cr(3d54s1)、Cu(3d104s1)；最外層有最外層有2個未成對電子的元素：個未成對電子的元素：A族族(ns2np2：C、Si、Ge)，A族族(ns2np4：O、S、Se)；最外層有最外層有3個未成對電子的元素：個未成對電子的元素：A族族(ns2np3：N、P、As)。核外電子排布中，未成對電子數(shù)最多的核外電子排布中，未成對電子數(shù)最多的元素：元素：Cr(3d54s1，共有，共有6個未成對電子個未成對電子)。變式訓練變式訓練2下列微粒的核外電子的表示下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是方法中正確的是()ACBP原子價電子軌道表示式原子價電子軌道表示式CCr原子的價電子排布式原子的價電子排布式3d44s1DFe21s22s22p63s23p63d64s2探究整合應用探究整合應用甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外核外L層上層上s能級和能級和p能級電子個數(shù)相同；乙元素能級電子個數(shù)相同；乙元素原子原子3p能級上只有能級上只有1對成對電子；丙和丁元素原對成對電子；丙和丁元素原子子N層上都只有層上都只有1個電子，但其中丙元素原子各內個電子，但其中丙元素原子各內層電子均已排滿，而丁元素原子次外層的電子只層電子均已排滿，而丁元素原子次外層的電子只充滿在充滿在2個能級中；戊元素原子最外層電子的軌個能級中；戊元素原子最外層電子的軌道表示式是道表示式是 ，它的單質常溫時為氣態(tài)。，它的單質常溫時為氣態(tài)。試用化學符號回答以下問題：試用化學符號回答以下問題：(1)甲是甲是_，乙是，乙是_，丙是，丙是_，丁是，丁是_，戊是，戊是_。(2)丙和乙的單質發(fā)生化合反應的化學方程式是丙和乙的單質發(fā)生化合反應的化學方程式是_。(3)丙的硫酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應的丙的硫酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應的離子方程式是離子方程式是_。(4)甲和乙兩元素組成的化合物的化學式是甲和乙兩元素組成的化合物的化學式是_。(5)乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點高低關系是乙和戊元素的氣態(tài)氫化物沸點高低關系是_。(6)丙元素原子價電子排布式是丙元素原子價電子排布式是_。課堂互動講練課堂互動講練核外電子排布與元素周期表核外電子排布與元素周期表用電子排布式表示用電子排布式表示Al、Cr(原子序數(shù)為原子序數(shù)為24)、Fe(原子序數(shù)為原子序數(shù)為26)、As(原子序數(shù)為原子序數(shù)為33)等元素原子等元素原子的電子排布，并由此判斷它們屬于哪一周期哪一的電子排布，并由此判斷它們屬于哪一周期哪一族。族。Al：_。Cr：_。Fe：_。As：_。變式訓練變式訓練1已知幾種元素原子的核外電子情況，分別判斷其元素符號、已知幾種元素原子的核外電子情況，分別判斷其元素符號、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。微粒半徑大小規(guī)律微粒半徑大小規(guī)律特別提醒：特別提醒：可用可用“三看三看”法快速判斷簡單法快速判斷簡單微粒半徑大小微粒半徑大小“一看一看”電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。電子層數(shù)越多，半徑越大?！岸炊础焙穗姾蓴?shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)：當電子層結構相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。核電荷數(shù)越大，半徑越小。“三看三看”核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。大。(2011年寧夏銀川高二質檢年寧夏銀川高二質檢)已知已知118號元號元素的離子素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是電子層結構，下列關系正確的是()A質子數(shù)質子數(shù)cdB離子的還原性離子的還原性Y2HZD原子半徑原子半徑XW變式訓練變式訓練2下列微粒半徑大小比較下列微粒半徑大小比較正確的是正確的是()ANaMg2Al3ClNaAl3CNaMgAlSiDCsRbKE(硒硒) E(砷砷)E(硒硒) E(溴溴)E(硒硒)(3)估計估計1 mol氣態(tài)氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子原子失去最外層一個電子所需能量所需能量E值的范圍：值的范圍：_EE(硒硒)、E(溴溴)E(硒硒)。(3)根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測：根據(jù)同主族、同周期規(guī)律可以推測：E(K)E(Ca)Al，則，則K的電負性為的電負性為0.8，Al的電負的電負性為性為1.5；屬于非金屬的是；屬于非金屬的是H、S、O，非金屬性：，非金屬性：OSH，則電負性，則電負性O為為3.5，S為為2.5，H為為2.1；當；當O與與H、S、Al形成化合物時，由于形成化合物時，由于O的電負性大，所的電負性大，所以以O為負價，其他元素為正價。當形成化合物時，為負價，其他元素為正價。當形成化合物時，兩元素電負性差值小于兩元素電負性差值小于1.7的形成的為共價鍵，兩元的形成的為共價鍵，兩元素電負性差值大于素電負性差值大于1.7的形成的為離子鍵。的形成的為離子鍵?！敬鸢复鸢浮?1)HOAlSK(2)2.13.51.52.50.8(3)KO(4)負負正正(5)Al2O3、K2OH2O、SO2、SO3、H2O2【規(guī)律方法規(guī)律方法】(1)金屬元素越容易失電子，電金屬元素越容易失電子，電負性越小，其金屬性越強；非金屬元素越容易得負性越小，其金屬性越強；非金屬元素越容易得電子，電負性越大，其非金屬性越強；故可以用電子，電負性越大，其非金屬性越強；故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。(2)并不是所有電負性差大于并不是所有電負性差大于1.7的都形成離子化的都形成離子化合物，如合物，如H的電負性為的電負性為2.1，F(xiàn)的電負性為的電負性為4.0，電，電負性差為負性差為1.9，但，但HF為共價化合物，應注意這些為共價化合物，應注意這些特殊情況。特殊情況。變式訓練變式訓練2(2010年高考山東卷改編題年高考山東卷改編題)C和和Si元素在化學中占有極其重要的地位。元素在化學中占有極其重要的地位。(1)寫出寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式的基態(tài)原子核外電子排布式_。從電負性角度分析，從電負性角度分析，C、Si和和O元素的非金屬元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為活潑性由強至弱的順序為_。(2)CH4中共用電子對偏向中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子中共用電子對偏向對偏向H，則，則C、Si、H的電負性由大到小的順的電負性由大到小的順序為序為_。解析：解析：(1)依據(jù)依據(jù)C、Si、O在元素周期表中的位在元素周期表中的位置，可知三者的電負性大小順序為置，可知三者的電負性大小順序為OCSi，故三者的非金屬性強弱順序為：故三者的非金屬性強弱順序為：OCSi。(2)由于元素電負性越大，吸引電子能力越強，由于元素電負性越大，吸引電子能力越強，根據(jù)電子對偏向情況得根據(jù)電子對偏向情況得C、Si、H的電負性大小的電負性大小為：為：CHSi。答案：答案：(1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)CHSi元素性質遞變規(guī)律元素性質遞變規(guī)律處于相鄰兩個周期的主族元素處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變??；，它們的原子半徑依次變??；A離子和離子和B離子離子的電子層相差兩層，且能形成的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化型的離子化合物；合物；C的離子帶的離子帶3個單位正電荷；個單位正電荷；D的氣態(tài)氫的氣態(tài)氫化物通式為化物通式為H2R，D在它的最高價氧化物中的在它的最高價氧化物中的質量分數(shù)是質量分數(shù)是40%，原子核中有，原子核中有16個中子。試回個中子。試回答：答：(1)寫出寫出A、B、C、D的元素符號：的元素符號：A_，B_，C_，D_。(2)B、C、D的第一電離能從大到小的順序的第一電離能從大到小的順序_。(3)A、B、C的電負性從大到小的順序的電負性從大到小的順序_。(4)向向D的氫化物的水溶液中滴入少量的氫化物的水溶液中滴入少量A的單質，的單質，發(fā)生了什么現(xiàn)象？寫出有關反應的化學方程式。發(fā)生了什么現(xiàn)象？寫出有關反應的化學方程式。_；_?！窘馕鼋馕觥坑捎葿A2為離子化合物可以推知，為離子化合物可以推知，B為為2價，原子最外層有價，原子最外層有2個電子，個電子，A為為1價，價，原子最外層有原子最外層有7個電子。個電子。C最外層有最外層有3個電子。個電子。D在氫化物中呈在氫化物中呈2價，最高價氧化物為價，最高價氧化物為DO3。由其中由其中D占占40%可求出可求出D相對原子質量為相對原子質量為32，質子數(shù)為質子數(shù)為16，即，即S，綜合上述信息可以推出各，綜合上述信息可以推出各元素。元素?！敬鸢复鸢浮?1)BrMgAlS(2)SMgAl(3)BrAlMg(4)溶液變渾濁；溶液變渾濁；Br2的深紅棕色退去的深紅棕色退去H2SBr2=S2HBr【規(guī)律方法規(guī)律方法】Mg、Al為同周期元素，為同周期元素，Mg為為A族、族、Al為為A族，同周期元素的第一電離族，同周期元素的第一電離能從左到右變化趨勢是逐漸增大的，但第能從左到右變化趨勢是逐漸增大的，但第A族和第族和第A族元素由于結構上的穩(wěn)定性比相鄰族元素由于結構上的穩(wěn)定性比相鄰元素大，故元素大，故I1(Mg)I1(Al)。變式訓練變式訓練3(2010年高考上海卷年高考上海卷)幾種短周期元素的原幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：子半徑及主要化合價如下表：元素代號元素代號XYZW原子半徑原子半徑/pm1601437066主要化合價主要化合價235、3、32下列敘述正確的是下列敘述正確的是()AX、Y元素的金屬性：元素的金屬性：XY，A錯誤；錯誤；W是是O元素，元素，Z是是N元素，兩元素，兩者的單質反應直接生成者的單質反應直接生成NO，B錯誤；錯誤；Y的最高價的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水，氧化物的水化物是氫氧化鋁，不溶于稀氨水，C錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水錯誤；一定條件下，氧氣可以和氨氣反應生成水和氮氣，和氮氣，D正確。正確。探究整合應用探究整合應用如圖是部分元素原子的第一電離能如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)隨原子序數(shù)變化的曲線圖。變化的曲線圖。請回答以下問題：請回答以下問題：(1)認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構之間六種元素用短線連接起來，構成完整的圖象。成完整的圖象。(2)圖中圖中5號元素在周期表中的位置是號元素在周期表中的位置是_；(3)圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素為圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素為_；(4)寫出圖中寫出圖中6號元素的價電子排布式號元素的價電子排布式_?！窘馕鼋馕觥?1)參考第參考第2周期周期LiNe的圖象作的圖象作圖。圖。(2)上圖中上圖中5號元素在周期表中的位置是第號元素在周期表中的位置是第3周周期，期，A族。族。(3)因同主族元素隨著原子序數(shù)的增加因同主族元素隨著原子序數(shù)的增加I1逐漸逐漸減小，而每一周期中減小，而每一周期中A族元素的電離能最族元素的電離能最小，故圖中所列的最活潑的金屬為小，故圖中所列的最活潑的金屬為Rb。(4)圖中圖中6號元素為號元素為Cl，電子排布式為：，電子排布式為：1s22s22p63s23p5，故價電子排布式為，故價電子排布式為3s23p5。(2)第第3周期，周期，A族族(3)Rb(4)3s23p5【答案答案】(1)