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1、2018備考最新考綱1了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。2.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系。3.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。課時課時1物質的組成、性質及分類物質的組成、性質及分類 1物質的組成考點一物質的組成與分類考點一物質的組成與分類(考點層次考點層次A自學、識記、辨析自學、識記、辨析)有下列物質：氧氣二氧化碳臭氧(O3)鹽酸鐵碳酸鈉空氣氫氧化鈉冰、水混合物其中由分子直接構成的純凈物有：_；由原子直接構成的純凈物有：_；由離子直接構成的純凈物有：_；互為同

2、素異形體的是：_；屬于單質的有：_；屬于化合物的有：_；屬于混合物的有：_。和和 2物質的分類(1)交叉分類法從不同角度對物質進行分類 (2)樹狀分類法按不同層次對物質進行逐級分類，各層之間屬于包含關系，請把下列物質的序號填寫到下圖的括號中。硫黃HClO苛性鈉銅小蘇打氧化鈉Fe(OH)3膠體NaCl溶液1.(SJ必修1P3“問題解決”改編)現有下列12種物質：H2O、空氣、Mg、CaO、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、NaHCO3、氨水、純堿。 其中，屬于混合物的是 (填序號，下同)；屬于氧化物的是 ；屬于酸的是 ；屬于堿的是 ；屬于鹽的是_；屬于有機物的是

3、 。 2.(SJ必修1P161改編)下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是()A.食醋、液態(tài)氧、碘酒食醋、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、鐵、鹽酸干冰、鐵、鹽酸 D.空氣、氮氣、膽礬空氣、氮氣、膽礬答案答案C 3(溯源題)(2014四川理綜，2)判斷下列關于物質分類的說法的正誤。(1)金剛石、白磷都屬于單質()(2)漂白粉、石英都屬于純凈物()(3)氯化銨、次氯酸都屬于強電解質()(4)葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物()探源：本考題源于探源：本考題源于SJ必修必修1 P2“物質的分類與轉化物質的分類與轉化”及拓展，及拓展，考查物質的組成和結構以及

4、根據不同的標準判斷物質分類的考查物質的組成和結構以及根據不同的標準判斷物質分類的方法。方法。 1基礎知識排查，對的打“”錯誤的打“”(1)含水的物質不一定是混合物()(2)只由一種分子組成的物質一定為純凈物，組成混合物的物質可能只有一種元素()(3)純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成()(4)只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質一定為純凈物() 診斷性題組診斷性題組 (5)同位素單質混合在一起一般是純凈物()(6)非金屬氧化物一定是酸性氧化物()(7)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物()(8)金屬氧化物一定是堿性氧化物()(9)能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化

5、物()(10)HCOOH含有兩個氫，所以是二元酸() 2下列物質按照純凈物、混合物、電解質和非電解質順序排列的是()A鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰B天然氣、空氣、苛性鉀、石灰石C液氨、氯水、硫酸鈉、乙醇D膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣解析A項，鹽酸是混合物，水煤氣是混合物，醋酸是電解質，干冰是非電解質，錯誤；B項，天然氣是混合物，空氣是混合物，苛性鉀是電解質，石灰石是混合物，錯誤；C項，液氨是純凈物，氯水是混合物，硫酸鈉是電解質，乙醇是非電解質，正確；D項，膽礬是純凈物，漂白粉是混合物，氯化鉀是電解質，氯氣是單質(單質不屬于非電解質)，錯誤。答案C 3分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了重要的作用。下列分

6、類標準合理的是()A根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質、化合物和氧化物B根據電解質在水溶液中電離的程度，將電解質分為強電解質和弱電解質C根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類解析氧化物屬于化合物，A項錯誤；強電解質、弱電解質的分類依據是電解質在水溶液中電離的程度，B項正確；分散系分類的依據是分散質微粒直徑的大小，而不是是否具有丁達爾效應，C項錯誤；根據反應中的能量變化，將化學反應分為吸熱反應和放熱反應，D項錯誤。答案B正確理解“一定”、“不一定”，規(guī)避概念失分點堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定

7、是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應生成相應的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)?！疽族e警示易錯警示】 酸性氧化物都是對應酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。酸(或堿)的水溶液一定呈酸(或堿)性，但呈酸(或堿)性的溶液不一定是酸(或堿)的溶液。一個一元強酸分子在水溶液中一定能電離出一個H，在水溶液中電離出一個H的不一定是一元強酸(如NaHSO4)。 1分散系(1)概念：_ _ 所

8、得到的體系。(2)分類按照分散質粒子的大小考點二分散系膠體考點二分散系膠體(考點層次考點層次A自學、識記、辨析自學、識記、辨析)把一種把一種(或幾種或幾種)物質物質(分散質分散質)分散在另一種物質分散在另一種物質(分散劑分散劑)中中按照分散質和分散劑的狀態(tài)如煙屬于_分散系；霧屬于_分散系；懸濁液屬于_分散系；合金屬于_分散系。氣固氣固氣液氣液液固液固固固固固(3)三種分散系的比較分散系分散系溶液溶液膠體膠體濁液濁液分散質粒子分散質粒子單個小分單個小分子或離子子或離子高分子或多高分子或多分子集合體分子集合體巨大數目的巨大數目的分子集合體分子集合體分散質粒子直徑分散質粒子直徑小于小于1 nm110

9、0 nm大于大于100 nm性性質質外觀外觀均一、均一、透明透明均一均一不均一、不均一、不透明不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定性_較穩(wěn)定較穩(wěn)定_能否透過濾紙能否透過濾紙_能否透過半透膜能否透過半透膜_鑒別鑒別無丁達爾無丁達爾效應效應有丁達爾效有丁達爾效應應靜置分層或靜置分層或沉淀沉淀穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能能能能不能不能能能不能不能不能不能 2膠體的性質及應用(1)丁達爾效應可見光束通過膠體時，在入射光側面可看到光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質來鑒別溶液和膠體。(2)聚沉概念：使膠體凝聚形成_析出的現象。應用：如制作豆腐，明礬凈水。(3)電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分

10、散劑中作定向移動的現象，此性質可用于工業(yè)上的靜電除塵。沉淀沉淀 3Fe(OH)3膠體的制備(1)方法：向沸水中逐滴加入_，繼續(xù)煮沸至液體呈_，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。(2)原理：_。FeCl3飽和溶液飽和溶液紅褐色紅褐色 1.(SJ必修1P177改編)膠體分散系與其他分散系的本質區(qū)別是()A.是否有丁達爾效應是否有丁達爾效應 B.是否透明是否透明C.分散質直徑大小分散質直徑大小 D.是否穩(wěn)定是否穩(wěn)定答案答案C 2(RJ必修1P425改編)當光束通過下列分散系：有塵埃的空氣稀硫酸蒸餾水Fe(OH)3膠體，能觀察到丁達爾效應的是()ABCD答案C 3(溯源題)判斷下列說法的正誤。(1)

11、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中制備Fe(OH)3膠體()(2016課標全國)(2)Fe(OH)3膠體無色、透明，能產生丁達爾現象()(2015安徽理綜，9B)(3)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體()(2014重慶理綜，3A)(4)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體()(2014福建理綜，8D) 探源：本高考題組源于教材SJ必修1 P13“活動與探究”。對膠體的制備、性質及應用進行了多角度考查。 1基礎知識排查(正確的打“”，錯誤的打“”)。(1)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體()(2)明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑()(3)沸水中滴加適量飽和F

12、eCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強()(4)“血液透析”利用了膠體的性質()(5)葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象，不屬于膠體() 診斷性題組診斷性題組 2下列關于溶液和膠體的說法正確的是()A蔗糖溶液、淀粉溶液屬于溶液，煙、霧屬于膠體B溶液和膠體的本質區(qū)別是后者具有丁達爾效應，而前者無此現象C制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色D利用過濾的方法能將Fe(OH)3膠體從FeCl3溶液中分離出來解析A項，淀粉溶液屬于膠體；B項，丁達爾效應是膠體的性質而不是膠體和溶液的本質區(qū)別；D項，膠粒也能透過濾紙，二者不能用過濾方法分離，而用滲析法分離。答案C

13、 3(創(chuàng)新題)某同學在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是()A利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離BX、Z燒杯中分散質相同CY中反應的離子方程式為3CaCO32Fe33H2O= 2Fe(OH)3(膠體)3CO23Ca2DZ中分散系能產生丁達爾效應答案B 4(2017鄭州一檢)近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經被廣泛應用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，但在198 以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()蛋白質的變性蛋白質的鹽析膠體聚沉鹽類水解焰色反應氧化還原反應ABC

14、 D解析高鐵酸鉀具有強氧化性，能夠使蛋白質變性，所以可以殺菌，、正確；高鐵酸根離子被還原得到Fe3，Fe3水解產生膠狀的Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，能夠吸附水中的懸浮顆粒物發(fā)生聚沉，、正確。答案B1區(qū)分膠體和其他分散系的方法是丁達爾效應，而提純、凈化膠體的方法是滲析。2丁達爾效應是物理變化而不是化學變化。3膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，且同種膠體粒子的電性相同，但整個分散系仍是電中性的。4Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此，1 mol Fe3完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數小于NA。5并不是所有的膠體都有電泳現象，如淀粉溶液?！疽族e警

15、示易錯警示】(1)分離膠體和溶液常用的方法為_；(2)分離溶液和懸濁液常用的方法為_，常用到的玻璃儀器為_。滲析滲析過濾過濾燒杯、漏斗、玻璃棒燒杯、漏斗、玻璃棒 1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”(1)臭氧變成氧氣是物理變化()(2)16O變成18O的變化屬于化學變化()(3)明礬凈水涉及到化學變化()(4)生石灰作干燥劑涉及到化學變化()(5)將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化()(6)煤的氣化、液化、干餾都是物理變化()微專題微專題 一物質的性質、用途及轉化一物質的性質、用途及轉化正確理解物理變化和化學變化正確理解物理變化和化學變化 (7)分餾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取、分液、過濾都屬于

16、物理變化()(8)加熱I2，固體從試管底部升華到上部屬于物理變化()(9)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變化()(10)向蛋白質溶液中滴加濃CuSO4溶液產生沉淀屬于化學變化()(11)向蛋白質溶液中滴加濃Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化() (12)紫色石蕊試液中加入活性炭褪色是化學變化()(13)用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化()(14)核裂變、核聚變均有新物質生成，均屬于化學反應()(15)“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化() 【歸納反思】 全面認識物理變化和化學變化 1從宏觀上看，有新物質生成的變化是化學變化，反之則為物理

17、變化。這里的新物質生成所能實現的僅是原子與分子(或離子)的相互轉化，在整個過程中原子核沒有發(fā)生改變。一種原子變?yōu)榱硪环N原子涉及原子核的變化，不屬于化學變化。 2從微觀上看，化學變化過程中有舊化學鍵的斷裂，同時又有新化學鍵的形成，但有化學鍵斷裂的變化未必就是化學變化，如NaCl晶體熔化、SiO2晶體的熔化，分別破壞了離子鍵、共價鍵，但屬于物理變化。 3從能量上看，化學變化中一定伴隨能量變化，而有能量變化的過程卻不一定是化學變化；物理變化中有的有能量變化，有的無能量變化，如氣體與氣體之間的擴散等。 2下列有關物質的性質與應用相對應的是()ABaCO3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多BMgO熔點高，

18、可用作耐高溫材料CSO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等DNH3極易溶于水，可用作制冷劑解析A項，BaCO3能和HCl反應，但Ba2能使蛋白質變性；C項，SO2具有漂白性，能與有色物質化合成無色物質，可作漂白劑；D項，NH3能作制冷劑的原因是液氨汽化時要吸收大量熱，使周圍溫度急劇降低。答案B物質的性質和用途物質的性質和用途 3化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是() 選項選項現象或事實現象或事實解釋解釋A食品工業(yè)用小蘇打作焙食品工業(yè)用小蘇打作焙制糕點的膨松劑制糕點的膨松劑NaHCO3能與堿反應能與堿反應B人們大量使用鋁制品人們大量使用鋁制品常溫下鋁不能與氧氣反應常溫下鋁不

19、能與氧氣反應CSiO2制成的玻璃纖維用制成的玻璃纖維用于制造通訊光纜于制造通訊光纜SiO2導電能力強導電能力強D液氨作制冷劑液氨作制冷劑氨易液化，液氨在汽化時氨易液化，液氨在汽化時會吸收大量的熱量會吸收大量的熱量解析食品工業(yè)用小蘇打作焙制糕點的膨松劑是因為NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解產生CO2氣體，A項錯誤；常溫下鋁與氧氣發(fā)生反應，在鋁表面生成一層致密的氧化膜，能阻止內部金屬進一步被氧化，具有很好的抗腐蝕性，B項錯誤；SiO2不導電，C項錯誤。答案D物質變化與性質關系圖示【練后歸納練后歸納】下列用途體現物質物理性質的是_；體現物質化學性質的是_。用鋁箔包裝物品NaHCO3作為食品工業(yè)的膨松劑

20、濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否泄漏SO2漂白紙漿液態(tài)丙烷作制冷劑 4(2017廊坊統考)下列說法在一定條件下可以實現的是()酸性氧化物與堿反應弱酸與鹽溶液反應可生成強酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性有單質參加的非氧化還原反應兩種含氧化合物反應的產物有氣體A全部 B只有C只有 D只有單質、氧化物、酸、堿、鹽的轉化關系單質、氧化物、酸、堿、鹽的轉化關系解析SO2可與NaOH溶液反應，可以實現；氫硫酸可與硫酸銅溶液發(fā)生反應H2SCuSO4=CuSH2SO4，可以實現；稀硫酸與醋酸鈉溶液發(fā)生反應H2SO42CH3COONa=2CH3COOHNa2SO4，沒有水、沉淀和氣體生成，可以實現；氫硫酸和亞硫酸發(fā)生反應H2SO32H2S=3S3H2O，可以實現；同素異形體之間的轉化不屬于氧化還原反應，但有單質參加，可以實現；水和過氧化鈉發(fā)生反應2Na2O22H2O=4NaOHO2，可以實現。本題選A。答案A解析A項，Fe與Cl2反應生成FeCl3，錯誤；C項，Na2CO3與NaOH不反應，錯誤；D項，Al(OH)3與CO2不反應，錯誤。答案B選項選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOAl(OH)3Al3CO2【歸納總結歸納總結】2三角轉化