第一部分第一部分 考點(diǎn)研考點(diǎn)研究究模塊一模塊一 身邊的化學(xué)物身邊的化學(xué)物質(zhì)質(zhì)主題七主題七 酸和堿酸和堿考點(diǎn)梳理考點(diǎn)梳理溶液溶液的酸的酸堿性堿性與酸與酸堿度堿度表示表示:溶液的酸堿度常用溶液的酸堿度常用pH來表示，來表示，Ph 的范圍通常為的范圍通常為014溶液酸堿性與溶液酸堿性與pH（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)）溶液溶液pH的測定的測定pH的應(yīng)用的應(yīng)用方法方法注意事項(xiàng)注意事項(xiàng)總總結(jié)結(jié)pH7,溶液呈溶液呈_性，性，pH越小，酸性越強(qiáng)越小，酸性越強(qiáng)pH=7,溶液呈溶液呈_性性pH7,溶液呈溶液呈_性，性，pH越大，堿性越強(qiáng)越大，堿性越強(qiáng)溶液酸堿溶液酸堿性與性與pH（高頻高頻考點(diǎn)考點(diǎn)）酸酸中中堿堿用用_蘸取少量溶液滴在蘸取少量溶液滴在pH試紙上，將試紙上，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，就可試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，就可以粗略地確定溶液的酸堿度以粗略地確定溶液的酸堿度pH試紙不能直接浸入溶液試紙不能直接浸入溶液pH試紙不能用水潤濕試紙不能用水潤濕在半分鐘內(nèi)顯示讀數(shù)在半分鐘內(nèi)顯示讀數(shù)pH值取整數(shù)值取整數(shù)方法方法注意注意事項(xiàng)事項(xiàng)溶溶液液pH的的測測定定玻璃棒玻璃棒化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在給出一定化工生產(chǎn)中，許多反應(yīng)都必須在給出一定pH的溶液里才能進(jìn)行的溶液里才能進(jìn)行農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通過調(diào)節(jié)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，通過調(diào)節(jié)pH來改良土壤酸堿性來改良土壤酸堿性監(jiān)測雨水監(jiān)測雨水pH，了解空氣污染情況，以便采取，了解空氣污染情況，以便采取必要措施必要措施測定人體測定人體pH,幫助人們了解身體健康狀況幫助人們了解身體健康狀況pH的的應(yīng)應(yīng)用用溶液的酸堿性與酸堿度總結(jié)：溶液的酸堿性與酸堿度總結(jié)：使酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿；使酚酞溶液變紅的物質(zhì)不一定是堿；使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)不一定是酸；使紫色石蕊溶液變紅的物質(zhì)不一定是酸；酸性溶液不一定是酸溶液，有些鹽的溶液也呈酸性溶液不一定是酸溶液，有些鹽的溶液也呈酸性酸性(如如NH4Cl)；堿性溶液也不一定是堿溶液，有些鹽的溶液也堿性溶液也不一定是堿溶液，有些鹽的溶液也呈堿性呈堿性(如如Na2CO3)酸的定義酸的定義性質(zhì)與用途性質(zhì)與用途化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn))常常見見的的酸酸與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)規(guī)律與堿反應(yīng)規(guī)律與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)酸具有酸具有通行和通行和“個(gè)性個(gè)性”的原因的原因酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)酸的定義酸的定義:在水溶液中能解離出在水溶液中能解離出H+和酸根離子的化和酸根離子的化合物，即酸合物，即酸H+酸根離子酸根離子鹽酸鹽酸硫酸硫酸性質(zhì)與性質(zhì)與用途用途性質(zhì)性質(zhì):無色、有無色、有_氣味的液體。濃氣味的液體。濃鹽酸易鹽酸易_，打開試劑瓶后會(huì)形成，打開試劑瓶后會(huì)形成白霧。敞口放置，溶液質(zhì)量白霧。敞口放置，溶液質(zhì)量_,溶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_用途用途:用于金屬除銹、制造藥物等；人用于金屬除銹、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，幫助消化體胃液中含有鹽酸，幫助消化刺激性刺激性揮發(fā)揮發(fā)減小減小減小減小硫酸硫酸濃硫酸濃硫酸:無色、粘稠、油狀液體無色、粘稠、油狀液體濃硫酸特性：具有強(qiáng)濃硫酸特性：具有強(qiáng)_性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)性、強(qiáng)脫水性、強(qiáng)氧化性，溶于水放出大量的熱，氧化性，溶于水放出大量的熱，故稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把故稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把_沿器壁慢慢沿器壁慢慢注入水中，并不斷注入水中，并不斷_，切不可將，切不可將_用途用途:用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、作干燥劑和金屬除用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、作干燥劑和金屬除銹等；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥銹等；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥O2、CO2等氣體，但不能用作干燥等氣體，但不能用作干燥NH3吸水吸水濃硫酸濃硫酸攪拌攪拌水倒進(jìn)濃硫酸中水倒進(jìn)濃硫酸中與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng):酸溶液能使紫色石蕊溶液變酸溶液能使紫色石蕊溶液變_，不能使無色酚酞溶液變色，不能使無色酚酞溶液變色紅紅規(guī)律：酸規(guī)律：酸+活潑金屬活潑金屬 _ 舉舉例例稀稀鹽鹽酸酸與鎂反應(yīng)與鎂反應(yīng): _與鐵與鐵反應(yīng)反應(yīng): _與鋅與鋅反應(yīng)反應(yīng): _與鎂與鎂反應(yīng)反應(yīng): _與鐵與鐵反應(yīng)反應(yīng): _與鋅與鋅反應(yīng)反應(yīng): _Mg+2HCl MgCl2+H2鹽鹽+氫氣氫氣Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+2HCl FeCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Mg+H2SO4 MgSO4+H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2與活與活潑金潑金屬反屬反應(yīng)應(yīng)稀稀硫硫酸酸規(guī)律：酸規(guī)律：酸+金屬氧化物金屬氧化物 _與稀鹽酸與稀鹽酸_與稀硫酸：與稀硫酸：_鹽鹽+水水Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O氧氧化化鐵鐵溶液都由無色變?yōu)樽攸S色溶液都由無色變?yōu)樽攸S色與某與某些金些金屬氧屬氧化物化物反應(yīng)反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)_與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)_溶液都由無色變?yōu)樗{(lán)色溶液都由無色變?yōu)樗{(lán)色氧氧化化銅銅舉舉例例CuO+2HCl CuCl2+H2OCuO+H2SO4 CuSO4+H2O規(guī)律：酸規(guī)律：酸+堿堿 _（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)） 舉例舉例稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：_稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：_鹽鹽+水水NaOH+HCl NaCl+H2OH2SO4+NaOH Na2SO4+2H2O與堿與堿反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律：酸規(guī)律：酸+鹽鹽 _與碳酸鈣：與碳酸鈣：_與碳酸鈉：與碳酸鈉：_ 與硝酸銀：與硝酸銀： _稀硫酸與氯化鋇：稀硫酸與氯化鋇： _新酸新酸+新鹽新鹽CaCO3 +2HCl CaCl2+H2O+CO2Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2AgNO3+ HCl AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl現(xiàn)象：現(xiàn)象：_現(xiàn)象：有白現(xiàn)象：有白色沉淀生成色沉淀生成有氣有氣泡產(chǎn)泡產(chǎn)生生舉舉例例稀稀鹽鹽酸酸與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)探究鹽酸中哪種粒子探究鹽酸中哪種粒子使紫色石蕊溶液變紅使紫色石蕊溶液變紅酸具有通性的原因是酸具有通性的原因是_，具有具有“個(gè)性個(gè)性”的原因是的原因是_在不同的酸溶液中都含有在不同的酸溶液中都含有H+在不同的酸溶液中酸根離子不同在不同的酸溶液中酸根離子不同堿的定義：堿的定義：在水溶液中能解離出金屬離子（或銨在水溶液中能解離出金屬離子（或銨根離子）和根離子）和OH-的化合物，即堿的化合物，即堿金屬離子金屬離子(或銨或銨根離子根離子)+OH-性質(zhì)及用途性質(zhì)及用途化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)（高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)）氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣與酸堿指示劑作用與酸堿指示劑作用與某些非金屬氧化物反應(yīng)與某些非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)與某些鹽反應(yīng)氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究常常見見的的堿堿堿的化堿的化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì):俗稱俗稱_、_、_。白色塊狀固。白色塊狀固體，易溶于水，并放出大量的熱；易吸水潮解體，易溶于水，并放出大量的熱；易吸水潮解,故可作氣體干燥劑，但不能干燥故可作氣體干燥劑，但不能干燥CO2、SO2、SO3氣體。氫氧化鈉具有氣體。氫氧化鈉具有_性，若沾在皮性，若沾在皮膚上，應(yīng)用大量水沖洗，并涂上膚上，應(yīng)用大量水沖洗，并涂上_。敞口放。敞口放置，溶液質(zhì)量置，溶液質(zhì)量_，發(fā)生，發(fā)生_變化。變化。用途用途:用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，生活中用用于肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，生活中用于除油污，作氣體干燥劑于除油污，作氣體干燥劑燒堿燒堿火堿火堿苛性鈉苛性鈉腐蝕腐蝕增加增加硼酸硼酸氫氫氧氧化化鈉鈉化學(xué)化學(xué)性質(zhì)：俗稱性質(zhì)：俗稱 _、_。白色粉。白色粉末狀固體，微溶于水，末狀固體，微溶于水，有較強(qiáng)腐蝕性有較強(qiáng)腐蝕性。用途：作建筑材料、改良酸性土壤、配制用途：作建筑材料、改良酸性土壤、配制波爾多液波爾多液熟石灰熟石灰消石灰消石灰氫氧氫氧化鈣化鈣與酸堿指示劑反應(yīng)：堿溶液能使紫色石蕊溶與酸堿指示劑反應(yīng)：堿溶液能使紫色石蕊溶液液 _，使無色酚酞溶液，使無色酚酞溶液 _。用指示劑檢驗(yàn)用指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性溶液的酸堿性變藍(lán)變藍(lán)變紅變紅規(guī)律：堿規(guī)律：堿+酸性氧化物酸性氧化物 _ 舉例舉例氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:_(氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存變質(zhì)，故應(yīng)密封保存)氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:_(此反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w此反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w)鹽鹽+水水與非與非金屬金屬氧化氧化物反物反應(yīng)應(yīng)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2 CaCO3+H2O通式：堿通式：堿+酸酸 _舉例舉例氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_ (治療胃酸過多治療胃酸過多)鹽鹽+水水與與酸酸反反應(yīng)應(yīng)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O通式：堿通式：堿+鹽鹽 _ 氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng):化學(xué)方程式化學(xué)方程式_現(xiàn)象現(xiàn)象:_氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng):化學(xué)方程式化學(xué)方程式_(制波爾多液制波爾多液)現(xiàn)象現(xiàn)象:_新堿新堿+新鹽新鹽與與某某些些鹽鹽反反應(yīng)應(yīng)舉舉例例3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl生成紅褐色沉淀生成紅褐色沉淀Ca(OH)2+CuSO4 CaSO4+Cu(OH)2生成藍(lán)色絮狀沉淀生成藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究：氫氧化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣變質(zhì)的探究：氫氧化鈉、氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)分別生成氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)分別生成碳酸鈉、碳酸鈣（碳酸鈉、碳酸鈣（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）定義：定義：_和和_作用生成鹽和水的反應(yīng)作用生成鹽和水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì):酸中的酸中的_與堿中的與堿中的_結(jié)合生成結(jié)合生成_，同時(shí)生成同時(shí)生成_；即；即H+OH- H2O表達(dá)式：酸表達(dá)式：酸+堿堿鹽鹽+水水中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究：中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究：（詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目詳見實(shí)驗(yàn)突破欄目）應(yīng)用應(yīng)用中和中和反應(yīng)反應(yīng)（高頻高頻考點(diǎn)考點(diǎn)）酸酸堿堿OH-H+鹽鹽H2O作用：作用：改良土壤的酸堿度，如改良土壤的酸堿度，如:用熟石灰改良酸性土壤用熟石灰改良酸性土壤處理工廠中的廢水，如處理工廠中的廢水，如:用熟石灰處理酸性廢水用熟石灰處理酸性廢水用于醫(yī)藥，如用于醫(yī)藥，如:中和胃酸可服用弱堿性藥物中和胃酸可服用弱堿性藥物重難點(diǎn)重難點(diǎn)1溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH考向考向1：結(jié)合生活中常見物質(zhì)考查：結(jié)合生活中常見物質(zhì)考查pH與溶液酸與溶液酸堿性的關(guān)系堿性的關(guān)系例例1（2014自貢）自貢）一些物質(zhì)的近似一些物質(zhì)的近似pH如下，其如下，其中呈堿性的是（中呈堿性的是（ ）重難點(diǎn)突破重難點(diǎn)突破A【解析解析】牙膏的牙膏的pH7，呈堿性，呈堿性，A正確；正確；胡蘿卜的胡蘿卜的pH7，呈酸性，呈酸性，B錯(cuò)誤；橘子的錯(cuò)誤；橘子的pH7，呈酸性，呈酸性，C錯(cuò)誤；食醋的錯(cuò)誤；食醋的pH7，呈酸性，呈酸性，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。變式練習(xí)變式練習(xí)1.（2014北京，人教教材下冊(cè)北京，人教教材下冊(cè)P63圖圖10-19改編（改編（下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的下列數(shù)據(jù)是一些物質(zhì)的pH，其中呈堿，其中呈堿性的是（性的是（ ）A【解析解析】pH小于小于7的溶液呈酸性，的溶液呈酸性，pH等于等于7的溶液呈中性，的溶液呈中性，pH大于大于7的溶液呈堿性，四的溶液呈堿性，四種物質(zhì)中只有液體肥皂的種物質(zhì)中只有液體肥皂的pH大于大于7，即液體，即液體肥皂呈堿性，故選肥皂呈堿性，故選A。變式練習(xí)變式練習(xí)2. （2014襄陽襄陽）酸奶、肥皂水、）酸奶、肥皂水、食鹽水是生活中常見的三種物質(zhì)。酸奶能使食鹽水是生活中常見的三種物質(zhì)。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的。它們的pH由小到大排列，正確的是由小到大排列，正確的是（ ）A. B. C. D. 【解析解析】酸奶能使紫色石蕊試液變紅，酸奶能使紫色石蕊試液變紅，pH小小于于7；肥皂水顯堿性，；肥皂水顯堿性，pH大于大于7，食鹽水的，食鹽水的pH等于等于7，B正確。正確。B考向考向2：結(jié)合溶液的：結(jié)合溶液的pH或溶液使酸堿指示劑的變或溶液使酸堿指示劑的變色情況，考查溶液酸堿性的判斷色情況，考查溶液酸堿性的判斷例例2（2014樂山）樂山）如圖是某同學(xué)對(duì)身邊的一些物質(zhì)如圖是某同學(xué)對(duì)身邊的一些物質(zhì)測出的測出的pH示意圖示意圖,有關(guān)說法中，正確的是（有關(guān)說法中，正確的是（ ）BA. 葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍(lán)葡萄汁能使紫色石蕊試液變藍(lán)B. 胃酸過多的人不宜多食泡菜胃酸過多的人不宜多食泡菜C. 施用草木灰可以降低土壤堿性施用草木灰可以降低土壤堿性D. 雞蛋清的堿性比牙膏強(qiáng)雞蛋清的堿性比牙膏強(qiáng)【解析解析】根據(jù)圖示可知，葡萄汁的根據(jù)圖示可知，葡萄汁的pH7，呈，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，酸性，能使紫色石蕊試液變紅，A錯(cuò)誤；泡菜錯(cuò)誤；泡菜的的pH7，呈酸性，胃酸過多的人不宜多食泡，呈酸性，胃酸過多的人不宜多食泡菜，菜，B正確；草木灰水的正確；草木灰水的pH7，呈堿性，不，呈堿性，不可以降低土壤堿性，可以降低土壤堿性，C錯(cuò)誤；雞蛋清的錯(cuò)誤；雞蛋清的pH8，比牙膏的比牙膏的pH值小，即雞蛋清的堿性比牙膏弱，值小，即雞蛋清的堿性比牙膏弱，D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。例例3（2013德陽）德陽）根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷其溶液一定呈酸性的是（判斷其溶液一定呈酸性的是（ ）A. 滴加酚酞試液顯紅色的溶液滴加酚酞試液顯紅色的溶液B. 滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液滴加石蕊試液顯藍(lán)色的溶液C. 能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液能夠與堿發(fā)生反應(yīng)的溶液D. 常溫下，常溫下，pH7的溶液的溶液D【解析解析】A堿性溶液能使酚酞試液變紅堿性溶液能使酚酞試液變紅B堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)C能與堿反應(yīng)的物質(zhì)不一定是酸，如二能與堿反應(yīng)的物質(zhì)不一定是酸，如二氧化碳可與堿反應(yīng)，屬于氧化物，硫氧化碳可與堿反應(yīng)，屬于氧化物，硫酸銅能與堿反應(yīng)，硫酸銅屬于鹽酸銅能與堿反應(yīng)，硫酸銅屬于鹽D常溫下，常溫下，pH7，加入稀鹽酸到恰好完全反應(yīng)，加入稀鹽酸到恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液顯中性，pH7,鹽酸過量，溶液又顯酸鹽酸過量，溶液又顯酸性，性，pH7。（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_。（3）從上述實(shí)驗(yàn)中判斷酸、堿恰好完全反應(yīng)）從上述實(shí)驗(yàn)中判斷酸、堿恰好完全反應(yīng)的依據(jù)是的依據(jù)是_。（4）若在上述實(shí)驗(yàn)中將稀鹽酸滴入氫氧化鈉）若在上述實(shí)驗(yàn)中將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生溶液中如觀察到少量氣泡產(chǎn)生,則可能的原因是則可能的原因是_ 。所用氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)所用氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì) 酸中的氫離子酸中的氫離子(H+)與與堿中的氫氧根離子堿中的氫氧根離子(OH-)結(jié)合生成水分子結(jié)合生成水分子(答案答案補(bǔ)充：補(bǔ)充：H+OH- H2O) 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r(shí)溶液由紅色變當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡釙r(shí)溶液由紅色變?yōu)闊o色，且為無色，且30秒內(nèi)不褪色則說明酸堿恰好完秒內(nèi)不褪色則說明酸堿恰好完全反應(yīng)全反應(yīng)2015 備考試題精編備考試題精編1.（2014常州）常州）實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶上實(shí)驗(yàn)室盛裝濃硫酸的試劑瓶上貼有的標(biāo)識(shí)是貼有的標(biāo)識(shí)是 （ ）C【解析解析】濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，故盛裝濃硫酸的濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，故盛裝濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志；故選試劑瓶上應(yīng)貼腐蝕品標(biāo)志；故選C。2.（2014邵陽）邵陽）下列物質(zhì)露置于空氣中，一段下列物質(zhì)露置于空氣中，一段時(shí)間后，質(zhì)量增加的是時(shí)間后，質(zhì)量增加的是（ ）A. 大理石大理石 B. 雙氧水雙氧水 C. 濃鹽酸濃鹽酸 D. 燒堿燒堿D【解析解析】大理石在空氣中質(zhì)量幾乎不會(huì)變化；大理石在空氣中質(zhì)量幾乎不會(huì)變化；雙氧水在空氣中會(huì)分解出氧氣，質(zhì)量減?。粷怆p氧水在空氣中會(huì)分解出氧氣，質(zhì)量減??；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，質(zhì)量減鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，質(zhì)量減?。粺龎A固體在空氣中會(huì)吸收水分而潮解并與??；燒堿固體在空氣中會(huì)吸收水分而潮解并與二氧化碳反應(yīng)，質(zhì)量會(huì)增加，故選二氧化碳反應(yīng)，質(zhì)量會(huì)增加，故選D。3.（2014云南）云南）在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶在滴加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顏色的變化是（的變化是（ ）A. 紅色紅色藍(lán)色藍(lán)色 B. 藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色C. 紅色紅色無色無色 D. 無色無色紅色紅色C【解析】【解析】酚酞溶液遇堿變紅色，遇中性和酸性溶酚酞溶液遇堿變紅色，遇中性和酸性溶液不變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液液不變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，鹽酸顯酸性，不能使酚酞變色，所以開變紅色，鹽酸顯酸性，不能使酚酞變色，所以開始往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液后，溶液顯紅始往氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液后，溶液顯紅色，滴加鹽酸過程中，堿性逐漸減弱，完全中和色，滴加鹽酸過程中，堿性逐漸減弱，完全中和時(shí)變成中性溶液，再滴加鹽酸，變?yōu)樗嵝匀芤?，時(shí)變成中性溶液，再滴加鹽酸，變?yōu)樗嵝匀芤?，所以溶液?huì)變成無色；故選所以溶液會(huì)變成無色；故選C。4.（2014濟(jì)寧）濟(jì)寧）用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后，懸掛于鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某未或試劑后，懸掛于鐵架臺(tái)上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。一知溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。一會(huì)兒，紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化，請(qǐng)回答：會(huì)兒，紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化，請(qǐng)回答：第第4題圖題圖（1）若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞溶液，紙蝴蝶變）若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞溶液，紙蝴蝶變紅色，燒杯中的溶液是紅色，燒杯中的溶液是_。（2）若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊溶液，紙蝴蝶變）若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊溶液，紙蝴蝶變紅色，燒杯中的溶液是紅色，燒杯中的溶液是_，若紙蝴蝶變，若紙蝴蝶變藍(lán)色，燒杯中的溶液是藍(lán)色，燒杯中的溶液是_。（3）試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是）試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是_。 濃氨水呈堿濃氨水呈堿性，濃鹽酸呈酸性，二者都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出性，濃鹽酸呈酸性，二者都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的物質(zhì)能使無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液變色的物質(zhì)能使無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液變色濃氨水濃氨水濃氨水濃氨水濃鹽酸濃鹽酸【解析解析】（1）無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，）無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，紙蝴蝶懸掛于鐵架臺(tái)上沒有接觸下面燒杯內(nèi)的溶紙蝴蝶懸掛于鐵架臺(tái)上沒有接觸下面燒杯內(nèi)的溶液但發(fā)生了變色，說明燒杯內(nèi)的液體具有揮發(fā)性。液但發(fā)生了變色，說明燒杯內(nèi)的液體具有揮發(fā)性。酚酞溶液遇堿性溶液變紅，濃氨水呈堿性且具有酚酞溶液遇堿性溶液變紅，濃氨水呈堿性且具有揮發(fā)性，符合題意。（揮發(fā)性，符合題意。（2）石蕊溶液遇酸性溶液變）石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，濃鹽酸呈酸性，濃氨紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，濃鹽酸呈酸性，濃氨水呈堿性，二者都具有揮發(fā)性，分別使石蕊溶液水呈堿性，二者都具有揮發(fā)性，分別使石蕊溶液變紅色、藍(lán)色，符合題意。（變紅色、藍(lán)色，符合題意。（3）濃氨水呈堿性，）濃氨水呈堿性，濃鹽酸呈酸性，二者都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的物濃鹽酸呈酸性，二者都具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的物質(zhì)能使無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液變色。質(zhì)能使無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液變色。5.（2014來賓）來賓）中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。（1）酸和堿作用生成）酸和堿作用生成_和水的反應(yīng)，叫做中和和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。反應(yīng)。（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入適量的）改良酸性土壤，可在土壤中加入適量的_。（3）在一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加一定濃）在一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加一定濃度的稀鹽酸，下列能正確反映溶液度的稀鹽酸，下列能正確反映溶液pH變化的是變化的是_（填序號(hào)）。（填序號(hào)）。（4）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：）寫出氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。HCl+NaOH NaCl +H2O鹽鹽熟石灰（答案補(bǔ)充：氫氧化鈣、消石灰）熟石灰（答案補(bǔ)充：氫氧化鈣、消石灰）A【解析解析】（1）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)稱為）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)。（中和反應(yīng)。（2）生產(chǎn)中常用熟石灰改良酸性土壤。）生產(chǎn)中常用熟石灰改良酸性土壤。（3）鹽酸是酸，其）鹽酸是酸，其pH小于小于7，氫氧化鈉是堿，其，氫氧化鈉是堿，其溶液溶液pH大于大于7，所以往氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀，所以往氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸時(shí)，剛開始鹽酸時(shí)，剛開始pH大于大于7，隨著鹽酸的滴加，氫氧，隨著鹽酸的滴加，氫氧化鈉被消耗，溶液化鈉被消耗，溶液pH逐漸減小，當(dāng)加入的稀鹽酸逐漸減小，當(dāng)加入的稀鹽酸恰好與溶液中的氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)得到氯化鈉溶恰好與溶液中的氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)得到氯化鈉溶液，為中性溶液，液，為中性溶液，pH等于等于7，繼續(xù)加入鹽酸，鹽酸，繼續(xù)加入鹽酸，鹽酸過量，溶液顯酸性，過量，溶液顯酸性，pH變小，所以能正確反映鹽變小，所以能正確反映鹽酸加入氫氧化鈉溶液中酸加入氫氧化鈉溶液中pH變化的是變化的是A圖。圖。6.（2014黔東南州）黔東南州）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)常伴隨著一些現(xiàn)象，下列需要借助酸堿指示劑才能隨著一些現(xiàn)象，下列需要借助酸堿指示劑才能觀察到化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是觀察到化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是 （ ）A【解析解析】A 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象，需要借助于指示劑才沒有明顯的現(xiàn)象，需要借助于指示劑才能證明反應(yīng)發(fā)生能證明反應(yīng)發(fā)生B 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)有藍(lán)色氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成沉淀生成C 稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生稀鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生D 將氫氧化鈉溶液滴入盛有二氧化碳?xì)怏w將氫氧化鈉溶液滴入盛有二氧化碳?xì)怏w的軟塑料瓶內(nèi)，二者反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，的軟塑料瓶內(nèi)，二者反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，看到塑料瓶變癟看到塑料瓶變癟7.（2014陜西）陜西）某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了五組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問題：做了五組實(shí)驗(yàn)。分析并回答問題：第第7題圖題圖（1）A組試管中都產(chǎn)生組試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的。若要制得較純的H2，選，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是稀硫酸而不選鹽酸的原因是_。（2）B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是_。（3）寫出）寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）上述五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是）上述五組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是_（填（填序號(hào)）。序號(hào)）。 鹽酸具有揮發(fā)性（答案補(bǔ)鹽酸具有揮發(fā)性（答案補(bǔ)充：鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯充：鹽酸會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體）化氫氣體） 紅色（或紅色（或紅棕色）固體逐漸減少，溶液中無色變成黃色紅棕色）固體逐漸減少，溶液中無色變成黃色NaOH+HCl NaCl+H2O（答案補(bǔ)充：（答案補(bǔ)充：2NaOH+ H2SO4 Na2SO4+2H2O）D【解析解析】（1）鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯）鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，造成制取的氫氣不純。（化氫氣體，造成制取的氫氣不純。（2）氧化）氧化鐵是一種紅色（紅棕色）固體，與酸反應(yīng)生鐵是一種紅色（紅棕色）固體，與酸反應(yīng)生成黃色鐵鹽溶液和水。（成黃色鐵鹽溶液和水。（3）酸與堿發(fā)生中和）酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。（反應(yīng)生成鹽和水。（4）D中分別是氯離子與中分別是氯離子與銀離子生成氯化銀白色沉淀、硫酸根離子與銀離子生成氯化銀白色沉淀、硫酸根離子與鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，是酸根離子體鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，是酸根離子體現(xiàn)出來的性質(zhì)，不屬于酸的通性?，F(xiàn)出來的性質(zhì)，不屬于酸的通性。