第三篇物質(zhì)科學(二)第33課時常見的化合物（二）一、重要的鹽一、重要的鹽考點考點1 1概述一些常見的鹽（如食鹽、純堿、碳酸鈣概述一些常見的鹽（如食鹽、純堿、碳酸鈣等）的主要性質(zhì)及用途等）的主要性質(zhì)及用途a a1.幾種重要的鹽概述化學性質(zhì)用途碳酸鈉白色粉末，水溶液顯_，因而俗名純堿，俗稱蘇打，碳酸鈉晶體的化學式為Na2CO310H2ONa2CO32HCl=_玻璃、造紙、紡織品、洗滌劑等工業(yè)原料碳酸鈣難溶于水的白色固體，是石灰石和大理石的主要成分CaCO3=CaOCO2 CaCO3CO2H2O=Ca（HCO3）2制石灰、水泥，作建筑材料和白色涂料等氯化鈉無色透明的晶體，俗稱_，不潮解，溶解度受溫度的影響不大 NaClAgNO3= NaNO3AgCl供食用和腌制食品，制取鹽酸、氯氣、燒堿等的原料高溫堿性2NaClCO2H2O食鹽2.鹽的溶解性一般來說，鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都_；而大多數(shù)碳酸鹽都_于水；鹽酸鹽除_不溶，硫酸鹽除_不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4為微溶物)3.鹽的性質(zhì)（1）金屬和鹽溶液反應生成另一種金屬和另一種鹽。例：FeCuSO4=CuFeSO4反應條件：參加反應的金屬比鹽中金屬_（除鉀、鈣、鈉外）。（2）酸和鹽反應生成另一種_和另一種_。Na2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2活潑酸鹽易溶不溶AgClBaSO4（3）鹽和鹽反應生成另外_。例：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl（4）堿和鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。例：2NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2兩種新鹽4.幾種常見離子的檢驗（1）Cl的檢驗：加入_溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，證明樣品中含Cl。例：Ag-NO3HCl=AgClHNO3（2）SO4 的檢驗：加入_溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，說明樣品中含SO4。例：（3）CO3 的檢驗：向試樣中滴加_，有氣體產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中變渾濁，說明樣品中含有CO3 。例：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2AgNO3Ba（NO3）2稀鹽酸222H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO321(2016杭州)小金制作了一個如圖甲所示的簡易酸堿滅火器，并進行了如圖乙所示的滅火操作。結(jié)束后對瓶中殘留液進行了如下實驗：取少量殘留液于試管中，滴加2滴紫色石蕊試液，變紅色；另取少量殘留液于試管中，滴加適量氯化鋇溶液，有白色沉淀。則殘留液中有大量的 ( )A硫酸鈉 B碳酸鈉C鹽酸 D氯化鈉A2.(2017金華)有一包白色固體樣品，可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種。小科同學為探究其成分做了以下實驗：.取少量固體樣品于燒杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量的變化如圖所示。請回答下列問題：(1)AB段觀察到的現(xiàn)象是_。(2)C點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是_。固體部分溶解并有氣泡產(chǎn)生NaCl、BaCl2、HCl二、二、常見的有機物常見的有機物考點考點2 2列舉生活中常見的有機物列舉生活中常見的有機物a a常見的有機物：甲烷（CH4）、淀粉、蛋白質(zhì)、維生素等?？键c考點3 3辨認無機物和有機物辨認無機物和有機物a a無機物和有機物：化合物可分為無機化合物（簡稱無機物）和有機化合物（簡稱有機物）。含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等以外）稱為有機物。有機物在物質(zhì)種類中占了絕大多數(shù)?？键c考點4 4知道淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)等對生命活動具有知道淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)等對生命活動具有重大意義重大意義a a人體內(nèi)最基本的有機物是糖類、_和脂肪。糖類是人體供應能量的主要來源；蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)；脂肪是人體內(nèi)的主要儲能物質(zhì)?？键c考點5 5知道天然氣、石油、煤等物質(zhì)在生活中的意知道天然氣、石油、煤等物質(zhì)在生活中的意義、使用情況以及對環(huán)境的影響義、使用情況以及對環(huán)境的影響a a1.天然氣：俗稱沼氣、瓦斯氣，主要成分是CH4，在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而生成。2.石油：古代動植物遺體經(jīng)過復雜變化形成的復雜混合物。主要含有_兩種元素。3.煤：古代植物遺體經(jīng)過復雜變化形成的，是由有機物和無機物組成的復雜的混合物，主要含C元素。蛋白質(zhì)C、 H3(2016紹興)如圖物體的成分主要是有機物的是 ( )D4.(2017臺州)甲烷是一種無色、無味、密度比空氣小、難溶于水的氣體。請閱讀有關(guān)甲烷材料，完成下列各題：(1)今年5月18日新聞聯(lián)播報道：我國在南海成功完成了“可燃冰”試驗開采工作?？扇急饕煞质羌淄椋瑢W名叫“天然氣水合物”，是一種高效清潔、儲量巨大的新能源。甲烷作為燃料是因為它具有_性。(2)一定條件下，氫氣與溶解在水中的二氧化碳結(jié)合生成甲烷和水，這一化學反應被稱作“產(chǎn)甲烷作用”。請寫出“產(chǎn)甲烷作用”的化學方程式：_ 可燃4H2CO2=CH42H2O一定條件(3)實驗室用加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體混合物來制取并收集一瓶較為純凈的甲烷氣體，則應選用圖中的_裝置(填字母)。A、C高頻點高頻點1 1鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì)例1 (2016麗水)向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反應過程中產(chǎn)生氣體或沉淀的質(zhì)量與加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是 ( )DAOE發(fā)生化學反應：Na2CO32HCl=2NaClH2O CO2BPF有沉淀生成CG點溶液的pH7D反應過程有氣體和沉淀生成，不遵循質(zhì)量守恒 定律【解析】加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經(jīng)反應完了，所以A.OE段發(fā)生的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，故A正確；B.PF段是氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，故B正確；C.G點加入的碳酸鈉是過量的，所以溶液的pH7，故C正確；D.反應過程有氣體和沉淀生成，遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯誤。故選D。1. (2017郴州)向燒杯中逐漸加入X溶液至過量(圖甲)，生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標)與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標)關(guān)系不符合圖乙的是 ( )C 燒杯中的物質(zhì)X溶液A.稀硫酸氯化鋇溶液B.氯化鈉溶液硝酸銀溶液C.硫酸和硫酸銅混合溶液氫氧化鈉溶液D.碳酸氫鈉溶液稀鹽酸【解析】A.稀硫酸和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，因此把氯化鋇溶液滴入稀硫酸中時立即產(chǎn)生白色沉淀，當稀硫酸完全反應后沉淀質(zhì)量不再增大，該選項對應關(guān)系正確；B.氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉，因此把硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中時立即產(chǎn)生白色沉淀，當氯化鈉完全反應后沉淀質(zhì)量不再增大，該選項對應關(guān)系正確；C.硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此把氫氧化鈉溶液滴入硫酸和硫酸銅混合溶液中時，不能立即產(chǎn)生沉淀，該選項對應關(guān)系不正確；D.碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此把稀鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中時立即產(chǎn)生氣體，該選項對應關(guān)系正確。故選C。高頻點高頻點2 2離子或物質(zhì)的共存問題離子或物質(zhì)的共存問題例2(2017天水)下列各組物質(zhì)加入水中充分攪拌后，同組反應物恰好完全反應，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)的是 ( )ACa(NO3)2、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、CuSO4、KClDCuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2D【解析】A.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，AgNO3與BaCl2溶液反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鋇，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項錯誤。B.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，MgCl2、KOH溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項錯誤。C.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，K2CO3、CuSO4溶液反應生成碳酸銅沉淀和硫酸鉀，只能生成一種不溶物質(zhì)，故選項錯誤。D.組內(nèi)物質(zhì)加入水中混合，Ba(OH)2與CuSO4、Cu(NO3)2反應，生成了硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，在濾紙上留下兩種不溶物質(zhì)，故選項正確。故選D。2.下列各組離子在水中能大量共存的是 （）A.Na、Ba2、SO4 B.H、Cu2、OHC.K、Cl D.H、ClC3NO23CO2-【解析】A.Ba2、SO 兩種離子能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；B.Cu2、OH兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，另外H、OH兩種離子也能結(jié)合成水，不能大量共存；C.K、NO 、Cl這三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存；D.H、CO 兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存。故選C。2-4-32-3例3某固體由NaOH、Mg（NO3）2、BaCl2、K2SO4、CaCO3中的一種或幾種組成。加水充分溶解后，有白色沉淀出現(xiàn)，現(xiàn)向該混合物中滴入稀HNO3，沉淀溶解情況如圖所示。下列對該固體組成判斷不正確的（）A.一定含有NaOHB.可能含有K2SO4C.一定含有Mg（NO3）2D.可能含有CaCO3C高頻點高頻點3 3物質(zhì)的推斷與鑒別物質(zhì)的推斷與鑒別【解析】NaOH、Mg(NO3)2、BaCl2、K2SO4、CaCO3兩兩混合能夠產(chǎn)生沉淀的是氫氧化鈉和硝酸鎂產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，氯化鋇和硫酸鉀反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，碳酸鈣難溶于水，根據(jù)坐標可知沉淀全部溶解，因此沉淀不可能是硫酸鋇沉淀，即氯化鋇和硫酸鉀不能共存；先加稀硝酸沉淀不溶解，說明硝酸先和堿反應，因此一定含有氫氧化鈉，故A正確；沉淀可能是氫氧化鈉和硝酸鎂反應產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀，也可能是碳酸鈣沉淀，故D正確；硝酸鎂應該是可能含有，故C錯誤；硫酸鉀和氯化鋇不能共存，因此可能含有其中的一種，故B正確。3.(2017臺州)有一包白色粉末，可能是由硫酸銅、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種組成，為檢驗其中的成分，按以下流程進行實驗：(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，白色粉末中一定有 _。(2)實驗中不能用BaCl2溶液代替Ba(NO3)2溶液的理由是 _。NaCl、Na2CO3帶入Cl不能確定原混合物中氯化鈉的存在高頻點高頻點4 4常見的有機物常見的有機物例42014年4月2日4日發(fā)生了清華學生PX詞條“保衛(wèi)戰(zhàn)”，最終在百度百科上鎖定 “PX”為“低毒化合物”的準確描述，向國人揭示了尊重事實的科學態(tài)度。PX是對二甲苯，其組成和結(jié)構(gòu)如右圖所示，相關(guān)性質(zhì)如下：無色透明液體，有芳香氣味熔點13.2、沸點138.5密度0.86g/cm3可燃有揮發(fā)性，但比汽油低遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低低毒，毒性與汽油相當（1）上表中屬于PX物理性質(zhì)的是（填性質(zhì)代號）_；（2）試寫出PX在空氣中完全燃燒反應的化學方程式_；（3）根據(jù)PX的性質(zhì)，從防止環(huán)境污染和安全的角度，應如何保存和儲運PX_。點燃2C8H1021O2=16CO210H2O密封保存、嚴禁煙火【解析】(1)PX的顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、密度、氣味、揮發(fā)性等性質(zhì)不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)。(2)PX在空氣中完全燃燒能夠生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：(3)根據(jù)PX的性質(zhì)可知，它有毒，具有揮發(fā)性，遇火可以爆炸，所以應該密封保存，嚴禁煙火。點燃2C8H1021O2=16CO210H2O4.從探測“土衛(wèi)六”發(fā)回的信息中得知，“土衛(wèi)六”酷似地球，經(jīng)常下“雨”，不過“雨”的成分是液態(tài)甲烷。下列敘述中錯誤的是（）A.這種“雨”可以作為燃料來提供能量 B.“土衛(wèi)六”表面的溫度比地球表面低 C.“土衛(wèi)六”上形成了甲烷的氣液循環(huán) D.“土衛(wèi)六”表面是否存在有機物還無法確定 D【提醒】根據(jù)草酸鈣加熱會分解生成碳酸鈣和二氧化碳，碳酸鈣高溫分解會生成氧化鈣和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)和選項進行計算分析。例5 (2016鎮(zhèn)江)已知：草鈣酸CaC2O4比碳酸鈣受熱易分解，CaC2O4=CaCO3CO。將12.8gCaC2O4固體加熱一段時間后剩余7.8g固體，下列說法錯誤的是 ( )A剩余固體為混合物B剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0gC將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2gCO2D將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中， 生成10.0g固體D【提醒】本題難度較大，理解M與Mm的含義、熟練掌握金屬的化學性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘馕觥?2.8g CaC2O4固體完全分解，得到碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成一氧化碳質(zhì)量為yCaC2O4(=)CaCO3CO 128 100 28 128g x y x10gy2.8g.=gxygxy1281002812 8固體質(zhì)量實際減少5g，說明碳酸鈣也分解了，分解的碳酸鈣的質(zhì)量為zCaCO3=CaOCO2 100 44z 5.0g2.8g2.2g z5gA剩余固體為氧化鈣和碳酸鈣的混合物，故A正確；B.鈣元素質(zhì)量守恒，所以剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為12.8g40/128100%4.0g，故B正確；C.剩余碳酸鈣的質(zhì)量為5g，溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g二氧化碳，故C正確；D.通過分析可知，加熱生成的二氧化碳質(zhì)量是2.2g，全部通入足量澄清石灰水中，生成5g固體，故D錯誤。故選D。 高溫z. g= =100442 2例6 (2017河南)如圖表示向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的變化過程，x表示Na2CO3溶液的質(zhì)量，則y可能表示 ( )A氣體的體積 B沉淀的質(zhì)量CNaCl的質(zhì)量 D混合溶液的pHD【解析】A.加入碳酸鈉溶液前氣體的體積應該是0，該選項說法不正確；B.向一定量CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此加入一定量的碳酸鈉溶液后才產(chǎn)生沉淀，該選項說法不正確；C.加入碳酸鈉溶液前溶液中不含有氯化鈉，因此質(zhì)量應該是0，該選項說法不正確；D.加入碳酸鈉溶液前溶液中含有稀鹽酸，顯酸性，pH小于7，隨著碳酸鈉溶液的不斷加入，稀鹽酸被消耗，酸性減弱，pH升高，稀鹽酸恰好和碳酸鈉完全反應時，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應過程中溶液顯中性，pH始終等于7，當氯化鈣完全反應后，繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，溶液顯堿性，pH升高，該選項說法正確。故選D。例7(2016濟寧)食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如圖實驗裝置：設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。請結(jié)合實驗裝置和設計思路，回答下面問題：(1)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 ；(2)裝置A的作用是 ，裝置E的作用是_；(3)緩緩通入空氣的目的是 ；(4)若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結(jié)果 (填“偏大”、“偏小”或“不變”)，若撤除裝置C，對實驗結(jié)果的影響是 。Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O吸收空氣中的二氧化碳吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置D中使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應偏大偏大【解析】(1)氫氧化鋇和二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀和水，化學方程式為：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O；(2)氫氧化鈉會與二氧化碳反應，堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，所以裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置D中；(3)緩緩通入空氣，是為了使氫氧化鋇和二氧化碳完全反應；(4)空氣中的二氧化碳會與氫氧化鋇反應，裝置B導出的氣體中含有水，如果不除去氣體中的水，會使D中測定的二氧化碳的質(zhì)量增大。(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1.(2017濱州)欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，說法正確的是 ( )A過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾速度B蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中晶體全部析出后停止加熱C配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等D配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶存放等步驟D2.(2017金華)歸納和演繹是重要的科學方法。下列歸納或演繹合理的是 ( )A有機物是一類含碳化合物，所以CH4、CO2都是有機物B硫酸、鹽酸電離時都能產(chǎn)生H，所以電離能產(chǎn)生H的化合物是酸C金屬Fe、Zn能與酸反應生成氫氣，所以金屬都能與酸反應生成氫氣D氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以水是氧化物D3(2017青島)物質(zhì)的性質(zhì)與用途密切相關(guān)，下列做法不合理的是 ( )A工業(yè)上用稀鹽酸除鐵銹B農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤C碳酸鈉用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)D水壺中的水垢(主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂)用水清洗D4.(2017邵陽)下列圖像與對應敘述相符合的是 ( )A向一定量的鋅粒中加入稀硫酸B向pH3的溶液中加水C向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液D向一定量的氯化鈣溶液中加入碳酸鉀溶液第4題圖C【解析】A.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，隨著反應進行，氫氣質(zhì)量增大，當鋅完全反應后氫氣質(zhì)量不再增大，該選項對應關(guān)系不正確；B.酸溶液稀釋時，溶液的酸性減弱，pH升高，但是不能升高到7，更不能大于7，該選項對應關(guān)系不正確；C.過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，質(zhì)量始終不變，該選項對應關(guān)系正確；D.氯化鈣和碳酸鉀反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鉀，因此加入碳酸鉀溶液時，立即產(chǎn)生白色沉淀，而圖中是加入一定量的碳酸鉀溶液后才產(chǎn)生白色沉淀，該選項對應關(guān)系不正確。故選C。5.(2015重慶)下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是()AKCl、NaNO3 BHCl、NaHCO3CNaCl、AgNO3 DH2SO4、NaOHA6(2017衢州)硫酸鋇不容易被X射線透過，在醫(yī)療上可用作檢查腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。小柯將硫酸鎂溶液滴入硝酸鋇Ba(NO3)2溶液中得到硫酸鋇，如圖表示該實驗過程中溶液總質(zhì)量隨加入硫酸鎂溶液質(zhì)量的變化情況。圖線AB段對應的實驗現(xiàn)象是_，C點處溶液中的溶質(zhì)有_。產(chǎn)生白色沉淀Mg(NO3)2和MgSO47.(2017紹興、義烏)以粗鹽(含雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)為原料制備精鹽。(1)加水溶解后，用如圖裝置除去粗鹽中的泥沙，玻璃棒的作用是_。引流(2)為除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食鹽溶液，下列所加試劑和操作：加過量的Na2CO3溶液，過濾，加過量的NaOH溶液，加適量的稀HCl，加過量的BaCl2溶液，能達到目的的順序是_。ABC(3)用pH試紙檢驗溶液是否呈中性的操作是_。C用潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH試紙上，顯示的顏色與標準比色卡對照8. (2017杭州)測定BaCl2xH2O中結(jié)晶水數(shù)目的過程如圖所示：(1)寫出此過程中生成沉淀的化學方程式：_。(2)在灼燒過程中，如果空氣不充足和溫度過高，會有部分沉淀物質(zhì)轉(zhuǎn)化為BaS，這會使x的測定結(jié)果_(填“偏低”、“偏高”或“不變”)。第8題圖H2SO4BaCl2=BaSO42HCl偏高9(2016金華)某白色固體中可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇中的幾種物質(zhì)，為了鑒定該白色固體的組成，拓展性學習小組的同學進行了如下探究實驗：.稱取15克固體于燒杯中，加入足量水充分溶解，過濾得到白色沉淀4.3克和無色濾液。.往中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解并有無色氣體產(chǎn)生，測得剩余沉淀質(zhì)量為2.33克。.把中所得濾液等分成兩份，第一份濾液加入足量的稀硫酸，既沒有產(chǎn)生氣體，也沒有產(chǎn)生沉淀，第二份濾液中加入足量的氯化鋇溶液，沒有產(chǎn)生沉淀。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：(1)僅根據(jù)第步實驗現(xiàn)象可以得到的結(jié)論是：濾液中一定不存在的離子是_。(2)寫出原白色固體所有可能組成_。碳酸根離子、硫酸根離子和鋇離子氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇或氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鋇、氯化鋇或氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鋇、碳酸鋇10(2017麗水)BaCl2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強的毒性。若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100克BaCl2溶液，不斷加入MgSO4溶液，反應過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請回答：(1)P點時溶液中的溶質(zhì)名稱是_。(2)反應生成沉淀的最大質(zhì)量為_克。(3)求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。【答案】20.8%氯化鎂23.3