金屬及其化合物金屬及其化合物第三章第三章綜合課綜合課2無機化工流程題的解題指導無機化工流程題的解題指導返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學化學工藝流程題是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)化學工藝流程題是將化工生產(chǎn)中的生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關的化學知識步步設問，是無機框圖的創(chuàng)新。它以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎，流程中有關的化學知識步步設問，是無機框圖的創(chuàng)新。它以現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)為基礎，與化工生產(chǎn)成本、產(chǎn)品提純、環(huán)境保護等相融合，考查物質的制備、檢驗、分離提與化工生產(chǎn)成本、產(chǎn)品提純、環(huán)境保護等相融合，考查物質的制備、檢驗、分離提純等基本實驗原理在化工生產(chǎn)中的實際應用，要求考生依據(jù)流程圖分析原理，緊扣純等基本實驗原理在化工生產(chǎn)中的實際應用，要求考生依據(jù)流程圖分析原理，緊扣信息，抓住關鍵、準確答題。這類試題具有較強的實用性和綜合性，是近幾年高考信息，抓住關鍵、準確答題。這類試題具有較強的實用性和綜合性，是近幾年高考化學命題的?？碱}型?；瘜W命題的?？碱}型。返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學1流程圖模式流程圖模式規(guī)律：規(guī)律：箭頭指出是原料，箭頭指向是產(chǎn)物。主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為箭頭指出是原料，箭頭指向是產(chǎn)物。主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。循環(huán)。返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學2常見設問角度常見設問角度(1)化學方程式或離子方程式的書寫?；瘜W方程式或離子方程式的書寫。(2)物質成分的判斷。物質成分的判斷。(3)除雜試劑的選擇。除雜試劑的選擇。(4)物質分離提純操作。物質分離提純操作。(5)反應條件的控制。反應條件的控制。(6)產(chǎn)率的計算、純度的計算。產(chǎn)率的計算、純度的計算。返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學一、操作方法解讀一、操作方法解讀類型一物質制備類化工流程題類型一物質制備類化工流程題1對原料進行預處理的常用方法及其作用對原料進行預處理的常用方法及其作用(1)研磨研磨減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應速率。應速率。(2)水浸水浸與水接觸反應或溶解。與水接觸反應或溶解。(3)酸浸酸浸與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬進入溶液，不溶物通過過濾除與酸接觸反應或溶解，使可溶性金屬進入溶液，不溶物通過過濾除去。去。返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學(4)灼燒灼燒除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時的灼燒就除去可燃性雜質或使原料初步轉化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了除去可燃性雜質。是為了除去可燃性雜質。(5)煅燒煅燒改變結構，使一些物質能溶解。并使一些雜質在高溫下氧化、分改變結構，使一些物質能溶解。并使一些雜質在高溫下氧化、分解，如煅燒高嶺土。解，如煅燒高嶺土。返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學2常用的控制反應條件的方法常用的控制反應條件的方法(1)調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pH。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)。常用于使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。調(diào)節(jié)pH所需的物所需的物質一般應滿足兩點：質一般應滿足兩點：能與能與H反應，使溶液反應，使溶液pH增大；增大；不引入新雜質。不引入新雜質。例如：若要除去例如：若要除去Cu2中混有的中混有的Fe3，可加入，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物等物質來調(diào)節(jié)溶液的質來調(diào)節(jié)溶液的pH，不可加入，不可加入NaOH溶液、氨水等。溶液、氨水等。(2)控制溫度。根據(jù)需要升溫或降溫，改變反應速率或使平衡向需要的方向移動?？刂茰囟取８鶕?jù)需要升溫或降溫，改變反應速率或使平衡向需要的方向移動。(3)趁熱過濾。防止某物質降溫時會析出。趁熱過濾。防止某物質降溫時會析出。(4)冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。冰水洗滌。洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學類型二提純類化工流程題類型二提純類化工流程題1明確常用的提純方法明確常用的提純方法(1)水溶法：除去可溶性雜質。水溶法：除去可溶性雜質。(2)酸溶法：除去堿性雜質。酸溶法：除去堿性雜質。(3)堿溶法：除去酸性雜質。堿溶法：除去酸性雜質。(4)氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質。氧化劑或還原劑法：除去還原性或氧化性雜質。(5)加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質。加熱灼燒法：除去受熱易分解或易揮發(fā)的雜質。(6)調(diào)節(jié)溶液的調(diào)節(jié)溶液的pH法：如除去酸性溶液中的法：如除去酸性溶液中的Fe3等。等。返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學2明確常用的分離方法明確常用的分離方法(1)過濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。過濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。(2)萃取和分液：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質，如萃取和分液：利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質，如用用CCl4或苯萃取溴水中的溴?；虮捷腿′逅械匿濉?3)蒸發(fā)結晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如蒸發(fā)結晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質，如NaCl。(4)冷卻結晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質、易水解的溶質或結晶水合冷卻結晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質、易水解的溶質或結晶水合物，如物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO45H2O、FeSO47H2O等。等。(5)蒸餾或分餾：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇或甘油。蒸餾或分餾：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇或甘油。(6)冷卻法：利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡冷卻法：利用氣體液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混合氣體中的氨氣。混合氣體中的氨氣。返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學二、答題模板二、答題模板1除雜：除去除雜：除去中的中的2干燥：除去干燥：除去氣體中的水蒸氣，防止氣體中的水蒸氣，防止3增大原料浸出率增大原料浸出率(離子在溶液中的含量多少離子在溶液中的含量多少)的措施：攪拌、升高溫度、延長的措施：攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速浸出時間、增大氣體的流速(濃度、壓強濃度、壓強)，增大氣液或固液接觸面積。，增大氣液或固液接觸面積。4加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向加熱的目的：加快反應速率或促進平衡向某個方向(一般是有利于生成物生一般是有利于生成物生成的方向成的方向)移動。移動。5溫度不高于溫度不高于的原因，適當加快反應速率，但溫度過高會造成揮發(fā)的原因，適當加快反應速率，但溫度過高會造成揮發(fā)(如如濃硝酸濃硝酸)、分解、分解(如如H2O2、NH4HCO3)、氧化、氧化(如如Na2SO3)或促進水解或促進水解(如如AlCl3)等，影等，影響產(chǎn)品的生成。響產(chǎn)品的生成。返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學6從濾液中提取一般晶體從濾液中提取一般晶體(溶解度隨溫度升高而增大溶解度隨溫度升高而增大)的方法：蒸發(fā)濃縮的方法：蒸發(fā)濃縮(至少至少有晶膜出現(xiàn)有晶膜出現(xiàn))、冷卻結晶、過濾、洗滌、冷卻結晶、過濾、洗滌(冰水洗、熱水洗、乙醇洗冰水洗、熱水洗、乙醇洗)、干燥。、干燥。7從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：從濾液中提取溶解度受溫度影響較小或隨溫度升高而減小的晶體的方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來、洗滌、干蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，如果溫度下降，雜質也會以晶體的形式析出來、洗滌、干燥。燥。8控制某反應的控制某反應的pH使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調(diào)節(jié)使某些金屬離子以氫氧化物的形式沉淀，調(diào)節(jié)pH所用試劑所用試劑為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質；為主要元素對應的氧化物、碳酸鹽、堿，以避免引入新的雜質；pH分離時的范圍分離時的范圍確定：范圍過小導致某離子沉淀不完全，范圍過大導致主要離子開始沉淀。確定：范圍過小導致某離子沉淀不完全，范圍過大導致主要離子開始沉淀。9減壓蒸餾減壓蒸餾(減壓蒸發(fā)減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止的原因：減小壓強，使液體沸點降低，防止(如如H2O2、濃硝酸、濃硝酸、NH4HCO3)受熱分解、揮發(fā)。受熱分解、揮發(fā)。返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學10檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，向上層清檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方法：將溶液靜置一段時間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。液中滴入沉淀劑，若無沉淀生成，則離子沉淀完全。11洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下洗滌沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸餾水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作后，重復操作23次。次。12檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴入某試劑，若未出現(xiàn)特征反應現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。中滴入某試劑，若未出現(xiàn)特征反應現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈。13洗滌沉淀的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質。洗滌沉淀的目的：除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質。14冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，冰水洗滌的目的：洗去晶體表面的雜質離子并降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗。減少其在洗滌過程中的溶解損耗。返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學15乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解乙醇洗滌的目的：降低被洗滌物質的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得到較干燥的產(chǎn)物。損耗，得到較干燥的產(chǎn)物。16蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)蒸發(fā)、反應時的氣體氛圍：抑制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)AlCl3溶液時溶液時為獲得為獲得AlCl3需在需在HCl氣流中進行。氣流中進行。17事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的(如氧氣如氧氣)防止某物質被氧化。防止某物質被氧化。返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學1(2019全國卷全國卷，27)重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為備，鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學2 7 陶瓷在高溫下會與陶瓷在高溫下會與Na2CO3反應反應 Fe Al(OH)3 小小 返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學(5)某工廠用某工廠用m1 kg鉻鐵礦粉鉻鐵礦粉(含含Cr2O3 40%)制制備備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品，最終得到產(chǎn)品m2 kg，產(chǎn)率為，產(chǎn)率為_。(4)有關物質的溶解度如圖所示。向有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液濾液3”中加入適量中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到固體。冷卻到_(填標號填標號)得到的得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品固體產(chǎn)品最多。最多。a80b60c40d10步驟步驟的反應類型是的反應類型是_。d 復分解反應復分解反應 返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學(1)氯化過程：氯化過程：TiO2與與Cl2難以直接反應，加碳生成難以直接反應，加碳生成CO和和CO2可使反應得以進可使反應得以進行。行。已知：已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H1175.4 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H2220.9 kJmol1沸騰爐中加碳氯化生成沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和和CO(g)的熱化學方程式：的熱化學方程式：_。氯化過程中氯化過程中CO和和CO2可以相互轉化，根據(jù)可以相互轉化，根據(jù)如圖判斷：如圖判斷：CO2生成生成CO反應的反應的H_0(填填“”“”“”“”“”)，判斷依據(jù)：，判斷依據(jù)：_。TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H45.5 kJmol1 隨溫度升高，隨溫度升高，CO含量增大，說明生成含量增大，說明生成CO的的反應是吸熱反應反應是吸熱反應 返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的氯化反應的尾氣須處理后排放，尾氣中的HCl和和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液，則尾氣的吸收液依次是溶液，則尾氣的吸收液依次是_。氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有混合液，則濾渣中含有_。(2)精制過程：粗精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下：。示意圖如下：物質物質a是是_，T2應控制在應控制在_。H2O、FeCl2溶液、溶液、NaOH溶液溶液 MgCl2、AlCl3、FeCl3 SiCl4 高于高于136 ，低于，低于181 返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學氯化反應的尾氣中含有氯化反應的尾氣中含有HCl和和Cl2，經(jīng)吸收得到粗鹽酸、，經(jīng)吸收得到粗鹽酸、FeCl3溶液，可用水溶液，可用水吸收吸收HCl得到粗鹽酸，用得到粗鹽酸，用FeCl2溶液吸收溶液吸收Cl2得到得到FeCl3溶液，最后用溶液，最后用NaOH溶液吸收溶液吸收未被吸收的未被吸收的HCl和和Cl2，防止污染環(huán)境，故尾氣吸收液依次為水、，防止污染環(huán)境，故尾氣吸收液依次為水、FeCl2溶液、溶液、NaOH溶液。溶液。由由TiCl4及所含雜質氯化物的性質表格數(shù)據(jù)可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，及所含雜質氯化物的性質表格數(shù)據(jù)可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，AlCl3、FeCl3和和MgCl2均變成固體，均變成固體，SiCl4和和TiCl4為液體，故過濾所得濾渣中含有為液體，故過濾所得濾渣中含有AlCl3、FeCl3和和MgCl2。(2)粗粗TiCl4中含有中含有SiCl4，由于，由于TiCl4的沸點高于的沸點高于SiCl4，故經(jīng)過蒸餾塔一進行蒸餾，故經(jīng)過蒸餾塔一進行蒸餾后可除去后可除去SiCl4，物質，物質a為為SiCl4。經(jīng)蒸餾塔二進行蒸餾后得到純。經(jīng)蒸餾塔二進行蒸餾后得到純TiCl4，而使其他雜質，而使其他雜質留在物質留在物質b中，故中，故T2應控制在應控制在136181 。返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學3(2019江蘇卷，江蘇卷，19)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略金屬層中其他金屬含量過低，對實驗的影響可忽略)。水浴加熱水浴加熱 返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學(2)NaClO溶液與溶液與Ag反應的產(chǎn)物為反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和和O2，該反應的化學方程式為，該反應的化學方程式為_。HNO3也能氧化也能氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，以，從反應產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替代替NaClO的缺點是的缺點是_。(3)為提高為提高Ag的回收率，需對的回收率，需對“過濾過濾”的濾渣進行洗滌，并的濾渣進行洗滌，并_。(4)若省略若省略“過濾過濾”，直接向冷卻后的反應容器中滴加，直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水，則需要增加氨水的用量，除因過量氨水的用量，除因過量NaClO與與NH3H2O反應外反應外(該條件下該條件下NaClO3與與NH3H2O不反不反應應)，還因為，還因為_。4Ag4NaClO2H2O=4AgCl4NaOHO2 會釋放出氮氧化物會釋放出氮氧化物(或或NO、NO2)，造成環(huán)境污染，造成環(huán)境污染 將洗滌后的濾液合并入過濾將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中的濾液中 返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學(5)請設計從請設計從“過濾過濾”后的濾液中獲取單質后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案：的實驗方案：_ _(實實驗中須使用的試劑有：驗中須使用的試劑有：2 molL1水合肼溶液，水合肼溶液，1 molL1H2SO4)。向濾液中滴加向濾液中滴加2 molL1水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用水合肼溶液，攪拌使其充分反應，同時用1 molL1 H2SO4溶液吸收反應中溶液吸收反應中放出的放出的NH3，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥，待溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加，靜置，過濾、洗滌，干燥返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學4(2019全國卷全國卷，26)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：鈣含量的過程如圖所示：回答下列問題：回答下列問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是酸。加入硝酸的目的是_，還可使用還可使用_代替硝酸。代替硝酸。將樣品中可能存在的將樣品中可能存在的Fe2氧化為氧化為Fe3 H2O2 返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學SiO2(或或H2SiO3) SiO24HF=SiF42H2O(或或H2SiO34HF=SiF43H2O) 防止膠體生成，易沉淀分離防止膠體生成，易沉淀分離 Al(OH)3 Fe(OH)3 45.0% 返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學解析：解析：(1)由題意知，水泥樣品中含有鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，后面操作有由題意知，水泥樣品中含有鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物，后面操作有加入氨水調(diào)節(jié)加入氨水調(diào)節(jié)pH45，目的是除去，目的是除去Al元素和元素和Fe元素，而在此元素，而在此pH范圍內(nèi)，范圍內(nèi)，F(xiàn)e元素元素只有轉化為只有轉化為Fe3才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的才能完全生成沉淀，因此加入硝酸的目的是將樣品中可能存在的Fe2氧化為氧化為Fe3；還可以使用雙氧水等其他氧化劑代替硝酸。；還可以使用雙氧水等其他氧化劑代替硝酸。(2)水泥樣品中的水泥樣品中的SiO2、CaO及鐵、鋁、鎂等金屬的氧化物，只有及鐵、鋁、鎂等金屬的氧化物，只有SiO2(或反應生成的或反應生成的H2SiO3)不溶于不溶于鹽酸，所以沉淀鹽酸，所以沉淀A的主要成分是的主要成分是SiO2(或或H2SiO3)。SiO2(或或H2SiO3)不與強酸反應，但不與強酸反應，但可溶于氫氟酸中，反應的化學方程式為可溶于氫氟酸中，反應的化學方程式為SiO24HF=SiF42H2O(或或H2SiO34HF=SiF43H2O)。返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學1審題步驟審題步驟返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學(4)“在空氣中或在其他氣體中在空氣中或在其他氣體中”主要考慮主要考慮O2、H2O、CO2或其他氣體是否或其他氣體是否參與反應或達到防氧化、防水解、防潮解等目的。參與反應或達到防氧化、防水解、防潮解等目的。(5)“判斷沉淀是否洗凈判斷沉淀是否洗凈”常取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加常取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加某試劑，以檢驗其中的某種離子。某試劑，以檢驗其中的某種離子。(6)“檢驗某物質的設計方案檢驗某物質的設計方案”通常取少量某液體于試管中，加入另一試劑通常取少量某液體于試管中，加入另一試劑產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結論。產(chǎn)生某現(xiàn)象，然后得出結論。(7)“控制控制pH”?？紤]防水解、促進生成沉淀或除去雜質等。常考慮防水解、促進生成沉淀或除去雜質等。(8)“用某些有機試劑清洗用某些有機試劑清洗”?？紤]降低物質溶解度有利于析出、減少損耗常考慮降低物質溶解度有利于析出、減少損耗和提高利用率等。和提高利用率等。返回導航第三章金屬及其化合物高考總復習 化學本章知識網(wǎng)絡及重要化學方程式再書寫本章知識網(wǎng)絡及重要化學方程式再書寫謝謝觀看